学年江西省抚州市临川区第一中学高二上学期第一次月考化学试题 解析版.docx

1、学年江西省抚州市临川区第一中学高二上学期第一次月考化学试题 解析版江西省临川第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试卷1. 下列因素不可能影响化学平衡移动的是（ )A. 温度 B. 催化剂C. 反应物的浓度 D. 压强【答案】B【解析】A. 任何化学反应都伴随能量变化，改变温度化学平衡一定发生移动，A错误；B. 催化剂能同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，B正确；C. 改变反应物的浓度有可能使化学平衡发生移动，C错误；D. 改变压强有可能使化学平衡发生移动，D错误，答案选B。点睛：明确化学平衡发生移动的原因是解答的关键，化学平衡的标志是正逆反应速率相等，因此只要正逆反应速率不

2、再相等，化学平衡就被破坏，需要重新建立新平衡，注意从影响化学反应速率的因素去分析平衡的移动。2. 在密闭容器中进行反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g) H0，达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是( )A. 升高温度 B. 降低温度C. 增大H2浓度 D. 减小压强【答案】A【解析】试题分析：欲使颜色加深，则Br2的浓度应变大。该反应为放热反应，升温平衡向左移动，Br2的浓度变大，因此颜色加深。增大氢气浓度，平衡向右移动，Br2的浓度减小，颜色变浅。减小压强通过增大容器体积实现，平衡不移动，但Br2的浓度减小，颜色变浅。考点：化学平衡移动3. 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确

3、的是( )A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大【答案】B【考点定位】考查工业合成氨。【名师点睛】本题考查工业合成氨。化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。反应进行快慢由参加反应的物质的本身性质决定，在物质不变时，温度、压强、催化剂、浓度、物质的颗粒大小、溶剂、光、紫外线等也会影响化学反应进行的快慢。化学平衡研究的是可逆反应进行的程度大小的，反应进行程度大小可以根据化学平衡常数判断。化学平衡常数越大，反应进行的程度就越大，外界条件会影响化学平衡，

4、遵循化学平衡移动原理，要会用平衡移动原理来分析解决问题。工业合成氨是两种理论综合考虑的结果。4. 下列说法或表示方法正确的是( )A. 等质量的硫粉分别在空气、氧气中完全燃烧，硫粉在氧气燃烧放出的热量多B. 等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多C. 在25、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-285.8kJmol-1D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3kJmol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，整个过

5、程放出的热量大于57.3kJ【答案】D【解析】A. 等质量的硫粉分别在空气、氧气中完全燃烧，生成物均是二氧化硫，放出的热量一样多，A错误；B硫蒸气所含能量比硫固体高，所以等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，B错误；C2g氢气是1mol，放出285.8 kJ热量，则热化学方程式应为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=-571.6kJmol-1，C错误；D中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，为57.3kJ/mol，浓硫酸溶解时放热，所以将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，D正确，

6、答案选D。5. .反应A+B=CH0；XCH0，说明吸热反应，因此生成物的能量高于反应物的总能量；XC的反应热H0，说明是放热反应，因此生成物的总能量低于反应物的总能量，所以中图像符合，答案选B。6. .LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：2Li(s)+H2(g)2LiH(s) H=-182kJmol-1；2H2(g)+O2(g)2H2O(1) H=-572kJmol-1；4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) H=-1196kJmol-1。则LiH在O2中燃烧的热化学方程式为( )A. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1) H=-702kJmol-1B. 2LiH(s)+

7、O2(g)Li2O(s)+H2O(1) H=-1950kJmol-1C. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1) H=-1586kJmol-1D. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(g) H=-988kJmol-1【答案】A【解析】试题分析：已知：2Li(s)H2(g)2LiH(s)H1182 kJmol1；2H2(g)O2(g)2H2O(l)H2572 kJmol1；4Li(s)O2(g)2Li2O(s)H31 196 kJmol1。则根据盖斯定律可知（2）/2即得到LiH在O2中燃烧的热化学方程式为2LiH(s)O2(g)Li2O(s)H2O(l)H702

8、kJmol1，答案选A。【考点定位】本题主要是考查盖斯定律的应用.7. 根据碘与氢气反应的热化学方程式：I2(g)+H2(g)2HI(g) H=-9.48kJmol-1I2(s)+H2(g)2HI(g) H=+26.48kJmol-1 下列判断正确的是( )A. 1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，放热9.48kJB. 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC. 反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低D. 反应的产物比反应的产物稳定【答案】C【解析】A. 由于是可逆反应，1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)发生反应后放出的热量小于9.48kJ，A

9、错误；B. 根据盖斯定律可知即得到I2(s)I2(g)H=+35.96kJmol-1，这说明1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，B错误；C. 气态碘的能量高于固态碘的能量，因此反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低，C正确；D. 反应的产物和反应的产物均是气态HI，稳定性一样，D错误，答案选C。8. 燃料电池的优点是化学能直接转化为电能，而不经过热能这一中间环节，能量利用率高。氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气，所需燃料为H2，电解质为熔融K2CO3。已知该电池的正极反应为O2+2CO2+4e-2CO32-。下列叙述正确的是( )A. 放电时CO32-向正极移动B. 随

10、着反应的进行，CO32-在不断消耗C. 负极反应为H2+CO32-2e-H2O+CO2D. 当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4 L时，转移电子4 mol【答案】C【解析】A. 原电池中阴离子向负极移动，所以放电时CO32-向负极移动，A错误；B. 氢氧燃料电池的总反应为2H2+O2=2H2O，所以随着反应的进行，CO32-的物质的量不变，B错误；C. 负极发生氢气失去电子的氧化反应，反应为H2+CO32-2e-H2O+CO2，C正确；D. 当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4 L即1mol时，根据反应式可知消耗氢气是1mol，转移电子2 mol，D错误，答案选

11、C。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，注意正负极的判断、阴阳离子的移动方向，难点是电极反应式的书写，书写时注意放电微粒、电解质溶液的酸碱性、是否存在交换膜以及是否是熔融的电解质等。9. 一定温度下在一个2 L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min达平衡状态,此时B反应了1.2 mol。下列说法正确的是( )A. 充入N2使压强增大可加快反应速率B. A的平均反应速率为0.4 mol/(Lmin)C. 平衡状态时B、C的反应速率相等D. C的平均反应速率为0.2 mol/(Lmin)【答案】D【解析】A. 充入N2使压强增大，但反应物浓度不变，反应速率

12、不变，A错误；B. A是固体，不能表示反应速率，B错误；C. 平衡状态时B、C的浓度不再发生变化，但二者的反应速率不相等，C错误；D. 消耗B是1.2mol，根据方程式可知生成C是0.8mol，浓度是0.4mol/L，所以C的平均反应速率为0.4mol/L2min0.2 mol/(Lmin)，D正确，答案选D。10. 反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) 在5 L的密闭容器中进行反应,30 min后,C的物质的量增加了 0.30 mol。下列叙述正确的是( )A. 30 min中A的平均反应速率是0.010 molL-1min-1B. 容器中D的物质的量一定增加了0.45 molC

13、. 容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4546D. 容器中A的物质的量一定增加0.30 mol【答案】B【解析】试题分析：A、v（C）=0.002molL-1min-1，率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=0.002molL-1min-1，故A错；B、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，生成D的物质的量为0.45mol，故B正确；C、30min后，容器中A、B、C、D的物质的量的比与物质的量投入的量及转化率有关，可能为4：5：4：6，可能不是，故C错误；D、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B

14、（g）4C（g）+6D（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.3mol，A减小0.3mol，故D错误；故选B。考点：考查了化学反应速率的相关知识。11. 一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0,单位 mol/L),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断不合理的是( )A. c1c2=13B. 平衡时,Y和Z的生成速率之比为32C. X、Y的转化率不相等D. c1的取值范围为0c10.14 mol/L【答案】C【解析】若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最

15、大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：根据方程式 X2（气）+3Y2（气） 2Z（气）开始（mol/L）： c1 c2 c3变化（mol/L）： 0.04 0.12 0.08平衡（mol/L）： 0.1 0.3 0.08c1=0.14 c2=0.42 c3=0若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：根据方程式 X2（气）+3Y2（气）2Z（气）开始（mol/L）： c1 c2 c3变化（mol/L）： 0.1 0.3 0.2 平衡（mol/L）： 0.1 0.3 0.08c1=0 c2=0 c3=0.28由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围

16、为0c（X2）0.14，0c（Y2）0.42，0c（Z）0.28。A、X2 和Y2平衡浓度为1：3，变化的量为1：3，所以起始量为1：3，c1：c2=1：3，选项A正确；B、平衡时，Y和Z的生成速率之比为化学方程式系数之比为3：2，选项B正确；C、XY的变化量之比和起始量之比相同，所以转化率相同，选项C错误；D、依据上述计算，C1的取值范围为0C10.14molL-1，故D正确。答案选D。12. 用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)H”“”“ (2). ”或“”)。在T1温度下,02 s内的平均反应速率v(N2)=_。当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若增大催

17、化剂的表面积,则CO转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_(填字母)。（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-867.0 kJ/mol2NO2(g)N2O4(g)H=-56.9 kJ/mol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、CO2和H2O(g)的热化学方程式:_。将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。图2是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极a、b表面发生的电极反应式分别为a:_,b:_