届安徽省淮南市第二中学高三上学期第二次月考化学.docx

1、届安徽省淮南市第二中学高三上学期第二次月考 化学淮南二中2017届高三第二次月考化学试卷命题人：程家荣 审题人：唐先红可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 Ga-70 As-75 Sn-119 第卷（48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（ ）选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A二氧化硅的分子式 SiO2 B质子数为53，中子数为78的碘原子 C

2、羟基的电子式 D次氯酸的结构式：HClO3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下的22.4L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA B标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 NAC7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 NAD80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA4. 常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是()A加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na、SO42-、CH3COOB含有大量ClO的溶液中：K、Na、NO3、SO42-Cc(Cu2+)0.1 molL-1的溶液中

3、：H、NH4+、Br、CO32-D含有大量MnO4的溶液中：H、SO42-、Cl、CH3CH2OH5. 下列解释事实的方程式不正确的是（）A明矾净水：Al3+ + 3H2O Al（OH）3（胶体）+ 3H+B用稀HNO3清洗试管内壁上的银：Ag + 2H+ + NO3 Ag+ + NO2+ H2OC实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH SiO32- + H2OD焊接钢轨：2Al+Fe2O32Fe+Al2O36. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中：Fe(OH)3+3HIFe3+3I+3H2OB少量CO2通入苯酚钠溶液中：C向Na

4、AlO2溶液中通入足量CO2：2AlO3H2OCO22Al(OH)3CO32-DCa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO2OHCaCO3CO32-2H2O7. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中不一定含有SO42B步骤1：将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置；步骤2：向上层溶液中滴加KSCN溶液，再向上层溶液中滴加溴水步骤1现象：液体分层，下层溶液呈紫色；步骤2现象：滴加KSCN溶液，上层溶液不变红；滴加溴水后，上层溶液变红氧化性：Br2

5、Fe3+I2C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al8. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是（）A原子半径：DECBAB热稳定性：EA4A2CC单质D可用海水作原料获得D化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同9. 磷酸（H3PO4）、亚

6、磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。下列推断正确的是（ ）A. 磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B. NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐C. H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸 D. H3PO3是三元酸，又是还原性酸10. 将1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3 CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH

7、、Na2CO311. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）A氧气是氧化产物 B若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子CO2F2既是氧化剂又是还原剂 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：412. 下列各种关于酸的使用，其中正确的是（）A为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化C检验溶液中是否含有SO42时，先用盐酸酸化D检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化 13. Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下：实验现象Fe表面产生大量无色气泡Fe表面产生气泡后迅速停止Mg表面迅速产生大量气泡Fe

8、表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡关于上述实验说法不合理的是（ ） A I中产生气体的原因是：Fe + 2H=Fe2+ H2 B 取出中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体C 中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化 D中现象说明Mg的金属性比Fe强14. 2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：下列说法不正确的是（ ）A青蒿素的分子式是C15H21O4 B青蒿素可以发生水解反应C反应有H2O生成 D双氢青蒿素中含有与H2O2分子中相同的化学键15. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围

9、，据有关“规律”下列结论合理的是（ ）A根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B. 金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得C. 金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2DCaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO216. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗

10、NaOH溶液的体积是（）A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL第卷（52分）二、非选择题（共52分，第17-19题为必考题；第20、21题为选考题，请选择其中的一道作答，并将答案填写在答题卷的相应位置）17. （10分）Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为 ，混合物中的Al的物质的量为 。（用含字母的数学式表示）（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应中转移电子的物质的量为

11、 ，混合物中Fe的质量为 。（用含字母的数学式表示）（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为 。18. （14分）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231 ；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为33 、沸点为114 。请按要求回答下列相关问题：(1)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：步骤加入Sn粉的作用： _及调节溶液pH。步骤用到的玻璃仪器有烧杯、_。步骤生成SnO的离子方程式：_。步骤中检验

12、SnO是否洗涤干净的操作是：_，证明已洗净。步骤操作依次为_、_、过滤、洗涤、低温干燥。(2)某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定：取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2+；加入过量的Fe2(SO4)3；用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈3价)，消耗20.00 mL。写出步骤加入Fe2(SO4)3发生反应的离子方程式：_；此锡粉样品中锡的质量分数为： _。19.（13分）某化学小组探究酸性条件下NO3、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。（忽略氧气对反应

13、的影响）实验记录如下：实验序号实验操作实验现象I向A装置中通入一段时间的SO2气体。A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。II取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。III打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞aA中浅绿色溶液最终变为黄色。IV取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中通入空气。溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。请回答下列问题：（1）配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学方程式和简单文字叙述）： 。（2）资料表明，Fe3+能与SO2结合形

14、成深红棕色物质Fe(SO2)63+，反应方程式为： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因 。（3）实验II中发生反应的离子方程式是 。（4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是（用离子方程式表示） 。（5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是 。（6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，NO3、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是： 。20. 化学选修3：物质结构与性质（15分）利用元素周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质。（1）写出P元素的基态原子的核外电子排布式：_，P元素的基态

15、原子有_个未成对电子。（2）白磷的分子式为P4，其结构如下图所示。科学家目前合成了 N4分子，在N4分子中N原子的杂化轨道类型是_，NN键的键角为_。（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_。（4）立方氮化硼晶体的结构如下图所示：立方氮化硼晶体中，每个晶胞中B原子的个数为_。（5）N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是_；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm（1pm=110-12m），则其密度为_gcm-3 (用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。21. 化学选修5：有机化学基础（15分）双酚-A的二甲基丙烯酸

16、酯是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱，导致生育及繁殖异常的环境激素，其结构简式为：它在一定条件下水解可生成双酚-A和羧酸H两种物质。I（1）下列关于双酚-A的叙述中正确的是 （填写字母）。 a与苯酚互为同系物 b可以和Na2CO3溶液反应，放出CO2气体 c分子中所有的碳原子可能在同一平面上 d1mol双酚-A与浓溴水反应，最多可以消耗Br2的物质的量为4 mol（2）下列物质中与双酚-A互为同分异构体的有 （填写字母）。a bc dII已知与 结构相似的醇不能被氧化为醛或酸。羧酸H可以由以下途径制得：（3）C的结构简式为 。（4）G中所含官能团的名称为 ，反应的反应类型为 。（5）反应的

17、化学方程式为 。反应的化学方程式为 。（6）羧酸H与甲醇反应后得到的酯，能形成一种高分子化合物，可用于制造高级光学仪器透镜，请写出该酯生成此高分子化合物的化学反应方程式 。淮南二中2017届高三第二次月考化学试卷命题人：程家荣 审题人：唐先红可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 Ga-70 As-75 Sn-119 第卷（48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案ABCBBDCC题号910111213141516答案CADCBAAA第卷（52分）二、非选择题（共52分，第17-19题为必考题；第20、21题为选考题

18、，请选择其中的一道作答，并将答案填写在答题卷的相应位置）17. （10分，每空2分）（1）2Al +2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2； n / 33.6 mol（2）m/ 11.2 mol ； 56（m-n）/22.4 g （3）30%18. （14分，除第（1）题每空1分，其余每空2分）(1)防止Sn2+被氧化为Sn4+漏斗、玻璃棒Sn2+2HCO3=SnO2CO2H2O取最后一次洗涤后滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀 蒸发浓缩、冷却结晶（每空1分，其余每空2分）(2)2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ 60%19.（13分，第（2）题

19、3分，其余每空2分）（1）Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入盐酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解 （2分）（2）Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3+6SO2Fe(SO2)63+；而反应2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液。（3分，注：答到“先生成Fe(SO2)63+，后SO2与Fe3+反应，平衡逆向移动”，合理即得分）（3）Ba2+ + SO42- = BaSO4（2分）（4）3Fe2+ +4H+ NO3- = 3Fe3+NO+2H2O（2分）（5）2NO+ O2 = 2NO2（2分）（6）氧化性强弱是：NO3-Fe3+SO42-（2分）20. 化学选修3：物质结构与性质（15分）（第（4）题1分，其余每空2分）（1）1s22s22p63s23p3或Ne 3s23p3 3 （2）sp3 60o （3）NPAs（4）4 （1分，其余每空2分）（5）氮化硼(BN)晶体（若用化学式表示，化学式书写错误不得分） (145 4)/ NA (a10-10)3或5.81032/（NAa3）21化学选修5：有机化学基础（15分，第（4）题第二空1分，其余每空2分）（1）d （2）a、c