鲁科版化学高考一轮复习第8章 第2节 弱电解质的电离.docx

1、鲁科版化学高考一轮复习第8章 第2节 弱电解质的电离第2节弱电解质的电离考纲定位全国卷5年考情1.理解弱电解质在水中的电离平衡。2.能利用电离平衡常数进行相关计算。2017年：卷T13；卷T122016年：卷T12(D)；卷T26(4)；卷T13(A)2015年：卷T8(B)、T132014年：卷T27(1)；卷T11(A)考点1| 弱电解质的电离平衡(对应学生用书第156页)考纲知识整合1弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。(2)电离平衡的建立与特征开始时，v(电离)最大，而

2、v(结合)为0。平衡的建立过程中，v(电离)v(结合)。当v(电离)v(结合)时，电离过程达到平衡状态。2影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质决定因素。(2)外因温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。加入能反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。(3)实例填空实例(稀溶液)CH3COOH HCH3COOH0改变条件平衡移动方向HOH导电能力电离程度加水稀释向右加CH3COONa(s)向左加入少量冰醋酸向右通HCl(g)向左加NaOH(s)向

3、右加入镁粉向右升高温度向右【提示】减小增大减弱增大减小增大增强减小增大减小增强减小增大减小增强减小减小增大增强增大减小增大增强增大增大增强增大应用体验正误判断(正确的打“”，错误的打“”)。(1)NaCl投入水中，当Na不变时，说明NaCl在水中达到电离平衡状态。()(2)某弱电解质改变条件电离平衡右移时电离程度一定增大。()(3)稀释某一弱电解质溶液时，所有离子的浓度都会减小。()(4)向氨水中通入HCl气体，平衡NH3H2O NHOH向右移动。()(5)降低温度和加水稀释都会使电离平衡发生移动，且移动方向相同。()【提示】(1)(2)(3)(4)(5)高考命题点突破 命题点1弱电解质的电离

4、平衡及其影响因素1稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2O NHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使OH增大，应加入的物质或采取的措施是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A BC DC若在氨水中加入NH4Cl固体，NH增大，平衡向逆反应方向移动，OH减小，不合题意；硫酸中的H与OH反应，使OH减小，平衡向正反应方向移动，不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，OH增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，OH减小，不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，OH增大，不合题意；加入少量MgSO4固体发生反应Mg2

5、2OH=Mg(OH)2，溶液中OH减小，不合题意。2H2S水溶液中存在电离平衡H2S HHS和HS HS2。若向H2S溶液中() 【导学号：95160259】A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小C加水促进电离，但氢离子浓度减小 ，A错误；B项发生反应2H2SSO2=3S2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2H2S=2HClS，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少

6、量硫酸铜固体，发生反应H2SCu2=CuS2H，H浓度增大，D项错误。3一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是()Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点CH3COOH的电离程度：cabC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1 molL1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：caac，故pH：cab；B项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：cba；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，H增大，pH偏小；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用Na

7、OH中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：abc。 命题点2加水稀释，某些量的变化4常温下，加水稀释二元弱酸H2C2O4溶液，下列说法正确的是() 【导学号：95160260】A溶液中n(H)n(OH)保持不变B溶液中水电离的HOH保持不变C溶液中保持不变DHC2O与2C2O之和不断减小DA项，稀释过程中，溶液体积增大，水的离子积不变，故溶液中n(H)n(OH)增大，错误；B项，稀释过程中，溶液中OH增大，故水电离的HOH增大，错误；C项，H2C2O4分两步电离，且以第一步电离为主，稀释时平衡向右移动，H2C2O4减小快，HC2O减小慢，不断增大，错误；D项，由电荷守恒可推知HC

8、2O2C2OHOH，稀释过程中，溶液体积增大，溶液中H减小，OH增大，则HOH不断减小，故HC2O2C2O不断减小，正确。5将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水稀释，下列各量如何变化？(填“变大”“变小”或“不变”)(1)H_、OH_(2) _、_(3) _、_【答案】(1)变小变大(2)变大变大(3)不变不变方法技巧加水稀释，某些量变化的分析方法(1)弱电解质及其电离出的离子浓度一般减小，但水电离出的H或OH可能增大。,(2)判断某粒子浓度比值时，可采用粒子物质的量之比判断，或换算出与常数表达式有关的浓度关系，进而判断。如HF电离或。考点2| 电离常数及其应用(对应学生用书第157页)考

9、纲知识整合1电离常数(1)一元弱酸HA的电离常数：根据HA HA，可表示为Ka。(2)一元弱碱BOH的电离常数：根据BOH BOH，可表示为Kb。(3)H2CO3的第一步电离常数Ka1，第二步电离常数Ka2。2电离常数意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。3电离常数特点电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K增大。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1K2K3，其理由是前一步电离出的H抑制下一步的电离，故其酸性主要决定于第一步电离。4电离度(1)概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的

10、电解质分子数占原电解质总数的百分比。(2)表示方法100%也可表示为100%(3)影响因素温度的影响升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小浓度的影响当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大应用体验正误判断(正确的打“”，错误的打“”)。(1)弱酸加水稀释，平衡右移，电离常数增大。()(2)电离常数大的酸溶液中的H一定比电离常数小的酸溶液中的H大。()(3)升温，弱电解质的电离度和电离常数均增大。()(4)弱酸的浓度越大，酸性越强，电离度和电离常数均越大。()(5)弱酸加水稀释，电离度增大。()【提示】(1)(2)(3)(

11、4)(5)高考命题点突破 命题点1电离常数及其应用1液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB AB，在不同温度下其平衡常数为K(25 )1.01014，molL1K(35 )2.11014 molL1。则下列叙述正确的是() 【导学号：95160261】AA随温度的升高而降低B35 时，ABCAB的电离程度：(25 )(35 )DAB的电离是吸热过程D由于K(25 )K(35 )，故A随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，在任何温度下，都存在AB，B错；由25 和35 时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；由于K(25 )H2CO3H2SHCOHS。根据“强酸制弱酸

12、”原理，可以写出有关离子方程式。【答案】(1)CH3COOHH2CO3H2SHCOHS(2)2CH3COOHCO=2CH3COOCO2H2O(3)CO22S2H2O=CO2HS(4)H2SCO=HSHCO题后归纳电离常数的3大应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。 (2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。(3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。 命题点2电离常数、电离度的有关计算3已知，25 时0.1 molL1的HA的电离度为0.1%，下列叙述错误的是() 【导学号：95160262】

13、A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离常数约为1107 molL1D加水稀释，HA的电离度增大BH0.1%0.1 molL1104 molL1，pH4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，H将增大，pH会减小；C选项可由电离常数表达式算出Ka1107；加水稀释，平衡右移，电离度增大。4(1)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，H2CO31.5105 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCOH的电离常数K1_(已知：105.602.5106)。(2)25 时，

14、将a mol/L氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，溶液呈中性，则NH3H2O的电离常数为_(用含a的代数式表示)。(3)25 时，将a mol/L的CH3COONa溶液与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，溶液呈中性，则CH3COOH的电离常数为_(用含a的代数式表示)。【解析】(1)由H2CO3 HHCO得K1mol/L4.2107 mol/L。(2)溶液呈中性，HOH107 mol/L，ClNHmol/L0.005 mol/L，NH3H2O(0.005) mol/L故Kbmol/Lmol/L。(3)根据电荷守恒知NaHOHClCH3COO因溶液呈中性，HOH107 mol/L，

15、CH3COO() mol/LCH3COOHmol/LKamol/L(a0.01)105 mol/L。【答案】(1)4.2107 mol/L(2) mol/L(3)(a0.01)105 mol/L5(1)25 时，0.1 molL1的HCOONa溶液的pH10，则HCOOH的电离常数Ka_ molL1。(2)25 时，向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水呈中性，则所滴加氨水的浓度为_molL1已知Kb(NH3H2O)2105 molL1。【解析】(1)Kamol/L107 mol/L。(2)根据溶液呈中性可知OHH1107 molL1，n(NH)n(NO)a mol设加入氨水的浓度

16、为c mol/L，混合溶液的体积为V L由Kb2105 molL1，得cmolL1。【答案】(1)107(2) 625 ，0.01 mol/L的HA酸液的电离常数为1108 molL1，则溶液的H约为_，电离度为_。【解析】1108，H1105 mol/L，100%0.1%。【答案】1105 mol/L0.1%方法技巧有关电离常数计算的两种类型(以弱酸HX为例)(1)已知HX始和H，求电离常数HX HX平衡/(molL1)：HX始HHH则：Ka。(当弱酸只有极少一部分电离，H的数值很小即HX始100H时，可做近似处理：HX始HHX始)。(2)已知HX始和电离常数，求H同理可得Ka，则：H，代入数值求解即可。