绵阳市高级一诊化学试题和答案.docx

1、绵阳市高级一诊化学试题和答案绵阳市高2011级一诊化学试题和答案保密 启用前 【考试时间：2013年11月2日上午9001130】绵阳市高中2011级第一次诊断性考试理科综合 化学部分理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。化学试卷分为第卷（选择题）和第卷两部分，共4页，满分100分。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题

2、无效。3考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ba 137 第卷（选择题 共42分）选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列有关说法中正确的是A二氧化硫可用于纸浆漂白，表明二氧化硫具有还原性B煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C明矾可用于净水是因为它能够消毒杀菌D静电除尘、血液透析均与胶体性质相关2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A11gT2O含有的中子数为6NA B1molNa2O2与CO2完全反应转移

3、的电子数为2NA C常温下，0.2L 0.5 mol/L NH4NO3溶液中的氮原子数小于0.2NA D标准状况下，2.24 L H2S全部溶于水所得溶液中HS和S2-离子数之和为0.1NA3. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示。下列说法正确的是XYZA原子半径的大小为：ZYXB若X的一种单质为原子晶体，则含Y元素的盐溶液一定呈酸性C若Y可作半导体材料，则X、Z的单质均为分子晶体D若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：XZ4. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是选项条 件离子组离子共存判断及反应的离子方

4、程式A滴加氨水Na、Al3+、Cl、NO不能共存，Al3+3OH= Al(OH)3BpH1的溶液Fe2+、Al3+、SO、MnO不能共存，5Fe2+MnO8H+=Mn2+5Fe3+4H2OC由水电离出的H+浓度为110-12 molL-1NH、Na、NO、Cl一定能共存，NHH2ONH3H2OH+D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO、SO不能共存，2ClOSO2H2O =2HClOSO5. 汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：H2CO3H+HCO HCOH+CO 将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是A加热，平衡、可能都向左移动B加入澄清石灰水，平衡、均向右移动C加入

5、CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动D通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小6. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l) H0一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol SO2和n molCO发生反应，5min后达到平衡，生成2a mol CO2。下列说法正确的是A反应前2min的平均速率v(SO2)0.1amol/(Lmin) B当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态C平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动D平衡后保持其它条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均

6、增大7. 下列有关酸碱反应的分析判断不正确的是A.0.1 molL-1 CH3COOH与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H)B.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H+)C. 常温下，向10 mL pH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA至pH=7，所得溶液的总体积V20 mLD. 某温度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12，向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，混合溶液pH=6第卷（共58分）8.（16分）已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子

7、序数依次增大。X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第族，外围电子层有2个未成对电子。请回答下列问题。（1）微粒XZ的中心原子杂化类型为 ，化合物YW3的空间构型为 。（2）R基态原子的电子排布式为 ，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（3）一种新型超导晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为 ，其中一个Q原子紧邻 个R原子。（4）R的氢氧化物能溶于含XY离子的溶液生成一种配离子R(XY)42-，该反应的离子方程式是

8、。弱酸HXY分子中存在的键与键的数目之比为 。9.（14分）CO2的固定和利用在降低温室气体排放中具有重要作用，从CO2加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力，还是其综合利用的一条新途径。CO2和H2在催化剂作用下能发生反应 CO23H2CH3OHH2O，测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。请回答下列问题：（1）提高甲醇产率的措施是 。（2）分析图中数据可知，在220、5MPa时，CO2的转化率为 ，再将温度降低至140，压强减小至2MPa，化学反应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），CO2的转化率将_。（3）200时，将0.100molCO2和0.275mol H2

9、充入1L密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。若CO2的转化率为25%，则此温度下该反应的平衡常数K 。（要求写出算式和计算结果）（4）已知：CO的燃烧热H-283.0kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H-483.6kJ/molCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H-90.1kJ/mol写出CO2与H2合成甲醇的热化学方程式： 。10.（16分）硫酸钠-过氧化氢-氯化钠加合物（xNa2SO4yH2O2zNaCl）又称固体双氧水，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌、消毒等作用。为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：第一步：准确称取6.945g样品

10、，配制成250.00mL无色溶液A。第二步：准确量取25.00mL溶液A于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL。第三步：另取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.932g。请回答下列问题：（1）欲配制无色溶液A，所需要的仪器除药匙、分析天平、玻璃棒、胶头滴管外，还应该有 。（2）配平下列离子方程式： MnO H2O2 = Mn2+ O2 （3）滴定前，KMnO4标准溶液应盛装于 中（填仪器名称），滴定终点现象为_。（4）第三步能否通过加入AgNO3溶

11、液的方法来测定？ 。为什么？ 。（5）滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后，未用KMnO4标准溶液润洗，则y值 。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）（6）通过计算确定样品的组成为 。11.（12分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：t/20406080S (Li2CO3)/g1.331.171.010.85S (Li2SO4)/g34.232.831.930.7已知：2LiAlSi2O6H2SO4(浓)Li2SO4Al2O34SiO2H2OFe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3

12、.2、4.7、9.0和11.1。某些物质的溶解度（S）如右表。请回答下列问题：（1）锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是_。（2）滤液a中含有Li+、SO，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，步骤需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的pH到6.06.5，此时沉淀的杂质离子有 。（3）步骤在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液，发生反应的离子方程式有_。（4）步骤中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后需要用热水洗涤的原因是_。（5）从滤液c中可回收的主要物质是_。绵阳市高中2011级第一次诊断性考试理科综合 化学部分参考答案和评分

13、标准第卷（选择题 共42分）选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.D 2.A 3.C 4.B 5.D 6.B 7.C第卷（共58分）8.（16分，每空2分）（1）sp2 三角锥形（2）1s22s22p63s23p63d84s2 或Ar3d84s2 NOC（3）MgNi3C 12（4）Ni(OH)24CN= Ni(CN)42-2OH 1:19.（共14分）（1）降温、加压（2分）（2）25%（2分） 减小（2分） 增大（2分）（3）1.04 （3分）（4）CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H-48.9kJ/mol（3分）10.

14、（16分）（1）烧杯、250mL容量瓶（2分）（2）2，5，6H+，2，5，8H2O（2分）（3）酸式滴定管（1分） 当滴入最后一滴KMnO4溶液时，待测液颜色由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色（2分）（4）不能（1分） 加入AgNO3溶液使Cl完全沉淀的同时，要生成Ag2SO4微溶物，会使最终测定结果中z值偏高（2分）（5）偏高（2分） （6）4Na2SO42H2O2NaCl（4分）11.（12分）（1）增大锂辉石与硫酸的接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率（2分）（2）Al3+、Fe3+（2分）（3）2Fe2+H2O22H+=2Fe3+2H2O，3Ca(OH)22Fe3+=3Ca2+2Fe(OH)3，Ca(OH)2Mg2+=Ca2+Mg(OH)2，Ca2+CO=CaCO3 （4分）（4）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失（2分）（5）Na2SO4（2分）