鲁科版化学高考一轮复习第1章 第1节 钠及其化合物.docx

1、鲁科版化学高考一轮复习第1章 第1节 钠及其化合物第1章认识化学科学鲁科版化学第章认识化学科学第1节钠及其化合物考纲定位全国卷5年考情1.了解钠的主要性质及其应用。2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。3.了解钠及其重要化合物的制备方法。4.了解Na、K的检验方法。2017年：卷T10(B)、T13(B)2016年：卷T13(D)2015年：卷T8(C)；卷T10(C)、T13(A)2014年：卷T9(B)2013年：卷T10(B)考点1| 钠的性质与应用(对应学生用书第1页)考纲知识整合1钠的物理性质(1)软质软，硬度小。(2)亮银白色，有金属光泽。(3)轻(H2O)(Na)(煤油)。(

2、4)低熔点低，低于100 。(5)导可导电、导热。2钠的化学性质(写出化学方程式)(1)与非金属反应(2)与H2O反应：2Na2H2O=2NaOHH2。实验探究：Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释(3)与乙醇反应：2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2。(4)与酸(HCl)反应：2Na2HCl=2NaClH2。(5)与盐(CuSO4)溶液反应：2Na2H2O=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4。3钠的保存与用途(1)保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。(2)用途：制Na2O2，NaK合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属如4NaTiCl44Na

3、ClTi(g)。高考命题点突破命题点1钠的主要性质及应用1下列说法正确的有_(填序号)。 【导学号：95160000】(2017全国卷)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，可得出乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性(2017全国卷)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中，瓶中产生大量白烟，有黑色颗粒产生，可得出CO2具有氧化性(2016全国卷)比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是：分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中(2016浙江高考)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火(2015全国卷)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA23

4、 g钠与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子将钠投入水中，产生气体，其化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2钠与CuSO4溶液反应的离子方程式：2NaCu2=Cu2Na【答案】2(2018合肥质检)将金属钠放入盛有某溶液的小烧杯中，有气体产生，恢复至原温度有白色沉淀。该溶液可能是 () 【导学号：95160002】MgSO4溶液Na2SO4稀溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和Na2CO3溶液A BC DD2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中NaOH与Na2SO4不反应，得不到沉淀；中反应消耗水，析出Ca(OH)2沉淀；中Ca2HCO

5、OH=CaCO3H2O；生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；水减少，有碳酸钠晶体析出。命题点2钠的实验探究3金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：甲乙(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是_(填字母，下同)。a钠浮在液面上，并四处游动，最后消失b钠熔化成一个光亮的小球c恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大d恢复到室温时，溶液中Na数目减少(2)按图乙所示方法来收集产生的气体并检验，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体，在相同条件下体积的关系是_。用

6、铝箔包住钠用铜箔包住钠a二者收集气体一样多b收集气体体积较大c收集气体体积较大【解析】(1)金属钠投入饱和NaOH溶液中，Na与H2O反应，生成气体和NaOH，H2O减少，NaOH晶体析出，但温度不变，饱和NaOH浓度不变。(2)铝箔成分为Al，Al与NaOH溶液反应也生成H2。【答案】(1)abd(2)b4下列关于钠的实验现象的叙述中，不正确的是()选项实验操作实验现象A切开钠，观察其颜色的变化钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色B把小块钠投入硫酸铜溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生蓝色沉淀C把小块钠投入饱和氢氧化钙溶液中钠浮在水面上、四处游动、溶液出现白色浑浊D把氯气通入盛有钠的集气瓶中并点燃钠与

7、氯气剧烈反应，产生大量白烟A考点2| 钠的氧化物和新型钠的化合物(对应学生用书第2页)考纲知识整合1氧化钠和过氧化钠化学式Na2ONa2O2阳、阴离子个数比Na与O2之比为21Na和O之比为 21氧的化合价21颜色白色淡黄色与H2O反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2= Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O22.实验探究：Na2O2与H2O的实验探究(1)将水滴入盛有Na2O2的试管中，现象是有气体生成，向反应后的溶液中加入酚酞试液，现象是溶液变红，后又退色。(2)检验生成的气体是O2的方法是将带火星的木条放在试管口，若木条

8、复燃，证明有O2。3新型钠的化合物NaH、NaAlH4、NaBH4中氢元素均为1价，都具有强还原性，遇水均生成H2。高考命题点突破命题点1过氧化钠的主要性质及应用1下列说法正确的有_(填序号)。(2017北京高考)二氧化碳使Na2O2固体变白，二氧化碳被还原(2017江苏高考)Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂(2014全国卷)CO2通过Na2O2粉末后固体物质增重(2014山东高考)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应(2014江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA(2013江苏高考)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式

9、为Na2O2H2O=2Na2OHO2(2012北京高考)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，其反应为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2粉末投入含酚酞的水中，水中先变红后退色说明Na2O2具有漂白性【答案】2(2018郑州高三调研)下列有关Na2O2的说法不正确的是 () 【导学号：95160003】A向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成BNa2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应CNa2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂DNa2O2粉末

10、加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体且溶液变浑浊BA项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应；D项，Na2O2先和水反应生成O2和NaOH，NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生沉淀CaCO3。命题点2过氧化钠的实验探究3比较下列四组反应，回答下列问题：一组：Na2O2CO2Na2O2SO2二组：Na2O2FeCl3(溶液)Na2O2FeCl2(溶液)三组：SO2通入品红溶液中，加热Na2O2加入到品红溶液中，加热四组：NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中Na2O2固体加

11、入到紫色石蕊试液中(1)写出反应的化学方程式：_，有同学类比的反应写出的反应方程式为2Na2O22SO2=2Na2SO3O2，你认为是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。(2)比较分析反应中可能发生的现象，相同点：_，差异：_。(3)预测可能的现象：_，可能的现象：_。(4)判断反应中可能发生的现象：_；_。【解析】(1)Na2O2具有强氧化性，与SO2发生反应：Na2O2SO2=Na2SO4。(2)中FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；中Fe2具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。 (3

12、)SO2的漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。 (4)Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。【答案】(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2不合理(2)均会有红褐色沉淀生成并有气体逸出中气体明显少于中气体(3)溶液红色退去，加热后又恢复红色溶液红色退去，加热后不能恢复红色(4)溶液变蓝溶液先变蓝后退色4如图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开止水夹K1、K2、K4，关闭止水夹K3，推

13、动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题：(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)(1)U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是_。(2)U形管中可观察到的反应现象是_。(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是_。(4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是_。(5)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是_。【解析】(1)玻璃珠还可起到增大Na2O2与CO2接触面积，使之反应完全的作用。(2)U形管中Na2O2与CO2反应生成

14、Na2CO3和O2，故U形管内淡黄色粉末渐渐变白。(3)由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知100 mL CO2理论上应产生50 mL O2，收集到的气体大于50 mL，除部分CO2没反应外，还可能是反应放热，气体受热膨胀。(4)为了让CO2反应完，可把注射器2中的气体再推入U形管中，反复数次。(5)可利用O2支持燃烧，能使带火星的木条复燃。【答案】(1)增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积，使反应完全(2)淡黄色粉末渐渐变白(3)该反应为放热反应，反应后气体温度升高，体积变大(4)将注射器2中气体再推入U形管中，反复数次(5)打开橡胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，木条复燃题后归纳

15、Na2O2的强氧化性表现(1)Na2O2与SO2的反应：Na2O2SO2=Na2SO4。(2)Na2O2与FeCl2溶液的反应：能将Fe2氧化成Fe3，得到Fe(OH)3沉淀。(3)Na2O2与氢硫酸的反应：能将H2S氧化成单质硫。(4)Na2O2与Na2SO3溶液的反应：能将SO氧化成SO。(5)Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液退色。因此Na2O2可作漂白剂。命题点3新型钠的化合物的性质迁移应用5(2018大连高三测试)过氧化钠和氢化钠(NaH)，广泛应用于工业生产。 【导学号：95160004】(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为_。(2)NaH能与水剧烈反应：NaHH2O=N

16、aOHH2，该反应中的氧化剂是_，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为_。【解析】(1)氢化钠(NaH)中钠元素化合价为1，化合物中元素化合价代数和为0，则氢元素的化合价为1。(2)NaH能与水剧烈反应：NaHH2O=NaOHH2，NaH中氢元素化合价由1变为0，作还原剂，H2O中氢元素化合价由1变为0，作氧化剂，该反应中的氧化剂是H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比是11。(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，氢元素化合价升高为1或0，钛元素化合价由4变为0，据此可写出化学

17、方程式。【答案】(1)1(2)H2O11(3)2NaHTiCl4Ti2NaCl2HCl(或4NaHTiCl4Ti4NaCl2H2)6硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中被称为“万能还原剂”，它的特点是性能稳定，还原时有选择性。采用NaBO2、SiO2、Na、H2为原料制备NaBH4的流程如图所示。已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33 )。(1)NaBH4中含有的化学键类型为_。(2)钠通常保存在_中；钠与氧气反应生成的两种氧化物分别为_、_。(3)制取NaBH4的化学方程式为_；在该反应加料之前，需要将反应容器加热至100 以上并通入氩气，通入氩气的目的是_。(4)物质X的

18、化学式为_；以上流程中可以循环使用的物质是_。【解析】(1)NaBH4由Na和BH以离子键组成，BH中B、H原子间存在共价键。(2)钠通常保存在煤油或石蜡油中。钠和O2在常温下生成Na2O，点燃条件下生成Na2O2。(3)反应物为NaBO2、SiO2、Na、H2，由流程图可知生成NaBH4和Na2SiO3，根据原子守恒和电子守恒配平化学方程式。通入惰性气体氩气，排出反应器中的水蒸气和空气，一是因为空气中有O2，遇H2加热危险，二是生成的NaBH4能与H2O反应(题给信息)。(4)由题给信息可知NaBH4能溶于异丙胺，而Na2SiO3不溶，故过滤后得到物质X为Na2SiO3。NaBH4溶于异丙胺

19、中，其中异丙胺的沸点较低(33 )，故通过蒸馏得到异丙胺(Y)和NaBH4固体，所以异丙胺能循环使用。【答案】(1)离子键、共价键 (2)煤油(或石蜡油)Na2ONa2O2(或氧化钠过氧化钠)(3)NaBO22SiO24Na2H2NaBH42Na2SiO3排出反应器中的水蒸气和空气(4)Na2SiO3异丙胺考点3| 碱金属与焰色反应(对应学生用书第3页)考纲知识整合1碱金属的相似性与递变性(1)相似性与递变性相似性递变性(由LiCs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐增大原子半径逐渐增大元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为1价金属性逐渐增强单质性质物理性质(除Cs外)都

20、呈银白色，密度较小，熔、沸点较低密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂(2)具体表现与O2等非金属反应写出Li、Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式：4LiO22Li2O、2NaO2Na2O2。K、Rb、Cs与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质。与H2O的反应碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和H2。反应的化学方程式可表示为(用M代表碱金属)2M2H2O=2MOHH2，但从LiCs反应的剧烈程度逐渐增强。与H2反应碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H形式存在，显1价，碱金属

21、氢化物是强还原剂。2焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于物理变化，属于元素的性质，应用于检验某些元素的存在。(2)常见元素的焰色钠元素：黄色；钾元素：浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(3)操作步骤铂丝火焰无色蘸取待测物观察火焰颜色注意：洗涤铂丝用盐酸溶液洗涤，然后在火焰上灼烧，火焰为无色，说明铂丝洗净。高考命题点突破命题点1碱金属结构性质的相似性和递变性1有关碱金属的叙述正确的是 ()A随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应CCs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2OD无水硫酸

22、铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水C钾的密度小于钠的密度，这是碱金属单质密度依次增大的一个例外；碱金属中除锂外，均不与N2直接反应；Cs2CO3加热不分解；Cs与Na同为碱金属元素，性质相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水。2金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是 ()AK在空气中可以被空气中的氧气氧化BK可以与乙醇发生反应生成氢气CK与水的反应不如钠与水的反应剧烈 DK也可放在煤油中保存CK比Na活泼，K在空气中可以被O2氧化，A正确；Na与乙醇反应放出H2，K也能与乙醇反应放出H2，B正确；K与水的反应比Na与水的反应剧烈，C错误；Na、K均可放在煤油中保存，D正确。命题点2焰色反应及应用3下列说法正确的是_(填序号)。(2015天津高考)灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na无K(2013江苏高考)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色非金属单质燃烧时火焰均为无色焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同铂丝可以用盐酸洗涤而不能用稀H2SO4洗涤没有铂丝时，也可用光洁的铁丝或铜丝代替【答案】