高中化学竞赛题氟溴砹及其化合物.docx

1、高中化学竞赛题氟溴砹及其化合物中学化学竞赛试题资源库氟溴砹及其化合物A组下列对溴化钠的描述中正确的是A 是一种可溶于水的晶体B 跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀C 跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法D 其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应已知氟化氢、氯化氢等卤化物都易溶于水，在空气里均会呈现白雾。又知氟化钠是一种用来杀地下害虫的农药，向其水溶液中加入硝酸银溶液未见有浑浊现象。则下列对卤化氢性质的叙述中，不正确的是A 它们都是无色气体，都易溶于水B 水溶液都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀C 它们的密度都比空气大，在空气中均形成白雾D 随着卤族元素核电荷数的增大，它们的稳定性越来越差从海水中

2、可以提取溴，主要反应为：2BrCl22ClBr2，下列说法正确的是A 溴离子具有氧化性 B 氯气是还原剂C 该反应属于复分解反应 D 氯气的氧化性比溴单质强加氟牙膏是含有微量氯化物的添加剂，可防止龋齿，长期使用加氟牙膏在牙齿表面生成了一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙。其化学式为CaxFy(PO4)z，已知x、y、z都是奇数，其中x等于5。1mol CaxFy(PO4)z含有氟离子的物质的量为A 4mol B 3mol C 5mol D 1mol在通常情况下，下列各组物质不能共存的是A 氯气和氢气 B 氟气和氢气 C 溴和氢气 D 氯化氢和溴化氢将下列各种溶液分别与溴水混和并振荡，静置后分成两层

3、，溴水层几乎无色的是A 氯水 B 乙烯 C 苯 D 碘化钾溶液不能使淡黄色的溴水最后变为无色溶液的是A 镁粉 B KI溶液 C KOH溶液 D Na2SO3溶液在溴水中加入或通入下列物质：镁粉；SO2；H2S；活性炭；AgNO3溶液；NaHCO3溶液；NH3；CO2；Cl2；KI。能使其褪色的是A 全部 B C 除外全部 D 下列物质的保存方法，正确的是A 保存液溴时，加少量水密封 B 氢氟酸保存在棕色试剂瓶中C 液氯密闭保存在钢瓶中 D 碘通常保存在无色试剂瓶中某强酸性溶液中可能存在NO3、I、Cl、Fe3中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，Br2被还原，由此推断该溶液中A 不含NO3，也

4、不含时Fe3 B 含有NO3、I、ClC 含I，但不能确定是否含Cl D 含有Fe3在NaBr和KI的混和溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是A NaCl B NaCl和KBr C .KCl和NaBr D NaCl和KCl向溴化钠、碘化钠的混合液中通入足量的氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是A NaCl B NaCl，I2 C NaCl，Br2，I2 D NaCl，NaBr，NaI向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A NaCl Na2SO4 B NaCl NaBr Na2SO4C

5、NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO4下列各组物质，不用任何化学试剂，只需用相互反应的方法就能够鉴别的是A Cl2、HCl、HBrB BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液C NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液D 盐酸、Na2CO3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液固体NaBr和浓硫酸混和微热，其生成物是A HBr、H2O、SO2 B HBr、Na2SO4、H2OC Br2、SO2、NaHSO4 D Br2、SO2、NaHSO4、H2O下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是A 加入足量的新制氯水，溶液变色则有BrB 加入酸性KMnO4溶液，观

6、察溶液颜色是否褪去C 加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有BrD 加足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br将NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体(m2)g，则A溶液中Na、Br、Cl的物质的量浓度之比不可能为A 321 B 312 C 431 D 314某溶液中Cl、Br、I的离子个数比为123，欲使其比为111，需通入氯气，那么通入氯气的分子数是原溶液中I个数的A 1/2 B 1/3 C 2/3 D 1/6若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素

7、，下列属于它们共性反应的是A X2H22HX B X2H2OHXHXOC 2Fe3X22FeX3 D X22NaOHNaXNaXOH2O已知：2BrO3Cl2Br22ClO3；5Cl26H2OI22HIO310HCl；ClO35Cl6H2Cl23H2O。则氧化性强弱顺序排列正确的是A ClO3BrO3IO3Cl2 B BrO3Cl2ClO3IO3C BrO3ClO3Cl2IO3 D Cl2BrO3ClO3IO3有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，甲、丁两瓶气体混和后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混和后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是A HBr B

8、 HCl C H2 D Cl2在一定条件下会发生下列反应：4HClO22H2O2Cl2 氯气溶于水：Cl2H2OHClHClO 氟气与水反应：2F22H2O4HFO2 由以上反应可以判断出氢化物的稳定性A H2OHCl B H2OHF C HClH2O D 无法判断浓度为2mol/L的氢溴酸溶液1L，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中，可行的是A 通入标况下的HBr气体44.8LB 将溶液加热蒸发浓缩至0.5LC 蒸发掉0.5L水D 加入10mol/L氢溴酸0.6L，再将溶液稀释至2L把9.5g氟气通入90.5g水中，设这些氟气全部被水所吸收，可测得该溶液的质量百分比浓度为A 9.5

9、% B 1% C 10.4% D 16.4%有W、X、Y三种气体是Cl2、HCl、HBr，但不知分别是哪种，已知W、X混和后无反应，则正确的判断是A Y肯定不是HCl B W、X不能确定C Y可能是HCl D Y不是Cl2，也不是HBr液态溴中混有少量的氯气同时溶解在四氯化碳中，欲除掉杂质氯气，可向其中A 加适量碘化钾溶液振荡 B 加适量溴化钾溶液振荡C 加适量氯化钠溶液振荡 D 通入适量氯气有两种卤单质共1mol，跟氢气在一定条件下完全反应后，生成的卤化氢的平均分子量是38.5，则这两种卤素单质不可能是A F2、Cl2 B F2、Br2 C Cl2、Br2 D Br2、I2现有KCl和KBr

10、的混和物3.87g，将混和物全部溶于水并加入过量AgNO3溶液，充分反应后生成6.63g沉淀物，则原混和物中钾元素的质量分数是A 24.1% B 25.9% C 40.3% D 48.7%NaCl，NaBr，NaI三种溶液可用一种试剂将它们鉴别出来，这种试剂是 。在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化：另知：A、D、E、H的焰色反应均呈黄色；G能使带火星的木条复燃；溶液B中加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀；溶液H中加AgNO3溶液产生白色沉淀。（1）写出A、B的化学式：A ，B 。（2）写出气体C和固体E反应的化学方程式；（3）写出溶液D和气体F反应的离子方程式。往含有1.6g溴化钾的溶

11、液中加入含有杂质氯的粗溴6.0g，将混和物蒸发，烘干得残留物1.3g，则粗溴中氯的质量分数是 。已知AgCl和AgBr的混和物中含Ag61%，试求混和物中溴元素的质量百分含量 。有一KCl和KBr的样品共3.87g，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后，产生沉淀质量为6.63g，则原样品中钾元素的质量百分含量为 。将一定量的氯气通入250mL溴化钾溶液中然后将所得溶液蒸干，得干燥固体40g，经分析知其中含25%的化合态的溴（质量）。试计算：（1）通入氯气的质量 ；（2）原溴化钾溶液的百分比浓度（设溴化钾溶液的密度为1g/mL） 。将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混

12、合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为9.813g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g。求原混合物中各化合物的质量。向NaBr与NaI的混合溶液中通入适量Cl2，反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体W。（1）W的可能组成为 ； ； ； 。（填化学式，可以多填或少填）（2）现将NaBr与NaI的混合固体10.0g溶于适量水中，通入448mL Cl2（标准状况）充分反应后，按上述操作得到W的质量为7.28g。求原混合物中NaI的质量分数。已知氧化性Cl2Br2Fe3。往500mL 2.0mol/L

13、的FeBr2溶液中通入amol氯气，试确定a不同取值范围时的氧化产物及其对应的物质的量，填入下表：a值的范围氧化产物及其物质的量0a1/21/2a3/2a3/2B组下列关于砹（85At）及其化合物的说法中，正确的是A 稳定性：HAtHCl B 氧化性：At2I2C At2为分子晶体 D NaAt的水溶液呈碱性痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹

14、线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是A AgNO3 NaBr AgBr B AgNO3 NaCl AgClC AgCl AgNO3 NaCl D AgNO3 NaI AgI18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味气体产生，此盐是A 氟化银 B 氯化银 C 溴化银 D 碘化银使用浓硫酸与萤石在器皿中反应，构成器皿的材料是A 普通耐酸玻璃 B 石英玻璃 C 陶瓷 D 金属铝下列四组物质中，反应后能生成溴的一组是高锰酸钾、溴化钾、稀硫酸 溴化钠、磷酸溴化钠溶液、氯水 溴化钠、二氧化锰、浓硫酸A B C D 下列各组

15、物质中，都能使溴水褪色的是A 石灰水、乙醇、裂化汽油、天然橡胶单体B AgNO3溶液、KBr溶液、CCl4、氯水C 苯酚溶液、氨水、K2SO4溶液、KNO3溶液D SO2、氢硫酸、KI溶液、苯E 乙炔、纯碱溶液、油酸、乙二酸溶液下列合成溴化钾的方法中，最合理的是A KClKBr B Br2FeBr3KBrC Br2KBr D KOHKIKBr化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mL O2和10mL F2（气体都在同温同任下测定）。下列关于化合物甲的说法正确的是A 该化合物的化学式为O2F3 B 其电子式可表示为FOOOFC 甲具有很强的氧化性 D 甲中氧

16、元素的化合价为2价氟气与2的NaOH溶液反应，放出一种无色气体X。X由两种元素组成，其中氧元素占29.6。则下面有关叙述正确的是A X气体是F3O2，它具有还原性B X气体是OF2，它具有氧化性C 在F2与NaOH反应时，F2既是氧化剂又是还原剂D 在反应中还有NaFO生成F2是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相等的F2（气）与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，则该气体是下列中的A H2 B HF C OF2 D O2现有5mL Ag为0.1mol/L的某溶液，加入等物质量的的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤，干燥称得质量为0.013g，则此沉淀是A LiF

17、 B LiCl C AgF D AgCl在50g含有1.70g硝酸银和1.85g硝酸钯Pd(NO3)2的溶液中，加入足量的NaI溶液，充分反应后，静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到5.225g固体。由此得出的正确结论是A 银离子只有部分参加反应B 钯离子（Pb2）只有一部分被沉淀C 碘化钯（PdI2）难溶于水D 碘化钠和硝酸钯在溶液中不发生反应在50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到2.87g固体。由此可以得出正确结论是A 氯离子只有一部分参加反应B 氟离子只有一部分参加反应C 氟化银难溶于水D NaF与硝酸银在

18、溶液中无沉淀生成把少量AgCl加到NaBr溶液中，白色不溶物变成淡黄色不溶物；把淡黄色AgBr放入NaI溶液中，淡黄色不溶物变成黄色不溶物。这个事实说明A AgCl、AgBr、AgI的稳定性逐渐减小B Cl、Br、I的活泼性逐渐减小C AgCl、AgBr、AgI的离子键逐渐增强D AgCl、AgBr、AgI的溶解性逐渐减小取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A 112 B 213 C 632 D 321长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年

19、两位英国科学家斯图查尔和阿佩曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在0以下将氟气从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法中错误的是A 次氟酸分子中原于间以共价键相结合 B 次氟酸分解会产生F2C 次氟酸与热水反应可能有H2O2生成 D 次氟酸的酸性可能比次氯酸强某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的

20、液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是A 镁粉只直接与溴水中的溴反应B 镁粉只与溴水中的酸反应C 产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D 镁粉在水的催化下与溴发生反应5mLAg浓度为0.1mol/L的溶液与等物质的量碱金属盐反应，待卤化物沉淀后，在200W灯泡下烘干，得到沉淀1.29102g，则沉淀为 （写出化学式）。氟是所有元素中非金属性最强的元素，氟气与水反应可以获得四种物质，它们分别为（用分子式表示） 、 、 、 。其中有一种是无色气体，与臭氧有类似的臭味，它可由氟气慢慢地通入2%的NaOH溶液中制得，此反应的离子方程式为： 。天体物理

21、学家在研究某星球的大气时，测知其主要成分是一种易溶于水的气体A；用酸化的KMnO4溶液与A的水溶液共热时，可获得一种棕色气体产物B，B冷至室温时，即凝为液体；B与碱反应能生成两种盐。据此推断：该大气主要成分A是 ，A与KMnO4溶液反应的方程式为 。氢卤酸的酸性由强到弱的顺序是 。出现这种现象的原因有多种，试只用卤素负离子X的性质给予解释。一个250mL锥形瓶中盛大约3mL液溴（密度为3.18g/cm3），另一个250mL锥形瓶中盛氯气（标准状况下为3.17g/L）。分别加入过量的铝，加塞，在盛液溴瓶中的反应更为剧烈。这个实验现象和氯气的非金属性强于液溴矛盾吗？两只带玻璃塞的锥形瓶（250mL

22、）中分盛Cl2（常温、常压）和底部有一层液态Br2（4mL），再各放入一块没有表面膜的铝块（1g），迅速塞紧塞子。请说出并比较两瓶中所发生的现象和最终结果密度：Cl2(g) 2.96g/L，Br2(l) 3.2g/cm3一包白色固体是由NaCl和NaF组成的混合物，请用实验检验混合物中含氯元素、氟元素。变色眼镜的玻璃片含有少量溴化银和微量的氧化铜。当玻璃受到阳光照射时，发生_反应，而使玻璃由无色变成灰黑色，把玻璃放到暗处，又因发生_反应，而使玻璃由灰黑色变成无色。普通照相感光胶片曝光发生反应的化学方程式是 ，所不同的是 。一种变色眼镜的镜片和普通照相感光片中都含有卤化银（AgX）。（1）镜片变

23、色是因为卤化银在光的作用下发生了化学反应，其反应方程是 （2）1871年R.L.Maddox开发出了AgX的明胶乳剂，1889年G.Eastplman将感光材料用火棉胶为片基制成了胶卷形式。普通照相感光胶片爆光的反应方程式 ，与变色镜片反应方程式的不同之处是 （3）照相感光胶片可分为色盲片、全色片对可见光中各种波长的光线（约400nm700nm）都具有良好的感光度，而色盲片私对蓝紫光敏感，对黄绿光感受迟钝，而对红、橙色光毫无反应；与蓝紫光相比，黄、绿、红、橙光在色盲上感光度差是因为 （4）胶卷曝光后由于AgX的变化留下了物体的潜影，若长时间不冲洗（即显影、定影），曝光形成的潜影会随着时间的延长

24、而逐渐消失（潜影衰退现象），原因是 天然氟矿主要有萤石、氟磷灰石等。由萤石矿制F2的方法是先用浓硫酸与萤石反应，生成HF，在HF中加入KF，再电解得F2。（1）由萤石矿制F2的主要化学反应的方程式。 ；（2）之所以用硫酸而不用盐酸与萤石反应的理由是 ；（3）在制取过程中加入KF的作用是 ；（4）F对人体的危害是很严重的。人体中若含有过多的F，F会与人体内一种重要的金属阳离子形成难溶物，而带给人体严重的伤害和痛苦。这种阳离子是 。制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与10%的HClO4反应。X中各元素的质量分数为：Cl占30%，O占54%，F占16%。其实验装置如下图所示：已知有

25、关资料如下：无水KF易吸F2、HF和H2O；X的熔点为167，沸点为15.9，易分解或接触有机物发生爆炸；F2的沸点为188，HF的沸点为19.54，O2的沸点为183。试回答：（1）X的化学式是 ；（2）实验中生成X的化学方程式是 ；（3）D装置的作用是 ；（4）B中冷却剂选用液氧的理由是 ；（5）A中填充环状物的作用是 ；（6）有人用石墨为填充剂，结果无X生成。石墨加入导致不能生成X的主要理由是 。工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：（1）向海水中通入Cl2将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为 （2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为 （3）将（2

26、）所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为 （4）这样得到的溴中还混有少量Cl2，除去的方法是 通过查阅周期表中各族元素性质的变化趋势，推论出下列关于砹（At的原子序数为85）问题的合理答案：（1）由KAt的水溶液制备At的化学反应方程式。（2）若将浓硫酸加到固体KAt上，估计发生反应的化学反应方程式是 ，产生的实验现象是 。（3）写出一种不溶性砹化合物的化学式 。At2是否溶于CCl4？ 。某未知纯净气体A，取其标准状况下，体积均为2.24L的两份样品，一份与过量的氧气混和，燃烧后无固

27、体物质生成，气体生成物均被过量的氢氧化钙溶液吸收，得13.90g沉淀；另一份在标准状况下与一定质量的二氧化硫气体混和，测得混和气体对氢气的相对密度为20，则A的分子式为 ，二氧化硫的质量为 g。取含有NaCl和NaBr的样品0.600g，用重量法测定。得到两者的银盐沉淀0.4482g,另取同样重量的样品，用沉淀滴定法测定，消耗0.1048mol/L，AgNO3溶液26.48mL。请写出有关反应式并求NaCl和NaBr在试样中的百分含量各为多少？（注意有效数字）C组画出OF2的点电子结构图，并指出其中氧的价态是多少？写出在实验室中制备下列各物质的化学反应式。HCl；HBr；HI；HIO4。写出用

28、适当的卤素制备下列各物质的化学反应式：HClO4；I2O5；Cl2O；ClO2；KBrO3；OF2；BrO3；Br2O将易溶于水的钠盐A与浓硫酸混合后微热得到无色气体入将B通入酸性高锰酸钾溶液后有气体C生成。将C通入另一钠盐D的水溶液中，则溶液变黄色、橙色，最后变为棕色，说明有E生成。向E中加入氢氧化钠溶液得到无色溶液F，当酸化该溶液时又有E出现。请写出A、B、C、D、E、F的化学式。A和B均为无色晶状物，且在水中溶解度很大。如果在一个长颈瓶中用211.0g化合物A加入100.0mL水，配制成溶液，在另一长颈瓶中，用162.9g化合物B加入100.0mL水配制成溶液。用这两种溶液来做一个令人吃

29、惊的实验：两种溶液倒在一起，产生265.9g沉淀和纯净的水。灼烧这些沉淀，其重量减少至139.0g。灼烧化合物A，得到由构成易变的化合物组成的混合物。在铂坩埚中灼烧化合物B，按精细的化学计量得到化合物C。试写出A、B和C的化学式，写出混合A和B的水溶液时和灼烧化合物A时所发生反应的化学方程式。黑白照相里的显影是指将胶卷放进显影液（对苯二酚的碱溶液）里，将含有银核的AgBr粒子还原成金属银，写出离子反应方程式；定影是指用定影剂（Na2S2O3）洗去不溶性的AgBr，写出化学反应方程式。显影： 定影： 很长一段历史时期，人们认为溴不会呈现7价。1968年有位化学家用发现不久的XeF2和HBrO3反

30、应，首先制出BrO4离子，随后在1971年用XeF2和KOH、KBrO3的水溶液反应，得到了很纯的KBrO4晶体。（1）已知XeF2跟水反应放出氙气和氧气，氟以化合态存在于溶液中，试写出化学反应方程式 ，氧化剂是 ，被氧化的元素有 。（2）写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4晶体的反应方程式。（3）根据上述信息指出高溴酸根的稳定性和溶液的pH值的关系。虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下，试将它们完成并配平：（1）KMnO4KFH2O2HFK2MnF6，（2）SbCl5HFSbF5，（3）K2MnF6SbF5KSbF6MnF3F2用粒子撞击铋209合成了砹211。所得样品中砹211的浓度108mol/L，砹211同位素半衰期较长，足以用它来研究砹的化学