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1、学年河北省武邑中学高一下学期第一次月考化学试题解析版河北省武邑中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题1. 宋代开宝本草中记载了KNO3的提纯方法 “所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是 （）A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 结晶 D. 溶解【答案】A【解析】KNO3的溶解度随温度变化大，提纯的方法是先加水溶解，然后蒸发结晶得到KNO3晶体，所以没有涉及到的操作方法是蒸馏，故答案选A。2. 俄罗斯科学家用和两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，下列有关和的说法正确的是 （）A. 互为同位素 B. 原子质量几乎

2、相等C. 中子数相等 D. 在周期表中处于相邻位置【答案】B【解析】A. 质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，这两种核素中的质子数不同，不属于同位素，故A错误；B二者的质量数相等，所以原子质量几乎相同，故B正确；C中子数=质量数质子数，两种核素的中子数分别为：182-72=110、182-74=108，中子数不相等，故C错误；D根据质子数=原子序数，这两种核素分别位于元素周期表的第六周期第IVB族和第六周期第VIB族，二者在周期表中的位置不相邻，故D错误答案选B。3. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）A. CaH2 和 Na2S B. Na2O 和Na2O2

3、C. CO2 和CaO D. HCl 和NaOH【答案】A4. 下列化学用语或模型正确的是（ ）A. 氯化氢的电子式： B. N2的结构式：NNC. 硫离子结构示意图： D. 二氧化硅的分子式：SiO2【答案】B【解析】A. 氯化氢是共价化合物，电子式为，故A错误；B. 氮气分子中含有氮氮三键，其结构式为NN，故B正确；C. 硫离子核内质子数为16，核外电子数为18，结构示意图为：，故C错误；D. SiO2是二氧化硅的化学式，二氧化硅晶体是原子晶体，不存在分子式，故D错误；答案选B。点睛：本题主要考查常见化学用语的表示方法，涉及电子式、结构式、结构示意图等知识，试题难度不大。本题的易错点是D项

4、，注意二氧化硅晶体是原子晶体，不存在分子式。5. 下列变化过程中，只破坏共价键的是 （）A. 氯化氢溶解于水 B. 冰变水C. 氯化钠受热熔化 D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体【答案】A【解析】A. 氯化氢分子中只含有共价键，氯化氢溶于水电离生成氢离子和氯离子，只破坏了共价键，故A正确；B. 冰变成水属于物理变化，没有破坏化学键，故B错误；C. 氯化钠中只含有离子键，氯化钠溶于水电离生成钠离子和氯离子，只破坏了离子键，故C错误；D. 碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，既破坏离子键、又破坏共价键，故D错误；答案选A。6. 类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中，正确的是 （

5、）类比对象结论A2Na2O22CO2= 2Na2CO3O22Na2O22SO2=2 Na2SO3O2BCl2H2O=HClHClOF2H2O=HFHFOCCl22Fe2 =2Fe32ClBr22Fe2 =2Fe32BrDCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClOCa(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClOA. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A. 因Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，则SO2和过氧化钠发生氧化还原反应生成Na2SO4，化学方程式为：Na2O2SO2= Na2SO4，故A错误；B. F元素的非金属性大于O，F2与H2O发生置换反应生成HF和

6、O2，化学方程式为：2F22H2O=4HFO2，故B错误；C. 氧化性Cl2Br2Fe3，所以Cl2和Br2均可以将Fe2氧化成Fe3，故C正确；D. 因Ca(ClO)2具有强氧化性，SO2具有还原性，则SO2和Ca(ClO)2发生氧化还原反应生成HCl、H2SO4和CaSO4，化学方程式为：Ca(ClO)22SO22H2O=CaSO42HClH2SO4，故D错误；答案选C。7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （）A. 常温常压下，等质量的N2和CO气体的原子数均为2NAB. 常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为NAC. 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为

7、2NAD. 3.6 g重水中含有的中子数为2NA【答案】B【解析】A. 因未给出N2和CO气体的质量，所以无法计算两种气体的原子数，故A错误；B. CO2的结构式为：O=C=O，1个CO2分子中含有2个碳氧双键，22 g CO2的物质的量为：22g44g/mol=0.5mol，所含碳氧双键的物质的量为：0.5mol2=1mol，个数为NA，故B正确；C. 标准状况下，11.2LO2的物质的量为0.5mol，若反应后生成CO2等，O元素的价态为2价，转移电子数目为2NA，若反应后生成Na2O2等，O元素的价态为1价，转移电子数目为NA，故C错误；D. 重水的化学式为D2O，1个重水分子中含有10

8、个中子，3.6 g重水的物质的量为：3.6g20g/mol=0.18mol，所含的中子数目为1.8NA，故D错误；答案选B。点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握相关公式的运用和物质的结构是解题的关键，试题难度不大。本题的易错点是C项，因O2参加反应时生成的产物中氧元素的化合价可能是2价也可能是1价，所以0.5molO2参加反应转移的电子数目可能是2NA也可能是NA。8. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有关该反应的说法正确的是 （）A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂B. 还原剂和氧化

9、剂的物质的量之比是21C. 若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【答案】D【解析】试题分析：A、根据方程式可知N元素的化合价从3价部分升高到5价，失去2个电子，部分降低到2价得到1个电子，其余元素的化合价均没有发生变化，因此NF3既是氧化剂也是还原剂，水不是氧化剂，也不是还原剂，A错误；B、根据电子得失守恒可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2，B错误；C、若生成0.2 mol HNO3，则转移0.4mol电子，C错误；D、NF3在潮湿的空气中泄漏会与水反应生成NO，NO极易被氧化产生红棕色气体NO2，D正确，答案选D。考点：

10、考查氧化还原反应的判断与计算9. 某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n+1)，原子核内质子数是(2n21)。下列有关X的说法，不正确的是 （）A. X是非金属元素 B. X形成含氧酸钾盐化学式可能为KXO2、KXO3或KXO4C. 由X形成的含氧酸均为强酸 D. X不可能为第一周期元素【答案】C【解析】试题分析：短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，以此来解答解：短周期元素X，其原子

11、的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，A由于元素X可能为氮元素或氯元素，都为非金属元素，故A正确；BX为Cl时，对应的化合价有+3、+5、+7价，则含氧酸钾盐化学式可能为KXO2、KXO3或KXO4，故B正确；CHClO等为弱酸，故C错误；D由分析可知，假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意，故D正确故选C10. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、

12、地壳中含量最多的元素。下列判断错误的是 （）A. 甲可能是金属元素B. 气态氢化物的稳定性：庚己戊C. 丙与戊的最高价氧化物的水化物可以相互反应D. 庚的最高价氧化物的水化物酸性最强【答案】D【解析】短周期甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种元素，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊为氮元素，己为氧元素，所以丁、戊、己、庚为第二周期元素，则乙、丙为第三周期元素，甲不一定在丁、庚的连线上，则甲可能为第一周期的氢元素，也可能是第二周期的锂元素，根据元素在周期表中位置关系可知，乙为镁元素，丙为铝元素，丁为碳元素，庚为氟元素。A. 由上述分析可知，甲可能是氢元素也可能是锂元素，故A正确；B. 非金属

13、性越强，气态氢化物的稳定性越强，因非金属性FON，则气态氢化物的稳定性：HFH2ONH3，故B正确；C. Al的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，N的最高价氧化物对应水化物是HNO3，二者可以发生反应生成硝酸铝和水，化学方程式为：Al(OH)33HNO3=Al(NO3)33H2O，故C正确；D. 庚为F元素，F元素无正价，不存在最高价氧化物对应的水化物，故D错误；答案选D。11. 用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探索铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法不正确的是 （）A. 品红溶液的作用是验证SO2的漂白性B. 试管中盛放的试剂可以是NaOH溶液或Na2SO3溶液C. 停止反应后

14、，立即向中加水后溶液呈蓝色D. 该反应中浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性【答案】C【解析】A. SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，所以品红溶液的作用是验证SO2的漂白性，故A正确；B. SO2为酸性气体，具有污染性，能与碱或Na2SO3溶液发生反应，可用NaOH溶液或Na2SO3溶液吸收多余的SO2，故B正确；C. 因浓硫酸过量且反应后溶液温度高，停止反应后，立即向中加水，会使溶液剧烈沸腾而溅出，导致安全事故，故C错误；D. 浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，生成硫酸铜体现了浓硫酸的酸性，生成二氧化硫体现了浓硫酸的氧化性，故D正确；答案选C。点睛：本题主要考查铜与浓硫酸反应的实验，

15、掌握化学实验基本操作方法，明确物质的性质及实验原理是解题的关键，试题难度中等。本题的易错点是C项，由题中信息可知，浓硫酸过量且停止反应后溶液温度较高，立即向反应后的溶液中加水，会使溶液剧烈沸腾而溅出，导致安全事故。12. 向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 （）A. 通入过量Cl2： Cl、SO42、Fe2+、Al3+B. 加入过量NaNO3溶液：NO3、SO42、Fe2+、Al3+C. 加入过量氨水：NH4+、SO42、Na+、AlO2D. 加入过量NaOH溶液：SO42、Na+、AlO2、OH【答案】

16、D【解析】向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，所得溶液中含有的离子为：Fe2+、Al3+、SO42、H+，A. 氯气可以将Fe2+氧化成Fe3+，反应后的溶液中不能大量存在Fe2+，故A不选；B. 酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+，反应后的溶液中Fe2+不能大量存在，故B不选；C. 氨水是弱碱，加入过量氨水，可以和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，溶液中不存在AlO2，故C不选；D. 加入过量NaOH溶液，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，Al3+转化为AlO2，溶液中主要存在SO42、Na+、AlO2、OH，故D选；答案选D。点睛：本题主要考查离子共存

17、，明确Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸后，所得溶液中含有的离子是解题的关键，试题新颖但难度不大。本题的易错点是B项，因硫酸足量，向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸溶解后，所得溶液中含有较多的H+，在酸性条件下NO3离子具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，则加入过量NaNO3溶液后，反应所得的溶液中没有Fe2+。13. 图中曲线表示短周期元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，下列叙述不正确的是 （）A. 单核简单离子半径大小为：B. 、可以按原子个数比11形成化合物C. 、形成的化合物是两性物质D. 、形成的化合物的摩尔质量可能是44g/mol【答案

18、】A【解析】的常见最高化合价为+5价，的常见最高化合价为0价，的常见最高化合价为+3价，三种元素均为短周期元素，原子序数按递增顺序连续排列，结合图象可知，为N元素，为O元素，为Al元素。A. 核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则单核简单离子半径大小为：O2Al3+，故A错误；B. 、可以形成化合物AlN，原子个数比1:l，故B正确；C. 、形成的化合物是Al2O3，氧化铝与强酸、强碱均能反应生成盐和水，是两性物质，故C正确；D. 、形成的化合物N2O的摩尔质量是44g/mol，故D正确；答案选A。14. 某实验小组对含有Al3的未知溶液进行了如下分析：（1）滴加少量NaOH溶

19、液，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色胶状沉淀生成；（3）滴加过量的NaOH溶液，白色胶状沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是 （）A. 该未知溶液中至少含有3种阳离子B. NaOH溶液的物质的量浓度为5 molL1C. 若另一种离子为二价阳离子，则a40D. 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量可能为6 g【答案】C【解析】A. 据图可知，加入NaOH溶液，开始时无沉淀产生，说明溶液中有较多H+，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀，说明一定生成氢氧化铝沉淀，溶液中含有Al3+，加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少但未完

20、全消失，说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子，该未知溶液中至少含有3种阳离子，故A正确；B. 溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液是10mL，而氢氧化铝的物质的量是（0.200.15）mol=0.05mol，则根据反应Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是c(NaOH)=0.05mol0.01L=5mol/L，故B正确；C. 若另一种离子为二价阳离子，设该离子为M2+，据图可知，M(OH)2沉淀的物质的量是0.15mol，由M2+2OH=M(OH)2可知，生成M(OH)2沉淀时消耗氢氧化钠溶液的体积是V(NaOH)=0.15mol25mol/L=60mL，

21、氢氧化铝的物质的量是0.05mol，根据Al3+3OH=Al(OH)3可知，生成氢氧化铝时消耗氢氧化钠溶液的体积是30mL，所以a10，故C错误；D. 若另一种二价阳离子为Mg2+，则加入过量NaOH溶液后最终所得沉淀为Mg(OH)2，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，所得物质为MgO，其物质的量为0.15mol，质量为6 g，故D正确；答案选C。15. 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法正确的是 （）A. 五种元素中原子半径

22、最大的是E，最小的是AB. A和B、D、E均能形成共价化合物，其中稳定性最差的是A、D形成的化合物C. E最高价氧化物对应水化物的化学式为H2EO4D. C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O【答案】B【解析】试题分析：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，则该化合物应该是氨气，所以A是H，B是N，则D是P，C是Na。C和E形成化合物CE，这说明E应该是Cl。A五种元素中原子半径最大的是Na，最小的是H，A错误；BA和B、D、E均能形成共价型化合物中

23、，其中P元素的非金属性最弱，则稳定性最差的是A、D形成的化合物，B正确；CE最高价氧化物对应水化物化学式为HEO4，C错误；DC的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O2，D错误，答案选B。考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用16. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （）A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+ 2H+=SO2+ H2OB. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+ SO32C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3 + + 4NH3H2O= Al(OH)4+ 4NH4+D. 向CuSO4

24、溶液中加入Na2O2：2Na2O2 + 2Cu2+ + 2H2O=4Na+ + 2Cu(OH)2+ O2【答案】D【解析】A. 硝酸具有强氧化性，能将SO32氧化为SO42，正确的离子方程式为：3 SO32+2H+2NO3=3SO42+2NO+H2O，故A错误；B. 二氧化硫过量，反应生成HSO3，正确的离子方程式为：SiO32+2SO2+2H2OH2SiO3+2 HSO3，故B错误；C. 氢氧化铝不能溶于氨水，向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O，得到氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故C错误；D. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与

25、氧气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应的离子方程式为：2Na2O2 + 2Cu2+ + 2H2O=4Na+ + 2Cu(OH)2+ O2，故D正确，答案选D。点睛：本题主要考查离子方程式的书写，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子方程式考查，把握物质间发生的反应及离子方程式的书写方法是解题的关键，试题难度中等。本题的易错点是C项，解题时要注意Al(OH)3虽然是两性氢氧化物，但只能溶于强酸和强碱，所以向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O，只能得到氢氧化铝沉淀而不会使沉淀溶解。17. A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱

26、性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是 （）A. BADCE B. ECDAB C. BAEDC D. CDEBA【答案】D点睛：第三周期元素中，原子半径从左到右逐渐减小（稀有气体除外），简单离子半径为：P3- S2- Cl- Na+ Mg2+ Al3+，硅没有简单离子。18. 现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/LNaOH溶液，当滴加到 V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的

27、说法中不正确的是 （）A. 沉淀中氢氧根的质量为（nm）gB. 恰好溶解后溶液中的NO3离子的物质的量为bV molC. 反应过程中转移电子的物质的量为molD. 参加反应硝酸的物质的量为()mol【答案】B【解析】mg铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，沉淀的最大质量为氢氧化铝和氢氧化镁质量之和，此时所得的溶液为硝酸钠溶液。A. 沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根离子质量之和，所以沉淀中氢氧根的质量为(nm)g，故A正确；B. 恰好溶解后，溶液

28、中的溶质只有硝酸钠(NaNO3)，硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，n(NO3)=n(Na+)=n(NaOH)=mol，故B错误；C. 由上述分析可知，生成的ng沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，且沉淀中氢氧根的质量为(nm)克，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即反应过程中转移电子的物质的量为：n(e)=n(OH)=mol，故C正确；D. 参加反应的硝酸一部分生成硝酸钠，这部分硝酸的物质的量等于硝酸钠的物质的量为mol，一部分硝酸作氧化剂生成NO，这部分硝酸的物质的量等于NO的物质的量，根据得失电子守恒可知，这部分硝酸的物质的量为=mo

29、l，所以参加反应的硝酸的物质的量为(+)mol，故D正确；答案选B。19. .A是一种常见单质，A、B、C、D之间的转化关系如图，C是一种难溶性物质。（1）若A是一种金属，则A是_，试写出由AB 的离子方程式_（2）若A是一种非金属，则A是_，试写出由BC 的离子方程式_.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的元素符号是_（2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式_（3）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与

30、氧气燃烧所得产物的电子式_（4）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，其氢化物的结构式_（5）该微粒的符号为X3+，其氢氧化物与强碱反应的离子方程式_【答案】 (1). Al (2). 2 Al +2 OH+ 2H2O=2AlO2 + 3H2 (3). Si (4). SiO32+ H2O +CO2=H2SiO3+CO32 (5). Ne (6). 2F2 + 2H2O=4HF + O2 (7). (8). HOH或HOOH (9). Al(OH)3 + OH=AlO2 + 2H2O【解析】I. 从框图可以看出，D是一种氧化物，B是一种钠盐，C是一种难溶性物质，通入CO2能产生沉淀的钠盐主要有偏铝酸盐和硅酸盐，故可初步推断A可能是Si或Al；(1). 若A是一种金属，则A是Al，B为NaAlO2，AB的离子方程式为2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2，故答案为：Al；2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2；(2). 若A是一种非金属，则A是Si，B为Na2SiO3，C为H2SiO3，BC的离子方