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1、高教版分析化学课后习题答案第至章高等教育出版社分析化学第六版第二章误差及分析数据的统计处理思考题答案1正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。2下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀；答：系统误差。校正或更换准确

2、砝码。（2）天平两臂不等长；答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。（4）重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。（5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。3用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显着地表现出来。4如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、

3、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。5某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。x1=(39.12+39.15+39.18)3=39.15(%)x2=(39.1939.2439.28)3=39.24(%)E1=39.1539.16=-0.01(%)E2=39.2439.16=0.08(%)6甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g，分析结果分别报告为甲：0.042%，0.

4、041%乙：0.04199%，0.04201%哪一份报告是合理的？为什么？答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。第三章滴定分析思考题答案1什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？答:将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。2能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？答:反应定量进行（99.9%）；反应速率快；能用比较简便的方法如指示剂确定滴定

5、的终点。3什么是化学计量点？什么是终点？答:滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点(stoichiometricpoint,sp)。指示剂变色时停止滴定的这一点为终点(endpoint,ed)。4下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？H2SO4,KOH,KMnO4,K2Cr2O7,KIO3,Na2S2O3?5H2O答:K2Cr2O7,KIO3用直接法配制标准溶液，其他用间接法（标定法）配制标准溶液。5表示标准溶液浓度的方法有几种？各有何优缺点？答:主要有物质的量浓度、滴定度,百分浓度等.其余略。滴定度一般用在基层实验室，便于直接用滴定毫升数计算样品的

6、含量（克或百分数）。6基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？答:因为分析天平的绝对误差是一定的，称量的质量较大，称量的相对误差就较小。7若将H2C2O4?2H2O基准物长期放在有硅胶的干燥器中，当用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？答：偏低。因为H2C2O4?2H2O会失去结晶水，导致称量的草酸比理论计算的多，多消耗NaOH溶液，使计算的NaOH溶液浓度偏低。8什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。答:滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量或百分数。换算见公式例求0.1000mol?L-1NaOH标准溶液对H2C2O4的滴定度.解:H

7、2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O第四章酸碱滴定法思考题答案411. 质子理论和电离理论的最主要不同点是什么答：质子理论和电离理论对酸碱的定义不同；电离理论只适用于水溶液，不适用于非水溶液，而质子理论适用于水溶液和非水溶液。2. 写出下列酸的共轭碱：H2PO4-，NH4+，HPO42-，HCO3-，H2O，苯酚。答：HPO42-,NH3,PO43-,CO32-,OH-,C6H5O-3. 写出下列碱的共轭酸：H2PO4-，HC2O4-，HPO42-，HCO3-，H2O，C2H5OH。答：H3PO4，H2C2O4，H2PO4-，H2CO3，H3O+，C2H5OH2+4从下列物质中，找

8、出共轭酸碱对：HOAc，NH4+，F-，(CH2)6N4H+，H2PO4-，CN-,OAc-，HCO3-，H3PO4，(CH2)6N4，NH3，HCN，HF，CO3-答：HOAcOAc-，NH4+NH3，F-HF，(CH2)6N4H+(CH2)6N4，H2PO4-H3PO4，CN-HCN,，HCO3-CO3-5.上题的各种共轭酸和共轭碱中，哪个是最强的酸？哪个是最强的碱试按强弱顺序把它们排列起来。答：根据各个共扼酸的离解常数大小排列：H3PO4HFHOAc(CH2)6N4H+HCNNH4+HCO3-根据各个相应共扼碱的离解常数大小排列：CO32-NH3CN-(CH2)6N4OAc-F-H2PO

9、4-6.HCl要比HOAc强的多,在1mol?L-1HCl和1mol?L-1HOAc溶液中,那一个H3O+较高他们中和NaOH的能力哪一个较大为什么答：1mol?L-1HCl溶液H3O+较高,中和NaOH的能力一样大。因为HCl溶液为强酸,完全电离,HOAc溶液为弱酸,仅部分电离出H3O+;HOAc中和NaOH时,HOAc电离平衡移动到完全离解完全为止.。7写出下列物质在水溶液中的质子条件：(1)NH3H2O;(2)NaHCO3；(3)Na2CO3。答：NH3H2OH+NH4+=OH-NaHCO3H+H2CO3=CO3-+OH-Na2CO3HCO3-+H+2H2CO3=OH-8.写出下列物质在

10、水溶液中的质子条件：(1)NH4HCO3；(2)(NH4)2HPO4；(3)NH4H2PO4。答：NH4HCO3H+H2CO3=NH3+CO32-+OH-(NH4)2HPO4H+H2PO4-+2H3PO4=NH3+PO43-+OH-NH4H2PO4H+H3PO4=NH3+2PO43-+OH-+HPO42-9.为什么弱酸及其共扼碱所组成的混合溶液具有控制溶液pH的能力如果我们希望把溶液控制在(强酸性例如(pH2.0或强碱性(例如pH12.0).该怎么办答:因为弱酸及其共扼碱所组成的混合溶液中有抗碱组分弱酸和抗酸组分共扼碱.所以该混合溶液在某种范围内具有控制溶液pH的能力.如果我们希望把溶液控制在

11、强酸性例如(pH2.0或强碱性(例如pH12.0),可使用浓度0.01mol?L-1以上强酸或浓度0.01mol?L-1以上强碱.10.有三种缓冲溶液,他们的组成如下:（1）1.0mol?L-1的HOAc+1.0mol?L-1的NaOAc；（2）1.0mol?L-1的HOAc+0.01mol?L-1的NaOAc；（3）0.01mol?L-1的HOAc+1.0mol?L-1的NaOAc.这三种缓冲溶液的缓冲能力（或缓冲能量）有什么不同加入稍多的碱或稍多的酸时,哪种溶液仍具有较好的缓冲作用答:(1)的缓冲溶液弱酸及其共扼碱浓度比为1,且浓度大,具有较大的缓冲能力,当加入稍多的酸或碱时其pH变化较小

12、;(2)的缓冲溶液弱酸及其共扼碱浓度比为100,其抗酸组分(NaOAc)浓度小,当加入稍多的酸时,缓冲能力小,而(3)的缓冲溶液弱酸及其共扼碱浓度比为0.01,其抗碱组分(HOAc)浓度小,当加入稍多的碱时,缓冲能力小11欲配制pH为3左右的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱(括号内为pKa)：HOAc(4.74)，甲酸(3.74)，一氯乙酸(2.86)，二氯乙酸(1.30)，苯酚(9.95)。答：由应pHpKa可知，应选C2HClCOOHC2HClCOO-配制pH为3左右的缓冲溶液。12.下列各种溶液pH=7.0，7.0还是7.0，为什么NH4NO3，NH4OAc，Na2SO4，处于大气中的

13、H2O。答：NH4NO3溶液pH7.0，NH4+的pKa=10-9.26是弱酸;NH4OAc溶液pH=7.0，因为pKa(NH4+)pKb(OAc-);Na2SO4溶液pH=7.0,强酸与强碱反应产物;处于大气中的H2O的pH7.0，因为处于大气中的H2O中溶解有C02，饱和时pH=5.6。习题4-14.1下列各种弱酸的pKa已在括号内注明，求它们的共轭碱的pKb；(1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。解：(1)HCNpKb=14-9.25=4.79 (2)HCOOHpKb=14-3.74=10.26(3)苯酚pKb=14-9

14、.95=4.05(4)苯甲酸pKb=14-4.21=9.794.2.已知H3PO4的pKa=2.12，pKa=7.20，pKa=12.36。求其共轭碱PO43-的pKb1，HPO42-的pKb2和H2PO4-的pKb3。解：PO43-pKb=14-12.36=1.64HPO42-pKb=214-7.20=6.80H2PO4-pKb=14-2.12=11.884.3已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的pKal=4.19，pKb1=5.57。试计算在pH4.88和50时H2A、HA-和A2-的分布系数2、1和0。若该酸的总浓度为0.01molL-1，求pH4.88时的三种形式的平衡浓度

15、。解：pH=4.88H+=1.3210-5=0.145=0.710=0.145pH=5=0.109=0.702=0.189pH=4.88c(H2A)=0.01molL-1c(H2A)=0.1450.01=1.4510-3molLc(HA-)=0.7100.01=7.1010-3molLc(A2-)=0.1450.01=1.4510-3molL-14.4分别计算H2CO3(pKa1=6.38，pKa2=10.25)在pH=7.10，8.32及9.50时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数21和0。解：pH=7.10=0.16=0.84=5.9410-4pH=8.32=0.0112=0.

16、979=0.0115pH=9.50=6.3410-4=0.851=0.1504.5已知HOAc的pKa=4.74，NH3H20的pKb=4.74。计算下列各溶液的pH：(1)0.10molL-1HOAc；(2)0.10molL-1NH3H2O；(3)0.15mo1L-1NH4Cl；(4)0.15molL-1NaOAc。解：(1)0.1molL-1HAc H+=pH=2.87(2)0.10molL-1NH3H2O(3)0.15mo1L-1NH4Cl(4)0.15molL-1NaOAc4.6计算浓度为0.12molL-1的下列物质水溶液的pH(括号内为pKa)。(1)苯酚(9.95)；(2)丙烯酸

17、(4.25)；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHN03)(5.23)。解：(1)苯酚(9.95)(2)丙烯酸(4.25)(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)4.7计算浓度为0.12molL-1的下列物质水溶液的pH(pK：见上题)。(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。解：(1)苯酚钠(2)丙烯酸钠(3)吡啶4.8计算下列溶液的pH:(1)0.1molL-1NaH2PO4；(2)0.05molL-1K2HPO4.解：(1)0.1molL-1NaH2PO4(2)0.05molL-1K2HPO44.9计算下列水溶液的pH(括号内为pKa)。(1)0.10molL-1乳酸和0.10

18、molL-1乳酸钠(3.76)；(2)0.01molL-1邻硝基酚和0.012molL-1邻硝基酚的钠盐(7.21)(3)0.12molL-1氯化三乙基胺和0.01molL-1三乙基胺(7.90)；(4)0.07molL-1氯化丁基胺和0.06molL-1丁基胺(10.71)。解：(1)0.10molL-1乳酸和0.10molL-1乳酸钠(3.76)pH=3.76由于caOH-H+,且cbOH-H+所以最简式计算是合理的(2)0.01molL-1邻硝基酚和0.012molL-1邻硝基酚的钠盐(7.21)pH=7.29由于caOH-H+,且cbOH-H+所以最简式计算是合理的(3)0.12mol

19、L-1氯化三乙基胺和0.01molL-1三乙基胺(7.90)pH=6.82由于caOH-H+,且cbOH-H+所以最简式计算是合理的(4)0.07molL-1氯化丁基胺和0.06molL-1丁基胺(10.71)pH=10.64由于caOH-H+,且cbOH-H+所以最简式计算是合理的4.10一溶液含1.28gL-1苯甲酸和3.65gL-1苯甲酸钠，求其pH。解：c(苯甲酸)=c(苯甲酸钠)=pH=3.59由于caOH-H+,且cbOH-H+所以最简式计算是合理的4.11下列三种缓冲溶液的pH各为多少如分别加入1mL6molL-1HCI溶液，它们的pH各变为多少(1)100mLl.0molL-1

20、HOAc和1.0momolL-1NaOAc溶液；(2)100mL0.050molL-1HOAc和1.0molL-1NaOAc溶液；(3)100mL0.050molL-1HOAc和1.0molL-1NaOAc溶液。这些计算结果说明了什么问题解：(1)100mLl.0molL-1HOAc和1.0momolL-1NaOAc溶液(2)100mL0.050molL-1HOAc和1.0molL-1NaOAc溶液(3)100mL0.050molL-1HOAc和1.0molL-1NaOAc溶液计算结果说明ca,cb越大且二者的比值趋向1时,溶液的pH值变化小,溶液的缓冲性能好4.12当下列溶液各加水稀释十倍时

21、，其pH有何变化计算变化前后的pH。(1)0.10molL-1HCI；(2)0.10molL-1NaOH；(3)0.10molL-1HOAc；(4)0.10molL-1NH3H20+0.10mo1L-1NH4Cl。解：(1)H+=0.10molL1pH=1.00稀释后H+=0.010molL1pH=2.00(2)OH-=0.10molL1pOH=1.000pH=13.0稀释后OH-=0.010molL1pOH=2.00pH=12.00(3)(4)pH=9.26稀释后pH=9.264.13将具有下述pH的各组强电解质溶液，以等体积混合，所得溶液的pH各为多少(1)pH1.00+pH2.00；(2

22、)pH1.00+pH5.00；(3)pH13.00+pH1.00；(4)pH14.00+pH1.00；(5)pH5.00+pH9.00。解：(1)(2)(3)pH=13.00H+=10-13OH-=10-1pH=1.00H+=10-1H+OH-H2OpH=7.00(4)pH=14.00OH-=1.0pH=1.00H+=10-1(5)pH=5.00H+=10-5pH=9.00H+=10-9OH-=10-5H+OH-H2OpH=7.004.14欲配制pH=10.0的缓冲溶液1L。用了16.0molL-1氨水420mL，需加NH4C1多少克解：设需加NH4C1m克m=65.4g4.15欲配制500m

23、LpH=5.0的缓冲溶液，用了6molL-1HOAc34mL，需加NaOAc3H2O多少克解：设需加NaOAc3H2Om克m=202.1g4.16需配制pH=5.2的溶液，应在1L0.01molL-1苯甲酸中加人多少克苯甲酸钠解：需加苯甲酸钠m克m=14.2g4.17需要pH=4.1的缓冲溶液，分别以HOAc十NaOAc和苯甲酸+苯甲酸钠(HB+NaB)配制。试求NaOAcHOAc和NaBHB，若两种缓冲溶液的酸的浓度都为0.1molL-1，哪种缓冲溶液更好解释之。解：HAc-NaAcHB-NaB4.18将一弱碱0.950g溶解成100mL溶液，其pH为110，已知该弱碱的相对分子质量为125

24、，求弱碱的pKb。解：思考题答案421.可以采用哪些方法确定酸碱滴定的终点试简要地进行比较。答：可以用酸碱指示剂法和电位滴定法确定酸碱滴定的终点。用酸碱指示剂法确定酸碱滴定的终点，操作简单，不需特殊设备，使用范围广泛；其不足之处是各人的眼睛辨别颜色的能力有差别，不能适用于有色溶液的滴定，对于较弱的酸碱，终点变色不敏锐。用电位滴定法确定酸碱滴定的终点，需要特殊成套设备，操作过程较麻烦，但适用于有色溶液的滴定，克服了人为的因素，且准确度较高。2酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么答：酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内；使指示剂的变色点等于或接近化学计量点的

25、pH。3根据推算，各种指示剂的变色范围应为几个pH单位表43所列各种指示剂的变色范围是否与推算结果相符为什么举二例说明之。 答：根据指示剂变色范围公式，pH=pKHin1，各种指示剂的变色范围应为2个pH单位，表43所列各种指示剂的变色范围与推算结果不相符，其原因是人眼辨别各种颜色的敏锐程度不同。例如，甲基橙理论变色范围是pH在2.44.4，实际为3.14.4（红黄）；中性红理论变色范围是pH在6.48.4（红黄橙），实际为6.88.0，是因为人眼对红色比较敏感的缘故。4下列各种弱酸、弱碱，能否用酸碱滴定法直接测定如果可以，应选用哪种指示剂为什么(1)CH2ClCOOH，HF，苯酚，羟胺，苯胺

26、。(2)CCl3COOH，苯甲酸，吡啶，六亚甲基四胺。答：（1）CH2ClCOOH，HF，苯酚为酸，其pKa分别为2.86，3.46，9.95。CH2ClCOOH，HF很容易满足cKa10-8的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定，以酚酞为指示剂。苯酚的酸性太弱，cKa10-8不能用酸碱滴定法直接测定。羟胺，苯胺为碱，其pKb分别为8.04,9.34,羟胺只要浓度不是太稀，可以满足cKb10-8的准确滴定条件，故可用HCl标准溶液直接滴定，以甲基橙为指示剂。苯胺的碱性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。（2）CCl3COOH，苯甲酸为酸，其pKa分别为0.64和4.21，很容易满足cKa1

27、0-8的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定，以酚酞为指示剂。吡啶，六亚甲基四胺为碱，其pKb分别为8.77和8.85，不能满足cKb10-8的准确滴定条件，故不能用酸碱滴定法直接测定。5.下列各物质能否用酸碱滴定法直接滴定如果能够,应选用什么指示剂NaF.NaOAc,苯甲酸钠,酚钠(C6H5ONa),盐酸羟胺(NH2OHHCl)答:设各溶液的浓度均为0.1mol?L-1,NaF的Kb=10-14/(3.210-4)=3.110-11,cKb10-8,不能用酸碱滴定法直接滴定;NaOAc的Kb=10-14/(1.810-5)=5.610-10,cKb10-8,不能用酸碱滴定法直接滴定;

28、酚钠(C6H5ONa)Kb=10-14/(1.110-10)=9.110-5,cKb10-8,能用酸碱滴定法直接滴定,用甲基橙指示剂;盐酸羟胺(NH2OHHCl)的Ka=10-14/(9.110-9)=1.110-6,cKa10-8,能用酸碱滴定法直接滴定,用酚酞指示剂.6用NaOH溶液滴定下列各种多元酸时会出现几个滴定突跃分别应采用何种指示剂指示终点H2S04，H2S03，H2C204，H2C03，H3P04答：根据是否符合cKa10-8和cKa1/cKa2104能够进行准确滴定和分别滴定的条件进行判断,其中H2S03和H3P04当浓度不低于0.1mol/L时符合前述准确滴定和分别滴定条件，

29、结论见下表：突跃数指示剂H2S041酚酞，甲基橙等H2S032SP1甲基橙,SP2酚酞H2C2041酚酞H2C031酚酞H3P042SP1甲基橙,SP2酚酞7.根据分布曲线并联系Ka1/Ka2的比值说明下列二元酸能否分步滴定：H2C2O4,丙二酸,顺丁烯二酸,琥王白酸。答:H2C2O4的Ka1/Ka2=5.910-2/6.410-5=9.2102104,不能分步滴定;丙二酸pKa=2.364，不能分步滴定;顺丁烯二酸，pKa=4.084(见P80)，从表4-7看出在pH2.864.72范围内是三种组分共存，从图4-8看出出现二个滴定突跃；琥王白酸，Ka1/Ka2=6.410-5/2.710-6

30、=2.4101104,不能分步滴定.8为什么NaOH标准溶液能直接滴定醋酸，而不能直接滴定硼酸试加以说明。答：因为醋酸的pKa为4.74，可满足cKa10-8的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定；硼酸的pKa为9.24，不能满足cKa10-8的准确滴定条件，故不能用NaOH标准溶液直接滴定。9为什么HCI标准溶液可直接滴定硼砂，而不能直接滴定蚁酸钠试加以说明。答：硼砂溶于水的反应为：B4O72-+5H2O=2H2BO3-+2H3BO3H2BO3-是H3BO3的共轭碱，故H2BO3-的pKb=149.24=4.76，它是一个中强碱，可以满足cKb10-8的准确滴定条件，故可用HCl标准溶液直接滴定。蚁酸钠是蚁酸的共轭碱，pKb=143.74=10.26，Kb很小，不能满足cKb10-8的准确滴定条件，故不可用HCl标准溶液直接滴定。10.下列混