物质的酸碱性_精品文档.pptx

1、阴离子阳离子OHNO3ClSO42CO32HNH4NH3H2OKNaBa2Ca2Mg2Al3Zn2Fe2Fe3Cu2Ag氢离子氢离子铵根离子铵根离子钾离子钾离子钠离子钠离子钡离子钡离子钙离子钙离子镁离子镁离子铝离子铝离子锌离子锌离子亚铁离子亚铁离子铁离子铁离子铜离子铜离子银离子银离子氢氧根离子氢氧根离子硝酸根离子硝酸根离子氯离子氯离子硫酸根离子硫酸根离子碳酸根离子碳酸根离子HNO3HClH2SO4H2CO3KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2酸：电离时产生的阳酸：电离时产生的阳离子离子全部全部是氢离子的是

2、氢离子的化合物。化合物。碱：电离时产生的阴离碱：电离时产生的阴离子子全部全部是氢氧根离子的是氢氧根离子的化合物。化合物。Mg2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3属于属于碱吗？碱吗？不是不是，因为电离时产生的阴离子，因为电离时产生的阴离子不全部不全部是氢氧根离子。是氢氧根离子。NaH HSO O4属于酸吗属于酸吗？不是不是，因为电离时产生的阳离子，因为电离时产生的阳离子不全部不全部是氢离子。是氢离子。酸溶液和酸性溶液相同吗？酸溶液和酸性溶液相同吗？例例：NaHSOHSO4 4溶液，溶液，是酸性溶液。是酸性溶液。但不是但不是酸溶液。酸溶液。思考：思考：取取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢

3、氧支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在4支试管内支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察并记录石蕊分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察并记录石蕊试液在试液在4种溶液中呈现的颜色。种溶液中呈现的颜色。在稀硫酸中：在稀硫酸中：_。在稀盐酸中：在稀盐酸中：_。在氢氧化钠溶液中：在氢氧化钠溶液中：_。在氢氧化钙溶液中：在氢氧化钙溶液中：_。红色红色红色红色蓝色蓝色蓝色蓝色实验表明：实验表明：酸能使紫色石蕊试液变酸能使紫色石蕊试液变_色，色，碱能使紫色石蕊试液变碱能使紫色石蕊试液变_色。色。红红蓝蓝酸碱指示剂酸碱指示剂1 1、酸碱指示剂、酸碱指示剂在酸

4、性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。2 2、常见酸碱指示剂、常见酸碱指示剂石蕊试液（紫色）石蕊试液（紫色）酚酞试液（无色）酚酞试液（无色）蓝色石蕊试纸蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸红色石蕊试纸取一无色溶液少许置于试管中，滴入无取一无色溶液少许置于试管中，滴入无色酚酞，观察现象。色酚酞，观察现象。不对不对,溶液也有可能是中性。溶液也有可能是中性。实验与探究：实验与探究：能用紫色石蕊试液能判断溶液呈酸性或能用紫色石蕊试液能判断溶液呈酸性或中性吗？中性吗？能，因为紫色石蕊在酸性溶液中显红色，能，因为

5、紫色石蕊在酸性溶液中显红色，在中性溶液中仍为紫色。在中性溶液中仍为紫色。兰花茶花兰花适宜在酸性稍强的土壤中茶花适宜在酸性稍弱的土壤中如何比较物质酸如何比较物质酸碱性的强弱碱性的强弱程度呢？程度呢？pH是反映物质酸碱性强弱的指标。是反映物质酸碱性强弱的指标。思考与讨论：从上图中你能得到哪些信息思考与讨论：从上图中你能得到哪些信息？范围通常在范围通常在 0 14 之间。之间。pH等于等于7 呈中性。呈中性。pH越越小小，酸性越强；酸性越强；pH越大，越大，碱性越强；碱性越强；pH小于小于7 的呈酸性；的呈酸性；pH大于大于7 的呈碱性。的呈碱性。测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法测定物质酸碱性

6、强弱最常用、最简单的方法是使用是使用pH试纸。试纸。pH试试纸在酸碱性强弱纸在酸碱性强弱不同的溶液里会不同的溶液里会显示显示出不同的颜色出不同的颜色。实验与探究：实验与探究：出示一瓶盐酸和一瓶醋酸，比较两者出示一瓶盐酸和一瓶醋酸，比较两者酸性的强弱。酸性的强弱。阴离子阳离子OHNO3ClSO42CO32HNH4KNaBa2Ca2Mg2Al3Zn2Fe2Fe3Cu2Ag氢离子氢离子铵根离子铵根离子钾离子钾离子钠离子钠离子钡离子钡离子钙离子钙离子镁离子镁离子铝离子铝离子锌离子锌离子亚铁离子亚铁离子铁离子铁离子铜离子铜离子银离子银离子氢氧根离子氢氧根离子硝酸根离子硝酸根离子氯离子氯离子硫酸根离子硫酸

7、根离子碳酸根离子碳酸根离子HNO3HClH2SO4H2CO3KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2kNO3NaNO3Ba(NO3)2Ca(NO3)2Mg(NO3)2Al(NO3)3Zn(NO3)2Fe(NO3)2Fe(NO3)3Cu(NO3)2AgNO3KClNaClBaCl2CaCl2MgCl2AlCl3ZnCl2FeCl2FeCl3CuCl2AgClK2SO4Na2SO4BaSO4CaSO4MgSO4Al2(SO4)3ZnSO4FeSO4Fe2(SO4)3CuSO4Ag2SO4K2CO3Na2CO3Ba

8、CO3CaCO3MgCO3ZnCO3CuCO3Ag2CO3kNO3NaClNa2SO4CaCO3K+NO3-kNO3Mg2+2Cl-MgCl22Na+SO42-Na2SO4Ca2+CO32-CaCO3酸根离子酸根离子+金属金属阳离子阳离子盐盐盐：电离时产生金属盐：电离时产生金属阳离子和阳离子和酸根离子的化合物。酸根离子的化合物。读作：氯读作：氯化某或某化某或某酸某酸某阴离子阴离子阳离子阳离子OHOHNONO3 3ClClSOSO4 42 2COCO3 32 2H H溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥NHNH4 4溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶K K溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶NaNa溶溶溶溶溶溶溶

9、溶溶溶BaBa2 2溶溶溶溶溶溶不不不不CaCa2 2微微溶溶溶溶微微不不MgMg2 2不不溶溶溶溶溶溶微微AlAl3 3不不溶溶溶溶溶溶MnMn2 2不不溶溶溶溶溶溶不不ZnZn2 2不不溶溶溶溶溶溶不不FeFe2 2不不溶溶溶溶溶溶不不FeFe3 3不不溶溶溶溶溶溶CuCu2 2不不溶溶溶溶溶溶不不AgAg溶溶不不微微不不溶溶碱只有钾钠碱只有钾钠和钡钙。和钡钙。钾钠硝铵溶；钾钠硝铵溶；盐酸不溶银；盐酸不溶银；硫酸不溶钡；硫酸不溶钡；碳酸钾钠铵；碳酸钾钠铵；酸、碱溶液分别与水混合时，酸、碱溶液分别与水混合时，pH的变化规律：的变化规律：溶液溶液A水水7pH加水质量加水质量0酸中加水酸中加水碱

10、中加水碱中加水练习练习1练习练习2为什么不能为什么不能先用蒸馏水将先用蒸馏水将pH试纸试纸润湿后在润湿后在测测PH？因为因为润湿试纸相当于稀释被检测的润湿试纸相当于稀释被检测的溶液，溶液，这会这会导致检测不导致检测不准确。准确。2、测定溶液酸碱性强弱的意义、测定溶液酸碱性强弱的意义了解和控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸了解和控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸碱性的强弱。碱性的强弱。3、物质酸碱性强弱的测定、物质酸碱性强弱的测定测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用用pH试纸。试纸。1、酸碱指示剂、酸碱指示剂 紫色石蕊试液；紫色石蕊试液；无色酚酞试液无色酚酞试液4、盐、盐是指是指电离时产生金属阳离子和酸根离子的化合物。电离时产生金属阳离子和酸根离子的化合物。