好讲课氧化还原反应.ppt

1、一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应的概念：、氧化还原反应的概念：（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）实质：有电子的转移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合价升降）特征：有元素化合价升降在反在反应中有元素化合价中有元素化合价变化的化学反化的化学反应有单质参加或生成的反应是氧化还原反应有单质参加或生成的反应是氧化还原反应（除同素异形体之间的相互转化）除同素异形体之间的相互转化）唯一判断依据唯一判断依据2Al +Fe2O3 2Fe +A l2O3 失去失去23e-,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得到得到23e-,化合价降低，被化合价降低，被还原，原，0 +3

2、0 +3单线桥法单线桥法氧化还原反应氧化还原反应2.用双线桥法、单桥法分析氧化还原反应用双线桥法、单桥法分析氧化还原反应3Cu+8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)2+2 NO+4H2O 0+2+2+5得到得到23e-,化合价降低，被化合价降低，被还原原失去失去32e-,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化6e-6e-2022/11/1江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣4试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：C C Fe Fe S S S H Cl Cl N元素处于元素处于最低价最低价：只有还原性，无氧化性只有还原性，无氧化性元素处于元素处于最高价最高价：只有

3、氧化性，无还原性只有氧化性，无还原性元素处于元素处于中间价态中间价态：既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂生活中的氧化还原反应生活中的氧化还原反应（一）帘外芭蕉惹骤雨帘外芭蕉惹骤雨 门环惹铜绿门环惹铜绿 一、一、部分氧化还原反应部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应化还原反应.8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 二、歧化反应二、歧化反应 同种物质中同种价态的同种元素一部分被同种物质中同种价态的同

4、种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 三、归中反应归中反应高价低价高价低价相同中间价（注相同中间价（注“可靠拢、不交叉可靠拢、不交叉”）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O 反馈练习：反馈练习：1、在、在 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 中，被氧化的物质和被还原的物质的物质的中，被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为（量之比为（）。）。A、1:6 B、6:1 C、1:5 D、5:1 D、在氧化还原反应、在氧化还原反应ClKOHKCl KClO3H2O中中失电子的原子和得电子的原子个数比是（）失电子的原子和得电子的原子个数比是（）5:1、1:5、1:1、3:1B、在氧化还原反应，、在氧化还原反应，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl的反应中被氧化的氨的反应中被氧化的氨与未被氧化的氨分子个数比是（）与未被氧化的氨分子个数比是（）1:6、6:1、3:1 、1:3D