届江西省吉安抚州赣州市高三一模考试化学试题理科综合解析版.docx

1、届江西省吉安抚州赣州市高三一模考试化学试题理科综合解析版江西省吉安、抚州、赣州市2020届高三一模考试理科综合可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 P-31 S-32 C1-35.5 Ag-108一、选择题：本大题包括7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.“ 17世纪中国工艺百科全书” 天工开物为明代宋应星所著。下列说法错误的是（ ）A. “ 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“ 炒” 为氧化除碳过程B. “ 凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜” 中的“ 黄铜” 为锌铜金C. “ 凡石灰经火焚，火力到后，烧酥

2、石性，置于风中久自吹化成粉” 中的“ 粉” 为 CaOD. “ 凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫” ，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉答案C详解A生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。而熟铁含碳量在0.02%以下，又叫锻铁、纯铁，熟铁质地很软，塑性好，延展性好，可以拉成丝，强度和硬度均较低，容易锻造和焊接。“炒则熟”，碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物，使得碳含量降低，A选项正确；B赤铜指纯铜，也称红铜、紫铜。由于表面含有一层Cu2O而呈现红色。“倭铅”是锌的古称，黄铜是由铜和锌所组成的合金，由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜，如果是由两种以上的元

3、素组成的多种合金就称为特殊黄铜。黄铜有较强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，B选项正确；C凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca（OH）2，进一步与CO2反应则会生成CaCO3，C选项错误；D古代制墨，多用松木烧出烟灰作原料，故名松烟墨。烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物，烟遇冷而凝固生成烟炱，烟炱有松烟炱和油烟炱之分。松烟墨深重而不姿媚，油烟墨姿媚而不深重。松烟墨的特点是浓黑无光，入水易化。“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，颗粒小的为胶粒，大的形成悬浊液，D选项正确；答案选C。2.已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法

4、正确的是（ ）A. 32gS8与 S6（）的混合物中所含共价键数目为NAB. 1L01mol L1H2C2O4溶液中含 C2O42 离子数为0.1NAC. 2molNO与 2molO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为 8NAD. 标准状况下 224L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成 HCl分子数为NA答案A详解AS8与 S6（）分子中分别含有8个和6个S-S键，1个S对应1个S-S共价键，由于32 g S8与S6（）的混合物中含硫为1mol，则该混合物中含1mol S-S键，A选项正确；B因为草酸是弱电解质，部分电离出C2O42-，所以L 0.1 molL1 H2C2O4溶液含C2

5、O42- 离子数小于0.1NA，B选项错误。C密闭容器中2 mol NO与2mol O2充分反应，这是一个可逆，转移的电子数小于4NA，由于NO不足，更小于8NA，C选项错误；D在标准状况下，22.4 L氯气与甲烷混合气体，光照时充分反应，由于无法知道氯气、甲烷各为多少量，所以生成HCl分子数无法计算，D选项错误；答案选A。点睛A选项在判断时明确S8与 S6（）分子中分别含有8个和6个S-S键，两者混合后一个S对应1个S-S共价键是解答的关键。3.某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和 SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是（ ）选项仪器现象

6、预测解释或结论A试管1有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现酸雾是SO2所形成，白色固体是硫酸铜晶体B试管2紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO2具有还原性C试管3注入稀硫酸后，没有现象由于Ksp（ZnS）太小，SO2与ZnS在注入稀硫酸后仍不反应D锥形瓶溶液红色变浅NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液，NaHSO3溶液碱性小于NaOH答案B分析试管1中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，生成的SO2进入试管2中与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使得高锰酸钾溶液褪色，试管3中ZnS与稀硫酸反应生成H2S，2H2S+SO2=3S+2H2O，出现淡黄色的硫单质固体，锥形瓶中的NaOH用于吸收SO2，

7、防止污染空气，据此分析解答。详解A如果出现白色固体也应该是硫酸铜固体而不是其晶体，因为硫酸铜晶体是蓝色的，A选项错误；B试管2中紫红色溶液由深变浅，直至褪色，说明SO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，SO2具有还原性，B选项正确。CZnS与稀硫酸反应生成H2S，2H2S+SO2=3S+2H2O，出现硫单质固体，所以现象与解释均不正确，C选项错误；D若NaHSO3溶液显酸性，酚酞溶液就会褪色，故不一定是NaHSO3溶液碱性小于NaOH，D选项错误；答案选B。点睛A选项为易混淆点，在解答时一定要清楚硫酸铜固体和硫酸铜晶体的区别。4.科学家发现了在细胞层面上对新型冠状病毒（2019-nCOV）有

8、较好抑制作用的药物：雷米迪维或伦地西韦（RemdeSivir，GS5734）、氯喹 （ChloroqquinE，SigmaC6628）、利托那韦 （Ritonavir）。其中利托那韦（Ritonavir）的结构如下图，关于利托那韦说法正确的是（ ）A. 能与盐酸或 NaOH溶液反应B. 苯环上一氯取代物有 3种C. 结构中含有 4个甲基D. 1mol该结构可以与13molH2加成答案A详解A利托那韦（Ritonavir）结构中含有肽键、酯基，在酸碱条件下都能水解，A选项正确；B由于两个苯环没有对称，一氯取代物有6种，B选项错误；C根据结构简式可知，该结构中有5个甲基，C选项错误；D由于肽键、酯

9、基的碳氧双键一般不参与氢气加成，苯环、碳碳双键、碳氮双键可与H2发生加成反应，所以1 mol该结构可以与3+3+2+2=10 mol H2加成，D选项错误；答案选A。5.最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法错误的是（ ）A. 硫酸水溶液主要作用是增强导电性B. 充电时，电极b接正极C. d膜是质子交换膜D. 充放电时，a极有答案C分析根据图中电子移动方向可以判断a极是原电池的负极，发生氧化反应，b极是原电池的正极，发生还原反应，为了形成闭合电路，以硫酸水溶液作为电解质溶液，据此分析解答。详解A硫酸水溶液为电解质溶液，可

10、电离出自由移动的离子，增强导电性，A选项正确；B根据上述分析可知，b为正极，充电时就接正极，B选项正确；Cd膜左右池都有硫酸水溶液，不需要质子交换膜，d膜只是为了防止高分子穿越，所以为半透膜，C选项错误；D放电时，a极是负极，酚失去电子变成醌，充电时，a极是阴极，醌得到电子生成酚，故充放电发生的反应是，D选项正确；答案选C。6.科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物 A（如下图所示），短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，其 中 Z位于第三周期。Z与 Y2可以形成分子 ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于 X、Y、Z的叙述，正确的是（ ）A. 离子半径：Y ZB. 氢化物

11、的稳定性：X YC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X ZD. 化合物 A中，X、Y、Z最外层都达到 8电子稳定结构答案D分析短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，观察正离子结构，Z失去一个电子后，可以成3个共价键，说明Z原子最外面为6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S元素，负离子结构为，Y成一个共价键，为-1价，不是第三周期元素，且原子序数大于X，应为F元素（当然不是H，因为正离子已经有H）；X得到一个电子成4个共价键，说明其最外层为3个电子，为B元素，据此分析解答。详解A电子层数F-S2-，离子半径F- Y，A选项错误；B非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：FB，则有BH3HF

12、，所以 X B，则酸性H3BO3（弱酸）H2SO4（强酸），所以X c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+c(B-)，则c(B-) c(Na+)，A选项正确；BC至D各点溶液中，C点浓度为0.05molL-1，C之后加入的c(NaOH)为0.1molL-1，导电能力依次增强，B选项正确；C定性分析有：氢氧化钠溶液滴入20mL时达到终点，pH7，HB为弱酸，O点pH1，C选项正确；DC点为刚好反应完全的时候，此时物质c(NaB)=0.05molL-1，B-水解常数为Kh=10-14/（210-5）=510-10，B-水解生成的c(OH-)=510-6 mol

13、L-1，C点c(H+)=210-9 molL-1，C点pH=9-lg2=8.7，即x=8.7，D选项错误；点睛C选项也可进行定量分析：B点有c(B-)=c(Na+)=19.910-30.1（2010-3+19.910-3），c(HB)=(20.010-3-19.910-3)0.1(2010-3+19.910-3)，则c(B-)/c(HB)=199，K=c(H+)c(B-)/c(HB)=110-7199=1.9910-5，则HB为弱酸，O点的pH1。二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题第12题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：

14、8.过氧乙酸（CH3COOOH）不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精细化工等领域。实验室利用醋酸（CH3COOH）与双氧水（H2O2）共热， 在固体酸的催化下制备过氧乙酸（CH3COOOH），其装置如下图所示。请回答下列问题：实验步骤：I先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8，温度维持为55；II待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35的双氧水，再通入冷却水；从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。（1）仪器 6的名称是_，反应器 2中制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化

15、学反应方程式为_。（2）反应中维持冰醋酸过量，目的是提高_；分离反应器 2中的混合物得到粗产品，分离的方法是_。（3）实验中加入乙酸丁酯的主要作用是_（选填字母序号）。A 作为反应溶剂，提高反应速率B 与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率C 与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率D 增大油水分离器 5的液体量，便于实验观察（4）从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到_（填现象）时，反应结束。（5）粗产品中过氧乙酸（CH3COOOH）含量的测定：取一定体积的样品 VmL，分成 6等份，用过量 KI溶液与过氧化物作用，以 0.1mol L1的硫代硫酸钠溶液滴定碘（I22S2

16、O32=2IS4O62）；重复 3次，平均消耗量为 V1mL。再以 002mol L1的酸 性高锰酸钾溶液滴定样品，重复 3次，平均消耗量为 V2mL。则样品中的过氧乙酸的浓度为 _mol L1。答案(1). （蛇形）冷凝管 (2). CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O (3). 双氧水的转化率（利用率） (4). 过滤 (5). C (6). 仪器5“油水分离器”水面高度不变 (7). 详解(1)仪器6用于冷凝回流，名称是（蛇形）冷凝管，反应器2中乙酸和双氧水在固体催化剂加热的条件下反应生成过氧乙酸，反应方程式为CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O，

17、故答案为：（蛇形）冷凝管；CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O；(2)反应中CH3COOOH过量，可以使反应持续正向进行，提高双氧水的转化率，反应器2中为过氧乙酸、为反应完的反应物及固体催化剂的混合物，可采用过滤的方法得到粗产品，故答案为：双氧水的转化率（利用率）；过滤；(3)由于乙酸丁酯可与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，从而可以提高过氧乙酸的产率，因此C选项正确，故答案为：C；(4)乙酸和双氧水在固体催化剂加热的条件下反应生成过氧乙酸和水，当仪器5中的水面高度不再发生改变时，即没有H2O生成，反应已经结束，故答案为：仪器5“油水分离器”水面高度不变；(5)已知I2

18、2S2O32=2IS4O62，由得失电子守恒、元素守恒可知：双氧水与高锰酸钾反应，由得失电子守恒可知：则样品中含有n(CH3COOOH)=(0.05V110-3-0.05V210-3)mol，由公式可得，样品中的过氧乙酸的浓度为，故答案为：。点睛本题的难点在于第(5)问，解答时首先要明确发生的反应，再根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式，得到样品中过氧乙酸的物质的量，进而求得其浓度。9.银精矿主要含有 Ag2S（杂质是铜、锌、锡和铅的硫化物），工业上利用银精矿制取贵金属银，流程图如下图所示。已知“ 氯化焙烧” 能把硫化物转化为氯化物，请回答下列问题：（1）“ 氯化焙烧” 的温度控制在 6506

19、70，如果温度过高则对焙烧不利，产率会降低，原因是 _。（2）水洗后的滤液中溶质有盐酸盐和大量钠盐，取少量滤液加入盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，此钠盐为_（填化学式）。（3）氨浸时发生的化学反应方程式为_。（4）“ 沉银” 是用 N2H4还原银的化合物。N2H4的电子式是_。理论上，1molN2H4完全反应所得到的固体质量是_g。向所得母液中加入烧碱，得到的两种物质可分别返回_ 、_工序中循环使用。（5）助熔剂 Na2CO3和 Na2B4O7有两个作用：一是降低了银的熔点，减少能耗；二是_。利用_的方法可以进一步直接精炼银锭。答案(1). 温度过高，氯化物进入烟尘逃逸，导致产率降低

20、（或温度过高，会发生其他副反应，导致产率降低） (2). Na2SO4 (3). AgCl + 2NH3H2O = Ag（NH3）2Cl + 2H2O (4). (5). 432 (6). 氨浸 (7). 氯化焙烧 (8). 使少数杂质固体进入浮渣，提高了银的纯度 (9). 电解分析已知流程图中的“氯化焙烧”能把硫化物转化为氯化物，则银精矿经O2、NaCl“氯化焙烧”后生成SO2和AgCl，再加水洗去过量的钠盐，得到纯净的AgCl，加入NH3H2O发生反应AgCl + 2NH3H2O = Ag(NH3)2Cl + 2H2O，再利用N2H4进行还原，得到NH4Cl、NH3和Ag单质，反应方程式为

21、4Ag(NH3)2Cl+N2H4=4Ag+N2+4NH4Cl+4NH3，最后再经过熔炼后得到银锭，据此分析解答问题。详解(1)“氯化焙烧”过程中，若温度过高，氯化物会进入烟尘逃逸，或者会发生其他副反应，导致产率降低，故答案为：温度过高，氯化物进入烟尘逃逸，导致产率降低（或温度过高，会发生其他副反应，导致产率降低）；(2)滤液中溶质有盐酸盐和大量钠盐，取少量滤液加入盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明含有SO42-，则此钠盐的化学式是Na2SO4，故答案为：Na2SO4；(3)根据上述分析可知，氨浸时发生的化学反应为AgCl + 2NH3H2O = Ag（NH3）2Cl + 2H2O，

22、故答案为：AgCl + 2NH3H2O = Ag(NH3)2Cl + 2H2O；(4)N2H4是共价化合物，其电子式是，故答案为：；沉银过程中发生反应4Ag(NH3)2Cl+N2H4=4Ag+N2+4NH4Cl+4NH3，则理论上1molN2H4完全反应所得到4molAg，其质量为4mol108g/mol=432g，故答案为：432；所得母液为NH4Cl，向其中加入烧碱，可反应得到NaCl和NH3H2O，可返回“氯化焙烧”和“氨浸”工序中循环使用，故答案为：氯化焙烧；氨浸；(5)助熔剂Na2CO3和 Na2B4O7既可以降低了银的熔点，减少能耗，又可以使少数杂质固体进入浮渣，提高了银的纯度，可

23、用银锭作阳极，纯银作阴极，硝酸银作电解质溶液构成电解池，进一步精练银锭，即采用电解的方法进一步直接精炼银锭，故答案为：使少数杂质固体进入浮渣，提高了银的纯度；电解。10.（1）已知反应A(g)+B(g)2D(g)，若在起始时c(A)a mol L1， c(B)2amol L1，则该反应中各物质浓度随时间变化的曲线是_（选填字母序号）。在298K时，反应A(g)2B(g)的 KP0.1132kPa，当分压为 p(A)p(B)1kPa时，反应速率正_逆（填 “ ” “ ” 或 “ ” ）。温度为 T时，某理想气体反应 A(g)B(g)C(g)M(g)，其平衡常数 K为0.25，若以 AB 11发生

24、反应，则 A的理论转化率为_（结果保留3位有效数字）。（2）富勒烯 C60和 C180可近似看作“ 完美的” 球体，富勒烯的生成时间很快，典型的是毫秒级，在所有的合成技术中得到的 C60的量比 C180的量大得多。已知两个转化反应：反应物3C60 ，反应物C180，则势能（活化能）与反应进程的关系正确的是_（选填字母序号）。（3）甲醇脱氢和甲醇氧化都可以制取甲醛，但是O2氧化法不可避免地会深度氧化成CO。脱氢法和氧化法涉及的三个化学反应的 lgK随温度 T的变化曲线如图所示。写出图中曲线的化学反应方程式_；曲线的化学反应方程式为_；曲线对应的化学反应是_（填“ 放热” 或“ 吸热” ）反应。答

25、案(1). C (2). K，则反应向逆反应方向进行，v正v逆，故答案为：；温度为 T时，某理想气体反应 A(g)B(g)C(g)M(g)，设A、B的起始量为n，A的理论转化x，建立三段式有：平衡常数，A的转化率为33.3%，故答案为33.3；(2)富勒烯的生成时间很快，典型的是毫秒级，在所有的合成技术中得到的C60的量比C180的量大得多，这句话的完整理解是“单位时间内生成C60的量多速率快”，即活化能小得多，同时生成物能量不会一样B选项正确，故答案为：B；(3)甲醇脱氢的化学反应方程式为CH3OH(g)= HCHO(g)+H2(g)，属于分解反应，吸热，随着温度升高，平衡常数K增大，则曲线

26、表示的是甲醇脱氢反应，反应表示的是甲醇氧化制取甲醛，由图像可知，随着温度的升高，平衡常数K减小，则该反应是放热反应，已知O2氧化法不可避免地会深度氧化成CO，则反应是2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)，故答案为：2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)；CH3OH(g)= HCHO(g)+H2(g)；放热。（二）选考题。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分。11.黑磷是磷的一种稳定的同素异形体，黑磷具有正交晶系的晶体结构(图A)，晶胞参数a=3.310A，b=4.380A，c=10.500A。黑磷烯是二维的单层黑磷(图B)

27、，黑磷烯与石墨烯结构相似，P的配位数为3。与石墨烯相比，黑磷烯具有半导体性质，更适合于制作电子器件。已知黑磷结构中只有一种等效的三配位P，所有P原子的成键环境一样，图A中编号为的P原子的晶胞内坐标为(0.50，0.090，0.598)。请回答下列问题：(1)写出P原子的价电子排布：_。(2)P和F的电负性大小顺序是X(P)_X(F)。(填“”)P和F形成的分子PF3和PF5，它们的几何构型分别为_、_。(3)黑磷中P原子杂化类型是_。黑磷中不存在_(选填字母序号)。A.共价键 B.键 C.键 D.范德华力红磷、白磷与黑磷熔点从高到低的顺序为_，原因是_。(4)图A中编号为的P原子的晶胞内坐标为_，黑磷的晶胞中含有_个P原子。答案(1). (2). (3). 三角锥 (4). 三角双锥 (5). sp3 (6). C (7). 黑磷红磷白磷 (8). 黑磷相当于石墨，属于混合晶体；红磷和白磷都是分子晶体，红磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高；所以熔点高低顺序为黑磷红磷白磷 (9). (0.500，-0.090，0.402) (10). 8分析根据P最外层5个电子，写出价电子排布图；根据电负性递变规律，以N元素为中间，判断P与F的电负性大小，以VSEP