高三化学期中试题定稿.docx

1、高三化学期中试题定稿化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27卷选择题（在答题纸上作答）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分）1中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金熬胆矾（CuSO45H2O）铁釜，久之亦化为铜凡石灰（CaCO3），经火焚炼为用丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂 A B C D2下列物质的用途利用了其还原性的是A用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B用Na2S除去废水中的Hg2+C用NaHCO3治疗胃酸过多 D用TiCl4制备纳米TiO2x H2O

2、3下列说法不正确的是A淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类B制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子C甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应D蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水4设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A7.8 g Na2O2中阴离子数为0.1NAB1mol甲基含有的电子数为7NAC常温常压下，2.24 L乙烯中含有的氢原子数为0.4 NAD0.1L0.5molL1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA5辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。下列有关该分子的说法不正确的是A. 分子式为C18H27NO3B. 含有氧原子的官能

3、团有3种C. 能发生加聚反应、水解反应D. 该分子不存在顺反异构6有机物AB2、AB4、AB8均可形成枝状高分子ABm。下列说法不正确的是AAB2分子中有4种不同化学环境的氢原子BAB4既能与强酸反应也能与强碱反应CAB2生成ABm是缩聚反应DABm的结构简式是 7下列解释事实的方程式不正确的是A用铝冶炼铁： B常温时，0.1 molL-1氨水的pH = 11.1：NH3H2ONH+OHC“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g)N2O4(g) H0（红棕色）（无色）D用酸化的H2O2溶液从灰化的海带中提碘： 8某科研团队研制出“TMLiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了

4、在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是A.状态，吸收能量并有键发生断裂 B.合成NH3总反应的原子利用率是100% C.生成NH3：2LiNH +3H22LiH + 2NH3D.“TMLiH”能降低合成氨反应的H9为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuIHg = Cu2HgI42Cu 。下列说法不正确的是A上述反应属于置换反应BCu2HgI4既是氧化产物又是还原产物C该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1D当有1 mol CuI参与反应

5、时，转移电子的物质的量为0.5 mol10向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag+ + 2NH3H2O Ag(NH3)2+ + 2H2O。下列分析不正确的是A浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)Cl(aq)B实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl强C实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl11向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，下列说法不正确的是A. 人体血液的pH=7.357.45，其中含碳微粒以HCO3、H2CO3为主B.

6、 除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至pH=7C. pH=10的溶液中c(H+)+ c(Na+) = c(HCO3)+2 c(CO32-)+ c(OH)D. 将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，应大约控制pH 12.512丁烯(C4H8)是制备线性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一，可由丁烷(C4H10)催化脱氢制备，C4H10(g) C4H8(g) + H2(g) H = +123 kJmol-1。该工艺过程中生成的副产物有炭（C）、C2H6、C2H4、C4H6等。进料比和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。图1图2下列分析

7、正确的是A随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率B丁烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大C氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气量不会影响丁烯的产率D一定温度下，控制进料比越小，越有利于提高丁烯的产率13温度为T1时，将气体X和气体各1.6 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X (g) + Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t /min2479n(Y)/mol1.21.11.01.0下列说法正确的是 A反应04 min的平均速率(Z)0.25mol(Lmin) 1BT1时，反应的平衡常数K11.2C其他条件不变，9 min后

8、，向容器中再充入1.6 mol X，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大D其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K24，则此反应的H014下列实验所得结论正确的是2mL0.1mol/LNaOH溶液3滴酚酞2mL乙酸乙酯3滴酚酞2mL0.1mol/LCH3COONa溶液3滴酚酞取中褪色后下层清液充分振荡试管，下层溶液红色褪去溶液变红溶液变红充分振荡右侧小试管，下层溶液红色褪去A中溶液红色褪去的原因是：CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OHB中溶液变红的原因是：CH3COO + H2O CH3COOH + H+C由实验、推测，中红色

9、褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞D中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸卷填空题（在答题纸上作答）二、填空题（5道大题，共58分）15（14分）萜类化合物广泛分布于植物、昆虫及微生物体内，是多种香料和药物的主要成分。I是一种萜类化合物，它的合成路线如下：(环状)（C17H22O5）回答下列问题：（1）按官能团分类，A的类别是。（2）AC的反应类型是。（3）CD、EF的化学方程式分别是、。（4）写出下列物质的结构简式：B、H。（5）FG的反应中，乙酸酐的作用。（6）十九世纪末O.Wallach发现并提出了“异戊二烯法则”，即自然界中存在的萜类化合物均可以看作是异戊二烯的聚合体或衍生物

10、，为表彰他对萜类化合物的开创性研究，1910年被授予诺贝尔化学奖。请以CH3CH2OH、CH3MgI为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂，补全异戊二烯（）的合成路线。16（10分）市售食盐常有无碘盐和加碘盐（含KIO3和少量的KI）。I某同学设计检验食盐是否为加碘盐的定性实验方法： 取待检食盐溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入过量的KI溶液，振荡。 为验证中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振荡后，静置。（1）若为加碘盐，则中发生反应的离子方程式为_。（2）中的实验操作名称是_。（3）实验过程中能证明食盐含KIO3的现象是_。II碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险

11、。目前国家标准（GB/T13025.7）所用的食盐中碘含量测定方法：用饱和溴水将碘盐中少量的I-氧化成IO3-。再加入甲酸发生反应：Br2+HCOOH = CO2 + 2HBr。在酸性条件下，加入过量KI，使之与IO3-完全反应。以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液进行滴定，测定碘元素的含量。I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6（1）中反应的离子方程式为_。（2）测定食盐碘含量的过程中，Na2S2O3与IO3-的物质的量之比为_。（3）有人提出为简化操作将、省略，但这样会造成测定结果偏低。请分析偏低的原因：_。17（10分）NH3可用于生产硝酸和尿素。（1）生产硝酸

12、：NH3催化氧化是工业制硝酸的第一步反应，其化学方程式是_。除此之外，相同条件下还可能发生以下副反应：4NH3(g)+ 4O2(g) = 2N2O(g) +6H2O(g) H=1105kJ/mol4NH3 (g) + 3O2 (g) = 2N2 (g) +6H2 O(g) H=1269kJ/mol两个副反应在理论上趋势均很大，但实际生产中影响并不大，原因是_。（2）生产尿素：尿素的合成分两步进行：a2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(l) H=117 kJ/mol bNH2COONH4(l)CO(NH2)2(l)+H2O(l)H=15kJ/mol 则总反应2NH3(g) + CO2(

13、g)CO(NH2)2(l) + H2O(l)的H=_。右图为n(NH3):n(CO2)=4 : 1时，温度对CO2的转化率的影响。解释温度升高CO2的平衡转化率增大的原因：_。测定尿素样品含氮量的方法如下：取a g尿素样品，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 molL-1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL-1 NaOH溶液恰好中和，则尿素样品中氮元素的质量分数是。18（12分）直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图1。图1已知： H2SO3、HSO

14、3、SO32在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，Na2SO37H2O和Na2SO3的溶解度曲线如图3。图2图3（1）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：_。（2）吸收烟气 为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH为_。NaHSO3溶液中c(SO32)c(H2SO3)，结合方程式解释其原因：_。 已知下列反应：SO2(g) + 2OH (aq) =SO32 (aq) + H2O(l) H1164.3 kJmol1CO2(g) + 2OH (aq) =CO32 (aq) + H2O(l) H2109.4 kJmol12HSO3 (aq) =SO32 (aq) + SO2(

15、g) + H2O(l) H3+34.0 kJmol1吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3的热化学方程式是_。 吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是_（写出1种即可）。（3）制备无水Na2SO3将中和塔中得到的Na2SO3溶液_（填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水Na2SO3固体。19.（12分）某小组以4H+ +4I+O22I2 +2H2O为研究对象，探究影响氧化还原反应因素。实验气体a编号及现象HCl溶液迅速呈黄色SO2溶液较快呈亮黄色CO2长时间后，溶液呈很浅的黄色空气长时间后，溶液无明显变化（1）实验的作用是。用CCl4萃取、的溶液，萃取后下层CCl4的颜色均无

16、明显变化。（2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：、的溶液变蓝；、的溶液未变蓝。溶液变蓝说明、中生成了。（3）查阅资料：I2易溶于KI溶液。下列实验证实了该结论并解释、的萃取现象。上层褪色下层紫红色现象x是。（4）针对中溶液未检出I2的原因，提出三种假设：假设1：溶液中c(H+)较小。小组同学认为此假设不成立，依据是_。假设2：O2只氧化了SO2，化学方程式是_。假设3：I2不能在此溶液中存在。（5）设计下列实验，验证了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。. 取中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。. 取中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无SO2。加入酸化的AgNO3溶液，产生大量AgI沉

17、淀，长时间静置，沉淀无明显变化。. 取中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。电解时间 /min溶液阳极阴极t1黄色变浅、有少量SO42-检出I2，振荡后消失H2t2（t2 t1）溶液无色、有大量SO42-检出I2，振荡后消失H2结合化学反应，解释上表中的现象：。（6）综合实验证据说明影响I被氧化的因素及对应关系_。化学试卷答案一、 选择题（42分）1A2A3D4A 5D6D7C8D 9B 10C11B 12A 13D14C二、填空题（共5道大题，58分）15（14分）（1）酚（1分）（2）取代反应（1分）（3）CD（2分）EF（2分）（4）（2分）（2分）（5）保护酚羟基不被氧化

18、（1分）（6）（3分）16（10分）I（1）IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O （2分）（2）萃取（1分，见“萃取”给分，多答其他不扣分）（3）中溶液分为上下两层，上层颜色变浅，下层变为紫红色（1分）II（1）I- + 3Br2+ 3H2O = IO3- + 6Br- + 6H+（2分）（2）6:1 （2分）（3）碘盐中还有的少量I-未被氧化成IO3-，造成食盐中部分碘元素未计入测定，（前边两个横线，答出一点即得1分），在中生成的I2就会减少，中消耗的Na2S2O3标准溶液的体积会减少，（1分）使测得的IO3-的量会减少，所以食盐中碘含量也会减少（共2分）催化剂17（每

19、空2分，共10分）（1）4NH3+5O2= 4NO +6H2O使用催化剂提高氨的催化反应的选择性（其他答案合理给分）（2）H=102 kJ/mol 升高温度，反应b正向移动14（2c1v1c2v2）103/a18（每空2分，共12分）（1）CO32+ H2O OH+ HCO3（2） 45 溶液中，HSO3存在：HSO3H+ + SO32和HSO3+ H2O H2SO3 + OH，HSO3的电离程度强于水解程度 2SO2(g) + CO32 (aq) + H2O(l) =2HSO3(aq) + CO2 (g) H 88.9 kJmol 1防止SO2的溶解度下降；防止HSO3受热分解；防止HSO3的氧化速率加快等（3）隔绝空气，加热浓缩至有大量固体析出，高于34过滤19.（12分）（1）对照组，证明只有时很难氧化（1分）（2）（1分）（3）上层黄色，下层无色（1分）（4）假设1：在水中的溶解度比大，且的酸性强于，因此溶液酸性更强假设2：（5）阳极发生，生成的与溶液中的发生反应：，以上过程循环进行，减少，增多。（6）（3分）通过、，说明c(H+)越大，I-越易被氧化；在酸性条件下，KI比AgI易氧化，说明越大（或指出与碘离子的存在形式有关亦可），越易被氧化；与反应条件有关，相同条件下，电解时检出I2，未电解时未检出I2。（其他分析合理给分）