河北省秦皇岛市卢龙县最新高二下学期期末考试化学试题.docx

1、河北省秦皇岛市卢龙县最新高二下学期期末考试化学试题河北省秦皇岛市卢龙县【最新】高二下学期期末考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列反应属于吸热反应的是A铝热反应 B酸碱中和 C氯酸钾分解 D燃烧反应2下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )A BC D3下列说法或表示方法正确的是A氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=-285.8 kJ/molB等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多C已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液

2、混合，放出的热量等于57.3kJD2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=-Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=-Q2 kJ/mol，则Q1Q24某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是A常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值B柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离C该碳酸饮料中水的电离受到抑制D打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度5下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A将混合气中的氨气液化分离，有利于合成氨的反应B用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率C密闭容器中发生反应

3、H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大压强时容器中颜色加深D加压有利于SO2与O2反应生成SO36某温度时，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的变化曲线如图所示，关于其变化的一些说法正确的是 A用X表示该化学反应速率比用Y表示的要快B该反应的化学方程式：3X+Y2ZC若在3min后，把Z从反应体系中分离，平衡不移动D反应开始至2min，Z的平均反应速率：0.1mol/(Lmin)7碳酸铵（NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是A碳酸盐都不稳定，都能自发分解B其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解C其分解是因为外界给予了能量D其分解是因为生成了易挥发的气

4、体，使体系的熵增大8下列离子方程式正确的是A硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32(aq)CaCO3(s) + SO42(aq)B醋酸铵溶于水：CH3COONH4+ H2OCH3COOH + NH3H2OC硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：HSO4+ OHSO42+ H2OD碳酸氢钠水解：HCO3+ H2OH3O+ CO329下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A水电离出的c(H+)=110-13mol/L的溶液：K+、NH4+、SO32、ClB滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液：Na+、NH4+、ClO4、NO3CNa+、Al3+、Cl、HCO3D使pH试纸显蓝色的溶液：K+

5、、Cu2+、Cl、SO4210下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小11将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A水的离子积变大，c(H+)变大，呈酸性 B水的离子积不变，c(H+)不变，呈中性C水的离子积变小，c(H+)变小，呈碱性 D水的离子积变大，c(H+)变大，呈中性12常温下,用0.1000 molL-1HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL-1NH3H2O溶液,滴定曲线如下

6、图。下列说法正确的是AA点的PH13B溶液: c(NH4+） c(Cl-）c(OH-）=c(H+）C溶液:此时溶液中的水电离的c(H+）比原氨水中水电离的c(H+）小D滴定过程中可能出现:c(NH3H2O）c(NH4+）c(OH-） c(Cl-） c(H+）13有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是A升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大BCaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等CCaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液D向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低14化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A碱性锌锰电

7、池比普通锌锰电池性能好锌在碱性介质中被氧化成更高价态B施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与铵盐氮肥混合使用它们反应生成氨气会降低肥效C配制FeCl2溶液时加入少量铁粉抑制Fe2+的水解D纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电水和干木头的某些成分发生化学反应AA BB CC DD15下列实验现象以及结论均合理的是A常温下，测定一定物质的量浓度的某NaA溶液的pH，pH7，可以说明HA是弱酸B在一块镀锡铁板刻一划痕，滴加酸化的食盐水浸泡及KSCN溶液，溶液颜色没有变化，判断其具有好的耐腐蚀性C在氯化银的悬浊液中加入碘化钠溶液，沉淀颜色不变，说明氯化银的溶解度比碘化银大D在酸碱中和

8、滴定中，用标准氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时，用甲基橙做指示剂对滴定终点的判断比用酚酞的更准确16在铅蓄电池的充放电过程中，涉及不到的物质是APbS BPbO2 CPbSO4 DPb17下列选用的装置能达到目的的是 ABCD铁叉镀镍组成原电池并产生明显电流电解法制铝准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液AA BB CC DD18下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法B相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe3e=Fe3+D水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法二、填空题19目前国际空间

9、站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300升至400，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正_ v逆_，平衡常数K_，转化率_20目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）。相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：CO2/molL-1H2/molL-1CH4/molL-1H2O/molL-1平衡abcd平衡m

10、nxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_。三、原理综合题21I.下图为相互串联的三个装置，试回答：（1）若利用乙池在铁片上镀银，则B是_（填电极材料），电极反应式是_；应选用的电解质溶液是_。（2）若利用乙池进行粗铜的电解精炼，则_极（填“A”或“B”）是粗铜，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。（3）丙池滴入少量酚酞试液，电解一段时间_（填“C”或“Fe”）极附近呈红色。（4）写出甲池负极的电极反应式：_。若甲池消耗3.2gCH3OH气体，则丙池中阳极上放出的气体物质的量为_。II.（5）请利用反应Fe +2Fe3+= 3Fe2+设计原电池。设计要

11、求：该装置尽可能提高化学能转化为电能的效率；材料及电解质溶液自选，在图中做必要标注；画出电子的转移方向。_四、实验题22某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再用待测溶液润洗后，注入待测溶液，然后调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置,记下读数；将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；用蒸馏水将锥形瓶洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液，滴入甲基橙作指示剂，然后用标准盐酸进行滴定。滴定至指示剂刚好变色

12、，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL；重复以上过程，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中溶液的颜色从_色变为_色时，停止滴定。（2）下图中，第步“调节滴定管的尖嘴部分充满溶液”方法正确的是_，如果滴定前有气泡，滴定后气泡消失，由此对测定结果形成的影响是_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（3）图中是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。（4）根据下列数据：滴定次数待测液体积标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.2024.10第二次20.003.0027.10请计算待测烧碱溶液的浓度为_mol/L。23乙

13、酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。完成下列填空：(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_；浓硫酸用量又不能过多，原因是_。(2)饱和Na2CO3溶液的作用是_。(3)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。(4)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_、_。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是_，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_。五、有机推断题24已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数

14、比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：(1)X元素的原子基态时电子排布式为：_，Y元素原子最外层电子的电子排布图为：_。(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为_(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为_形，中心原子的轨道杂化类型为_，分子为_(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是_。(5)该化合物的沸点与SiCl4比较：_(填化学式)的高，原因是_。25M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数

15、的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是_，X和Y中电负性较大的是_（填元素符号）。（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是_。（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是_。（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_（填离子符号）。（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是_。26乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：

16、（1）B和A为同系物，B的结构简式为_。（2）反应的化学方程式为_，其反应类型为_。（3）反应的反应类型为_。（4）C的结构简式为_。（5）反应的化学方程式为_。参考答案1C【解析】铝热反应 、酸碱中和、 燃烧反应都是放热反应，氯酸钾分解吸热，故C正确。2A【分析】根据反应物的总能量生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量生成物的总能量，反应为吸热反应来解答。【详解】A. 表示该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，A符合题意； B. 表示该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，B不符合题意；C. 表示该反应中反应物的总能量等于生成物的总能量，该既

17、不为吸热也不放热，故该反应不可能发生； D. 该反应中的过渡态的能量低于反应物的能量，这是不可能的。 综上所述，答案选A。3D【解析】氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧放出的能量，所以氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=-571.6 kJ/mol，故A错误；硫蒸气的能量大于硫磺，等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，硫蒸汽放出的热量多，故B错误；浓硫酸溶解放热，将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故C错误；同质量的氢气燃烧，生成液态水比气态水放热多，所以Q1Q2，故D正确。4A【解析】【详解】A.Kw只与温度有

18、关，常温下，该碳酸饮料中Kw的值等于纯水中Kw的值，故A错误；B.该饮料中存在碳酸的电离平衡：H2CO3H+HCO3-，柠檬酸电离出的H+会抑制碳酸的电离，B正确；C.溶液的pH约为3.5，酸电离出的H+抑制水的电离，C正确；D在该饮料中存在平衡CO2（g）CO2(aq)，打开瓶盖、压强减小，平衡逆向移动，产生气泡，故D正确；答案选A。5D【详解】A将混合气中的氨气液化分离，平衡正向移动，有利于合成氨的反应，能用勒夏特列原理来解释，A错误；B加入过量氮气，氮气与氢气反平衡正向移动，应可以提高氢气的转化率，能用勒夏特列原理来解释，B错误；C密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，增

19、大压强,平衡不移动，容器中颜色加深，不能用勒夏特列原理来解释，C错误；D加压，SO2与O2生成SO3的反应，平衡正向移动，能用勒夏特列原理来解释，D正确；故选D。6B【解析】用X表示该化学反应速与用Y表示的速率一样快，故A错误；n（X）=0.1mol；n（Y）=0.3mol；n（Z）=0.2mol，所以三者计量数之比为3：1：2，该反应的化学方程式：3X+Y2Z，故B正确；若在3min后，把Z从反应体系中分离，平衡正向移动，故C错误；v(Z)= 0.05mol L-1 min-1，故D错误。7D【解析】有的碳酸盐稳定，不能自发分解，如碳酸钠，故A错误；有些吸热反应也能自发进行，故B错误；碳酸铵

20、在室温下就能自发地分解，不需要外界给予了能量，故C错误；碳酸铵分解生成了大量气体，体系的熵增大，故D正确。8A【解析】硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠生成碳酸钙沉淀：CaSO4(s) + CO32(aq)CaCO3(s) + SO42(aq)，故A正确；醋酸铵溶于水：CH3COO-+NH4+ H2OCH3COOH + NH3H2O，故B错误；硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：Ba2+2H+SO4+2OHBaSO4+ 2H2O，故C错误；碳酸氢钠水解：HCO3+ H2OOH-+ H2CO3，故D错误。9B【解析】水电离出的c(H+)=110-13mol/L的溶液呈酸性或碱性，若呈酸性SO32不能大量

21、存在，若呈碱性NH4+不能大量存在，故A错误；滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液呈酸性， Na+、NH4+、ClO4、NO3不反应，可以大量共存，故B正确；Al3+、与HCO3发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，故C错误；使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性， Cu2+不能存在，故D错误。10B【详解】A氯化氢是强电解质导致氯化氢在水溶液里完全电离，醋酸是弱电解质导致醋酸在水溶液里部分电离，物质的量浓度相等的两种溶液，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，故A错误；B盐酸和醋酸都是一元酸，100mL0.1mol/L的两溶液的物质的量相等，中和氢氧化钠时需要氢氧化钠的物质的量相等，故B正确；C醋酸在水溶液里部分电离，氯

22、化氢在水溶液里完全电离，加水稀释促进醋酸少量，将pH=3的两溶液稀释100倍，醋酸的pH5，盐酸的pH为5，故C错误；D醋酸中存在电离平衡，氯化氢的电离不存在电离平衡，向两种溶液中加入少量相应的钠盐，醋酸根离子抑制醋酸电离，氯离子不影响氯化氢电离，则醋酸中氢离子浓度减小，盐酸中氢离子浓度不变，故D错误；故答案为B。11D【详解】加热促进水电离， c(H+)变大、c(OH-)变大，水的离子积变大，但c(H+)=c(OH-) 呈中性，故D正确。12D【解析】试题分析：NH3H2O是弱碱，浓度为0.1000 molL-1时PH小于13，A错；时溶液显中性，根据电荷守恒: c(NH4+） +c(H+）

23、= c(Cl-）c(OH-），溶液显中性则c(OH-）=c(H+），所以c(NH4+） = c(Cl-），B错；时反应完全，此时溶液的溶质为NH4Cl，NH4Cl水解会促进水的电离，所以水电离的c(H+）比原氨水中水电离的c(H+）大，C错；在滴定初始时会出现c(NH3H2O）c(NH4+）c(OH-） c(Cl-） c(H+），D对。考点：化学图像的分析、盐类水解、离子弄的的大小比较。13C【解析】【详解】A、加热促进电离，加热CaCO3沉淀的溶解度增大，故A正确，不符合题意；B、CaCO3的溶解平衡体系中CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，速率相等，故B正确，不符合题意；C、CaCO3属

24、于强电解质，故C错误，符合题意；D、向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，碳酸钙沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3的溶解量降低，故D正确，不符合题意；答案选C。14B【解析】碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，因为碱性锌锰电池不易发生自放电，故A错误；K2CO3溶液呈碱性，与铵盐反应放出氨气，故B正确；配制FeCl2溶液时加入少量铁粉，防止Fe2+被氧化变质，故C错误；纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电，干木头的某些成分溶于水变为电解质溶液，故D错误。15A【解析】强碱弱酸盐水解呈碱性，NaA溶液的pH 7，可以说明HA弱酸，故A正确；在一块镀锡铁板刻一划痕，滴加酸化的食盐水浸泡，负极反应

25、为Fe2e=Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液颜色没有变化，不能判断其具有好的耐腐蚀性，故B错误；在氯化银的悬浊液中加入碘化钠溶液，沉淀颜色变为黄色，故C错误；在酸碱中和滴定中，用标准氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时，用酚酞做指示剂对滴定终点的判断比用甲基橙更准确，故D错误。16A【解析】铅蓄电池中Pb是负极、PbO2是正极、硫酸是电解质，放电过程生成硫酸铅，故选A。17C【解析】铁叉镀镍时，铁叉与电源负极相连，故A错误；没有形成闭合电路，不能构成原电池，故B错误；石墨作电极电解熔融氧化铝生成铝和氧气，故C正确；K2Cr2O7是具有强氧化性，量取一定体积K2Cr2O7标准溶液用酸式滴定管，故D错

26、误。18D【解析】铁上镀锌的保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀快，故B错误；钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe2e=Fe2+，故C错误；水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法，故D正确。19增大 增大 减小 减小 【解析】试题分析：升高温度反应速率加快；H2的体积分数随温度的升高而增加，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热。解析：升高温度反应速率加快，温度从300升至400，v正增大、 v逆增大；升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小，反应物转化率减小。点睛：对于吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大；对于放热

27、反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小；20【解析】试题分析：平衡常数K= ，相同温度时平衡常数一定相同，解析：相同温度时平衡常数一定相同a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 。21铁片 Ag+ e-= Ag AgNO3溶液 A Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中 Fe CH3OH -6e-+ 8OH-= CO32-+ 6H2O 0.175mol 【解析】试题分析：根据图示可知，A是甲醇燃料电池，通入甲醇的电极是负极，通入氧气的电极是正极；乙、丙为电解池，乙池中A是阳极、B是阴极；丙池中铁是阴极、石墨是阳极。解析：（1）电镀时镀件做阴极、镀

28、层金属做阳极，含有镀层金属的盐溶液做电解质溶液，若利用乙池在铁片上镀银，则B是铁片，电极反应式是Ag+ e-= Ag；应选用的电解质溶液是AgNO3溶液。（2）粗铜精炼时，粗铜做阳极、精铜做阴极、硫酸铜做电解质溶液；若利用乙池进行粗铜的电解精炼，则A是粗铜，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，Au、Ag活泼性小于铜，Au、Ag不能失电子，Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方；Fe活泼性大于铜，Fe可以失电子生成Fe2+，所以Fe以Fe2+的形式进入电解液中。（3）丙池是以惰性电极电解食盐水，阳极反应式 、阴极反应式 ，电解过程中阴极附近碱性增强，滴入少量酚酞试液， Fe是阴极，铁极附近呈红色。（4）甲池是燃料电池，负极通入甲醇，负极电极反应式：CH3OH -6e-+ 8OH-= CO32-+ 6H2O。根据电极反应，若甲池消耗3.2gCH3OH气体，