山西省朔州市怀仁县怀仁一中云东校区学年高二上学期第二次月考化学试题wd无答案.docx

1、山西省朔州市怀仁县怀仁一中云东校区学年高二上学期第二次月考化学试题wd无答案山西省朔州市怀仁县怀仁一中云东校区2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题一、单选题() 1. 下列化学反应中，属于放热反应的是（） AAl+稀盐酸BBa(OH)28H2O+NH4Cl（固体）CKClO3受热分解DC+CuO () 2. 能源与可持续发展密切相关。下列说法正确的是( ) A直接开采的化石燃料完全燃烧不会造成大气污染B从海洋中开采的“可燃冰”释放出的气体与天然气成分相同C二氧化碳、水通过人工光合作用生成有机物同时放出能量D“干热岩”(温度大于的高温岩体)是最具应用价值和利用潜力的清洁能源，该能源

2、属于化石能源 () 3. 下列与化学反应能量变化相关的叙述中不正确的是（） A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同D在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=+285.8 kJmol1 () 4. 下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是 A混合体系中气体密度发生变化B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的浓度改变D反应物的转化率改变 () 5. 反应2

3、A(g) 2Y(g) + E(g)H0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（） A加压B减压C减小E的浓度D降温 () 6. 如图为某化学反应的速率与时间的关系图，在t 1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合图示的反应的是（） A2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0BC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0CH2（g）+I2（g）2HI（g）H0D4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0 () 7. 有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是() 增大反应物浓度 增大压强 升高温度 加入催化剂 AB

4、CD () 8. H 2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A反应、反应均为放热反应B反应、反应均为氧化还原反应C反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关D反应、反应的焓变之和为H=218kJmol-1 () 9. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B对于可逆反应2CO2NON22CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢D用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生

5、 () 10. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na 2S 2O 3+H2SO4=Na 2SO 4+SO 2+S+H 2O,下列各组实验中最先出现浑浊现象的是 实验温度/Na2S2O3溶液稀 H2SO4V/（mL）c/（molL-1）V/（mL）c/（molL-1）A2550.1100.1B2550.250.2C3550.1100.1D3550.250.2 AABBCCDD () 11. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是() A反应CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)Hb () 15. 对于反应3Fe(s)+4H 2O(g) Fe 3O 4(s)+4H 2(g)的平衡常

6、数，下列说法正确的是() AK=BK=C增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小D改变反应的温度，平衡常数不一定变化 () 16. 将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) + B(g) 2C(g) 。若经 2s 后测得C 的浓度为 0.6molL -1，现有下列几种说法： 用物质A 表示的反应平均速率为 0.3molL -1s -1 用物质B 表示的反应的平均速率为 0.6molL -1s -1 2s 时物质A 的转化率为 70% 2s 时物质B 的浓度为 0.7molL -1 其中正确的是（） ABCD () 17.

7、 在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）C（s）H 2O（g） CO（g）H 2（g）；（乙）CO（g）H 2O（g） CO 2（g）H 2（g）。现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变恒温时，气体压强不再改变各气体组分浓度相等断裂氢氧键的速率为断裂氢氢键速率的2倍混合气体的密度不变单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为91同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明（甲）、（乙）容器中反应都达到平衡状态的是（） ABCD () 18. H 2和 I 2在一定条件下能发生反应：H 2(g)+I 2(g)2HI(g)Ha kJ/mol 已知：(a

8、、b、c均大于零) 下列说法不正确的是() A反应物的总能量高于生成物的总能量B断开 1 mol HH 键和1 mol II键所需能量大于断开 2 mol HI键所需能量C断开 2 mol HI键所需能量约为(c+b+a) kJD向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ () 19. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（） A氢气的燃烧热为285.5kJ/mo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）；H=+285.5kJ/molB1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为CH

9、4（g）+O2（g）CO2（g）+H2O（l）；H=-445kJ/molC已知2C（s）+O2（g）2CO（g）；H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/molD已知中和热为57.3kJ/mol，HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）H=-57.3kJ/mol () 20. 下列关于中和热的实验中叙述正确的是（） A在进行中和热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用；使用铜质搅拌棒进行搅拌；进行两到三次实验，取平均值B测量中和热时，一般选择稍过量的碱与一定量的酸反应，也可用稍过量的酸与一定量的碱反应C在做中

10、和热的实验时，随着酸的加入，所得反应混合液的温度变化如图所示，则在进行反应热的计算时所用的T6 D在进行强酸强碱中和反应的反应热测定时，可以用稀盐酸进行反应，也可以选择稀硫酸或稀醋酸 () 21. 已知图一表示的是可逆反应CO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g) H0的化学反应速率( v)与时间( t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO 2(g) N 2O 4(g) Hv逆 () 25. 一定条件下，在容积为3 L的密闭容器中，发生反应CO（g）2H 2（g） CH 3OH（g）H0，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（） A平衡常数K（300 ）K（

11、500 ）B300 ，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡C在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的容积压缩到原来的1/2，氢气的浓度减小D500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v（H2） molL1min1 二、实验题() 26. 中和热测定实验的关键是准确配制一定物质的量浓度的溶液，量热器尽量做到绝热；在量热过程中尽量避免热量的散失，准确测量出反应前后溶液温度的变化。 请回答下列问题： （1）测定中和热时需要用到的玻璃仪器除了大小烧杯还有_ （2）该实验常用0.50 mol/L的盐酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL进行反应，NaOH的浓度大于HCl的浓度，原因

12、是_。 （3）若上述盐酸、NaOH溶液的密度都近似为1 g/mL，中和后生成的溶液的比热容c4.18 J/（g），混合溶液的起始温度为t 1，最高温度为t 2则该中和反应放出的热量为_kJ（填表达式，下同），中和热H_kJ/mol。 三、原理综合题() 27. 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO 2（g）O 2（g） 2SO 3（g）H0），在一个有催化剂的固定容积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 时充分反应达平衡后C的浓度为w molL 1，放出的热量为b kJ。请回答下列问题： （1）a_b（填“”“”或“”“”或“”“”或“”“”或“”“”或“=”)k 逆增大的倍数。 若在1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则 = _ 。