高中化学 第1课时氧化还原反应氧化剂和还原剂 鲁科版必修1.docx

1、高中化学 第1课时氧化还原反应氧化剂和还原剂 鲁科版必修12019-2020年高中化学 第1课时氧化还原反应-氧化剂和还原剂 鲁科版必修1一、选择题1下列反应不属于氧化还原反应的是()A3Cl26KOH=5KClKClO33H2OB2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2OCSnCl42H2O=SnO24HClD2H2SSO2=3S2H2O【解析】A项中氯元素、B项中氮元素、D项中硫元素的化合价均有变化，C项中各元素的化合价均无变化，故C项不是氧化还原反应。【答案】C2下列四类反应：置换反应，复分解反应，有单质参加的化合反应，没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是()A只有

2、B只有C D【解析】复分解反应只是发生了化合物的成分交换，没有化合价的改变，一定不是氧化还原反应。而2FeCl2Cl2=2FeCl3，属于化合反应，但有化合价的变化，属于氧化还原反应；而有些反应发生了化合价的变化，属于氧化还原反应，但没有单质生成。【答案】A3氧化还原反应的实质是()A得氧和失氧 B化合价的升降C有无新物质生成 D电子的转移【解析】并非所有的氧化还原反应都发生得氧和失氧，A错；化合价的升降是氧化还原反应的特征，并非氧化还原反应的实质，B错；有无新物质生成是判断化学变化和物理变化的依据，C错。故正确答案为D。【答案】D4下列变化过程中，需要加入氧化剂的是()AHClH2 BFeF

3、eCl3CCaCO3CO2 D浓H2SO4SO2【解析】A项中氢元素的化合价降低，需加入还原剂；B项中铁元素的化合价升高，需加入氧化剂；C项中元素化合价无变化，属于非氧化还原反应；D项中硫元素的化合价降低，需加入还原剂。故正确答案为B。【答案】B5下列叙述中正确的是()A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D物质失电子的反应为还原反应【解析】选项A中阐述了金属单质和非金属单质分别由化合物制得的不同过程，正确。选项B错在以得电子多少作为衡量氧化性强弱的标准，判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电子的难易。选项C错在阳

4、离子可以不是最高价，如处于中间价态的Fe2等也可失去电子做还原剂。物质失电子的反应为氧化反应，D项说法错误。【答案】A6下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是()【解析】A中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确；B项正确；C项得失电子数应为2e；D项中电子转移的方向不正确。【答案】B7下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是(多选)()AO32KIH2O=2KOHI2O2B2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O【解析】A中2 mol KI

5、被氧化时有1 mol O3参加反应被还原，即氧化剂O3与还原剂KI之间的物质的量之比为12；B为非氧化还原反应；C中I2是还原剂，NaClO3是氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为21；D中1 mol MnO2被还原时，有4 mol HCl参加反应，但其中Cl元素化合价发生变化的只有2 mol，即有2 mol HCl被氧化，另2 mol HCl起了酸的作用，氧化剂与还原剂物质的量之比为12。故正确答案为AD。【答案】AD8已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：ClFe2H2O2I还原产物，可得C中还原性H2O2SO2，D中还原性Fe2I，这与题目中给出的还原性F

6、e2H2O2ISO2不相符合，故正确答案为CD。【答案】CD9R2On8离子在一定条件下可以把Mn2氧化为MnO4，若反应后R2On8离子变为RO42，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值是()A4 B3C2 D1【解析】R2On8中R的化合价为，由得失电子守恒：5225，n2。此题还有一种巧解思路：因为一种元素的最高价态，只能为7价，而RO42中R为6价，而在此反应中R2O8n的化合价降低，所以R2O8n中的R元素只能为7价，所以快速求解n2，抓住得失电子守恒这一原则进行巧解，有利于培养思维的灵活性。【答案】C10ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通

7、过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O下列说法不正确的是()AKClO3在反应中得到电子BClO2是还原产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移【解析】KClO3中氯为5价，ClO2中氯为4价，KClO3为氧化剂，H2C2O4中碳显3价作还原剂，被氧化，1 mol KClO3得1 mol电子。【答案】D二、非选择题11针对以下AD四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白：ANa2O2HClH2O2NaClBAg2OH2O2AgO2H2OCH2O2H2OO2DH2O2Cr2(SO4)3KOHK2

8、CrO4K2SO4H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)_。(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)_。(3)H2O2体现弱酸性的反应是(填代号)_，其理由为_。【解析】在A、B、C、D四个反应中，A反应中无元素化合价的改变，是一个复分解反应，类似于强酸制取弱酸，体现了H2O2的弱酸性，B、C、D三个反应中均有元素化合价改变，是氧化还原反应，B中H2O2中氧 元素化合价升高体现了还原性，C中H2O2中氧元素化合价既有升高又有降低，因此既体现了氧化性又体现了还原性，而D中H2O2中氧元素的化合价降低，体现了氧化性。【答案】(1)D(2)C(3)A可以看做是强酸制弱酸1

9、2已知：(1)实验室制取Cl2的方程式为：MnO24HCl(浓) 2MnCl2Cl22H2O，其中MnO2发生了_反应，是_剂；每4分子氯化氢中只有_分子发生了氧化反应，盐酸是_剂。(2)室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2，请表示出不同元素的原子间得失电子的情况。_。(3)用CuCl2作催化剂，在450 下，用空气中的O2跟HCl反应也能制得氯气，其方程式为4HClO22H2O2Cl2。从氯元素化合价的变化看，以上三种制氯气方法的共同点是_。比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为_。【答案】

10、(1)还原氧化2还原10e(2)2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(3)将氯元素从1价氧化到0价的Cl2KMnO4MnO2O213根据反应8NH33Cl2=6NH4ClN2，回答下列问题：(1)氧化剂是_，还原剂是_。(2)氧化剂与还原剂被氧化的分子个数比为_。(3)当有68 g NH3参加反应时，被氧化的物质为_g，生成的还原产物为_g。【答案】(1)Cl2NH3(2)32(3)17160.514在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现在NO和NH3的混合物1 mol充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。(1

11、)求反应转移的电子的个数。(2)若以上反应完全进行，试计算原混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？(3)反应后的气体在标准状况下的体积是多少？【解析】设参加反应的NO、NH3的物质的量分别为x、y，反应后生成N2的物质的还原、氧化得到的N2质量差量为z。6NO4NH3=5N26H2O6 mol4 mol5 mol(328228)gxyz1.4 gx0.3 moly0.2 molz0.25 mol(1)转移电子的个数为：03 mol26.021023mol13.6121023(2)未参与反应的原混合气体的物质的量为：1 mol0.3 mol0.2 mol0.5 mol当剩余气体为NO时，n

12、(NO)0.3 mol0.5 mol0.8 mol，n(NH3)0.2 mol当剩余气体为NH3时，n(NH3)0.2 mol0.5 mol0.7 mol，n(NO)0.3 mol(3)反应后气体在标准状况下的体积为：224 Lmol1(0.5 mol0.25 mol)16.8 L【答案】(1)3.6121023(2)若NH3过量：NH3为0.7 mol，NO为0.3 mol若NO过量：NH3为0.2 mol，NO为0.8 mol(3)16.8 L2019-2020年高中化学 第2单元 第一课时从自然界获取铁和铜教学设计 苏教版必修1一、学习目标（1）了解自然界中铁、铜的存在形式，掌握高炉炼铁

13、的化学原理，简单了解湿法炼铜的过程。（2）通过介绍我国悠久的铜、铁冶炼史，对学生进行爱国主义教育，体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。（3）通过介绍铁和铜的使用情况，使学生认识到化学与生活的紧密联系，培养学生的社会责任感。二、教学重点与难点重点：工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物三、设计思路从学生熟悉的铜、铁及其化合物在生产、生活中的应用事例着手，引发学生对“它们在自然界如何存在，人类如何获取这些物质”的思考，通过图片、视频等媒体帮助学生掌握铁和铜的冶炼的内容，同时让学生感受化学为生活服务的意识。四教学过程【创设情境】多媒体演示漂亮的流星雨。（ppt2）【讲述】流星雨落下的有的是陨石

14、，有的是陨铁。【展示】新疆大陨铁(ppt3)【讲述】古代的人们就用陨铁制作工具，如种植时所用的铁锹、镰刀、斧头等，这就是人类最早利用的铁。人类最早利用的铜，是来自于地球上自然存在的少量单质铜。但是，陨石是稀有之物，比黄金和钻石还稀有。单质铜也很稀少，是绝对满足不了人类对铁和铜的巨大需求的。所以，简易的冶炼的方法也就慢慢地应运而生了。我们先来看下自然界中存在的铁和铜的矿石。【创设情景】 展示自然界存在的各种铁、铜矿石的实物。（ppt4、5）【提问】它们在自然界如何存在？【板书】一.铁、铜存在形式（ppt6）主要以化合态形式存在于自然界。【设疑1】 为什么地球上只存在少量单质铜，而铁单质只存在于陨

15、铁中?【设问】铁、铜是人类使用最早、应用最广泛的两种金属，它们在日常生活中的应用十分广泛，请同学举例常见的铁制品和铜制品有那些？铁和铜的用途有那些？【设疑2】1你们知道如何将铁从化合态转化为游离态吗？(ppt7)2选用哪些还原剂？【学生活动】: 通过教材了解炼铜、炼铁的方法和工艺。通过收集到的资料,小组交流讨论更多其他的炼铜、炼铁的方法。【学生反馈】从铁、铜的化合物中提取铁、铜的其他可能途径: 制铁： Al2O3+2Fe 2Al+Fe2O3 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O 制铜：H2+CuO Cu+H2O CO+CuOCu+CO2 Fe+CuCl2Cu+FeCl2【板书】二铁的冶炼【展示

16、】古代铁的冶炼图（ppt8）【展示】请下面在座的同学们想一想，古代炼铁方法中所包含的化学原理和化学反应分别是什么呢？【过渡】即使科技水平发展到现在，目前所用的冶炼方法基本还是此法，只不过设备已先进许多，生产已形成规模化，冶炼的水平已大幅度提高，所冶炼出来的铁的纯度已提高，生产工艺也得到了改进，对空气的污染也已减少。【创设情景】播放视频:高炉炼铁（ppt9）【设疑3】 根据炼铁中化学反应的原理,思考并回答下列问题:（1）CO是怎样形成的? （2）铁矿石是如何被还原的? （3）石灰石的作用是什么?【学生活动】看视频,然后讨论回答上述问题【学习反馈】学生讨论。【板书】（ppt10、11）（1）原料：

17、铁矿石，焦炭，石灰石，空气（2）基本反应原理：3CO+ Fe2O32Fe+3CO2（3）设备：高炉（4）炼铁的主要反应过程：产生还原剂： C+O2 CO2 CO2+C 2CO 还原铁矿石： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 造渣（除脉石）： CaCO3 CO2+CaO CaO+SiO2 CaSiO3 （5）炼铁产品：生铁【情境】我国纪念1996年钢铁产量超亿吨而发行的邮票。(ppt12)【讲述】用热还原法冶炼出来的不是纯铁，是生铁。生铁的含碳量在24.3之间，将生铁进一步炼制，降低其中杂质的含量，得到的物质含碳量在0.032之间，就是钢，钢的用途更广泛。【过渡】那么人类又是如何从自然界获取

18、铜？【提问】1“青铜时代”人类是怎样炼铜的？【板书】(ppt13)二铜的冶炼1.湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【提问】现在的冶炼方法？【板书】2.火法炼铜:3、生物炼铜的原理是什么？【提问】生物炼铜有什么优点？【巩固练习】（ppt14）1铁和铜在自然界中主要以化合物的形式存在.工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。冶炼的过程 将氧化铁还原为单质铁的方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 。2在高温下可还原氧化铁的化合物是 (D)A焦炭 B氢气C二氧化碳D一氧化碳【结束语】通过这节课,大家都对金属铁和铜在自然界的存在方式及冶炼方法有了一个较为详尽的了解。我们知道科学技术是处在不断的发展变化之中的，新的技术、新的冶炼方法也会被逐渐地被发现。【作业】 1完成“练习与实践”：第4题2上网查资料随着科技的发展，新的炼铁方法是否已应运而生？新的炼铁方法的优势何在？我国细菌冶金的研究和应用情况。