江苏省苏锡常镇四市届高三教学情况调研二化学试题Word版含答案.docx

1、江苏省苏锡常镇四市届高三教学情况调研二化学试题Word版含答案选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1、化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是A.发展风能、太阳能发电 B.推广煤液化、气化技术C.提倡聚碳酸酯可降解塑料的使用 D.普及汞锌锰干电池的使用2、下列有关化学用语表示正确的是A. Al3+的结构示意图：B. HC1O的电子式：C.中子数为117、质子数为116的Lv原子：LvD. HOCH2COOH 缩聚物的结构简式：3、汽车安全气囊弹出时的反应为：10NaN3+2KNO3+6SiO25Na2SiO3+K2SiO3+16N2。

2、下列说法正确的是A.自然界中氮、钠、硅元素均可以游离态形式存在B.将反应后的固体溶于适量水，静置，通入CO2，无现象C.微粒的半径：r(K+)r(Na+)r(O2-)D.若反应中转移6.021022电子，则消耗NaN3的质量为6.5g4、右下表为元素周期表短周期的一部分，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半。下列有关X、Y、Z、W、Q五种元素的叙述中，不正确的是XYZWQA. X与Y形成的阴离子有XY32-、X2Y42-B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C. Q与Y可形成一种高效安全灭菌消毒剂D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱5、下列指定反应的离子方程式正确

3、的是A. Cl2溶于水：C12+H2O2H+Cl-+C1O-B.用稀硝酸除去试管内壁的银镜：Ag+4H+NO3-=Ag+NO+2H2O C.过量SO2通入饱和的Ca(C1O)2溶液中：Ca2+2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4+SO42-+4H+2Cl-D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4+Fe2+3OH-NH3+Fe(OH)2+H2O6、实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应验目的的是A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙使Br-全部转化为溴单质C.用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D.用

4、装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl37、下列说法正确的是A.铁制水闸门常与直流电源的正极相连，可防止其腐蚀B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同D.一定温度下，CH3COOH稀溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中增大8、煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是“气化”：C(s)+2H2O(g) =CO2(g)+2H2(g)；H1= 90.1kJmol-1催化液化I：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) ；H2= -49.0kJmol-1催化液化：CO2(g)+2H2(g)=H3OH(

5、g)+O2(g) ；H3= akJmol-1A.催化液化I中使用催化剂，反应的活化能Ea、H2都减小B.反应C(s)+H2O(g) +H2(g)=CH3OH(g) H= 41.1 kJmol-1 C. H2H3D.右图为甲醇燃料电池的工作原理，负极的电极反应为： CH3OH-6e-+6OH-= CO2+5H2O9、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A.B.C.D.10、下列图示与对应的叙述相符合的是A.图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B. 图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线

6、，则该反应的正反应H100不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11、化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关甲、乙的说法正确的是A.甲的分子式为C14H14NO7 B.甲、乙中各有1个手性碳原子C.可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液鉴别化合物甲、乙D.乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且lmol乙最多能与4 mol NaOH反应12、硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O

7、3、FcO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是A.过量 Cl2：Fe2+、H+、Al3+、Cl-、SO42- B.过量SO2：Fe2+、H+、Al3+、SO42-C.过量氨水：NH4+、AlO2-、SO42-、OH- D. 过量 Na2O2：Na+、Fe3+、SO42-、OH-13、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作及现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清CO32-结合质子的能力比C6H5O-弱B向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色HS-水解程度大于电离程度C向废FeCl3蚀刻液X中

8、加入少量的铁粉，振荡，未出现红色固体X中一定不含Cu2+D在CuSO4洛液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色Cu2+有氧化性，白色沉淀可能为 CuI14、20时，在 c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100 molL-1的H2C2O4、NaOH 混合溶液中，含碳元素微粒的分布分数随溶液pH变化的关系如右下图所示。下列说法正确的是A. 0.100 molL-1的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)-2c(C2O42-)+c(H2C2O4)B. Q点：c(H2C2O4)+ c(C2O42-) c(HC2O4-)C. P点：c(Na+)

9、+ c(H2C2O4) 0.100 molL-1+c(HC2O4-)D.该温度下H2C2O4的电离平衡常数Ka2=110-42 molL-115、汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2 CO2(g)。一定温度下， 在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：容器温度/（）起始物质的量（mol)平衡物质的量（mol)NOCON2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075下列说法正确是A.该反应的S0、H2c(CO，容器I) D.若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2

10、各0.1mol，开始时V正V逆非选择题16、（12分）软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2,还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸酸等工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：（1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有：适当升高温度：搅拌： _等。（2） “氧化”中加入MnO2发生反应的离子方程式为_。（3）“滤渣2”中主要成分的化学式为_。（4）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_。（5）“50碳化”得到碳酸锰，反应的化学方程式为 _。（6）生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是_。1

11、7、（15分）化合物G是一种低毒性、低残留、环境友好的农药，可以通过以下方法合成：（1）AB的反应类型为_。（2）化合物C中的含氧官能团名称为_和_。（3）化合物X的分子式为C5Hl2O2,，则X的结构简式为_。（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_。I .属于芳香族化合物且能发生银镜反应 II.分子中只有3种不同化学环境的氢（5）请以为原料制备化合物，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_18、 (12分）铬的化合物有广泛应用。根据国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.010-7molL-1以下才能排放。（1）含

12、CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。沉淀法：先加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀Ksp(BaCrO4)= 1.210-12，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。卫视废水处理后CrO42-浓度达到国家排放标准，则加入可溶性钡盐后的废水中应使Ba2+的浓度不小于_ molL-1。还原法：。若1L废水中含铬元素的质量为28.6g，酸化时CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式为_；酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)=_。（2）将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X。通过下列实验确定X的组成：I .取ag化合物X，先将X中Cr元素

13、全部氧化成Cr2O72-，再配成500.00mL溶液；II.毎次量取25.00mL该溶液，然后用0.4000 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，实验数据记录如下；实验数据实验序号(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积读数/mL滴定前滴定后第一次0.3015.31第二次0.2015.19另取ag化合物X，配成溶液，加入过量的AgNO3溶液，可得25.83gAgCl沉淀。通过计算确定化合物X的化学式（写出计算过程）。_19、（15分）工业上利用废铝屑（含Al、Al2O3、Fe及Fe的氧化物）制取纯净的无水氯化铝，主要过程如下：（1）检验氯化铝溶液中是否含有微量的Fe3+，可用的

14、试剂为_。（2）操作II的步骤为_、结晶、过滤、洗涤。（3）煅烧过程的化学反应方程式为_。（4）在强热条件下，Al2O3转化为AlCl3的反应如下：Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)=2AlCl3(g)+3CO(g) H0Al2O3(s)+3Cl2(g)+C(s)=2AlCl3(g)+CO2 (g) H0工业上在通氯气的同时鼓入适量的氧气，其目的是：除去多余的碳粉； _。（5）利用下列试剂设计由废铝制备氧化铝溶液的“一系列操作I”的实验方案：_。实验中可供选择的试剂:6molL-1HCl溶液、3 molL-1H2SO4溶液、6molL-1NaOH溶液、氨水、H2O、CO2。（6）Al

15、Cl3的熔点为190，沸点为183。1973年美国Alcoa公司研究出一种新的氯化铝电解制铝法。将AlCl3和NaCl、KCl、LiCl混溶电解冶炼铝，其中NaCl、KCl、LiC的作用是_。20、（14分）燃煤烟气中含有大量NOx、CO2、CO和SO2，经处理可获得重要的化工原料。（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-574kJmol-1 平衡常数为K1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2=-1160kJmol-1 平衡常数为K2反应CH4(g)+2NO2(g)

16、N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ，平衡常数K=_（用K1、K2表示）。若反应中还原NOx至N2，消耗标准状况下4.48LCH4，则反应过程中转移的电子总数为_。（2）利用烟气中分离所得的CO2、CO与H2按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：反应1：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-99.0kJmol-1 反应2：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2=483.0kJmol-1反应3：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3=384.0 kJmor1反应体系中CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如下图所示

17、。 a(CO)值随温度升高而减小的原因是_ 。 图中的p1、p2、p3由大到小的顺序为_。（3）亚氯酸钠（NaClO2)和次氯酸钠（NaClO)混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中 的NOx、SO2，使其转化为NO3-、SO42-。写出NO与NaClO2反应的离子方程式：_。图甲表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO2、NO脱除效率的关系。图 中SO2比NO脱除效率高的原因可能是_。从复合吸收剂吸收烟气后的废液中可回收得到NaHSO4，低温电解NaHSO4水溶液可制备工业上常用的强氧化剂Na2S2O8，原理如图乙所示。电解时电极I的电极反应式为_。21、（12分）【选做题】本题包括A、B两小

18、题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A. 物质结构与性质过渡元素铁可形成多种配合物，如：Fe(CN)64-、Fe(OCN)64-等。（1）Fe2+基态核外电子排布式为_。（2）尿素与氯化铁形成FeCO(NH2)26Cl3配合物是一种高效有机催化剂。C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_，该配合物中键和键的个数比为_。（3）研究表明用TiO2作光催化剂可将CN-、CO、N2O、C2H4等氧化为N2、CO2。下列说法正确的是 _（选填序号）。a. N2O呈直线形 b. N的第一电离能比C小 C. CO2和N2均属于非极性分子d. C2H4沸点比N2H4低得

19、多，主要是因为C2H4 相对分子质量小（4）铁可形成多种功能性材料.右图为铁的一种高韧性、高耐磨性合金的晶体结构，其化学式为_。（5）纳米晶体Mg2FeH6是一种贮氢容量大、价格低廉的储氢材料。M&FeH6可由Mg 和Fe的粉末在H2气氛中反应加热球磨制得，该反应分两步进行.第一步反应为 Mg+H2MgH2，第二步反应的化学方程式为_。B.【实验化学】甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：反应中KMnO4还原成MnO2，按下列装置进行实验。实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100时，反应一段时间, 按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 （1）实验室中实现操作I所需的玻璃

20、仪器有_、烧杯：操作II的名称为_。（2）如果操作I后的水层呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是_。（3）在操作中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是_；如图2所示抽滤完毕，应先断开_ 之间的橡皮管。（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成l00mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.410-3mol。产品中苯甲酸质量分数为_。一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。毎小题只有一个选项符合题意。1.D 2.A 3.D 4.B 5.C 6.C 7.D 8.B 9.A 10.B二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题

21、4分，共计20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.C 12.B 13.BD 14.CD 15.AD 非选择题（共80分）16、（12分）（1）适当增大硫酸浓度（或将矿石研成粉末或延长浸泡时间等）。（2分）（2）MnO2+2Fe2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O（2分）（3）Fe(OH)3、Al (OH)3（2分）（4）Na2S会增大回收的(NH4)2SO4中Na+含量（2分）（5）MnSO4+2NH4HCO3 (NH4)2SO4+Mn

22、CO3+CO2+ H2O（2分）（6）取最后一次洗涤滤液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀，则已洗净（合理答案均给分）。（2分）17、（15分）（1）取代反应（2分）（2）羰基（酚）羟基（各1分）（3）（3分）（4）（3分）（5）18、（12分）（1）2.410-4（2分）2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O（2分） 0.25molL-1（2分）（2）第一次(NH4)2Fe(SO4) 2溶液体积为（15.31-0.30）mL=15.01mL第二次(NH4)2Fe(SO4) 2溶液体积为（15.19-0.20）mL=14.99mL滴加(NH4)2Fe(SO4) 2溶液平均体积为15.0

23、0mL（1分）Cr2O72-+6Fe2+12H+=2Cr3+6Fe2+7H2OagX中Cr元素n（Cr3+）=21/615.0010-3L0.4000molL-1500mL/25mL =0.0400mol（2分）agX中Cl元素n（Cl-）=25.83g/143.5gmol-1=0.1800mol（1分）根据电荷守恒n(K+)+2n（Cr3+）=n(Cl-) n(K+)=0.0600mol（1分）n(K+): n（Cr3+）: n(Cl-)=0.06000mol:0.04000mol: 0.1800mol=3:2:9则该化合物的化学式为K3Cr2Cl9（1分）19、（15分）（1）KSCN溶液

24、（或苯酚溶液）（2分）（2）蒸发浓缩（2分）（3）2AlCl36H2O Al2O3+6HCl+9H2O（2分）（4）减少尾气中的CO含量或利用C、CO与O2反应放出热量维持反应所需的温度。（2分）（5）将废铝屑溶于适量的6molL-1NaOH溶液，充分搅拌（1分），过滤（1分），向滤液中通入足量的CO2（1分），充分反应后过滤，洗涤固体（1分）。将所得固体溶于适量的6molL-1盐酸(1分) 或：将废铝屑溶于适量的6molL-1盐酸（或3molL-1H2SO4）溶液，充分搅拌（1分），向所得溶液中加入足量的6molL-1 NaOH溶液，充分搅拌后过滤（1分），向滤液中通入足量的CO2（1分），

25、充分反应后过滤，洗涤固体（1分）将所得固体溶于适量的6molL-1盐酸（1分）。（6）增强熔融的导电性（2分）。20、（14分）（1）（2分）1.6mol（或1.66.021023）（2分）（2）升高温度时，反应1为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大（1分）；反应3为吸热反应，平衡向右移动，又使得CO的量增大（1分）p1p2p3（2分）（3）4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O（2分）SO2易溶于水，NO难溶于水，吸收剂中SO2浓度明显比NO大（或SO2的还原性强或脱硝反应活化能较高）。（2分）SO42-2e-=S2O82-或2HSO4-2e-=S2O82-+2H+（2分）21、（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A.物质结构与性质（1）1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6（2分）（2）ONC（2分）1:8（2分）（3）a、c（2分，各1分，选错不得分，漏选得1分）（4）FeNi3C（2分）（5）3MgH2+FeMg2FeH6+Mg（或2MgH2+Fe+H2Mg2FeH6）（2分）B.实验化学（1）分液漏斗（2分）蒸馏（2分）（2）过量的高锰酸钾氧化盐酸，产生氯气（2分）（3）得到较大的苯甲酸晶粒，便于抽滤（2分）抽气泵和安全瓶（2分）（4）96%（2分）