学年第一学期人教版高一化学必修1 第一章第二节《化学计量在实验中的应用》学案四课时.docx

1、学年第一学期人教版高一化学必修1 第一章第二节化学计量在实验中的应用学案四课时化学必修1 第一章 第二节化学计量在实验中的应用（第1课时） 班级： 学号： 姓名: 学习目标：1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。 2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法。 3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算。重难点：学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算。学习过程及内容：【学习指导部分】了解“国际单位制（SI）的7个基本单位”物

2、理量表示物理量的符号物理量的单位单位符号长度质量时间电流I安【培】热力学温度T开【尔文】物质的量n摩【尔】发光强度-坎【德拉】注明：物理量：指物理学中量度物体属性或描述物体运动状态及其变化过程的量。思考：曹冲称象的原理是什么？只有最小刻度为0.01Kg的弹簧称，如何称一页纸的质量。【课堂活动部分】任务一：正确认识“物质的量”、“摩尔”和“阿佛加德罗常数”活动1：了解历史阿佛加德罗和阿佛加德罗常数阿伏伽德罗（Ameldeo Avogadro,17761856）意大利自然科学家。1811年他发现了阿伏加德罗定律，即在标准状态（0，1个标准大气压，即1.01325105Pa），同体积的任何气体都含有

3、相同数目的分子，而与气体的化学组成和物理性质无关。阿伏伽德罗常量（Avogadros constant，符号：NA）是物理学和化学中的一个重要常量。“阿佛加德罗常数”的正式的定义是：0.012千克碳12中包含的碳12（12C）的原子的数量。它的数值为，一般计算时取6.021023或6.0221023。历史上，将碳12选为参考物质是因为它的原子量可以测量的相当精确。阿伏伽德罗常量因意大利化学家阿伏伽德罗（Avogadro A）得名。活动2：讨论分析H2OAl1分子或原子的质量2.99010-23g4.48510-23g相对分子质量或相对原子质量1827一定质量物质所含的粒子（分子或原子）的数目1

4、8g H2O所含H2O分子的数目：27g Al所含Al原子的数目：结论：预测：98g H2SO4 所含硫酸分子的数目是 ；所含H原子的数目是 。活动3：定义的形成 “物质的量”是用来量度“微粒数目”的一种物理量，该物理量的符号： 。其单位：摩尔，简称： ，（符号： ），定义为： 。含有阿佛加德常数（符号：NA，近似值：6.021023mol-1）个粒子的任何粒子集体计量为1 。【分析】物质的量（符号：n）、阿佛加德罗常（符号：NA）、微粒的数目（符号：N）三者的关系是什么？用公式表示。试计算：2molH2O： 个H2O分子， 个H原子数， 个O原子，原子总数为 mol；所含电子的物质的量是 m

5、ol, 个。【思考】1粒米假设质量为0.01g，则1mol米的质量是多少g？如何认识“摩尔”这一单位？【巩固练习1】1. 1molO2的分子数约为 ，2.5molSO2的分子数为 。2. 1个H2O分子中含有 个H原子， 个O原子。3. 1molH2O分子中含有 molH原子， molO原子。4. 3.01x1023个CO2的物质的量是 mol，其中C原子的物质的量是 ，O原子的物质的量是 。5. 1.204x1024个H2O的物质的量是 mol，其中H原子的物质的量是 。6. N个C的物质的量是 mol。7. 相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为 ，所含O的物质的量之比 。 A

6、. 物质的质量 C. 物质的质量与微观粒子数 B. 物质的微观粒子数 D. 能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量（ ）9. 下列说法中正确的是 A. 1mol氧 B. 1molH2SO4 C. 1mol米 D. 1mol面粉（ ）10. 在1molH2O中 A. 含1molH B. 含6.02x1023个氢原子 C. 含6.02x1023个水分子 D. 含3.01x1023个氧原子（ ）11. 在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约为 A. 3.01x1023 B. 6.02x1023 C. 0.5 D. 1（ ）12. 1mol下列气体中所含原子数最多的是 A. H2

7、B. CO2 C. CH4 D. O2（ ）13. 将1molCO与1molCO2相比较，正确的是 A. 分子数相等 B. 原子数相等 C. 电子数相等 D. 质子数相等（ ）14. 氢原子数目为9.03x1023的NH3是 A. 1.5mol B. 1mol C. 0.5mol D. 2mol（ ）15. 下列说法中正确的是（NA代表阿伏加德罗常数） A. 1molN2和1molCO所含的分子数都是NA B. 1molH2和1molCO2所含的原子数都是NA C. 1molCO和1molCO2所含的氧原子数都是NA D. 1molH2SO4和1molH3PO4所含的原子数都是NA（ ）16.

8、 物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的 A. 电子数目 B. 质子数目 C. 分子数目 D. 原子数目任务二：正确认识“摩尔质量”活动1：定义的形成：1. 摩尔质量（符号： ）：1mol任何粒子集体中都含有 个粒子；而1mol任何粒子或物质的质量以 为单位时，在 都与该粒子的 或 相等。 叫摩尔质量。单位： 。 2. 物质的量（符号：n）、摩尔质量（符号：M）和质量（符号：m）的关系（用公式表示）：计算：2mol的氢气有 g,27g水的物质的量为 。 已知某物质0.5mol X2 的质量为16g，其摩尔质量为 。活动2：分析讨论物质相对原子质量或相对分子质量摩尔质量质量物质的量数目(个)N228

9、gO2321molHCl6.021024CO24488gHNO31molMg242molNaOH1molFe560.5molNaCl1molCu641.8061024Zn653.011024CO32-6.021024SO42-6.021024【巩固练习2】1. 下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。（1）水的摩尔质量是18g （2）1 分子硫酸的质量是98 g（3）1 mol 氮的质量为28 g （4）摩尔是7 个基本物理量之一（5）1mol物质中含有6.021023个微粒。2. 1molH2O的质量是 ，H2O的摩尔质量是 3. H2SO4的摩尔质量是 ，NO3的摩尔质量是 4. 3mol

10、CO2的质量是 5. 1.204x1023个水分子的物质的量为 mol，质量为 6. 与19.2gSO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是 7. 7.2g水分子的数目为 （ ）8. 下列说法正确的是 A. Na的摩尔质量为23g B. Na的摩尔质量为23 C. Na的摩尔质量为23g/mol D. Na的摩尔质量为23g x 10-2kg/mol（ ）9. 下列气体中所含分子数目最多的是 A. 1gH2 B. 10gCO2 C. 30gCl2 D. 17gNH3【课外作业】（ ）1. 下列各物质中，含氧原子个数最多的是A. 1molKClO3 B. 0.5molH3PO4 C. 32g O2

11、 D. 3.011023个CO22. Cl2. HCl. O2. CO2各5g，按其所含分子数目由多到少的顺序排列是：_3. 质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为 ， 硫原子的原子个数之比为 ，氧原子的原子个数之比为 。4. 4.9g磷酸中含有多少个H原子、 O原子和P原子？以及与多少克P2O5中所含P原子相等？化学必修1 第一章 第二节化学计量在实验中的应用（第2课时） 班级： 学号： 姓名： 学习目标：1、了解影响气体体积的主要因素。 2、初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。 3、掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系。重难点：掌握物质的量

12、、微粒数、物质的质量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系。学习过程及内容：【学习指导部分】 通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同，1mol粒子的质量往往不同。那么1mol物质的体积是否相同呢？【课堂活动部分】任务一：正确认识“气体摩尔体积”概念活动1：计算并讨论：1. 根据物质密度的定议，列出求算物质体积的公式： V=2. 完成下列表格（标准状况下，即0，101kPa,1mol不同物质的体积）物 质摩尔质量/gmol-1密 度1mol物质的体积Al26.982.70 gcm-3Fe55.857.86 gcm-37.11 cm3H2O18.020.998 gcm-3C

13、2H5OH46.070.789 gcm-358.39cm3H22.0160.0899gL-1N228.021.25 gL-1CO28.011.25 gL-1结论： 。活动2：分析讨论：影响物质体积大小的因素（同温同压下） 微观因素状态微粒的数目微粒的大小微粒的间距固、液态相等气态相等（可以选择填入：“忽略不计”、“决定因素”、 “非常小”、 “几乎相等”）活动3：深入认识气体摩尔体积1. 定义： 。2. 符号：Vm ，表达式：Vm= ，单位： 。3. 特例：标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是 。（或气体在标准状况下的摩尔体积约是 ）。4. 说明：a）同温同压下，气体的体积只与气体 有关

14、，而与气体分子的 无关。 b）同温同压下1mol任何气体的体积都相等，但未必等于22.4 L。【巩固训练】1、标准状况下，2.2 gCO2的物质的量是多少？体积是多少?2、标准状况下，6.72L二氧化碳气体的物质的量是多少？质量为多少克？任务二：掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量、气体摩尔体积之间关系用公式表示上述之间的关系物质的量n【巩固练习1】1. 标准状况下，0.05mol H2和O2混合气体的体积是 L，3.36L CH4气体的物质的量是 mol, 所含CH4气体分子数为 个。2. 标准状况下，2.24L CO2的质量为 ；其分子数为 个。3. 标准状况下，将2.8g C

15、O 与1.4g N2混合，所得混合气体的物质的量为 mol,混合气体的体积为 L，所含气体分子数为 个。4标准状况下，3.011022个氧气分子所占的体积为 L，质量为 g。5. 在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL,计算此气体的相对分子质量。任务三：初步认识阿佛加德罗定律阿佛加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。说明：1. 同温同压不一定是标准状况 2. 任何：单一、混合气体都可以活动1：阿伏加德罗定律推论1. 同温、同压下，气体分子数与其体积成 比：，推导过程：2. 同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量（摩尔质量）成 比：，推导过程：3. 同

16、温、同体积下，压强与气体分子数成 比：，推导过程：【巩固练习2】1. 同温同压下，相同体积的气体物质的量相等，那么同温同压下，若气体体积比为21，其物质的量之比是 2. 在相同温度条件下，将2 g H2和16 g O2分别充入体积大小完全相同的甲、乙两个容器中，则甲、乙两个容器中的压强之比为：P甲：P乙= 3. 标准状况下，N2和H2的密度分别为：1.25 gL-1、0.0899gL-1，则它们密度之比为； ，我们就说N2与H2的“相对密度”，又M（H2）：M（N2）= 。已知，同温同压下，氧气相对H2的“相对密度”为16，则M（O2）= 。【课堂评价部分】1. 分析判断正误并说明原因：1.）

17、标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L2.）1 mol气体的体积约为22.4 L。3.）标况下，1 mol O2和N2混合气体(任意比)的体积约为22.4 L4.）22.4 L气体所含分子数一定大于20 L气体所含的分子数5.）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L6.）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4 Lmol-1【课外作业】1. 标准状况下有（1）6.72LCH4 (2) 3.011023个HCl分子 （3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是： A、物质的量_ B、体积_ C、质量_ D、氢原子数_ 计算过程：2. N2、CO2、

18、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为_；物质的量之比为_；同温同压下体积比为_。 计算过程：化学必修1 第一章 第二节化学计量在实验中的应用（第3课时） 班级： 学号： 姓名： 学习目标：1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算。 2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。重难点：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算。学习过程及内容：【学习指导部分】1.将58.5克的氯化钠晶体溶于1000g水中，计算：该氯化钠溶液的溶质质量分数？ 2

19、.计算溶质的物质的量3.如何从上述溶液中取得0.1mol的氯化钠？【课堂活动部分】任务一：初步认识物质的量浓度活动：阅读教材P15，了解“物质的量浓度”的定义1.物质的量浓度的定义： 。 2.符号： 公式： 单位：_ 注意事项： 。公式变式： 。【巩固练习】1将29.25克的氯化钠晶体溶于水，配成500ml溶液，求:该溶液的物质的量浓度2标准状况下，5.6L的氨气溶于水配成100mL溶液，求溶液的物质的量浓度？3. 已知NaOH溶液的物质的量浓度是0.1mol/L, 从中取出10mL,则取出的溶液中含溶质的物质的量是多少?任务二：学会一定物质的量浓度溶液的配制活动1：实验：配制100mL1.0

20、0 mol/L的NaCl溶液（一）实验步骤：1、 ：需要NaCl固体的质量为 g。2、 ：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为 g。3、 ：把称好的NaCl固体放入 中，用量筒量取 ml蒸馏水溶解。4、 ：待溶液 后，将烧杯中的溶液用 引流注入容量瓶中。 5、 ：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。6、 ：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 时，改用 滴加蒸馏水至 。7、 ：盖好瓶塞，反复上下颠倒， 。8、 ：将配制好的试剂倒入试剂瓶。（二）误差分析配制步骤错误操作nVc计算称量把氯化钠固体放在托盘天平右盘称量少量NaCl沾在滤纸上

21、溶解在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液转移转移前，容量瓶内有少量蒸馏水玻璃棒在刻度线上引流洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出【问题讨论】容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，容量瓶上标有 、 、 ，它有不同规格： mL、 mL、 mL、 、mL等。活动2：分析讨论:物质的量浓度和溶质的质量分数的比较物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位溶液的单位公式相互联系【注意事项】概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积；从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度

22、 ；同一溶液中，阳离子所带 等于阴离子所带 。【讨论】物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系：标态时气体的体积（L）( ) ( ) ( ) ( )物质的质量（g）物质的量（mol）微观粒子数目（个） ( ) ( ) ( ) ( )物质的量浓度(mol/L)任务三：掌握溶液的稀释的原理和方法活动1： 取10mL 1mol/L的HCl溶液稀释成100ml，求稀释后溶液的物质的量浓度？ 溶液的稀释的公式： 。活动2： 设计利用18mol/L的浓硫酸配制100mL,1mol/L的稀硫酸的方案（方法和步骤）【总结】对一定物质的量浓度的溶液进行稀释和浓缩时，其物

23、质的量浓度 ；溶质的物质的量 。【课堂评价部分】1. 配制200mL0.1molL的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？2. 欲配制1molL的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体_g。将称好氢氧化钠固体放入_中加_蒸馏水将其溶解，待_后，将溶液沿_移入_mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗_次，将冲洗液移入_中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏_（低或高）。向容量瓶内加水至刻度线_时，改用_小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏_，应该_。最后盖好瓶盖_，将配好的溶液移入_中并贴好标签【课外作业】1.计算1mol/L氯化

24、钡溶液中各离子的浓度 。（ ）2.用CuSO45H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是A、 取25gCuSO45H2O溶于1L水中B、 将CuSO45H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液C、 将25gCuSO45H2O溶于水制成1L溶液D、 将12.5gCuSO45H2O溶于500mL水中3. 设计实验：如何在实验室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液？ （1）提供仪器：100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶 （2）提供药品：98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)、蒸馏水（3）要求：设计出实验操作方法，以及减小误差的措施。*4.

25、1L水吸收448LHCl气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为1.19g/cm3的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度？化学必修1 第一章 第二节化学计量在实验中的应用（第4课时） 班级： 学号： 姓名： 学习目标：1、掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。 2、初步学会过量判断。重难点：掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。学习过程及内容：【学习指导部分】1. 根据以下概念：物质的量（n）、阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（CB）、 微粒数目（N）、 物质的质量（m）、气体的体积（标况）（V气）、溶液的体积（V液）写出四个求算物质的量（n）公式： 推导公

26、式：n=n=n=n=2. 观察分析：2H2 + O2 2H2O化学计算系数之比 2 ： 1 ： 2微观意义（分子个数之比） 2 ： 1 ： 2扩大6.021023倍 26.021023： 16.021023 26.021023变化的物质的量之比 2mol ： 1mol ： 2mol变化的体积之比 2体积 ： 1体积 ： 2体积（同温同压下）变化的质量之比 2gmol-12mol：32gmol11mol：18gmol12mol=4g ： 32g ： 36g结论：1、化学计量数之比等于： 、 、 。 2、参加反应的各物质的质量之比等于 。【课堂活动部分】任务一：掌握物质的量在化学方程式计算中的应用

27、活动1：模仿示例【例题】中和0.5mol NaOH 需多少摩的 HNO3？其质量是多少克？ 解： NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 1 1 0.5mol n(HNO3) v(NaOH) n(NaOH) = v(HNO3) n(HNO3) n(HNO3)= =0.5molHNO3的相对分子质量为63，则HNO3的摩尔质量为63g/mol, HNO3的质量为： m(HNO3) = n(HNO3) M(HNO3) =0.5mol63g/mol =31.5g答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 ，其质量为31.5g。 模仿：把0.1molZn放入足量盐酸中，锌完全

28、反应。计算：（1）参加反应的HCl的物质的量；（2）参加反应的HCl的质量。 活动2：理解应用：0.2gH2在足量的O2中完全燃烧，求生成的H2O的物质的量是多少？任务二：了解化学反应中过量判断的基本方法活动1：分析与思考：现有标况下2.24LH2与2.24LO2的混合气体，点燃使之充分反应，求出生成的水的质量为多少？活动2：应用与提高：将0.65 g锌加到50 mL 1 molL盐酸中，计算：标况下，生成H2的体积。【课堂评价部分】1. 完全中和0.1molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？2. 实验中加热KClO3和MnO2的混合物制取O2，若要收集672mLO2（标准状况），