成都七中中考化学模拟试题图文.docx

1、成都七中中考化学模拟试题图文成都七中中考化学模拟试题_图文一、选择题1一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCI和Ca(NO3)2中的一种或几种.为确定其组成，某同学设计了如下实验方案.下列判断正确的是A该混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2B蓝色溶液B的溶质有2种C无色溶液A呈中性D该混合物中一定含有NaCI可能含有NaNO32向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（）Ab点时所加试剂一定是稀硫酸B加入试剂总体积大于V1时，溶液

2、中不存在NaOHCc点时溶液中的溶质不止是盐Da点时溶液中有可能存在Fe3+3下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是A向硝酸溶液中不断加水B过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰C在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水D向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量4图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是（ ）A甲B乙C丙D丁5如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）A20时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等B50时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液

3、，其溶质质量分数为50%C将50时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BACD将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法6下列实验方法不能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A证明NaOH溶液中含有Na2CO3滴加无色酚酞试剂B除去CO2中少量CO将混合气体通过足量灼热的CuOC鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的碳酸钠溶液D比较Fe、Cu、Ag的金属活动性将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中AA BB CC DD7下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是A向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液B向一定量的稀盐酸中加入铁粉C稀

4、释pH =2的稀硫酸D氢氧化钠溶液中滴加盐酸8下列图像不能正确反映对应变化关系的是A 向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量B 向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D 向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童9向一定量Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量。则下列图像中正确的是（）A B C D 10除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是AA BB CC DD11某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是 ( )AX是金属时，Y一定比X活泼BX可能是铁，

5、Y一定是铜CX是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属DX一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属12用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质，所得溶液的质量为55.4g，则杂质的质量为（）A4.6 B4.4g C2.8g D5.6g13用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的是（）待鉴别溶液试剂（均为溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2DCa（OH）2和NaOHNa2CO3AA BB CC DD14除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是选项物质杂质试剂和方法ACO2水蒸气通过碱石灰

6、BKOH溶液Ca(OH)2加入过量K2CO3溶液，过滤CCaOCaCO3高温煅烧DCuOCu加入适量稀硫酸，过滤AA BB CC DD15下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是A图是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热B图是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体C图是向pH1的酸溶液中不断加水D图是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒16向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生，根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是A滤液M的颜色可能是无色 B滤液M 中可能含有两种金属离子C滤渣N的质量

7、可能大于加入锌粉的质量 D滤渣N中可能含有三种金属17在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m2）的关系是（）A B C D18下列实验方案不合理的是（ ）选项实验目的所用试剂和方法A鉴别浓盐酸和浓硫酸打开瓶塞，观察是否有白雾产生B鉴别氯化钡溶液和硝酸钾溶液分别加入硫酸钠溶液C除去二氧化碳气体中少量的一氧化碳将气体点燃D除去氧化铝粉末中的铝粉在干燥空气中加热AA BB CC DD19甲、乙、丙、丁四种物质有如右图所示的转化关系（部分反应物和产物已略去），则甲、乙、丙、丁依次是（ ）AH2CO3、C

8、O2、CaCO3 、CaOBCO2、CaCO3、Ca(OH)2 、CaOCCaCO3、CaO、Ca(OH)2 、CaCl2DH2CO3 、CO2、Ca(OH)2 、CaCl220某白色粉末可能由火碱、硝酸钡、氯化钠、硝酸镁、纯碱、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。为确定其组成，进行了如下实验：将固体样品加入水中充分溶解，得到无色溶液；测所得溶液的pH=13；向溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；向步骤所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；向步骤所得的溶液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据以上实验信息，下列有关的判断正确的是（ ）A不能确定粉末中是否有硝酸

9、镁B粉末中一定有氯化钠C粉末中可能含纯碱D步骤所得的滤液中有三种溶质21下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）不正确的是ACO2（CO）CuOBCaCl2溶液（HCl）碳酸钙CNaCl（泥沙）水DNaOH溶液（Na2CO3）稀盐酸22下列实验中利用提供的方案能达到目的的是选项实验操作实验现象A除去CaO中混有的CaCO3先加足量水，然后过滤B除去CO2中的少量HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸C鉴别棉绒和羊毛绒点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬D鉴别稀盐酸和氯化钠溶液滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化AA BB CC DD23向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足

10、量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是()A B C D24有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是()AHCl、Na2SO4 BNaCl、HNO3CHNO3、Ba(NO3)2 DNaCl、NaOH25图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是A甲图：可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂B乙图：可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程C丙图：可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D丁图：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化二、实验题26小明对铁

11、的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。序号样品量筒起始读数/mL量筒最终读数/mL所需时间/min11g铁粉、0.2g碳和10滴水10070约1202lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10070约703_10070约480（1）实验和说明NaCl可以_铁锈蚀的速率。（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_（填“放热”或“吸热”）过程。（3）实

12、验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是_。（4）已知含碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验的样品组成。（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是_（小数点后保留1位）。27为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：（1）选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装置是_实验现象为：_产生该实验现象的原因是：_（2）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：_（3）在原实验的基础上，请你设计实验

13、证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应_28某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用AH编号后，做如下实验：（1）试验中观察到有气泡出现的试管是_，有沉淀生成的试管是_。（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式_。（3）试验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的_后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_。（4）试验后某试管的底部有白色固体，过滤后向过滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式：_。（5）试验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液,无明显现象。由此推断，该试管中最初发

14、生反应的化学方程式_。29淮安市区至淮安区的轻轨正在紧张建设中，建设轻轨用到大量的金属材料。下图是高炉炼铁和炼铁原理的相关实验。（1）如图1，列车用了大量铝合金材料，铝制品抗腐蚀性能很好，原因是_。（2）图2是高炉炼铁的示意图，高炉炼铁需要的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气，其中焦炭的作用是燃烧产生热量维持炉温和_。（3）某同学用图3装置，一氧化碳还原氧化铁的实验。在完成气密性检查后加入药品。给氧化铁加热前要先向装置中通一会儿一氧化碳，目的是_，实验过程中玻璃管A中的实验现象为_，化学方程式为_。（4）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由_。30（9分）小明和他的同学

15、在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【提出猜想】该氢氧化钠溶液没有变质；该氢氧化钠溶液部分变质；该氢氧化钠溶液全部变质。【实验验证】【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想正确。而小张则认为猜想也可能正确，理由是 。于是小王又设计了如下补充实验：（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至 。静置，分层。（2）取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式： 。反之则说明氢氧化钠溶液已经全

16、部变质。【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式示）： 。由此，同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因 。为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用下列物质中的 （填序号）。A稀盐酸 B氢氧化钙溶液 C氯化钙溶液 D氯化钠溶液31某化学兴趣小组将光亮铜片放在酒精灯火焰上灼烧，发现表面变黑，他们对黑色物质来源产生了兴趣，铜片表面黑色物质是什么呢？（猜想与假设）甲认为：铜片表面的黑色固体是烟灰。乙认为：铜片表面的黑色固体可能是空气中的氧气与铜反应生成的新物质。丙认为：铜片表面的黑色固体既有烟灰又有氧气与铜反应生成

17、的新物质。（查阅资料）（1）酒精不充分燃烧产生炭黑（即黑烟）；（2）氧气的化学性质比较活泼，加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜。（进行实验）实验步骤和方法实验现象实验结论实验一：取一小段光亮铜片，放入试管内，然后用试管夹夹持试管，放在酒精灯的外焰部位加热。铜片变黑。推知_（填甲、乙、丙）的错误，说明黑色物质的出现可能与空气中的_有关。实验二：取一试管，将一小段光亮铜片放入试管中，塞上胶塞，并用注射器抽出试管内的空气，封好胶塞，并加热，趁热取下胶塞，观察现象。取下胶塞前的现象：_。取下胶塞后的现象：_。乙的猜想正确。（反思拓展）（1）实验一将铜片放入试管中加热，目的是排除了_的干扰。（2）

18、实验二用注射器抽出试管内空气的目的是_。（3）通过对黑色物质来源的探究，写出金属铜与氧气反应文字表达式_。【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、选择题1A解析：A【解析】【分析】根据题意NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCI和Ca(NO3)2中的一种或几种，设计了如下实验方案进行探究：固体粉末加入足量的水充分溶解，得到19.8g沉淀，和无色滤液；根据无色滤液可以推导出滤液无氯化铜；根据有19.8g沉淀可以推导出肯定有碳酸钙；沉淀加入稀硝酸后有无色气体（二氧化碳），蓝色溶液（硝酸铜），可得沉淀中有氢氧化铜；故原固体中有氯化铜；氯化铜与氢氧化钠反应才会有沉淀产生，故原固体肯定有

19、氢氧化钠；往滤液中通入二氧化碳有沉淀产生，说明滤液中有钙离子，故原白色固体中有硝酸钙；往无色滤液中加入稀硝酸后滴加硝酸银，产生白色沉淀，故滤液中有氯离子，但不能证明是否有氯化钠，因为氯化铜中有氯离子；以上是定性分析，可以得出原固体粉末一定有：CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2；不能确定是否有NaNO3，NaCl，而硝酸钠没有试剂去检验，故不确定，但是氯离子可以定量计算来判断是否有。因为沉淀19.8g有两种成分，通过产生的无色气体求出碳酸钙质量，再有总质量减去碳酸钙求得氢氧化铜的质量；再由氢氧化铜的质量求出氯化铜中离子的的质量，最后对比氯化银中氯的质量即可知道原固体中是否有氯化钠

20、。【详解】定性分析如上分析：定量计算如下:解设碳酸钙的质量为X，氯化铜的质量为Y； 氢氧化铜的质量为：19.8g-10g=9.8g。 氯化铜中氯元素的质量为： 氯化银中氯元素的质量为： 又因为分两份来作实验，故无色滤液中的氯离子质量为： 比较可知两者相同，故无色滤液中的氯离子只有氯化铜来提供；可得原固体中无氯化钠。A. 该混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2，说法正确，故符合题意；B. 蓝色溶液B中有硝酸铜，硝酸钙，还有剩余的硝酸，故溶质有3种，说法错误，不符合题意；C. 因为会发生氯化铜与氢氧化钠的反应，由无色溶液A可知，完全反应或者碱过量，故不一定为中性，有可

21、能是碱性，说法错误，故不符合题意。D. 经过定量计算可得该混合物中一定没有NaCl，可能含有NaNO3。故说法正确，故不符合题意；故选A【点睛】根据已经给出的信息找到突破点，层层定性分析，比如本题的突破点有好几个，一个是有沉淀，沉淀加入稀硝酸后产生气泡，溶液变蓝，说明气体是二氧化碳，溶液中有硝酸铜等；当用定性分析无法完全解决问题时，要采取定量分析，即通过计算来确定。2C解析：C【解析】【分析】【详解】A、ac段时氢氧化铁沉淀溶解过程，氢氧化铁与稀硫酸反应溶解，因此b点时所加试剂一定是稀硫酸，正确；B、由图可以看出，加入试剂总体积大于V1时，立刻出现氢氧化铁的溶解，如果有氢氧化钠残余则稀硫酸会先

22、与氢氧化钠反应，沉淀的质量会有一段保持不变，因此此时溶液中不存在NaOH，正确；C、c点时氢氧化铁恰好完全溶解，溶液中存在氯化钠和硫酸铁，可能存在氯化铁，因此c点时溶液中的溶质全都是盐，错误；D、a点时若有FeCl3残余，也可以出现图示变化，因此a点时溶液中有可能存在Fe3+，正确；故选：C。3D解析：D【解析】【分析】稀释酸性溶液，溶液pH升高；过氧化氢分解生成水和氧气；温度不变时，氯化钠饱和溶液的质量分数不变；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。【详解】A、向硝酸溶液中不断加水，溶液酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，对应关系不正确；故

23、不符合题意；B、加入二氧化锰，反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，对应关系不正确；故不符合题意；C、在恒温条件下，将饱和NaCI溶液蒸发适量水，溶液仍然是饱和溶液，溶质质量分数不变，对应关系不正确；故不符合题意；D、向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，对应关系正确；故符合题意；故选D【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。4D解析：D【解析】【分析】【详解】A、甲是碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合，反应后溶液呈碱性，不符合

24、题意； B、乙是碱性的碳酸钠溶液中加入水，溶液的碱性逐渐变弱，但不会变为酸性，不符合题意；C、丙是酸性的硫酸溶液和水混合，溶液的酸性减弱，pH增大，原来的硫酸溶液pH也应小于7，不符合题意；D、硫酸溶液加入氢氧化钙溶液中，溶液的pH由大于7逐渐减小，硫酸过量，pH小于7，符合题意。故选D。5D解析：D【解析】【分析】【详解】A. 20时，A和C的溶解度相等，等质量的A和C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此选项错误；B. 50时，A的溶解度是50g，把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为：100% 50%，此选项错误；C. A、B两种物质的溶解度随温度的降低而减小，2

25、0时，A、B两种物质的溶解度大小关系是BA，所以将50时A、B、两种物质的饱和溶液都降温至20时，溶质质量分数的大小关系是BA。C的溶解度随温度的降低而增大，将50时C的饱和溶液降温至20时，C溶液的溶质质量分数不变，由于20时A的溶解度大于50时C的溶解度，所以50时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BAC，此选项错误；D. C的溶解度随温度的降低而增大，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，此选项正确。故选D。【点睛】在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶

26、解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。6A解析：A【解析】A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈碱性，均能使无色的酚酞变成红色，错误；B、一氧化碳具有还原性，可还原氧化铜生成二氧化碳，正确；C、澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠不能与碳酸钠反应，正确；D、根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，比较 Fe、Cu、Ag的金属活动性，可将 Fe和 Ag分别放入 CuSO4溶液中，铁能将铜置换出来，说明铁的活动性比铜强，银不能将铜置换出来，说明银的活动性比铜弱，正确。故选A。点睛：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能

27、除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。最直接的方法是加入某种试剂与杂质发生反应后生成需要的物质。7B解析：B【解析】A. 向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生生成硫酸钠和水，没有沉淀；剩余的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。 B. 向一定量的稀盐酸中加入铁粉 ，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，故其质量在反应中增多，反应结束不再改变；C. 稀释pH =2的稀硫酸，随水的增多，硫酸被稀释，酸性变弱，但PH始终小于7； D. 氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液由碱性到中性，酸过量，溶液呈酸性pH小于7.选B8D解析：D【解析】【分析】【详解】A、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水

28、，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，利用化学方程式，根据反应的质量比可知等质量的氧化钙和氢氧化钙分别和稀硫酸反应，氧化钙消耗的盐酸的量更多，正确；B、镁先与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁导致溶液的质量减少，镁将氯化亚铁中的铁完全置换出来后再与氯化铝反应生成铝和氯化镁，溶液的质量会增加，完全反应后溶液的质量保持不变，正确；C、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳导致溶液的酸性减弱，当碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7，继续滴加碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，完全反应后继续滴加碳酸钠，由于碳酸钠呈碱性，故溶液的pH7，正确；D、镁的活动性比铝强，故与稀硫酸的反应速率更快，利用化学方程式，根据反应的质量比可知等质量的镁和铝分别与等质量分数的稀硫酸反应，镁消耗的硫酸的质量更多，错误。故选D。9C解析：C【解析】【分析】【详解】A、Ba（OH）2溶液显碱性，图像起点pH应该大于7，故错误；B、向一定量的Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，恰好反应完全就不再生成沉淀，故错误；C、