精品新高中化学大一轮复习导学案第十章第45学案弱电解质的电离平衡及答案.docx

1、精品新高中化学大一轮复习导学案第十章第45学案弱电解质的电离平衡及答案第十章水溶液中的离子平衡案45弱电解质的电离平衡考纲要求1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。知识点一强、弱电解质1电解质与非电解质(1)电解质：在_里或_状态下能导电的_；(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下_不能导电的_。2强电解质和弱电解质(1)概念 (2)与合物类型的关系强电解质主要是大部分_合物及某些_合物。弱电解质主要是某些_合物。问题思考1(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？(2)能导电的

2、物质一定是电解质吗？2强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？3电离方程式的书写(1)强电解质用_，弱电解质用_。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：_，_。(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧铁电离方程式：_。知识点二弱电解质的电离平衡1概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质_的速率和_的速率相等的状态。如下图所示：2特征3外界条件的影响电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。(1)浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡_移动，溶质分子的电离程度减小；增大离子的浓度，电离平衡向左移动，溶质分子的电离程度_

3、。(2)温度：升高温度，电离平衡_移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离程度_。问题思考3电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？知识点三电离常1表达式对一元弱酸HA：HAHA_。对一元弱碱BOH：BOHBOHb_。2特点(1)电离常只与_有关，升温，值_。(2)多元弱酸的各级电离常的大小关系是123，所以其酸性主要决定于第一步电离。3意义电离常值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFH3OOHH2O3H2SHO问题思考4为什么说温度升高电离平衡常(或b)增大？5

4、为什么多元弱酸的123?一、外界条件对弱电解质电离的影响以H3OOHH3OOH平衡体系为例，填写下列表格。加水加热加少量NOH()加少量H3OON()加少量H(g)加少量冰醋酸平衡移动电离程度(H)c(H)pH溶液导电性典例导悟1(2011福州质检)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为“0”的由是_。(2)A、B、三点pH由小到大的顺序是_。(3)A、B、三点电离程度最大的是_，其由是_。变式演练1在01 L1 H3OOH溶液中存在如下电离平衡：H3OOH H3OOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入

5、少量NOH固体，平衡向正反应方向移动加入少量01 L1 H溶液，溶液中c(H)减小D加入少量H3OON固体，平衡向正反应方向移动二、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较以盐酸和醋酸的电离为例，用“”、“”、“”或相应汉字填写下表。典例导悟2下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 L 01 L1的两溶液能中和等物质的量的氢氧钠pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小听课记录：变式演练2(2011吉林月考)pH1的两种酸溶液A、B各1 L，分别加水稀释到1 000 L，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示

6、，下列说法不正确的是()AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱若4，则A是强酸，B是弱酸D若11，(原因是)H3OOHH3OOH()(2010北京综10A)(2)由01 L1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOH()(2010福建综10)(3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度()(2010全国综8)(4)某醋酸溶液的pH，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则b()(2010全国综9A)5(2011课标全国卷，10)将浓度为01 L1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H) B(HF) D6(2

7、011福建综，10)常温下01 L1醋酸溶液的pH，下列能使溶液pH(1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体加入等体积02 L1盐酸D提高溶液的温度7(2011山东综，14)室温下向10 L pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的目减少B溶液中不变醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10 L pH11的NOH溶液，混合液pH78(2010重庆综，13)pH2的两种一元酸和y，体积均为100 L，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NOH溶液(c01 L1)至pH7，消耗NOH溶液的体积为V、Vy，则()A为弱酸，VV

8、yy为弱酸，VVy题号1235678答案92010浙江综26(1)(2)25 时，弱电解质的电离平衡常：(H3OOH)18105，(HSN)013，难溶电解质的溶度积常：p(F2)151010。25 时，20103L1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：(1)25 时，将20 L 010 L1 H3OOH溶液和20 L 010 L1 HSN溶液分别与20 L 010 L1 NHO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间()变的示意图如图所示：反应初始阶段，两种溶液产生O2气体的速率存在明显差异的原

9、因是_，反应结束后所得两溶液中，c(H3OO)_c(SN)(填“”、“HNO2HND(HN)(HNO2)(HF)4常温下，有甲、乙两份体积为1 L，浓度均为01 L1的醋酸溶液，其pH为3，甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为；乙与等体积、浓度为02 L1的NOH混合，在混合液中：(H3OO)(OH)(H)y ，、y的正确答案组合为()A3；01 B5；0235；01 D35；025下列关于电离常()的说法中正确的是()A电离常()越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离常()与温度无关不同浓度的同一弱电解质，其电离常()不同D多元弱酸各步电离常相互关系为：12A开始反应时的速率AB参加反应的

10、锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A B D题号1234567答案题组三实验探究8用实验确定某酸HA是弱电解质。两同的方案如下：甲：称取一定质量的HA配制01 L1的溶液100 L；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 L；分别取这两种溶液各10 L，加水稀释为100 L；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。(2)甲方案中说明HA是弱电解质的由是测得溶液的pH

11、_1(选填“”、“”或“”)。(3)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是_。装H溶液的试管中放出H2的速率快；装HA溶液的试管中放出H2的速率快；两个试管中产生气体的速率一样快。(4)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：_。(5)请你提出一个合而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述：_。9已知NH3H2O和H3OOH的电离常在同温条件下近似相等。现有pH试纸、01 L1氨水、01 L1盐酸、01 L1 NOH溶液、H3OONH4固体和蒸馏水。请应用平衡知识设计一个实验(只限于选用上述试剂)，证明NH3H2O为弱电解质(弱碱)。案45弱电解质的电离平衡【课前准备区】知识点一1(1

12、)水溶液熔融合物(2)都合物2(1)全部强酸强碱大多盐部分弱酸弱碱水(2)离子共价共价3(1)= (2)H2O3HHOHOHO(3)F(OH)3F33OH知识点二1电离成离子离子结合成分子23(1)向右减小(2)向右减小知识点三12(1)温度增大问题思考1(1)导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小，离子浓度大的，导电性强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液导电能力强。(2)能导电的物质不一定是电解质，如、氯水等。2强电解质不一定易溶于水，如O3、BSO4都是强电解质，易溶于水的也不一定是强电解质，如NH3、H2O、H3PO4、HF等，故强、弱电解质与溶解性无

13、必然联系。3都不一定。如对于H3OOH H3OOH平衡后，加入冰醋酸，c(H3OOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(H3OOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NOH固体，都会引起平衡右移，但c(H3OOH)、c(H)都比原平衡时要小。4由于电解质的电离是吸热过程，升高温度，电离程度增大，故或b增大。5(1)一级电离电离出的H抑制了二级电离，依次类推。(2)一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从阴离子中电离出H是比较耗能的，且酸式酸根离子带的负电荷越多，电离出H越困难。【课堂活动区】一、右移右移右移左移左移右移增大增大增大减小减小减小增大增大减

14、小减小增大增大减小增大减小减小增大增大增大减小增大增大减小减小减小增大增大增大增大增大二、典例导悟1(1)冰醋酸是纯净的固体醋酸，没有水存在，醋酸没有电离，因而导电能力为0(2)BAA，则其离子浓度：BA，故c(H)也是BA，可知pH关系。(3)弱电解质的电离与浓度有关，浓度越小，电离程度越大，故应为。2B盐酸是强酸，醋酸是弱酸，二者浓度相同时电离出H浓度不相同，A错；同浓度、同体积的两酸中和氢氧钠的能力相同，B正确；pH3的两酸溶液稀释100倍时，盐酸pH5，而醋酸pH碳酸苯酚，乙醇为非电解质，则等浓度的四种溶液pH由小到大的排列顺序为乙酸碳酸苯酚乙醇。2B根据HA在水中的电离度可算出c(H

15、)01% 01 L1104 L1，所以pH4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H)将增大，pH值会减小；选项可由平衡常表达式算出1107 L1，所以正确；c(H)104 L1，所以c(H，水电离) 1010 L1，前者是后者的106倍。3A项，由电荷守恒知c(H)c(NH)2c(SO)c(OH)，pH7，c(H)c(OH)，故2c(SO)c(NH)，c(SO)c(NH)；B项，醋酸越浓，电离程度越小，当c110c2时，前者溶液中H浓度达不到后者溶液中H浓度的10倍，pH相差不到1；项，醋酸远远过量；D项，加入(NH4)2SO4固体，抑制NH3H2O的电离，则减

16、小。4(1)解析因H3OOH是弱酸，不能完全电离。(2)解析01 L1 BOH溶液的pH10，说明BOH为弱碱，弱碱不能完全电离，存在电离平衡。(3)解析醋酸可发生电离：H3OOHH3OOH，而醋酸钠提供大量的H3OO，从而导致上述可逆反应向逆反应方向移动，醋酸电离程度减弱。(4)解析对酸溶液进行稀释，氢离子浓度降低，pH增大。5DHF为弱酸，存在电离平衡：HFHF。根据勒夏特列原：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H)减小，A错误；电离常只受温度的影响，温度不变，电离常不变，B错误；当溶液无限稀释

17、时，c(F)不断减小，但c(H)接近107 L1，所以减小，错误；，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中(H)增大，(HF)减小，所以增大，D正确。6B醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液的pH(1)，A错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pH，错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH，D错误。7BA项，醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子的目增加，故A错误；B项，由于温度不变，电离平衡常不变，由于W不变，则题给比值不变，故B正确；项，醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H)变小，故错误；D项，加入10 L pH1

18、1的NOH溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故D错误。8由图知：将一元酸和y分别稀释10倍，pH的变量pH1，pHy1，所以为强酸，而y为弱酸。pH2时弱酸y的浓度大，滴加NOH至pH7时需NOH溶液的体积则y要比大。9(1)HSN的酸性比H3OOH强，其溶液中c(H)较大，故其溶液与NHO3溶液的反应速率较快(2)10345(或35104)，当c(F)c(HF)时，c(H)，查图中的交点处即为c(F)c(HF)，故所对应的pH即为的负对解析(1)(H3OOH)18105HNO2HN。由此可判断(HF)(HNO2)(HN)，其对应据依次为(HF)72104 L1，(HNO2)46104 L1，(HN)491010 L1。4D因醋酸是弱酸，稀释过程中继续电离，故稀释100倍时3