元素周期律和元素周期表_精品文档.ppt

1、 元素周期律和元素周期表三年三年3030考考 高考指数高考指数:1.1.了解元素周期表的结构了解元素周期表的结构(周期、族周期、族)及其应用。及其应用。2.2.掌握元素周期律的实质。掌握元素周期律的实质。3.3.掌握同一周期、同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的掌握同一周期、同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。关系。4.4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。一、元素周期表一、元素周期表1 1原子序数原子序数原子序数原子序数=_=_=质子数质子数=_=_2 2元素周期表的两个编排原则元素周期表的两个编排原则

2、元素的元素的_相同相同(1)(1)周期周期横行横行 左左右：右：_递增递增核电荷数核电荷数核外电子数核外电子数电子层数电子层数原子序数原子序数 元素的元素的_相同相同(2)(2)族族纵行纵行 上上下：下：_递增递增3 3元素周期表的结构元素周期表的结构3 3短短4 4长长“7 7”不全，不全，7 7主主7 7副副和和0 0(1)7(1)7个周期个周期(7(7个横行个横行)。最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数每周期最多容纳元素数目每周期最多容纳元素数目第四周期第四周期1818种元素。种元素。第一周期第一周期2 2种元素。种元素。周周 期期短周期短周期 长周期长周期第二周期第二周期8 8种元

3、素。种元素。第三周期第三周期8 8种元素。种元素。第五周期第五周期1818种元素。种元素。第六周期第六周期3232种元素。种元素。第七周期最多容纳第七周期最多容纳3232种元素。种元素。每周期每周期0 0族元素及其原子序数族元素及其原子序数周期周期1 12 23 34 45 56 6元素元素氦氦(He)(He)氖氖(Ne)(Ne)氩氩(Ar(Ar)氪氪(Kr)(Kr)氙氙(Xe(Xe)氡氡(Rn(Rn)元素原元素原子序数子序数 _101018183636545486862 2(2)16(2)16个族个族(18(18个纵行个纵行)。主族：由短周期元素和长周期元素组成的族。主族：由短周期元素和长周

4、期元素组成的族。列序列序1 12 213131414151516161717族序族序_AAAAAAAAAAAAA A 副族：完全由长周期元素组成的族。副族：完全由长周期元素组成的族。第第族：包含族：包含_。00族：又称稀有气体元素，为第族：又称稀有气体元素，为第_纵行。纵行。列序列序3 34 45 56 67 711111212族序族序_BBBBBBBBBBBBBB第第8 8、9 9、1010三个纵行三个纵行1818二、元素周期律二、元素周期律1.1.元素周期律元素周期律“一增一变一增一变”元素的性质随着元素的性质随着_而呈周期性变化的规律。而呈周期性变化的规律。2.2.元素周期律的实质元素周

5、期律的实质元素原子元素原子_的周期性变化。的周期性变化。原子序数的递增原子序数的递增核外电子排布核外电子排布3.3.主族元素的周期性变化规律主族元素的周期性变化规律内容内容 同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)原原子子结结构构元元素素的的性性质质电子层数电子层数 相同相同依次增加依次增加 最外层电子数最外层电子数依次增加依次增加1 1个个相同相同 原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大金属性金属性逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强非金属性非金属性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱主要化合价主要化合价最高正价：最高正价：+1+7+1+7负化合价：主族序数负化合价

6、：主族序数-8-8最高正价数最高正价数=主族主族序数序数(O(O、F F除外）除外）三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用1.1.元素周期表的分区元素周期表的分区(1)(1)分界线：金属元素与非金属元素分界线：金属元素与非金属元素(氢除外氢除外)分界线是沿着分界线是沿着_与与_。AlAl、GeGe、SbSb、PoPoB B、SiSi、AsAs、TeTe、AtAt(2)(2)各区位置。各区位置。族族 1 12 23 34 45 56 67 7A A A A A A AA A A A A A A0 0周周期期 稀稀有有气气体体元元素素 B B AlAl SiSi GeGe

7、 AsAs SbSb TeTe PoPo AtAt 元素元素 元素元素 非金属非金属 金属金属金属性最强的元素位于元素周期表左下角，是金属性最强的元素位于元素周期表左下角，是_元素。元素。非金属性最强的元素位于元素周期表右上角，是非金属性最强的元素位于元素周期表右上角，是_元素。元素。2 2科学预测科学预测为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。FrFrF F3 3寻找新材料寻找新材料将下面左右两侧对应内容连线。将下面左右两侧对应内容连线。分界线附分界线附 近元素近元素过渡元素过渡元素氟、氯、氟、氯、硫、硫、磷等元素磷等元素a.a.优

8、良催化剂和耐高温、优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料耐腐蚀的合金材料b.b.研制农药的材料研制农药的材料c.c.半导体材料半导体材料 元素金属性和非金属性强弱的判断依据元素金属性和非金属性强弱的判断依据1.1.元素金属性强弱的判断依据元素金属性强弱的判断依据(1)(1)根据元素在周期表中的位置。根据元素在周期表中的位置。同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱；同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强。同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强。(2)(2)根据金属活动性顺序表：一般排在前面的金属金属性较强，如根据金属活动性顺序表：一般排在前面的金属金属性较强，如金属

9、性金属性AlFeAlFe。(3)(3)根据原电池反应：原电池中作负极的金属一般金属性较强。根据原电池反应：原电池中作负极的金属一般金属性较强。(4)(4)根据相关物质的性质。根据相关物质的性质。依据依据结论结论 单质与水单质与水(或酸或酸)反应置换反应置换出氢气的难易出氢气的难易 越易者金属性越强越易者金属性越强 单质与盐溶液的置换反应单质与盐溶液的置换反应 一般活泼金属能置换不活泼金属一般活泼金属能置换不活泼金属(钾、钙、钠等钾、钙、钠等极活泼金属除外极活泼金属除外)。如根据。如根据Fe+Fe+CuCu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu+Cu可知，金属性可知，金属性FeCuFeCu 可总结为：

10、可总结为：“易失碱强，金属性强易失碱强，金属性强”依据依据结论结论 最高价氧化物对应的水化最高价氧化物对应的水化物碱性强弱物碱性强弱 碱性越强者金属性越强。如由碱性碱性越强者金属性越强。如由碱性NaOHNaOHAl(OH)Al(OH)3 3可知，金属性可知，金属性NaAlNaAl 2.2.元素非金属性强弱的判断依据元素非金属性强弱的判断依据(1)(1)根据元素在周期表中的位置。根据元素在周期表中的位置。同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强；同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强；同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱。同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱。(2)(2)根据相关物质的性质。根

11、据相关物质的性质。依据依据结论结论 单质与氢气化合的难易或生成单质与氢气化合的难易或生成氢化物的稳定性氢化物的稳定性 越易与氢气化合、氢化物越稳定者，越易与氢气化合、氢化物越稳定者，非金属性越强非金属性越强 对应单质氧化性的强弱对应单质氧化性的强弱 一般地，单质的氧化性越强，其对应一般地，单质的氧化性越强，其对应非金属元素的非金属性越强。如根据非金属元素的非金属性越强。如根据ClCl2 2+2I+2I-=2Cl2Cl-+I+I2 2可知，非金属性可知，非金属性ClClII 依据依据结论结论 气态氢化物的还原性或对应阴离子气态氢化物的还原性或对应阴离子的还原性强弱的还原性强弱 还原性越强，非金属

12、性越弱还原性越强，非金属性越弱 最高价氧化物对应的水化物酸性强最高价氧化物对应的水化物酸性强弱弱 酸性越强者非金属性越强。如由酸酸性越强者非金属性越强。如由酸性性H H2 2SOSO4 4HH2 2COCO3 3可知，非金属性可知，非金属性SCSC 可总结为：可总结为：“易得酸强，非金性强易得酸强，非金性强”【高考警示钟【高考警示钟】(1)(1)元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去或得到电子元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去或得到电子的难易程度有关，与失去或得到电子的数目无关。如的难易程度有关，与失去或得到电子的数目无关。如NaNa在反在反应中失去应中失去1 1个电子，个电子，AlA

13、l在反应中失去在反应中失去3 3个电子，但是金属性个电子，但是金属性NaAlNaAl。(2)(2)对于对于MgMg、AlAl、NaOHNaOH溶液形成的原电池中，虽然溶液形成的原电池中，虽然AlAl作负极，作负极，但不能说明但不能说明AlAl的金属性比的金属性比MgMg强。因为金属性强弱的判断是根强。因为金属性强弱的判断是根据金属与酸反应放出据金属与酸反应放出H H2 2的难易，此处的电解质溶液为的难易，此处的电解质溶液为NaOHNaOH溶液。溶液。(3)(3)判断非金属性强弱时可以根据最高价氧化物对应水化物的判断非金属性强弱时可以根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，不是最高价氧化物对

14、应的水化物或无氧酸，酸性强弱来判断，不是最高价氧化物对应的水化物或无氧酸，不能作为判断依据。不能作为判断依据。主族元素微粒半径大小的比较主族元素微粒半径大小的比较1.1.原子半径的三种比较方法原子半径的三种比较方法(1)(1)同一周期元素原子，原子序数越大，原子半径越小。例如同一周期元素原子，原子序数越大，原子半径越小。例如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)(2)(2)同一主族元素原子，电子层数越多，原子半径越大。例如同一主族元素原子，电子层数越多，原子半径越大。例如：r(I)r(Br)r(Cl

15、)r(F)r(I)r(Br)r(Cl)r(F)(3)(3)不同周期，不同主族元素的原子。不同周期，不同主族元素的原子。原子半径可根据同主族与同周期原子半径的比较规律解决。原子半径可根据同主族与同周期原子半径的比较规律解决。如比较如比较r(Kr(K)与与r(Mgr(Mg)原子半径，可利用同主族原子半径，可利用同主族r(K)r(Nar(K)r(Na)，然，然后利用同周期后利用同周期r(Na)r(Mgr(Na)r(Mg)可得出可得出r(K)r(Mgr(K)r(Mg)。2.2.离子半径的四种比较方法离子半径的四种比较方法(1)(1)同种元素的粒子，电子数越多，半径越大。同种元素的粒子，电子数越多，半径

16、越大。例如例如：r(Clr(Cl-)r(Cl)r(Cl)；r(Fe)r(Fer(Fe)r(Fe2+2+)r(Fe)r(Fe3+3+)(2)(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例如例如：r(Or(O2-2-)r(F)r(F-)r(Na)r(Na+)r(Mg)r(Mg2+2+)r(Al)r(Al3+3+)(3)(3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。例如带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。例如：r r(K(K+)r(Na)r(Na+)r(Li)r(Li+);r(S);r(S2-2-)r(O)r(O2-2-)(4)(4)所带电荷、电子层数都不相同的离子，可选一种离子参照所带电荷、电子层数都不相同的离子，可选一种离子参照比较。例如：比较比较。例如：比较r(Kr(K+)与与r(Mgr(Mg2+2+)的大小，可选的大小，可选r(Nar(Na+)作参照：作参照：r r(K(K+)r(Na)r(Na+)，r(Nar(Na+)r(Mg)r(Mg2+2+)，故，故r(Kr(K+)r(Mg)r(Mg2+2+)。【高考警示钟【高考警示