学年九年级化学人教版下册第09单元溶液单元检测.docx

1、学年九年级化学人教版下册第09单元溶液单元检测第九单元 溶液单元检测（满分：100分，时间：60分钟，考试方式：闭卷）注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。2回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案答在第II卷前的答题表中。3回答第II卷时，将答案直接写在本试卷上。第卷一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1（2019潍坊）下列物质不属于溶液的是A生理盐水 B白醋 C医用酒精 D冰水混合物2在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为A B C D3（2019上海）能使气体物质溶解

2、度增大的操作是A增加溶剂 B振荡溶液 C增大压强 D升高温度4下列说法正确的是A均一、稳定的液体一定是溶液B将蔗糖溶于水后，溶质以分子形式存在C汽油洗涤油污属于乳化现象D高锰酸钾放入汽油中，溶解形成紫色溶液5某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0 g水配制20 的NaCl饱和溶液（20 时NaCl的溶解度为36.0 g），应称取NaCl的质量为A18.0 g B16.0 g C13.2 g D11.5 g6下列说法正确的是A洗涤剂洗涤油污的过程为化学变化B饱和溶液所含的溶质一定比不饱和溶液的多C析出晶体后的溶液一定是饱和溶液D某物质的溶液达到饱和后应不能再溶解任何物质7

3、下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：据此数据，下列说法正确的是A20 时，将20 g NaCl加入50 g水中，得到70 g溶液B50 时，KNO3溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数C降温时，KNO3溶液析出的固体质量大于NaCl溶液析出的固体质量DNaCl和KNO3的溶解度曲线在20 30 之间相交8下列说法错误的是A某温度下，A物质的溶解度为20 g，则该温度下A物质的饱和溶液质量分数小于20%BB物质的溶液恒温蒸发10 g水，析出1 g晶体，则该温度下该物质的溶解度大于或等于10 gC某温度下，向100 g C物质的饱和溶液中加入1 g C，该溶液质量仍为100

4、gD将D物质的饱和溶液恒温蒸发部分水后，所得溶液的溶质质量分数变大9（2019河北）常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是A实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等10（2019兰州）实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm3）配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是A需要加水的质量是50 gB量取水时俯视会使浓度偏大C玻璃棒的作用是加速水挥发D量取6%的氯化钠溶液时选用100 mL的量筒11小明设计了趣味实验装置

5、（见下图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有喷泉产生，择A中加入的固体和液体可能是A硝酸铵和水 B二氧化锰和过氧化氢溶液C氯化钠和水 D铜和稀盐酸12根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是A30 时，100 g水中最多溶解KNO3固体45.8 gBNaNO3溶液降温一定有晶体析出CKCl的溶解度比NaCl的大DNaCl的溶解度受温度影响比KCl大13（2019山西）配制50 g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图像，分析形成这种结果的原因是A所用KNO3固体中含有水分 B量筒量水时俯视刻度线 CKNO3固体溶解前所用烧

6、杯内有水 D配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外14（2019雅安）如图是化合物M和化合物N的溶解度曲线。下列说法中错误的是A30 时，M和N的溶解度相等B将60 时N的饱和溶液降温至40 ，有晶体析出CM的溶解度随温度的升高而增大DN的饱和溶液在40 时溶质质量分数最大题号1234567891011121314答案第卷二、非选择题：本题包括6个小题，共58分。15（2019陕西）（8分）下图是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：（1）乙中的溶液为_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）该固体物质在当时温度下的溶解度为_。（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的

7、大小关系是_。（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而_（填“增大”或“减小”）。16（11分）溶液与人们的生活息息相关。（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_（填字母）。A高锰酸钾 B汽油 C面粉（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是_（填字母）。A烧碱 B硝酸铵 C氯化钠（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。温度/020406080100溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.190.17

8、0.140.120.090.0860 时，氯化钠的溶解度_硝酸钾的溶解度（填“”“=”或“”）。表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是_（填化学式）。20 时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为_（结果保留至0.1%）。向20 的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20 ，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量_（填“增大”“不变”或“减小”）。混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80 的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20 ，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_（填字母）。A析出的晶体中不一定含有硝酸钾B所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液C上述方法可以将两种物质完全分离1

9、7（2019通辽）（10分）（1）水与人类的生活密切相关。硬水给生活和生产带来许多麻烦，一般可用_来区分硬水和软水。可利用活性炭吸附水中的异味和色素，活性炭的吸附性属于_（填“物理”或“化学”）性质。（2）下表是KNO3和Ca(OH)2在不同温度时的溶解度。回答有关问题：温度/102030405060溶解度/gKNO320.931.645.863.985.5110.0Ca(OH)20.190.170.160.140.130.11两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_。60 时，按图示操作：A中的溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。C中析出固体的质量是_g。如图，向烧杯中加入一定量的硝酸铵

10、固体，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将_（填“变大”“不变”或“变小”）。18（2019天津）（10分）溶液与人类生产、生活密切相关。（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。t1 时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_。t2 时，完全溶解a g A物质最少需要水的质量是_g。t2 时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量_B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、

11、_和滤纸。（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45 g，需要氯化钠固体的质量是_g。将45 g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是_g。19（2019武汉）（8分）KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示：（1）t3 时，KNO3的溶解度为_。（2）将t3 时KCl的饱和溶液70.0 g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水_g（精确到0.1 g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、_ （填字母标号）。A托盘天平 B药匙 C胶头滴管 D玻璃棒（3）现有t2 时KNO3的饱和溶液m1 g和KCl的饱和溶液

12、m2 g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是_（填字母标号）。A两溶液中溶质的质量分数相等B分别降温到t1 ，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量C分别升温至t3 ，所得溶液中溶质的质量分数相等D保持t2 不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等20（2019郴州）（11分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：（1）写出图中标号a仪器的名称：_。（2）配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_g，水_g。（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_盘。（填“左”或“右”）（4）溶解过程中玻璃棒的作用是_。（5）对配制的溶

13、液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_。（填序号）A称量时，药品与砝码放反了B量取水的体积时，仰视读数C装瓶时，有少量溶液洒出（6）把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_g。第九单元 溶液单元检测参考答案题号1234567891011121314答案DBCBACDDBBBABB1【答案】D【解析】A、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；B、白醋是均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；C、医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；D、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，不是溶液，故符合题意。故选D。2【答案

14、】B【解析】碘粒能溶解于汽油，形成溶液，溶液具有均一性和稳定性。振荡，静置，观察到的现象为B。3【答案】C【解析】A、增加溶剂与气体的溶解度无关，故错误；B、震荡溶液与气体的溶解度无关，故错误；C、增大压强可以增加气体物质的溶解度，故正确；D、升高温度可以减小气体的溶解度，故错误。故选C。4【答案】B【解析】A、均一、稳定的混合物属于溶液，均一、稳定的液体不一定是混合物，例如蒸馏水不属于溶液，选项A不正确；B、蔗糖由分子构成，因此将蔗糖溶于水后，溶质以分子形式存在，选项B正确；C、汽油能溶解油污，所以汽油洗涤油污属于溶解现象，选项C不正确；D、高锰酸钾放入汽油中，不会溶解，不能形成紫色溶液，选

15、项D不正确。故选B。5【答案】A【解析】20 时NaCl的溶解度为36.0 g，即100 g水中最多溶解36.0 g氯化钠固体。那么50 g水中最多溶解18.0 g氯化钠固体。故选A。6【答案】C【解析】A、洗涤剂洗涤油污的过程没有新的物质生成，为物理变化，选项错误；B、饱和溶液和不饱和溶液的质量未知，溶质的质量不能确定，选项错误；C、当晶体从饱和溶液中析出后，说明该温度该溶液中不能继续溶解该溶质，此时剩余的液体被称为母液，它是饱和溶液，选项正确；D、饱和溶液必须是在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，溶液还能溶解其他物质，选项错误。故选C。7【答案】

16、D【解析】A、20 时，NaCl的溶解度是36.0 g，因此50 g水中最多溶解18.0 g NaCl，得到68 g溶液。故错误；B、50 时，KNO3与NaCl溶液是否饱和不清楚，无法判定，故错误；C、KNO3与NaCl溶液是否饱和不清楚，无法判定，故错误；D、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度在20 30 温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，正确。故选D。8【答案】D【解析】A、饱和溶液中溶质质量分数=100%，某温度下，A物质的溶解度为20 g，则该温度下A物质的饱和溶液溶质质量分数为100%，小于20%，不符合题意；B、B物质的溶液恒温蒸发10 g水，析出

17、l g晶体，原溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若是饱和溶液，则该温度下该物质的溶解度等于10 g，若是不饱和溶液，则该温度下该物质的溶解度大于10 g，不符合题意；C、某温度下，向100 g C物质的饱和溶液中加入l g C，C不能继续溶解，该溶液质量仍为100 g，不符合题意；D、将D物质的饱和溶液恒温蒸发部分水后，有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，符合题意。故选D。9【答案】B【解析】A、溶液具有均一性，实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，故A正确；B、因为温度不变，溶解度不变，故B不正确；C、实验2后，因为加入了溶剂，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液

18、，故C正确；D、因为乙中溶液为饱和溶液，加入溶质，溶质不再溶解，实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等，故D正确。故选B。10【答案】B【解析】A、需要加水的质量为x，根据稀释过程中溶质质量不变，则有：（50 gx）6%=50 g3%，x=25 g，故A错误；B、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故B正确；C、溶解操作中玻璃棒的作用是加快溶解速率，故C错误；D、量取6%的氯化钠溶液的体积为（50 g25 g）1.04 g/cm324 mL，应选用50 mL的量简，故D错误。故选B。11【答案】B【解析】该装置中要使B中尖嘴导管有

19、喷泉产生，A中的气体压强一定要增大。A、硝酸铵溶于水吸热，A中的气体体积缩小，压强减小，不符合题意；B、二氧化锰和过氧化氢溶液反应生成氧气，A中的气体体积增大，压强增大，B中尖嘴导管有喷泉产生，符合题意；C、氯化钠不与水反应，溶于水但无明显的热量变化，A中的气体压强不变，不符合题意；D、铜和稀盐酸不反应，A中的气体压强不变，不符合题意。故选B。12【答案】A【解析】A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度；溶解度是一定温度下，100 g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量，30 时，硝酸钾的溶解度为45.8 g，则30 时，100 g水中最多溶解KNO3固体45.8 g，正确；B、N

20、aNO3的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钠的饱和溶液降温一定有晶体析出，但是未注明溶液的状态，无法判断是否有晶体析出，错误；C、溶解度受温度影响，温度不同，溶解度不同，不指明温度，不能比较溶解度的大小，错误；D、由图可知NaCl的溶解度受温度影响比KCl小，错误。故选A。13【答案】B【解析】A、所用KNO3固体中含有水分，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；B、量筒量水时俯视刻度线，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确；C、KNO3固体溶解前所用烧杯内有水，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项

21、错误；D、配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。故选B。14【答案】B【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，30 时，M和N的溶解度相等，故A正确；B、将60 时N的饱和溶液降温至40 ，溶解度增大，不会有晶体析出，故B错误；C、M的溶解度随温度的升高而增大，故C正确；D、40 时，N物质的溶解度最大，所以N的饱和溶液在40 时溶质质量分数最大，故D正确。故选B。15【答案】（8分）（1）不饱和（2分）（2）15 g（2分）（3）丙=丁乙甲（2分）（4）增大（2分）【解析】（1）蒸发前的烧杯底部没有固体，第二次蒸发10 g水，析出1 g晶体，第三次

22、蒸发10 g水析2.5 g1 g1.5 g晶体，所以乙中的溶液为不饱和溶液。（2）溶解度是一定温度下，100 g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由图丙、丁可知，饱和溶液中蒸发10 g水，析出1.5 g固体，可知该固体物质在当时温度下的溶解度为15 g。（3）丙烧杯和丁烧杯中都含有不溶解的固体，说明溶液都达到了饱和状态，饱和溶液的溶质质量分数100%，温度不变，溶解度不变，所以溶质质量分数相等；甲、乙均为不饱和溶液，所以乙的溶质质量分数比甲浓，故溶液中溶质质量分数的大小关系是：丙丁乙甲。（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而增大。16【答案】（11分）（

23、1）A（2分）（2）A（1分）（3）（1分）Ca(OH)2（1分）26.5%（2分）减小（2分）B（2分）【解析】（1）A、将少量的高锰酸钾放入水中，充分搅拌，形成均一的、稳定的混合物，属于溶液；B、将少量的汽油放入水中，充分搅拌，形成不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液；C、将少量的面粉放入水中，充分搅拌，形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液。故选A。（2）A、烧碱溶于水温度升高；B、硝酸铵溶于水温度降低；C、氯化钠溶于水温度不变。故选A。（3）60 时，氯化钠的溶解度为37.3 g，硝酸钾的溶解度为110 g；由题中信息可知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；饱和溶液溶质的质量分数=溶

24、解度（溶解度+100 g）100%，20 时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36 g136 g100%26.5%；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，使溶液中溶剂减少，溶质析出，溶液中溶质的质量减小；硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以将高温下硝酸钾的饱和溶液降温时，一定会析出硝酸钾晶体；饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液，所以析出晶体后的溶液仍是饱和溶液；结晶法不能将溶质完全析出，不能彻底分离。故选B。17【答案】（10分）（1）肥皂水（1分） 物理（1分）（2）Ca(OH)2（2分）不饱和（2分） 3.16（2分）不变（2分）【解析

25、】（1）硬水给生活和生产带来许多麻烦，一般可用肥皂水来区分硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水。可利用活性炭吸附水中的异味和色素，活性炭的吸附性不需要经过化学变化来表现，属于物理性质。（2）由表中的数据可知，两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是Ca(OH)2。由于在60 时硝酸钾的溶解度是110 g，在此温度时在100 g的水中加入31.6 g的硝酸钾，形成的A溶液是不饱和溶液。在20 时硝酸钾的溶解度是31.6 g，形成的B溶液是饱和溶液，在蒸发10 g水时析出的晶体是3.16 g。向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度随温

26、度的降低而增大，溶液由饱和变不饱和，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将不变。18【答案】（10分）（1）CBA（1分）C（1分）100 g（1分）小于（2分）（2）漏斗（1分）（3）4.5（2分） 500（2分）【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1 时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：CBA；A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是C；t2时，A物质的溶解度是a g，所以完全溶解a g A物质最少需要水的质量是100 g；t2时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量。（2）实验室

27、欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗和滤纸。（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45 g，需要氯化钠固体的质量是10%45 g4.5 g，将45 g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是500 g。19【答案】（8分）（1）63.9 g（2分）（2）30.0（2分） CD（2分）（3）AC（2分）【解析】（1）由甲的溶解度曲线可查出：t3 时，KNO3的溶解度为63.9 g。（2）由溶解度曲线可知，在t3 时KCl的溶解度是40 g，则t3 时KCl的饱和溶液70.0

28、g含有溶质的质量是20 g，设加入水的质量是x，则20 g（70.0 g+x）20%，解得x30.0 g。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。（3）A、由于在t2 时KNO3和KCl溶解度相同，则t2 两饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A正确；B、由于饱和溶液质量关系不确定，分别降温到t1 ，析出晶体的质量无法比较，故B错误；C、由于二者的溶解度都随温度的升高而增大，所以分别升温至t3 ，所得溶液中溶质的质量分数相等，故C正确；D、由于溶液质量的大小不确定，保持t2 不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数无法比较，故D错误。20【答案】（11分）（1）量筒（1分） （2）7.5（2分） 42.5（1分）（3）左（1分）（4）搅拌，加快溶解的速率（2分）（5）AB（2分）（6）100（2分）【解析】（1）由图示可知，标号a仪器的名称是量筒。（2）配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠：50 g15