北京高三化学一轮复习化学反应与能量高考题和强化训练.docx

1、北京高三化学一轮复习 化学反应与能量高考题和强化训练2018年北京高三化学一轮复习 化学反应与能量（高考题和强化训练）近几年高考题目汇编1(2015北京理综，9)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程答案C解析A项，由能量反应过程图像中状态和状态知，CO和O生成CO2是放热反应，错误；B项，由状态知，在CO与O生成CO2的过程中CO没有断键形成C和O，错误；C项，由状态及CO2的

2、结构式O=C=O知，CO2分子中存在碳氧极性共价键，正确；D项，由能量反应过程图像中状态(CO和O)和状态(CO2)分析，状态状态表示CO和O原子反应生成CO2的过程，错误。2(2016海南，6)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)80O2(g)=57CO2(g)52H2O(l)已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8104 kJ，油酸甘油酯的燃烧热为()A3.8104 kJmol1 B3.8104 kJmol1C3.4104 kJmol1 D3.4104 kJmol1 答案C解析燃烧热是指25 和101 kPa下1 mol纯物质完全燃烧生成稳定

3、氧化物时所放出的热量，则1 mol油酸甘油酯的燃烧热为3.4104 kJmol1。3(2017江苏，8)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H4d kJmol1A反应、为反应提供原料气B反应也是CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OH(g)= CH3OCH3(g)H2O(l)的HkJmol1D反应

4、2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJmol1答案C解析A项，反应、提供CO2和H2，正确；B项，反应将CO2转化为有机原料，是CO2的资源利用，正确；C项，反应生成液态水，放出热量大于，错误；D项，目标反应可由反应22获得，计算反应热为(2b2cd) kJmol1，正确。42017全国卷，28(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量H2所需能量较少的是_。答案H2O(l)=H2(g)O2(g)H286 kJmol1H2S(g)=H2(g)S

5、(s)H20 kJmol1系统()解析隔离分析两个系统，分别将每个系统中的三个方程式相加，即可得到所需答案。52016全国卷，27(4)已知下列反应：SO2(g)2OH(aq)=SO (aq)H2O(l)H1ClO(aq)SO (aq)=SO (aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO (aq)H3则反应SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H_。答案H1H2H3解析将题中的3个反应依次标记为、，根据盖斯定律，即得所求的反应，HH1H2H3。62016全国卷，26(3)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(

6、g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H41 048.9 kJmol1上述反应热效应之间的关系式为H4_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。答案2H32H2H1反应放出热量大，产生大量的气体解析对照目标热化学方程式中的反应物和生成物在已知热化学方程式中的位置和化学计量数，利用盖斯定律，将热化学方程式2，减去热化学方程式2，再减去热化学方程式，即可得出热化学方程式，故H42H32H2H1；联氨具有强还原性，N2O4具有强氧化性，两者混合在一起易自发地发生氧化还原反应，反应放出热量大，并

7、产生大量的气体，可为火箭提供很大的推进力。1(2018信阳高三模拟)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有1 275万亿立方英尺。这些储量足够中国使用300多年，有关页岩气的叙述错误的是()A页岩气属于一种新能源B页岩气属于一次能源C页岩气属于清洁能源D页岩气属于不可再生能源答案A解析页岩气属于天然气，是化石燃料，是不可再生能源。2(2017武汉市第二中学高三检测)美国研究人员将CO和O附着在一种钉催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2 000 K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。下列说法不正确的是()AC

8、O2属于酸性氧化物BCO与O形成化学键的过程中放出能量C钉催化剂可以改变该反应的焓变DCO与O形成化学键的过程中有电子转移答案C解析二氧化碳能和碱反应生成盐和水，说明二氧化碳是酸性氧化物，A项正确；原子结合形成化学键时放出热量，B项正确；催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，C项错误；一氧化碳转化为二氧化碳时碳的化合价升高，所以一氧化碳和氧形成化学键的过程中有电子转移，D项正确。3下列说法正确的是()A化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应的途径有关B能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，且以物质为主C根据盖斯定律，热化学方程式中的H直接相加即可得总反应热D即使运用盖

9、斯定律也无法计算出碳不完全燃烧时的反应热答案B解析化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，A项错误；结合盖斯定律的内涵和应用可知C项错误；运用盖斯定律可计算出碳不完全燃烧时的反应热，D项错误。4(2017吉安二模)下列有关热化学方程式的叙述，正确的是()A1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B由N2O4(g)2NO2(g)H56.9 kJmol1，可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJC由：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 m

10、ol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJD已知101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ答案D解析A项，液态的水才是氢的稳定氧化物，错误；B项，N2O4(g)2NO2(g)H56.9 kJmol1，这是一个可逆反应不可能完全反应，错误；C项，醋酸是弱电解质，电离的过程要吸收热量，因此1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量要小于57.3 kJ，错误。5在25 、101 kPa下，1 mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4 mol红磷(化学式为P)完全燃烧

11、放出的热量关系如图所示：由此判断，下列说法正确的是()A由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定B由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定C由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定D由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定答案D解析由图像知：白磷比红磷能量高，能量越高越不稳定，故红磷比白磷稳定，红磷转化为白磷时需要吸收能量，属于吸热反应。6下列各组热化学方程式的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)

12、H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(aq)H8A B C D答案C解析H有正、负之分，比较时要连同“”“”在内一起比较，类似数学中的正、负大小的比较。中第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得：CO(g)O2(g)=CO2(g)HH1H2，该反应为放热反应，即H1H20，所以H1H4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故H5H6；碳酸钙分解吸收热量，H70，CaO与H2O反应放出热量，H8H8。7(201

13、7河南中原名校联盟模拟联考)下列图示与对应的叙述相符的是()A图甲中的H1H2B图乙表示可逆反应A(s)3B(g)2C(g)H0C图丙表示充满NO2气体的试管，倒置于水槽中，向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水，假设溶质不扩散，溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系D由图丁可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行答案C解析H1、H2、H3均小于零，且H1H2H3，故A错误；平衡常数不会随压强的改变而改变，故B错误；试管中发生的总反应为4NO2O22H2O=4HNO3，所以随氧气通入，溶质的物质的量浓度不变，故C正确；催化剂会降低反应的活化能，故D错误。8(2017信

14、阳、三门峡第一次联考)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO (x1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是()Ae是ClOBbac反应的活化能为60 kJmol1Ca、b、c、d、e中c最稳定Dbad反应的热化学方程式为3ClO(aq)=ClO (aq)2Cl(aq)H116 kJmol1答案D解析A项，e中Cl元素化合价为7价，而ClO中Cl元素化合价为5价，错误；B项，bac反应的活化能为40 kJmol1，错误；C项，a、b、c、d、e中a能量最低，所以最稳定，错误；D项，bad，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO=ClO2Cl，反应热64 kJ

15、mol120 kJmol1360 kJmol1116 kJmol1，所以该热化学反应方程式为3ClO(aq)=ClO (aq)2Cl(aq)H116 kJmol1，正确。9常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是()共价键HHFFHFHClHIE/kJmol1436157568432298A.432 kJmol1E(HBr)298 kJmol1B表中最稳定的共价键是HF键CH2(g)2H(g)H436 kJmol1DH2(g)F2(g)=2HF(g)H25 kJmol1答案D解析A项，Br的非金属性介于Cl、I之间，所以E(HBr)介于E(

16、HCl)、E(HI)之间，即432 kJmol1E(HBr)298 kJmol1，正确；B项，根据表中的数据，HF键的键能最大，所以表中最稳定的共价键是HF键，正确；C项，破坏化学键需要吸收能量，所以H2(g)2H(g)H436 kJmol1，正确；D项，H2(g)F2(g)=2HF(g)H436 kJmol1157 kJmol12568 kJmol1543 kJmol1，错误。10火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H1533.23 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H244 kJm

17、ol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H3196.4 kJmol1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为()AN2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l) H817.63 kJmol1BN2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.63 kJmol1CN2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l) H641.63 kJmol1DN2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H817.63 kJmol1答案B解析将题中的反应依次编号为、，生成液态水时的反应热2，生成气态水的反应热2，可求出B正确。11(2018榆林高三调研)N

18、2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使反应N23H22NH3达到平衡，测得反应放出热量为Q1。填写下列空白：(1)Q1_92 kJ(填“”“”或“”)。(2)b曲线是_时的能量变化曲线。(3)上述条件下达到平衡时H2的转化率为_。(4)在温度体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则2Q1与Q2的关系为_。答案(1)(2)加入催化剂(3)Q1/92(4)Q22Q1解析从反应的图示可知，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，且Q1

19、92 kJ；平衡时放出Q1 kJ热量，则消耗的n(H2)mol，则(H2)；当相同条件时充入2 mol N2和6 mol H2平衡后，(H2)增大，放出的热量Q22Q1。12煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g) H1218.4 kJmol1(反应)CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g) H2175.6 kJmol1(反应)请

20、回答下列问题：(1)反应是放热反应还是吸热反应？_，能否通过反应判断等物质的量的CO、CO2具有能量的高低？_。(2)已知CO转化成CO2的能量关系如图所示。写出该反应的热化学方程式_，则CO的燃烧热H为_kJmol1。(3)依据反应、确定反应CaO(s)3CO(g)SO2(g)=CaS(s)3CO2(g)H_ kJmol1。答案(1)吸热反应否(2)2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1283(3)394解析(1)反应的H10，故为吸热反应；通过反应只能判断反应物总能量低于生成物总能量，不能判断某一反应物与某一生成物之间的能量的相对大小。(2)由图可知2CO(g)O2(

21、g)=2CO2(g) H566 kJmol1，CO的燃烧热为566 kJmol1。(3)利用盖斯定律将反应减去反应可得目标方程式，H(175.6218.4)kJmol1394 kJmol1。13CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1。(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活。甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量

22、_(填“”“”或“”)890.3 kJ。(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4CO2=2CO2H2,1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，能表示该反应过程中能量变化的是_(填字母)。(3)C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热H_。答案(1)(2)D(3)74.8 kJmol1解析(1)给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态，与中间过程无关，故甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量仍等于890.3 kJ。(2)1 g CH4完全反应释放15.46 kJ的热量，则1 mol CH4完全反应放出的热量为247.36 kJ，故D项符合题意。(3)根据盖斯定律，即得C(s)2H2(g)=CH4(g)H74.8 kJmol1。