1、化学上课学习上课学习教案第二节 卤族元素化学教案第二节 卤族元素第二节卤族元素教学目标知识目标: 1.掌握卤族元素性质变化规律 2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识 3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除 4.联系生产和生活实际,通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍,了解有关卤素的现代科技发展的情况。能力目标: 1.通过对卤素与氯气性质的比较,初步形成元素族的概念。2.了解卤素性质随着核电荷数的增加,原子半径的增大而递变的规律。3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。 4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别,培养观察、分析能力。情感目标: 使学生认识到矛盾的普遍性和特
2、殊性,认识量变与质变的关系。重点和难点卤素单质的性质与原子结构的关系;卤素单质化学性质的规律性及特殊性。教学方法1.卤素的物理性质运用比较的方法2.通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。3.注意化学性质和原子结构相互联系。4.新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料,课上交流讨论。例如:含氟牙膏使用过量好吗?人缺少碘会得病,碘的摄取是越多越好吗?最后得出结论:适量对人体有利,过量反而有害。5.对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料,共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。激发学生的学习兴趣。学习方法阅读,质疑,探究,实验验证,归纳,总结教学过程():引入:前面已经学习过金属
3、钠,利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。今天我们将继续利用这种方法,学习卤素的性质。展示:氟、氯、溴、碘、砹结构的图片,让学生找出卤素原子结构的异同点。再根据结构的特点推测性质的特点。小结:卤素原子结构特点。板书:第二节卤族元素投影卤素的原子结构一、原子结构的特点1.卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。2.卤素原子结构的不同点是核电荷数不同,电子层数不同,原子半径不同。展示:氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。让学生观察颜色和状态。阅读:教材中卤素单质的物理性质的图表,得出物理性质的递变规律,把物理性质和结构联系起来,不同单质的分子吸收带不同(即吸收谱
4、线的区域不同)。观察:关于溴的颜色和状态要让学生观察,存放在试剂瓶中水封保存。演示实验:碘的升华让学生认识到碘可以从固体直接变为气体。利用这个性质可以从混合物中分离出碘。X2常温下水中苯四氯化碳汽油酒精F2浅黄绿色强烈反应反应反应反应反应cl2黄绿色浅黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2深红棕色黄橙橙橙红橙橙红橙橙红橙橙红I2紫黑色深黄褐浅紫紫紫深紫浅紫红紫红棕深棕讲述:实际生活中的应用。例如:碘酒,此处还可以讲解一些生活常识:碘酒与红药水不能混用。板书:二、物理性质(F2I2)状态:气态固态颜色:浅深密度:逐渐增大熔沸点:逐渐升高回忆:氯气的化学性质,由氯气出发从相似性和递变性两个方面把氯气
5、的化学性质推向全族。讨论:得出化学性质的相似性板书:三、化学性质(F2I2)1.相似性:(1)一定条件下均可与氢气反应:H2X22HX(特殊:H2I22HI)(2)cl2、Br2、I2均可与水反应:X2H2oHXHXo讲述:卤族氢化物均为无色,极易溶于水,有刺激性气味,在空气中冒白雾的气体。明确:由于前面分析了卤族元素原子结构存在差异,因此在性质上一定也有所不同。注意:对比反应的剧烈程度,生成物的稳定性等。板书:2.递变性(1)与氢气反应:(2)与水反应:反应的剧烈程度逐渐减弱。(3)与金属反应:回顾:氯气和水的反应,讲述其它卤素单质与水反应的情况。小结:卤素原子结构的异同决定了性质上的相似和
6、递变,通过对比卤素单质与氢气、与水、与金属的反应,氧化性的强弱顺序:引入:卤素单质间能否发生置换反应呢?我们来看看实验:可以分成三组:1.将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和kI溶液的试管中,用力振荡后,再注入ccl4,振荡静置观察现象。2.将少量溴水注入盛有Nacl溶液和kI溶液的试管中,用力振荡后,再注入少量ccl4,振荡静置观察现象。3.将少量碘水注入盛有Nacl溶液和NaBr溶液的试管中,用力振荡后,再注入少量ccl4,振荡静置观察现象。(说明:每次完成一组实验后,要求学生记录现象,写出反应的化学方程式和离子方程式,分析电子得失的情况,指明氧化剂和还原剂。)讲解:氟气不能从卤
7、化物的溶液中置换出氯、溴、碘。因为氟会首先与水剧烈反应,生成氢氟酸和氧气。但是若在熔融状态下,可以发生如下反应:F22Nacl(熔融)2NaFcl2,说明氟的氧化性强于氯。总结:单质氧化性的强弱顺序和离子还原性的强弱顺序。板书:(4)卤素单质间的置换反应cl22Br2clBr2氧化性:cl2>Br2还原性:Br>clcl22I2clI2氧化性:cl2>I2还原性:I>clBr22I2BrI2氧化性:Br2>I2还原性:I>Br结论:单质氧化性:离子还原性:提问:请你从卤素原子结构的角度来分析为什么随着氟、氯、溴、碘的顺序,它们的非金属性依次减弱?老师总结:过
8、渡:卤素性质上有相似性和递变性,同时也有特殊性。例如:氟无正价;氟气与水等溶剂剧烈反应;HF为弱酸,其它氢卤酸都是强酸;单质碘能使淀粉变蓝;溴在常温下是液态(唯一的液态非金属单质)等。演示实验:在装有少量淀粉的溶液的试管中,滴入几滴碘水。然后在装有少量淀粉的溶液的试管中,滴入几滴碘化钾溶液。对比现象。板书:3.碘遇淀粉变蓝提问:为什么氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝呢?还有哪些物质可以使之变蓝?板书:四、含卤化合物的主要用途1.卤化银实验:分别生成氯化银、溴化银、碘化银的沉淀。要求学生观察现象,写出反应的离子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用来检验卤离子。讨论:检验卤离子的方法(结合前面
9、的知识)。教师小结:方法一:根据卤化银的不同颜色,使硝酸银与卤化物反应,从而检验。方法二:利用卤离子的不同还原性和卤素单质在不同溶剂中的溶解性不同,加入少量有机溶剂加以检验。讲述:不溶性卤化银见光分解的性质及其用途。学生交流:碘与人体健康以及预防碘缺乏病。小结本节内容板书设计:第二节卤族元素一、原子结构的特点1.卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。2.卤素原子结构的不同点是核电荷数不同,电子层数不同,原子半径不同。二、物理性质状态:气态固态颜色:浅深密度:逐渐增大熔沸点:逐渐升高三、化学性质1.相似性:(1)一定条件下均可与氢气反应:H2X22HX(特殊:H2I22HI)(2)cl
10、2、Br2、I2均可与水反应:X2H2oHXHXo2.递变性(1)与金属反应:氟(F2)可以与所有的金属反应;氯(cl2)可以与绝大多数金属反应;溴、碘也可以与大多数金属反应。例如:2Fe+3cl22Fecl3而2Fe+3I22FeI2(2)与氢气反应:反应条件由易到难;反应程度由剧烈变为缓慢;卤化氢的稳定性逐渐减弱。(3)与水反应:氟特殊,氯、溴、碘相似。反应的剧烈程度逐渐减弱。(4)卤素单质间的置换反应cl22Br2clBr2氧化性:cl2>Br2还原性:Br->cl-cl22I2clI2氧化性:cl2>I2还原性:I->cl-Br22I2BrI2氧化性:Br2>I2还原性:I>Br结论:单质氧化性:离子还原性:3.碘遇淀粉变蓝四、含卤化合物的主要用途1.卤化银XAgAgX(X为cl、Br、I)具有感光性、人工降雨。卤离子检验:硝酸银溶液和稀硝酸2.碘化合物的主要用途
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