高一上所有知识点化学.docx

1、高一上所有知识点化学高一上化学知识点总结一、原子史 2二、原子 2三、微粒 3四、同位素 3五、核外电子排布 4六、相对原子质量 6七、化学键 6八、晶体结构 8九、电解质和电离方程式 11十、物质的量浓度和气体摩尔体积 12十一、氯气 13十二、分离和提纯与海水的综合利用 16十三、卤族元素 17十四、氧化还原 20十五、能量变化 21十六、原电池 24原子史1） 古希腊：德谟克利特提出原子第一人2） 道尔顿实心球模型3）J.J.汤姆孙 发现了电子； 提出了葡萄干面包模型4）卢瑟福 粒子散射实验 ； 提出了行星模型5）电子云模型：1926 年，奥地利学者薛定谔在德布罗意关系式的基础上，对电子

2、的运动做了适当的数学处理，提出了著名的薛定谔方程式。这个方程式的解，如果用三维坐标以图形表示的话，就是电子云。每一个小黑点代表电子在此出现的概率。粒子散射实验原子放射性射线的分离： a：射线：高速电子流b：射线：电磁波 c：射线：He2+构成特点 质子（带正电） 原子 AX 原子核Z 中子（不带电）核外电子（带负电）原子呈电中性质量数(A) = 质子数(Z)+ 中子数(N)四数关系：核电荷数 = 核内质子数(Z) = 原子核外电子数=原子序数基本粒子总数 = 质子数(Z) + 中子数(N) + 核外电子数图示备注 1H 无中子 质子决定元素种类，质子和中子决定原子的种类；核外电子数决定元素的化

3、学性质1） Z核外电子数的求算：阳离子： AXn+Z阴离子： AXn-2） 熟记常见 10 电子微粒和 18 电子微粒3） 元素符号角标的意义：微粒核外电子数 = Z - n ； 核外电子数 = Z + na 化合价质量数A b （离子）带电荷数核内质子数Z Xn分子中原子的个数4） 微粒半径大小的比较 看电子层数，电子层数越多，半径越大 电子层数相同，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小 电子层数和核电荷数都相同，看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大同位素1） 同位素的定义：具有相同的质子数和不同的中子数的同一种元素的不同原子互称为同位素。2） 同位素的特点：元素相同，原子不同，化学性质

4、基本相同，物理性质不同。在天然存在的元素中，各种同位素所占的原子百分数（丰度）一般不变。3） 同位素的应用： 示踪元素 研究化学的机理 保存食物 治疗疾病64） 常见的同位素：12C 用于相对原子质量的基准量H 的同位素H（ ） 氕、氢D（） 氘、重氢T（ ） 氚、超重氢O 的同位素、C 的同位素 、 、 5） 三同概念同位素同素异形体同一种物质概念质子数相同中子数不同的原子同种元素的不同单质组成和结构都相同的物质对象原子单质物质举例 和 白磷和红磷2H2O 和 D2O核外电子排布1） 电子云：用小黑点表示电子在核外出现的机会。电子云越密，电子在此出现的机会越多。2） 电子亚层的形状和伸展方向

5、亚层sp*d电子云形状球形纺锤形花瓣带螺旋电子云伸展方向1 种3 种5 种3） 描述核外电子运动的四个方面：电子层KLMNn电子亚层1s2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4f电子伸展方向（轨道）1s2s 2p 电子的自旋用表示4） 核外电子排布的三大规律 3d 能量最低原理：核外电子先占据能量低的轨道，依次向高能量的轨道排布。 4s3p注意能级交错：E4sE3d 3s2p 泡利不相容原理：一个轨道内最多容纳两个电子。（n 层最多容纳 2n个）2s同一个原子中不可能存在运动状态完全相同的电子。 1s 洪特规则：a. 同一电子亚层的电子尽可能分在不同的轨道且自旋方向相同b. 能级交错：E

6、4s无氢键 若都无氢键，看式量，式量越大，范德华力越大，熔沸点越高原子晶体： 金刚石 SiC SiO2 Si5） 极性、非极性分子判定依据：空间结构是否对称，对称为非极性分子；不对称为极性分子6） 非极性分子的空间构型构型键角代表物质特殊正四面体10928CH4、CCl4P4（键角 60）平面形120C2H4、BF3*SO3（键角 120）直线形180C2H2、CO2、CS27） 极性分子的空间构型物质构型物质构型H2O折线形NH3三角锥形H2S折线形8） 各类晶体比较：（如下页的表）离子晶体构成微粒：阴阳离子 固态不导电、熔融导电物质：大多数碱、大多数盐、金属氧化物熔化、溶于水破坏离子键Na

7、Cl 晶体结构分子晶体构成微粒：分子固态、熔融都不导电物质：非金属单质及其氧化物和氢化物、酸、AlCl3、NH3H2O 熔化、升华破坏范德华力，有氢键破坏氢键溶于水一定破坏范德华力，有氢键破坏氢键，可能破坏共价键干冰晶体结构原子晶体构成微粒：原子固态、熔融都不导电金刚石、单晶硅、SiO2、SiC、Si3N4、AlN、BN 熔化破坏共价键金刚石结构金属晶体构成微粒：金属阳离子和自由电子固态、熔融都导电金属、一些合金金属铜混合晶体：石墨每层内部原子以共价键结合，层间为范德华力，层间有自由电子 层内共价键导致石墨熔点很高，层间作用较弱导致石墨的硬度很低层间的电子可自由移动导致石墨能导电石墨的晶体结构

8、电解质和电离方程式【电解质和非电解质】1） 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。常见：离子晶体、部分分子晶体（酸及个别非金属氢化物，如 H2O 等）2） 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物。常见：一些分子晶体、一些有机物（如葡萄糖、乙醇等）【电离方程式】1） 完全电离：化学式离子式例： HNO3 H+ + NO-2） 3不完全电离： NH3 H2ONH+ + OH-CH3COOHCH COO- + H+43H2CO3H+ + HCO-HCO-H+ + CO2-Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH-3） 333完全电离的物质：强酸、强碱、大多数盐不完全电离的物质：弱酸、弱

9、碱、H2O、Pb(Ac)2 书写时要写可逆号；弱酸要分步电离【强电解质和弱电解质】1） 强电解质：在水溶液中完全电离出离子的电解质。常见：强酸、强碱、大多数盐2） 弱电解质：在水溶液中不完全电离的电解质。常见：弱酸、弱碱、H2O、Pb(Ac)2【离子方程式】1） 离子反应实质：离子反应总是向着离子浓度减小的方向进行。2） 书写规则： 五不拆：单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质 保证电荷守恒3） 书写步骤：一写、二拆、三删、四改、五查。先查电荷守恒，再查原子守恒。例：CaCO3 与盐酸反应：步骤一：步骤二： 步骤三： 步骤四：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 +H2O3 2 23

10、 2 23 2 2CaCO + 2H+ + 2Cl- Ca2+ + 2Cl- + CO +H O CaCO + 2H+ + 2Cl- Ca2+ + 2Cl- + CO +H O CaCO + 2H+ Ca2+ + CO +H O步骤五： 前后电荷均为+ 2；原子均守恒。4） 注意事项： 写离子方程式时，注意是否遵循客观事实。 微溶物的处理：Ca(OH)2澄清石灰水拆石灰乳、石灰浆、悬浊液不拆CaSO4、Ag2SO4不拆 固体之间的反应不写离子方程式；有浓硫酸参与的反应浓硫酸不拆。【物质的量浓度】物质的量浓度和气体摩尔体积n1） 定义：单位体积的溶液所含有的溶质的物质的量，单位 mol/L。公式

11、：cB= BV2） 有关物质的量浓度的计算： 浓溶液配制稀溶液： n = C浓 V浓 = C稀 V稀 相同溶质不同溶液之间的混合： n总= C3 V3 = C1 V1 + C2 V2【气体摩尔体积】 物质的量浓度与质量分数之间的换算：CB= nB = 1000 V M1） 决定物质体积大小的因素：微粒的数目、微粒的大小、微粒间的距离。注：固体(s)和液体(l)的体积主要受微粒的数目、大小决定，忽略微粒间的距离。 气体(g)的体积主要受微粒数目和微粒间距离决定，忽略微粒的大小。2） 气体摩尔体积定义：一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积，用 Vm 表示，单位 L/mol3） 标准状况下的气体

12、摩尔体积： 定义：在 0、1.01105Pa 的条件下，1 mol 任何气体的体积约为 22.4 L，即 Vm=22.4L/mol 注意事项：a. 运用时，物质一定要是气体。b. 标准状况是指 0、1.01105Pa 下，简称 S.T.Pc. 任何气体可以指单一气体，也可以指混合气体。d. 公式： n = VVm=V22.4 L / mol【阿佛加德罗定律】阿佛加德罗定律：同温同压的条件下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。阿佛加德罗定律及拓展T.P.一定， n1 = V1n2 V2T.V.一定， n1 = P1n2 P2T.P.一定， D = 1 = M 1 2 M 2气体密度的计算S.

13、T.P.下， = M22.4（非标况下， = M ）相对密度： D = 1 = M 1 2 M 2Vm混合气体平均相对M = m总 M = D M D = M1n 1 M总 2设气体 A、B 的物质的量分数分别为 a%、b%，则分子质量的求算 S.T.P 下， M = 混 22.4M = a% MA + b% MB氯气【氯气的性质】1） 物理性质：黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体；空气；易液化，液化后为液氯；1:2 溶于水2） 与金属反应与金属反应方程式现象与钠反应2Na+Cl2 2NaCl发光、放热、生成白烟与铁反应2Fe+3Cl2 2FeCl3生成棕褐色的烟；放热与铜反应Cu+Cl2 C

14、uCl2生成棕黄色的烟；放热3） 与非金属反应与非金属反应方程式现象与氢气反应H2+Cl2 2HCl安静燃烧，苍白色火焰，形成白雾H2+Cl2 2HCl爆炸与磷反应2P+3Cl2 2PCl32P+5Cl2 2PCl5生成白色烟雾4） 与水反应 方程式：Cl2+H2O HClO+HCl HClO：i. 一元弱酸（写离子方程式时不拆）；电离方程式：HClO H+ + ClOii. HClO 有强氧化性、漂白性；Cl2 有氧化性，无漂白性iii. 不稳定，见光分解；方程式：2HClO 2HCl + O2 氯水要现用现配，并保存在棕色瓶中。液氯氯水分类纯净物混合物新制久置成分只有 Cl2 分子Cl2、

15、HClO、H2OH+、OH、Cl、ClOH2O、H+、OH、Cl性质有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时 HClO 分解只有酸性（就是盐酸溶液）5） 与碱反应 与 NaOH 反应：Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O（可用于实验室 Cl2 的尾气吸收） 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工业制漂白粉：把 Cl2 通入石灰乳/石灰浆）漂白粉增强漂白性：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O Ca(HCO3)2+2HClO漂白粉失效的原因：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O Ca(HCO3)2+2HClO 2HCl

16、O 光照 2HCl+O2漂白粉主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2 漂白粉有效成分：Ca(ClO)26） 与盐反应：与盐反应方程式备注与氯化亚铁反应Cl2+2FeCl2 2FeCl3溶液由浅绿色变成棕黄色与溴化钠反应Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2卤素之间的置换反应与碘化钾反应Cl2 + 2KI 2KCl + I2可用湿润的淀粉 KI 试纸检验 Cl27） 氯气的保存：（液氯）保存在干燥的钢瓶里【粗盐提纯与电解饱和食盐水】1） 粗盐成分：NaCl（混有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、MgSO4 等杂质）2） 粗盐提纯方法： 提纯的过程：溶解 除杂 过滤 结晶 可溶性杂质的除杂

17、步骤：Na2CO3 要在 BaCl2 之后加，NaOH 加入顺序任意，三种试剂加完，过滤后，再加入稀盐酸 玻璃棒用途：溶解时（搅拌，加速溶解）；过滤时（引流）；蒸发时（搅拌，防止液体飞溅）3）电解饱和食盐水方程式：2NaCl + 2H2O 通电4）电极反应：2NaOH + H2 + Cl2电极电极反应产物阳极2Cl 2e Cl2Cl2阴极2H+ + 2e H2( 2H2O + 2e H2+ 2OH)H2、NaOH3）产物：产物检验方法用途H2做爆鸣实验化工原料、水煤气成分NaOH在阴极附近滴加酚酞，变红化工原料Cl2湿润的淀粉KI 试纸变蓝杀菌消毒【氯气的实验室制法】1） 原料：MnO2（软锰矿的主要成分）、浓盐酸（二氧化锰不与稀酸反应）2） 原理：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O3） 发生装置：固液加热装置注：气密性检查方法： 用手捂热烧瓶看气泡 密封后打开分液漏斗看液面是否变化4） 净化装置：饱和食盐水（除 HCl）+ 浓硫酸（除水蒸气）5） 收集装置：密封的向上排空气法；（或排饱和食盐水法）6） 尾气吸收装置：强碱溶液（常用 NaOH）7） 氯气检验：黄绿色充满集气瓶；集