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1、广东省阳东广雅中学阳实验中学高二理科综合上学期期末联考试题广东省阳东广雅中学、阳春实验中学2013-2014学年高二理科综合上学期期末联考试题5. 本卷所需要的原子量：Al-27、S-32、O-16、C-12、H-1、Na-23、N-14、Cl-35.5第一部分 选择题（共118分）一、单项选择题。（本大题共16小题，每题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或不选的得0分）以下关于动物内环境和稳态的叙述，错误的是A葡萄糖、生长激素、抗体属于人体内环境的成分B若内环境稳态不能维持，机体的正常生命活动就会受到威胁C血浆渗透压的大小主要取决于血浆中无机

2、盐和蛋白质的含量D人体剧烈运动时产生的乳酸会导致血浆pH显著下降下图是反射弧的局部结构示意图，刺激c点，关于各位点电位变化，下列说法错误的是A电表不偏转，电表偏转两次Ba处检测不到电位变化，是由于突触前膜释放的是抑制性递质C兴奋由c传到e时，发生电信号化学信号电信号的转换D若检测到b、d点有电位变化，说明兴奋在同一神经元上是双向传导的由燕麦实验得知，植物生长素产生的部位、感受光刺激的部位、向光弯曲的部位分别是 A胚芽鞘尖端、尖端下面的一段、向光一面B胚芽鞘、胚芽鞘尖端、尖端下面的一段C胚芽鞘尖端、胚芽鞘尖端、尖端下面的一段D胚芽鞘尖端、向光一面、尖端下面的一段下图表示正常人体血糖来源和去向，下

3、列关于血糖调节的叙述中不正确的是A正常人的血糖浓度范围约为0.81.2g/LB血糖来源增加，去路减少，则引起血糖升高C胰岛B细胞分泌的激素能促进过程D胰岛素能促进过程大多数生物群落在空间上有垂直分层现象,称为群落的垂直结构。引起森林群落中植物和动物垂直分层现象的主要因素分别是A.温度、食物 B. 温度、光照 C.温度、温度 D. 光照、食物关于植物激素作用的叙述，正确的是A细胞分裂素在果实生长中起促进作用 B脱落酸能够促进种子萌发C生长素可用于果实催熟 D乙烯可用于诱导产生无籽果实下列叙述中正确的是A稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为 CH3COOH (aq) + NaOH (

4、aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) H =57.3kJ/molB在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热C未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境D升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热下列反应的离子方程式不正确的是A.铁和稀盐酸反应： Fe+2H+ = Fe2+ +H2B. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OC. 硫酸溶液中加入碳酸氢钠溶液： H+ + HCO3- = CO2+H2OD. 在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化碳气体： CO2+ OH- = HCO3-醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱

5、电解质的组合是醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液中存在醋酸分子醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 0.1 molL-1醋酸钠溶液pH=8.9完全相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A B C D下列说法一定正确的是A一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B对于反应2H2O22H2OO2, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率C将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体D0.10 molL Al2(SO4)3溶液中Al3+数小于0.2NA （NA代表阿伏加德罗常数）下列描述中，不符合生产实际的是A电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极B电解法

6、精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极已知反应A2（g）2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的是A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动C升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动首先发现电流能够在其周围产生磁场现象（电流的磁效应）的科学家是A.牛顿 B.法拉第 C.奥斯特 D.伏特如图所示，一带点粒子从A运动到B，径迹如虚线所示，由此可见A粒子带正电B粒子的加速度不断减小C粒子在A点时动能大于在B点时

7、的动能DB的场强比A的场强小如下图所示，一正方形闭合线圈在足够大的匀强磁场中运动，其中能产生感应电流的是如图，金属棒ab，金属导轨和螺线管组成闭合回路，金属棒ab在匀强磁场B中沿导轨向右运动，则Aab棒不受安培力作用Bab棒所受安培力的方向向右C流过金属棒ab的电流方向为从b流向aD螺线管产生的磁场，A端为N极二. 双项选择题（本大题共9小题，每小题6分，共54分。在给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分）如图所示的电路，电源内阻不可忽略，闭合开关S后A电流表的示数减小 B电流表的示数增大C电压表的示数减小 D电压表的示数增大某静

8、电除尘器工作时内部电场线分布的俯视图如图，带负电粉尘被吸附时由b点运动a点，在此过程中，以下说法正确的是A该电场是匀强电场B点电势高于点电势C电场力对粉尘做正功D粉尘的电势能增大连接在电池两极上的平行板电容器，当两极板间的距离减小时A.电容器的电容C变大 B.电容器极板的带电量Q变大C.电容器两极板间的电势差U变大D.电容器两极板间的电场强度E变小如图，在天平右盘底部挂有一个矩形线圈，其一部分悬在方向水平向里的匀强磁场中，矩形线圈通有顺时针方向电流，现天平右侧向下倾斜，下列措施有可能使天平平衡的是 A减小磁感应强度 B增加通过线圈的电流 C改变电流的方向 D在不改变线圈质量的同时，增加底边的长

9、度如图，一束质量、速度和电荷量不全相等的离子，经过由正交的匀强电场和匀强磁场组成的速度选择器后，进入另一个匀强磁场中并分裂为A、B束，下列说法中正确的是A组成A、B束的离子都带正电B组成A、B束的离子质量一定不同C速度选择器中的磁场方向垂直纸面向外DA束离子的比荷（）大于B束离子的比荷室温时，0.1 molL1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是A原HA溶液中，c(H+)=c(OH)+c(A)B当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH增大 C当恰好完全中和时，溶液呈中性 D当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A)c(Na+)c(OH)c(H

10、+)下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是图1图2图3图4A图1可以进行酸碱中和滴定实验B图2可以进行中和热的测定实验C图3可验证温度对化学平衡的影响D图4可检验食盐水通电后的部分产物对种群个体数量的变动起决定作用的因素是A出生率和死亡率 B年龄组成 C迁入率和迁出率 D性别比例右图示种群在理想环境中呈“J”型增长，在有环境阻力条件下，呈“S”型增长，下列有关种群数量增长曲线的叙述中不正确的是A种群增长过程中出现环境阻力是在d点之后 B渔业捕捞后需控制剩余量在b点后C当种群数量到达e点后，增长率为0D阻止蝗虫数量增长应在害虫数量达到c点后才进行第二部分 非选择题（共182分）三、非

11、选择题。（本大题共11小题，共182分。按题目要求作答，解答题应写必要文字说明，方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能给分，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位）26. （16分）下图表示神经系统和内分泌系统之间的有关联系。请分析说明：（1）表示的结构名称是_; 表示的结构名称是_。（2）图中有分泌激素功能的结构是_、_及_（A）。（3）当激素增多时，和都将减少，这种作用叫做_。（4）在动物体的各项生命活动中，神经调节与体液调节之间的关系可以概括为以下两个方面：一方面_。另一方面，内分泌腺所分泌的激素也可影响神经系统的功能，如_，如果缺乏这种激素，就会影响幼年动物大脑的发育。27.

12、（16分）下图是人体防御外界病原体侵染的三道免疫防线的示意图，其中表示免疫细胞，和表示免疫分子。请据图回答：（1）淋巴细胞主要存在于_。（2）以下不属于第1道免疫防线的是_。A皮肤 B溶酶体 C口腔黏膜 D胃酸（3）图中细胞可以吞噬多种病原体，因此这一免疫过程属于_免疫。（4） 图中、的名称分别是_、_、_; 表示_。（5）接种疫苗后，若有相应病原体再次入侵人体，则人体会迅速产生免疫应答，这是因为接种疫苗后，人体内产生了相应的_。28. ( 16分)下图示生物圈中部分物质的循环。A、B、C、D构成生物群落，第号箭头表示循环过程。请据图分析回答：若此图为碳循环的部分示意，则：（1）A是 ，D是

13、。（2）碳在无机环境与生物群落之间的循环是以 形式进行的，碳在生物群落内的流动是以_形式进行的。（3）限制我国西北地区过程总量的主要非生物因素是 。完成过程的能量来源是 。（4）过程是指 作用。（5）指出上图作为碳循环图解的不完整之处 。29（16分）为了验证某大豆品种的矮化特性与赤霉素的含量有关，请用所给的实验材料，完成下列实验步骤并回答问题：实验材料：具2片真叶且长势相同的该品种大豆幼苗若干、完全培养液、蒸馏水、适宜浓 度的赤霉素溶液、喷壶等。（1）实验步骤：将上述大豆幼苗平均分成A、B两组，A组为对照组，B组为实验组，分别置于_培养。用喷壶分别将 和 喷洒在、两组幼苗上。将两组苗置于相同

14、且适宜的温度和光照条件下培养，一段时间后，测定两组植株的 。（2）预测实验结果： 。（3）上述试验中，如果A、B两组各选用1株幼苗进行实验，是否影响实验结果的可靠性？为什么？_，_。（4）该实验原理是：_。30. (16分)请按要求完成下列各项填空：（1）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答: A为0.01 mol/L CH3COOH溶液的pH 2。（填“”、“=”、“”） B为0.1 mol/L NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因，用离子方程式表 示: 。 C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时常加

15、入 溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为 。（2）已知为难溶于水和酸的白色固体，为难溶于水和酸是黑色固体。向和水的悬浊液中加入足量的溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体，写出此转化的化学方程式： 。（3）已知：N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) H = +180.5kJ/molH2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) H = -285.8kJ/mol则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为 。（4）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，若两池中均为饱和NaCl溶液，请回答下列问题：写出乙池中总反应

16、的化学反应方程式_。甲池中碳极上电极反应式是_，乙池中碳极上电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)。31. （16分）在80时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2 NO2(g) H0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：时间(s)n(mol) 020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1）该反应的化学平衡常数表达式K= ；在80时该反应的平衡常数K值为 。（2）计算20s40s内用N2O4表示的平均反应速率为 （3）在一定温度下上述反应达到平衡的

17、标志是 （填序号）A容器中压强不变 B容器内c(N2O4):c(NO2) 1:2C混合气体中 c（NO2）不变D单位时间消耗1摩尔N2O4的同时生成2摩尔的 NO2（4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_（填“变浅”、“变深”或“不变”）。（5）达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图：若不改变(N2O4、NO2的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是_（写一种）；图中t6时引起变化的条件是_；图中表示平衡混合气体中NO2的含量最高的一段时间是 。32. （16分）用中和滴定法测定某烧碱样品（杂质主要为Na2CO3）的纯度。请回答有关问题：准确称取1

18、0.000g样品配制成500mL溶液，各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个大试管中，分别滴入过量的BaCl2溶液，用离心机分离后将滤液转移到三个锥形瓶中（用蒸馏水充分洗涤沉淀，洗涤液也转至锥形瓶中），用浓度为0.2000molL-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：实验编号V(烧碱溶液)/mLV(HCl)/mL滴定前读数滴定后读数120.002.5036.50220.001.0035.04320.002.1036.18（1）用 式滴定管盛装0.2000 mol/L盐酸标准液。（2）现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用 作指示剂。（3）用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥

19、形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到_ 时停止滴定。（4）依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为 %（保留4位有效数字）。（5）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是 A锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗C在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D滴定前平视读数，滴定结束俯视读数（6）在室温下，对于pH5的NH4Cl溶液，其各离子浓度从大到小排序_，若将其用水稀释十倍，则其pH_6（填“”或“=”）, 该溶液中c(H)c(NH3H2O)_。33. （16分）某实验小组为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失

20、的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：0.20 mol/L与0.40 mol/L的HCl溶液、0.2 mol/L与0.40 mol/L的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K和308 K。（1）写出以上反应的离子方程式为 。（2）该实验缺少的仪器是 。（3）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：实验编号温度(K)盐酸浓度(molL-1)醋酸浓度(molL-1)实验目的2980.20a.实验和是探究 对镁与盐酸反应速率的影响；b.实验和是探究 对镁与盐酸反应速率的影响；c.实验和是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与

21、镁反应速率的区别。3080.202980.40 （4）相同温度时，镁条与相同浓度的盐酸、醋酸反应，刚开始时两者产生气体的速率盐酸 醋酸（选填“=、或或”），产生气体最多的是 。（5）若（2）中实验镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如右图。假设：该反应温度每升高10，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2。请你在此图中大致画出“实验”（用实线）、“实验中醋酸实验”（用虚线）的镁条质量与时间关系曲线。34.(18分)（1）现要用伏安法描绘一只标值为“2.5V，0.6W”小灯泡的I-U图线，有下列器材供选用：A电压表(03V，内阻3k；015V，

22、内阻10k)B电流表(00.6A，内阻0.5；03A，内阻0.1)C滑动变阻器(10，2A)D滑动变阻器(100，1.0A)E蓄电池(电动势6V，内阻不计）用如图甲所示的电路进行测量，滑动变阻器应选用_（用序号字母表示）开关S闭合之前，滑动变阻器的滑片应该置于 端（选填“A”、“B”或“AB正中间”）按图甲所示电路，用笔画线代替导线在图乙中将实物连接成实验所需电路图。通过实验测得此灯泡的伏安特性曲线如图所示由图线可求得此灯泡在正常工作时的电阻为 （2）如图(d)所示的实验电路。为了粗测“2.5V 0.6W”小电珠的电阻，必须将开关 断开。把多用电表选择开关旋转到“ ”挡；进行欧姆调零后，将红、

23、黑表笔分别与小电珠两极相接触，测得小电珠的阻值如图(e)所示，其读数为 。将选择开关置于直流电压档，闭合S1、S2，此时测得的是 两端电压。为了测量小电珠的电流，应将选择开关置于直流电流档，闭合开关 ，断开开关 ，然后将红、黑表笔分别接S2的左、右接线柱。35.（18分）两平行金属导轨间的距离L0.40 m，金属导轨所在的平面与水平面夹角37，在导轨所在平面内，分布着磁感应强度B0.50 T、方向垂直于导轨所在平面的匀强磁场金属导轨的一端接有电动势E4.5 V、内阻r0.50 的直流电源现把一个质量m0.04 kg的导体棒ab放在金属导轨上，导体棒恰好静止导体棒与金属导轨垂直、且接触良好，导体

24、棒与金属导轨接触的两点间的电阻R02.5 ，金属导轨电阻不计，g取10 m/s2.已知sin 370.60，cos 370.80，求：（1）通过导体棒的电流；（2）导体棒受到的安培力大小；（3）导体棒受到的摩擦力。36(18分)直角坐标系xoy界线OM两侧区域分别有如图所示电、磁场（第三象限除外），匀强磁场磁感应强度为B、方向垂直纸面向外，匀强电场场强、方向沿x轴负方向。一不计重力的带正电的粒子，从坐标原点O以速度为v、沿x轴负方向射入磁场，随后从界线上的P点垂直电场方向进入电场，并最终飞离电、磁场区域。已知粒子的电荷量为q，质量为m，求： （1）粒子在磁场中运动的轨迹半径R及P点的位置坐标；

25、 （2）粒子在磁场中运动的时间； （3）粒子最终飞离电、磁场区域的位置坐标。2013-2014学年度第一学期期末高二联考物理答案及评分说明单项选择题共4小题，每小题4分，共16分。13C 14C 15D 16C双项选择题共5小题，每小题6分，共30分。17BC 18BC 19AB 20AC 21D非选择题，3个小题，共54分。34、（1） C （2分） ；A（2分） 实物连接如图所示（2分，连线或量程选错不得分 ） 10 （2分）（）S2（2分，填“S1和S2”也可），1（2分）， 8；（2分，填8.0也可） 小电珠（2分，填L也可），S1，S2（各1分）35、解：(1)导体棒、金属导轨和直流

26、电源构成闭合电路，根据闭合电路欧姆定律有：I 1.5 A. （分） (2)导体棒受到的安培力：F安BIL0.30 N. （分） (3)导体棒所受重力沿斜面向下的分力 G1mgsin 370.24 N（分） 由于G1小于安培力，故导体棒受沿斜面向下的摩擦力Ff，如图所示，（分）根据共点力平衡条件有mgsin 37FfF安（3分）解得：Ff0.06 N（3分）36、解：（1）粒子所受的洛仑兹力提供向心力，由牛顿第二定律有： （3分） 解得： （2分） 如图所示，由几何关系可知，粒子经过界线OM的位置P的坐标为（，）（2分） （2）粒子在磁场中运动的周期 （3分） 粒子在磁场中运动的时间 （2分） （3）粒子从P点射入电场将做类平抛运动，如图所示，有： （1分） （1分） 其中： （1分） 联立式解得（2分） 故粒子最终飞离电、磁场区域的位置坐标为（1分）2013-2014学年度第一学期期末高二联考生 物答案及说明一、单项选择题 1.D 2.B 3.C 4.C 5.D 6.A二、双项选择题 24.AC 25.AD三、非选择题（除注明外，每空2分）26.（16分）（1）传入神经(