酸碱中和滴定实验操作及误差分析_精品文档.ppt

1、酸碱中和滴定操作 及误差分析,一、酸碱中和滴定的操作步骤,2.滴定阶段：,3.数据处理阶段：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,C标.V标=C待.V待,1.准备阶段：,检查是否漏水,水洗,润洗,装液,记录初读数,取待测液,加指示剂,滴加标准液直至颜色发生明显变化,记录末读数,计算待测液浓度,即：n(H+)=n(OH-),向滴定管和锥形瓶中加液体,1）、取标准盐酸溶液：注入标准液至“0”刻度线以上；固定在滴定管夹上；迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下。记下准确读数。V12）、取待测NaOH溶液：注入待测液至“0”刻度线以上；固定在滴定夹上；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气

2、泡排出；调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。往洁净的锥形瓶内准确放入10.00mL的待测液。,把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用左手控制活塞，用右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化,滴定操作：,滴定终点判断：,当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内颜色不再发生变化即已达终点。,以下滴定过程中溶液的pH变化,用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸,1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5,问题探究一,1、当酸碱恰好完全反应达到滴定终点时消耗碱多少?PH等于多少?2、滴

3、定终点时多半滴（0.02mL）和少半滴溶液性质发生怎样改变?PH发生怎样改变?,【问题组一】:,滴定过程中溶液的pH变化,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,反应终点,加入NaOH(ml),中和滴定曲线,滴定曲线,问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，误差很大吗?,9.7,4.3,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,7,酚 酞,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,7,4.4,甲基橙,酸碱指示剂的颜

4、色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达.,总结,强酸与强碱之间的滴定用酚酞和甲基橙都可以,问题探究二,酸碱滴定操作中误差分析,偏高,偏高,偏高,偏高,偏高,偏高,偏低,偏低,偏低,偏低,偏高,偏高,偏低,偏低,C待=,滴定前平视，滴定后俯视。,分析：V标偏小，导致C测偏低。,滴定前仰视，滴定后平视。,分析：V标偏小，导致C测偏低。,滴定前,滴定后,酸碱中和滴定,滴定原理,主要仪器,误差分析,操作步骤,知C标，量V待，读V标，求C待,酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、白纸,1准备2、注入标准液3量取一定体积的待测液4滴定5、计算,通过V标判断误差,C待=,