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1、中考化学专题复习坐标曲线题例 下列四个图像能正确反映对应的实验操作的是 ( )A. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰B. 向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C. 向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温D. 向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸一、选择题MnO 21.已知： 2KClO 3= 2KCl 3O 2 ，如图表示一定质量的 KClO 3 和 MnO 2 固体混合物受热过程中 ，某变量y 随时间的变化趋势 ，纵坐标表示的是()A. 固体中氧元素的质量B. 生成O2 的质量C. 固体中MnO 2 的质量D. 固体中钾元素的质量分数第 1 题图2.某校化学小组在利

2、用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时杯中溶液 pH 的变化图像 ，如图所示。下列说法正确的是A. 图中 c 点所示溶液呈碱性(，利用数字化传感器测得烧)B. 图中a 点所示溶液中 ，含有的溶质是Na2SO4 和H2SO4C.D. 由a 点到b 点的pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应第 2 题图第 3 题图3.向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若 x 轴表示加入乙物质的质量 ，则下列选项与图不相符合的是 ( )选项甲物质乙物质Y 轴表示的含义A二氧化锰过氧化氢溶液二氧化锰的质量Bt 的水硝酸钾t 时硝酸钾的溶解度C氯化银稀硝酸氯化银的质量D饱和石灰水生石灰溶液的质量4.下列能正确反映相关实验

3、过程中量的变化关系的图像是 ( )第 4 题图A. 图 1 表示一定压强下 ，氧气在水中的溶解度B. 图 1 表示一定压强下 ，氢氧化钙在水中的溶解度C. 图 2 表示一定温度下 ，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D. 图 2 表示一定温度下 ，向水中加入硝酸钾5.向一定质量AgNO 3 和第 5 题图Cu(NO 3)2 的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是()A. 取a 点溶液 ，滴加稀盐酸 ，无白色沉淀B. 图标上 bc 段质量增加的原因是 Zn 与 Cu(NO 3)2 溶液反应C. b 点时溶液中金属离子有 Zn2 、Cu2，金属单质有 Zn

4、、 Cu、AgD. c 点和 d 点溶质种类不同 ，金属单质种类也不同6.下列图像能正确反映对应操作中各量变化关系的是 ( )第 6 题图A. 将水通电一段时间B. 加热一定量的高锰酸钾制氧气C. 将未打磨过的铝片放入足量的稀盐酸中D. 20 时 ，把少量氧化钙放入饱和氢氧化钙溶液中7.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 ( )(第 7 题图 )A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D. 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液8.下列四个图像能正确反映实验变化

5、关系的是 ( )常温下，足量的镁、 铁分别同时放入少量等质量、A等质量分数的稀盐酸中B 敞口放置于空气中的浓硫酸或浓盐酸加热 KNO3、Ca(OH)2 的饱和溶液 ( 不考虑溶剂的蒸C发 )D 少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧9.下列图像与对应的表述不吻合的是 ( ),第 9 题图 )A. 向氢氧化钠溶液中不断加水B. 氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气C. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D. 某温度下 ，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体二、填空与简答题10.小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液 pH 为 2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液 ，并测得溶液

6、 pH 随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。请回答下列问题：第 10 题图(1)A 点处溶液中的两种溶质是 _( 写化学式 )。(2)AB 段可观察到的实验现象是 _ 。(3)BC 段发生反应的化学方程式是 _ 。(4)CD 段 pH 上升的原因是 _ 。11.现有 10%的 Na2CO3 溶液 ，请按下面要求回答：(1)向 106 g 上述溶液中逐滴加入 10%的盐酸并不断搅拌。反应中生成的 CO2 质量的变化如下：加入的盐酸质量 /g018.2536.554.757391.25生成的 CO200a2.24.4b质量 /g表中 a 的值为 _，b 的值为 _。请绘出生成 CO2 的质量与

7、加入盐酸质量的关系图。,第 11 题图 )(2) 碳 酸 钠 与 盐 酸 的 反 应 分 为 两 步 ： Na2CO3 HCl= NaHCO 3 NaCl ； _ 。(3)若其他条件不变 ，改用 20%的盐酸进行滴定 ，请结合上述曲线 ，分析新曲线的起点与最高点所对应的横纵坐标位置。起点横坐标 _，纵坐标 _。最高点横坐标 _，纵坐标 _。12.请按要求完成下列金属性质的实验：研究一：金属与酸反应过程中的能量变化。第 12 题图(1)打磨后的镁条与稀盐酸反应 ，试管外壁发烫 ，说明该反应 _( 填“放热”或“吸热” )，反应的化学方程式为 _ 。(2)实验测得反应中产生气体的速度 (v)与时间

8、 (t) 的关系如图 ，请根据 t1 t2 时间段反应速率变化 ，说明化学反应速率受 _等因素影响。研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化。(1) 某 同 学 用 硫 酸 铜 溶 液 把 “ 铁 勺 ” 变 “ 铜 勺 ” ， 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为_ 。(2)在一定量的 AgNO 3 和 Cu(NO 3)2 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后 ，下图描述相关变化曲线 ，一定不正确的是 _。三、计算题13.菱铁矿 (主要成分是 FeCO3)是炼铁的原料。现取 20.0 g 菱铁矿 ，向其中加入足量稀硫酸 ，充分反应 ，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。已知： FeCO

9、3 H2SO4= FeSO4 CO2 H2O菱铁矿中杂质不参加反应 ，且难溶于水。请计算：(1)20.0 g 菱铁矿中 FeCO3 的质量为 _ g。(2)列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数 (结果精确到 0.1%) 。第 13 题图例 B 【解析】 生石灰是氧化钙的俗称 ，氧化钙与水反应生成氢氧化钙 ，消耗了溶剂 ，则溶质会析出 ，A 错误；等质量锌、铁与等质量分数的稀盐酸反应 ，产生氢气的质量铁大于锌 ，横坐标为稀盐酸 ，质量相等的酸提供的氢元素质量相等 ，则产生的氢气质量相等 ，因此斜率相同 ，B 正确；三氧化二铁与 CO 在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳 ，固体质量不可能为 0， C

10、错误；稀硫酸加入后立即产生硫酸钡沉淀 ，所以应从 0 点开始 ，D 错误。热点题型精练参考答案MnO 21. A 【解析】 氯酸钾制取氧气的化学方程式为 2KClO 3= 2KCl 3O2 ，根据化学方程式可以看出MnO 2 是该反应的催化剂 ，反应前后质量不发生变化，C错误；由于氯酸钾要加热到一定的温度时才开始发生反应，产生O2，当完全反应时 ，KClO 3 中的氧全部转化为O2，O2 的质量达到最大值 ，固体中氧元素的质量逐渐减小直至反应停止，反应结束后，固体中氧元素的质量只是 MnO 2 中氧元素的质量 ， A 正确、 B 错误；由于反应前后钾元素的质量没有发生变化 ，但固体总质量减小

11、，所以钾元素的质量分数从反应开始到结束一直增大 ，反应结束后达到最大值 ， D 错误。方法指导： 如何解答坐标曲线类试题？解答此类试题时 ，首先要做到 “ 五看 ” ，一看坐标 (横、纵坐标的含义 )、二看起点 (图像的起点 )、三看拐点 (图像的拐点及终点 )、四看比例 (看图像中横纵坐标的比例关系 )、五看特征( 看图像的走向 ，如上升还是下降等 )；其次把图像表示的意义与化学知识有效地结合起来 ，找出图像与相关化学知识的具体关系即可。具体详情如下：向盐酸中不断加水a 点 pH 7，说明起始溶液显起点 a酸性b 点 pH 7，随着溶液的稀释 ，交点 b溶液显中性终点cc 点pH 7，溶液最

12、终显碱性稀释的过程中 ，酸性不会变为碱性 ，曲线只会无限接近 pH 7 这条直线 ， b、 c 点错误2. D 【解析】 c 点的 pH 小于 7，溶液显酸性 ， A 错误； a 点的 pH 大于 7，溶液显碱性 ，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 ，B 错误； 由图像可知 ，pH 是开始时大于 7 逐渐的减小到 7 然后小于 7，可知原溶液显碱性 ，然后不断地加入酸性溶液 ，使 pH 减小，最后溶液显酸性 ，说明是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中 ， C 错误；由 a 点到 b 点的 pH 的变化是从大于 7 逐渐的减小到等于 7，可以说明酸和碱发生了中和反应 ， D 正确。3. D【解析】A 二氧

13、化锰是过氧化氢分解反应的催化剂 ，反应前后二氧化锰的质量不变 B 固体物质的溶解度只与温度有关 ，温度一定时 ，溶解度不变C 氯化银不溶于水 ，也不溶于酸 ，因此加入稀硝酸的过程中 ，氯化银质量不变向饱和石灰水中加入生石灰 ，生石灰与溶液中的水反应生成氢氧化钙 ，由于饱和D 石灰水中的溶剂减少 ，导致一部分氢氧化钙固体析出 ，使原饱和溶液的质量减少4. C 【解析】 一定压强下 ，气体溶解度随温度的增大而减小 ，A 错误；一定压强下 ，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低 ，B 错误；一定温度下 ，向水中加入硝酸钾 ，质量分数应该是从零开始 ，D错误。5. B 【解析】 根据金属活动性顺序表可知

14、 ，锌的活动性大于铜 ，铜的活动性大于银。根据优先置换原则可知 ，锌先与硝酸银反应 ，再与硝酸铜反应。由图像可知 ，从一开始到 b点是锌与硝酸银反应 ，bc 段表示锌与硝酸铜反应 ，cd 段表示锌有剩余。 取 a 点溶液 ，由于溶液中含有未反应完的硝酸银 ，滴加稀盐酸 ，会产生白色沉淀 ，A 错误；图标上 b c 段表示锌与硝酸铜反应的过程 ，由于 65 份锌与硝酸铜反应生成了 64 份的铜 ，根据质量守恒定律 ，固体质量减小 ，则溶液质量增加 ， B 正确； b 点表示硝酸银全部反应完 ，硝酸铜即将开始反应 ，故溶液中含有的金属离子有锌离子和铜离子 ，金属单质有锌和银 ， C 错误； c、d

15、 两点表示硝酸铜全部反应完 ，因此两点的溶液中只含有硝酸锌 ，金属单质含有锌、银、铜三种金属 ， D 错误。6. C 【解析】A 电解水产生氢气和氧气的体积比为 21B 根据质量守恒定律，反应前后锰元素的质量不变C D 由于铝片表面有未打磨的氧化铝， 反应时盐酸先和氧化铝反应， 氧化铝反应完后，再与铝反应产生氢气，直至铝片反应完氧化钙与水反应放出大量的热， 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小， 且氧化钙消耗了溶剂， 因此溶质析出， 溶质质量减小， 氧化钙反应完全后随着溶液的冷却，温度降低， 氢氧化钙溶解度增大， 溶液中溶质质量增加， 但是由于氧化钙和水反应消耗了一部分水， 使得饱和氢氧化钙溶液

16、中溶剂减少， 最终溶液中溶质质量比变化前应减少7. C 【解析】 催化剂改变的是反应速率 ，不改变产物的质量 ，A 正确； 根据质量守恒定律 ，反应前后物质总质量相等 ， B 正确； C 图横坐标为金属质量 ，当加入等量的金属时 ，相对原子质量小的产生氢气多 ，铁产生氢气比锌多 ，当酸反应完后 ，产生氢气的质量将不再增加 ，图中锌与铁的曲线弄反了 ，C 错误；酸碱盐之间发生反应时 ，氢氧化钠溶液先与稀盐酸发生中和反应 ，将盐酸反应完后再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀 ， D 正确。8. A 【解析】 根据题干信息“足量的镁和铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中” ，可知酸没有剩余 ，即

17、反应消耗的酸质量相等 ，根据质量守恒定律确定该反应生成的氢气质量相等；镁比铁活泼 ，则镁比铁反应速率快 ，A 正确。其余选项解释如下：9. A 【解析】 NaOH 的 pH 大于 7，向氢氧化钠溶液中不断加水 ，NaOH 的浓度减小 ，pH随之降低 ，但它仍然是碱 ，不会小于或等于 7，只是 pH 越来越接近于 7，A 错误；氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，二氧化锰是催化剂 ，化学反应前后质量和化学性质均不变 ，B 正确；在硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠，先中和硫酸 ，等硫酸完全反应后再与硫酸铜反应 ，也就是刚开始不能出现氢氧化铜沉淀，C 正确；某温度下 ，向一定量接近饱和的硝酸钾溶

18、液中加入硝酸钾固体，固体溶解 ，溶液质量增加 ，达到饱和状态后溶液质量不变 ，D 正确。10.(1)HCl 和 CaCl 2 (2) 产生气泡(3)Na 2CO3 CaCl2= 2NaCl CaCO3 (4)Na 2CO3 溶液显碱性 (其他合理答案也可 )11.(1) 0 4.4(2)NaHCO 3 HCl= NaCl H2OCO2 (3) 18.25 0 36.5 4.412. 研究一： (1) 放热 Mg 2HCl= MgCl 2 H 2 (2)温度研究二： (1)CuSO 4 Fe= FeSO4 Cu(2)B【解析】 研究一： (1)打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫 ，说明该反应

19、放热，镁与盐酸反应会生成氢气和氯化镁，化学方程式为： Mg 2HCl= MgCl 2 H2。 (2)通过图中的反应速率可以看出 ，在 t1 t2 时间段速率加快 ，所以化学反应速率受温度等因素影响；研究二： (1) 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为： CuSO4 Fe= FeSO4 Cu。(2) 由金属活动性顺序可知 ，铁会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。刚开始铜的质量为零 ，置换完银才会置换出铜 ，A 正确；硝酸铜的质量分数最后会减小到零 ， B 错误；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银 ，每 56 份质量的铁会置换出 216 份质量的银 ，溶液质

20、量减轻 ，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜 ，每 56 份质量的铁会置换出 64 份质量的铜 ，溶液质量也会减轻 ，但是没有前面减小的幅度大 ， C 正确；铁刚与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银 ，溶液中会出现银离子、亚铁离子、 铜离子三种离子 ，然后会出现亚铁离子和铜离子 ，最后只剩下亚铁离子 ， D 正确。13. (1)11.6(2) 【信息梳理】需要求的量所用稀硫酸的溶质质量分数将 (1) 求得的 20.0 g 菱铁矿中 FeCO的质量代入化学方程式FeCO33分析或计H2SO4= FeSO4 CO2 H2O中可计算出反应所消耗的硫酸的质量，再算公式用求得的硫酸的质量除以反应完全时消耗的稀硫酸的

21、总质量，即可求得所用稀硫酸的溶质质量分数需要知20.0 g 菱铁矿中3FeCO的质量、反应完全时消耗的稀硫酸的总质量道的量已知的量(1) 中求得 20.0 g菱铁矿中 FeCO3的质量为 11.6 g 、反应完全时消耗的稀硫酸的总质量为 50.0 g解： 设稀硫酸中溶质的质量为 xFeCO3 H2SO4= FeSO4 CO2 H 2O116 9811.6 g x98 x11611.6 gx 9.8 g所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8 g 100% 19.6%50 g答： 所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。【解析】 (1) 由图像的纵坐标 ，可以看出固体质量由20.0 g 减少到 8.4 g ，杂质不参与反应也不溶于水 ，所以最后得到的8.4 g 固体为杂质 ，则固体减少的质量为FeCO3 的质量 ，即20.0 g 8.4 g 11.6 g。