化学选修4金考卷69单元.docx

1、化学选修4金考卷69单元3.下列说法正确的是（ ）A. 铵态氮肥与草木灰可以混合使用B. 向含有Fe3+的CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3C. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度D. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同5.已知：AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次为1010、1013和1016,现将物质的量均为102mol的NaI、NaBr、NaCl和102mo1AgNO3混合配成水溶液,达到平衡时,下列说法正确的是( )A. 只生成AgBr及AgI两种沉淀 B. 溶液中c(I)

2、109mol/LC. 溶液中c(Br)105mol/L D. 溶液中c(Ag+)108mol/L6.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl,这种试剂是(已知镁离子、铁离子开始沉淀和完全沉淀时的pH分别为Mg2+和,Fe3+和NH3H2OMgONa2CO3NaOHMgCO3A. B. C. D.11.已知HCN、CN在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：HCNH+CNH10 K1 CN+H2OHCN+OHH20 K2常温下(K1=1010),将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合,正确的是( )A. 混合溶液的pHbcd

3、B.bcdaC.dabcD.abdc11.业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)H=632kJmol燃料电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )A. 电极a为电池的正极B. 电极b上发生的电极反应为O2+4H+4e=2H2OC. 若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能D. 若有17gH2S参与反应,则会有1molH+经质子膜进入正极区12.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列说法错误

4、的是（ ）A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4B.电池工作时，外电路中流过电子，负极材料减重C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D. 电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多18.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。正极电极反应式为。（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu=

5、2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_,当线路中转移电子时，则被腐蚀铜的质量为g（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_。A铝片、铜片 B铜片、铝片 C铝片、铝片（4）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为_，该电池正极的电极反应式为：_，工作一段时间后，当 g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有_mol电子发生转移。20.（5）锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位电池反应式为：Li1-xMnO4+LixLiMnO4，下列有关说法

6、不 正确的是_A放电时电池的正极反应式为：Li1-xMnO4+xLi+xe=LiMnO4B放电过程中，石墨没有得失电子C该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作D充电时电池上标有“-”的电极应与外接电源的负极相连2.8.用惰性电极电解下列电解质溶液,有关叙述正确的是( )A. 等物质的量浓度的NaCl和AlCl3混合液完全电解后，所得的混合液的pH值增大B.NaCl溶液电解一定时间后，要恢复到电解前状态，应加入适量盐酸C.Na2SO4溶液在电解过程中，阴极区pH值降低D. 电解CuSO4溶液,阳极反应式为：2H2O+O2+4e=4OH10.清华大学王晓琳教授首创三室电解法制备LiOH,其工作原理

7、如图所示,下列说法正确的是( )A.X电极连接电源负极B.Y电极反应式为O2+2H2O+4e4OHC.N为阳离子交换膜D. 制备产生的H2在标准状况下为12.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3：1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能发生的反应是（）A. 2Cu2+2H2O2Cu+4H+O2B. Cu2+2Cl-Cu+Cl2C. 2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2D. 2H2O2H2+O214.天津危险品仓库起火引发爆炸，产生的CN-污染可用如图所示装置除去含CN-废水中的CN-，控制溶液pH为910并加入食盐，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法

8、不正确的是（）A.用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式为：Cl-+2OH-2e-=ClO-+H2OC.阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-D.除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2+2CO2+5Cl-+H2O15.某实验小组同学设计的电化学装置如图所示,下列说法错误的是A.乙池正极反应为O2+6e-+3CO2=3COB.为了使电池持续供电,工作时必须有CO2参与循环C.甲池中Fe电极发生的反应为2Cl-2e-Cl2D.乙池工作时,CO不断移向负极17.如图两个装置中用滴有酚酞的NaCl溶液作电解质溶液,进行化学能和电能相互转化的研究。请回答:(1)写出两个铁

9、电极上的电极反应式。甲: ,乙: 。(2)乙装置中电极(填“Fe”或“石墨”)附近的溶液先变红。(3)检验乙中石墨电极反应产物的方法及现象是。(4)如果起始时乙中盛有足量的一定浓度的CuSO4溶液,反应一段时间后,要使溶液恢复到起始状态,可向溶液中加入一定量的(填化学式)。(5)“84消毒液”是常用的消毒剂。电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”,装置如图所示。通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学反应方程式:。18.电化学原理具有极为广泛的应用，请回答下列问题：（1）电镀是防止金属腐蚀的重要方法，铁制品表面上镀铜的装置示意图如图所示：A电极对应的金属是_（写元素名称

10、）。电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为ag，则电镀时电路中通过的电子为_mol。（2）工业上常用电解熔融氯化镁获得金属镁，若电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率，写出生成MgO的化学方程式_。（3）“镁次氯酸盐”燃料电池的装置如图所示：该电池的正极反应式为_。若用该电池为电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，电解一段时间后，向电解液中加入(OH)2CO3，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。电解过程产生的气体体积（在标准状况下）为_。19.21.如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A. B

11、.D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时C电极质量减少.(1)甲中负极的电解反应式为_(2)乙溶液此时离子浓度由大到小的顺序是_。连接K，继续电解一段时间，当A.B两极上产生的气体体积相同时(3)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_(4)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图,则图中线表示的是_离子的变化;此时要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀,需要LNaOH溶液。5.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是( )A. 该方法是将化学能转化成了电能B. 在此装置中钢管道做负极C. 该方法称为“外加电流阴极保护法”D. 镁

12、块上发生的电极反应：O2+2H2O+4e4OH9.将一根较纯铁棒垂直没入水中,由于深水处溶氧量较少,一段时间后发现AB段产生较多铁锈,BC段腐蚀严重,下列关于此现象的说法错误的是( )A. 铁棒AB段发生反应为O2+4e+2H2O=4OHB. 腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段C. 向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响D. 产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同10.某小组设计如图装置研究电化学原理,下列说法中错误的是( )A. 若开始时开关K与a连接，其反应与铁的吸氧腐蚀类似B. 若开始时开关K与b连接，则标准状况下B极产生L气体，转移电子mo

13、lC. 若开始时开关K与b连接，则该装置是化学能转变为电能D. 若开始时开关K与b连接，其原理类似于钢铁防护中外加电流的阴极保护法14.下列有关各装置图的叙述中,正确的是A.图a中,两边铁棒的电化学腐蚀类型一定不同B.图b中,开始一段时间小试管中导管内的液面下降,一段时间后液面回升C.为保护钢闸门,图c中的辅助电极要经常更换D.图d中的铁钉难发生电化学腐蚀,但易发生化学腐蚀16.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示.导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少.下列说法正确的是（）A.

14、液滴中的Cl-由a区向b区迁移B. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-4OH-C. 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈D. 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-Cu2+17.(2)钢铁的电化学腐蚀有两种不同的类型,在如图所示的装置中,试管内有一枚铁钉,放置数天观察:若试管内液面上升,写出此时的电极反应式,负极:,正极:。若试管内液面下降,则此时发生(填电化学腐蚀类型),溶液呈性,正极上的电极反应式为 。(3)钢铁发生吸氧腐

15、蚀时,生成Fe(OH)2后的另一个反应方程式为 。20.（2）为使铝制品经久耐用，现代工业生产中常对铝材进行表面处理，具体过程通常为： 铝材脱脂：先用碱液洗涤，然后水洗，以除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗过程中常有气泡产生，原因是 （用离子方程式表示）。电解氧化：以铝材为阳极，在稀硫酸中进行电解，铝材表面形成氧化膜，则阳极的电极反应方程式为 ，电解过程中必须使电解质溶液的pH保持相对稳定的原是 。21.钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。(1)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3xH2O)，写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应：_.(2)生产中可用盐酸来

16、除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的离子方程式_.(3)下列各个装置中(如图1)铁棒被腐蚀由难到易的顺序是_(填字母).(4)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图2:请回答：B电极对应的金属是_(写元素名称)，A电极的电极反应式是_若电镀前铁。铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为，将它们取出洗净、烘干、称量，则A.B两极质量相差_g.若A.B都为惰性电极，该电解池的总反应离子方程式为_.4.为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1molL1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：序号35mL试剂固体

17、混合前温度/混合后温度/水NaHCO3水Na2CO3盐酸NaHCO3盐酸Na2CO3由此得出的结论正确的是( )A.Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应B.NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C.时,含gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于D.时,含gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于19（4）已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1=-Q1kJmol-1，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2=-Q2kJmol-1，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H3=-Q3kJmol-1常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体

18、（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为_1.汽车尾气中含有对环境有污染的CO和NO,可通过下列反应除去:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。在某段时间内以CO的浓度变化表示的化学反应速率为 mol/(Ls),则此段时间内以N2的浓度变化表示的化学反应速率为 mol/(Lmin) mol/(Ls) mol/(Ls) mol/(Lmin)8.如图表示反应M(g)+P(g)nQ(g)的平衡体系中Q的浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是A.通过分析上图,该反应的正反应为放热反应状态与C状态的化学反应速率大小关系为

19、v(A)v(C)C.在T1、D状态时,v正v逆D.在T2、B状态时,改变体积始终有v正=v逆,则n=210.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( )A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下,在0t1时间内,v(Y)=b/t1molL1min1C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大（1）根据图1数据，写出该反应的化学方程式_；此反应的平衡常数表达式K=_从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为_（2）在57m