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1、河北省定州市高三化学下学期第二次月考试题高补班河北定州2016-2017学年第二学期高四第2次月考化学试卷一、选择题1“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如下图。下列说法正确的是A. 该装置是将电能转变为化学能B. 利用该技术可捕捉大气中的CO2C. 每得到1mol草酸铝，电路中转移3mol电子D. 正极的电极反应为：C2O42-2e-=2CO22在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，下列说法正确的是（ ）A. B. 平衡向逆反应方向移动C. A的转化率减小 D.

2、C的体积分数增加3在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（ ）A. N2O4和NO2的分子数比为1：2B. N2O4和NO2的浓度相等C. 体系的颜色不再改变D. 单位时间内有1molN2O4转化为NO2的同时，有2molNO2转化为N2O44下图所示装置中都盛有0.1molL1的NaCl溶液，放置一段时间后，装置中四块形状、质量均相同的锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（ ）A. B. C. D. 5如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是A. 该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化B. 原子半径:WRXC. X、Z形成的化

3、合物中可能含有共价键D. W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较,前者强于后者,可证明非金属性:RW6下表是部分短周期元素性质的数据：元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价/+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2/-3-1/-3/下列说法不正确的是（ ）A. 元素原子序数大于 B. 号元素不可能处于同一周期C. 号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强 D. 号元素是金属元素7短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（ ）XYZWQA. X、W分别与钠形

4、成的化合物摩尔质量相同，且每种化合物中阴阳离子数比为12B. 含X和Z元素的常见化合物为离子化合物C. 氧化物对应的水化物酸性：WQD. 原子半径大小关系：QWZY825时，向盛有60mL pH=4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是A. HA溶液的物质的量浓度为0.067molL-1B. 25时，HA的电离平衡常数约为1.510-9C. ab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)D. b点时:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)9电解尿素CO(NH2)2是一种能耗很低

5、的制氢方法，其工作原理如图所示，总反应为CO(NH2)2+2OH-N2+3H2+CO32-。下列说法错误的是A. 阴极的材料可选择钢铁制品B. 电解池工作时，阳极区域溶液的pH减小C. 阳极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH-6e-=N2+ CO32-+6H2O。D. 若电路中通过3 mol 电子，则生成气体的总体积为33. 6L(标准状况)10部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。元素代号元素的性质或原子结构WM层上的电子数为4X常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性YL层电子数为次外层电子数的3倍Z元素最高正价是+ 7价下列叙述不正确的是A. 原子半径：WXYB. 化合

6、物WY2不溶于水C. 由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:WFe3+I2，向含有Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2。通入Cl2的体积（标准状况）与溶液中某种离子（用Q表示）的物质的量的关系如下图所示，下列说法中正确的是A. Q是I-B. Q是Br-C. b点时溶液中阴离子只有Cl-（不考虑OH-)D. ab区间的反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-13常温下，向20.00mL 0.1000molL-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考

7、虑挥发）。下列说法正确的是A. 点a所示溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(OH-)c(H+)B. 点b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)C. 点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D. 点d所示溶液中：c(SO42-)c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)14已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数（反应物已转化为产物的物质的量和反应物总物质的量的比）随时间变化的关系曲线（Yt）如下图所示。下列说法正确的是 A. b代表

8、0下CH3COCH3的Yt曲线B. 反应进行到20min末，CH3COCH3的v (0)/v(20)的比值大于1C. 升高温度可以缩短反应达到平衡的时间并能提高反应物转化为生成物的物质的量D. 从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的n(0)/n(20)的比值等于115一定温度下，等体积、pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A. 两溶液中，所含溶质的分子数：盐酸等于醋酸B. 与等体积等浓度NaHCO3混合，开始产生CO2速率相等，后来盐酸快C. 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D. 用同浓度的NaOH溶液分别与两溶液恰好反应完全，根据

9、消耗的NaOH溶液体积的多少可以判断醋酸是弱电解质16SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是A. a为正极，b为负极B. 生产过程中氢离子由右移向左C. 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%D. 负极反应式为SO22H2O-2e-=SO42-4H+17下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是元素符号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22A. L2+与R2的核外电子数相等B. M与L形成的最高价

10、氧化物对应水化物的碱性：LMC. 氢化物的稳定性为H2TL18下列有关氯及其化合物的说法不正确的是A. 氯气能溶解于水，常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气B. 漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，可用于漂白纸浆C. 氯气可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成D. 海水中的氯化物含量相当高，因此氯被称为“海洋元素”19下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是实验除杂试剂实验目的电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br淀粉与稀H2SO4水浴共热NaOH溶液用银氨溶液检验

11、水解产物的还原性C2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 20直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列：， ，若用分子式表示这一系列化合物，其第十五项应为A. C15H24 B. C94H36 C. C60H36 D. C34H96二、实验题21过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂，广泛应用与农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：分子

12、式外观热分解温度熔点溶解性CO(NH2)2H2O2白色晶体457585易溶于水、有机溶剂合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：请回答下列问题：（1）仪器X的名称是_；冷凝管中冷却水从_（填“a”或“b”）口出来；（2）该反应的温度控制30而不能过高的原因是_。（3）步骤宜采用的操作是_。 A加热蒸发 B常压蒸发 C减压蒸发（4）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是_。（5）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6molL1H2SO4，用0.2000molL1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应

13、），则产品中CO(NH2)2H2O2的质量分数为_；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。三、推断题22有机高分子化合物M的一种合成路线如下：已知：I.RCHBr-CH2BrRCCH；II.CHCH+CH2=CH-CH=CH2. 。请回答下列问题：（1）A的化学名称为_，F中所含官能团的名称为_。（2）C+DE的反应类型为_。（3）B的结构简式为_，C的分子中最多有_个原子在同一直线上。（4）H+IM的化学方程式为_。（5）在催化剂，加热条件下，G与氧气反应生成Q（C9H8O3），同时满足下列条件的Q的同分异构体有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱

14、有6 组吸收峰的结构简式为_。除苯环外不含其他环状结构；能与FeCl3溶液发生显色反应；能与NaHCO3溶液反应生成CO2（6）参照上述合成路线和相关信息，以甲醇和一氯环己烷为有机原料（无机试剂任选），设计制备己二酸二甲酯的合成路线：_。参考答案1B 2BC 3CD 4D 5C 6D 7A 8B 9D 10C11D 12D 13C 14D 15D 16D 17B 18D 19D 20B21 三颈烧瓶 b 防止双氧水和过氧化尿素分解 C 沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没晶体表面，静置待水自然流下，重复操作23次 84.60% 偏低22 (1). A的化学名称为苯乙烯，F中所含官能团的名称为醛基。 (2)

15、. C+DE的反应类型为加成反应。 (3). B的结构简式为，C的分子中最多有6个原子在同一直线上，如图所示。 （4）H+IM的化学方程式为（或）。（5）在催化剂，加热条件下，G与氧气反应生成Q（C9H8O3），可知Q的结构为，同时满足条件除苯环外不含其他环状结构；能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基（-OH）；能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明有羧基（-COOH），Q的同分异构体不考虑立体异构有先在苯环上固定一个羟基，余下的部分可以是或，位置可以是羟基的邻、间或对位，共有6种；余下的部分还可以是两个基（乙烯基和羧基），先把羟基和羧基放在苯环上相邻的两个位置，改变乙烯基的位置，有4种，再把羟基和羧基放在苯环上相间的两个位置，改变乙烯基的位置，也有4种；最后把羟基和羧基放在苯环上相对的两个位置，改变乙烯基的位置，有2种。综上所述，总共有16种，其中核磁共振氢谱有6 组吸收峰的结构简式为。（6）以甲醇和一氯环己烷为有机制备己二酸二甲酯，可以先让一氯环己烷发生消去反应生成环己烯，再利用流程中的信息将环己烯氧化得到己二醛，经催化氧化又得己二酸，最后用己二酸与甲醇发生酯化反应得到产品己二酸二甲酯，合成路线如下：。