湖南省岳阳县汨罗市一中高一上学期期末考试化学精校解析Word版.docx

1、湖南省岳阳县汨罗市一中高一上学期期末考试化学精校解析Word版湖南省岳阳县第一中学、汨罗市一中高一上学期期末考试化学试题1.下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是()A. SiO2Na2SiO3 B. Na2O2NaOHC. N2NH3 D. NH3NO【答案】D【解析】试题分析：ASiO2Na2SiO3的反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，错误；BNa2O2可与水反应生成NaOH，Na2O2自身发生氧化还原反应，无须加入氧化剂，错误；CN2NH3，N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，错误；DNH3NO，N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，正确。考点：考查氧化还原反

2、应。2.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中，正确的是 ( )A. 1 mol NaHCO3晶体中所含的离子总数为3NAB. 常温下，46gNO2与N2O4混合气体中所含的N原子数为NAC. 标准状况下，22.4L水中所含的H2O分子数为NAD. 在钠与过量氧气的反应中，1 mol 钠失去电子的数目为2NA【答案】B【解析】【详解】A. 碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的盐，1 mol NaHCO3晶体中所含的离子总数为2NA，A错误；B. NO2与N2O4的最简式均是“NO2”，常温下，46gNO2与N2O4混合气体中所含“NO2”的物质的量是1mol，其中含有的N原子数为N

3、A，B正确；C. 标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4L水中所含的H2O分子数，C错误；D. 钠在反应中只能失去1个电子，在钠与过量氧气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为NA，D错误；答案选B。3.一定量的Na2O2与CO2反应，得到固体物质41.8 g，恰好与1 L 1 molL1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是()A. 41.8 g固体物质为Na2CO3B. 41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C. 一定量的Na2O2为78 gD. 41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物【

4、答案】D【解析】【详解】盐酸中和含氯化氢的物质的量为：1L1mol/L=1mol，反应后固体恰好与1mol氯化氢反应，反应后溶质为氯化钠，原固体中含有1mol钠离子，反应后的固体可能组成为：碳酸钠，碳酸钠和过氧化钠的混合物，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，若全部反应生成碳酸钠，其物质的量为：=0.5mol，质量为：106g/mol0.5mol=53g41.8g，若全部为过氧化钠，则过氧化钠的物质的量为 =0.5mol，质量为：78g/mol0.5mol=39gFe3+Co2O3C. 在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化D. 可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2

5、+Br2【答案】C【解析】试题分析：反应的氧化产物分别是I2、Fe3+、Cl2，故A错误；根据氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂，可以知道Co2O3Cl2Fe3+，故B错误，在Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O中，转移的电子数为2，所以当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化，故C正确根据2Fe2+Br22Fe3+2Br，可以知道，氧化性Br2Fe3+，所以Cl2+FeBr2FeCl2+Br2是错误的，故D错误，本题的答案选C。考点：氧化还原反应点评：本题考查了氧化还原反应，氧化还原反应是高考考查的重点和难点，本

6、题的命题模式是高考命题的热点，本题难度适中。15.下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是()A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量【答案】C【解析】【详解】A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡，先产生氢氧化铝沉淀：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3和N

7、aOH溶液反应，生成偏铝酸钠，沉淀溶解：NaOH+ Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，所以沉淀量达到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比为3：1；A错误；B向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，立刻产生白色氢氧化铝沉淀，发生反应：AlO2-+H+H2O= Al(OH)3，随着盐酸的逐滴加入，开始形成的沉淀又逐渐溶解，发生反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，所以沉淀量达到最大消耗的盐酸和沉淀完全溶解消耗的盐酸的物质的量之比是1：3B错误；C向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始滴加NaOH发生反应为Al3+3OH-= Al(OH)3，先产生氢氧化铝沉淀，当Al

8、3+沉淀完全后，然后发生反应NH4+OH-=NH3H2O；此时沉淀氢氧化铝的量不变，最后继续滴加NaOH，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，氢氧化铝沉淀溶解，沉淀量达到最大消耗NaOH、沉淀量不变和沉淀溶解消耗NaOH的比为3：1：1；C正确；D向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，首先发生反应：Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O，产生白色沉淀，然后发生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，此时沉淀的量不变，再发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3，产生沉淀，又发生反应：CO32-+H2O

9、+CO2=2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2， CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3沉淀量不变，最后发生反应：BaCO3+2H2O+2CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解，D错误；故合理选项是C。16.如右图所示，夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能()A. NaOH溶液、CO2 B. H2O、氨气C. NaOH溶液、CO D. H2O、NO2【答案】C【解析】【分析】水的沸点与压强

10、有关，压强越小水的沸点越低，压强越大水的沸点越高，如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾，说明其压强减小，据此解答。【详解】A氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，打开夹子时中的气体进入中，从而使得中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了，A不选；B氨气极易溶于水，气体的物质的量减少，则中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，B不选；C一氧化碳和氢氧化钠不反应，打开夹子时中的压强不变，水的沸点不变仍然是100，水不能沸腾，C选；DNO2易溶于水，与水发生反应：3NO2+H2O=HNO3+NO，反应使气体的物质的量减少，则中的压强减小，水的沸点降低

11、，水沸腾，故D不选；故合理选项是C。【点睛】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，根据题中的现象分析出气压的变化，并根据压强对物质沸点的影响分析解答，题目难度不大。17.硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2、稀硝酸的还原产物为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。(1)请写出实验室中用Cu与稀HNO3反应制取NO的化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向及数目_(2)64gCu与适量的浓HNO

12、3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗的HNO3的物质的量是_(填字母代号)。A.0.5mol B. 1.0mol C. 2.0mol D. 3.0mol产生的气体分别是_，其物质的量之比是_(3)实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等，请将下列3种物质：FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，并配平该反应的化学方程式。_HNO3+_ _+ _ +_ NO+_H2O(4)硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念-“绿色化

13、学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是_(填字母代号)。ACuCu(NO3)2BCuCuOCu(NO3)2CCuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2DCuCuSO4Cu(NO3)2【答案】 (1). (2). D (3). NO2和NO (4). 1:1 (5). 4 (6). 3FeSO4 (7). Fe(NO3)3 (8). Fe2(SO4)3 (9). 1 (10). 2 (11). B【解析】【分析】(1)Cu与稀HNO3反应书写硝酸铜、NO与水；所含元素化合价升高的物质发生氧化反应，氧化剂得到电子，硝酸是氧化剂，结合N元素化合价变化计算转移电子；(2)Cu与硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2、NO，根据Cu元素守恒计算nCu(NO3)2，根据N元素守恒计算反应中消耗HNO3的物质的量；(3)所给的物质中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3；根据电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程