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1、浙江省萧山三中届高三上学期第二阶段考试化学无答案2015届高三第一学期阶段考试二化学试卷满分：100分 考试时间：100分钟 本卷可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Mg 24；Al 27；Si 28；S 32；Cl 35.5；K 39；Ca 40；Mn55；Fe 56；Cu 64；Zn 65； Ba 137；I 127 第卷（共44分）一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）1近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（ ）A大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 B重金属离子可导致蛋白质变性 C

2、SO2和NxOy均属于酸性氧化物D苯是最简单的芳香烃 2下列实验操作中，先后顺序正确的是（ ）A稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水 B实验室制取氯气时，先装好药品，再检查装置的气密性C在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸D为检验中性溶液中的Cl- 和SO42,先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液 3下列叙述中正确的有（ ） NH4I的电子式： 8个中子的碳原子的核素符号： 碘酒、淀粉、晨雾、纳米材料均为胶体 烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质用托盘天平称取8.75g食盐 用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液 C60、C70、金刚石、石墨均

3、为碳的同素异形体现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成。例如，可用元素分析仪确定C、H、O等元素，用红外光谱仪确定物质中含有哪些金属元素，用原子吸收光谱确定物质中的有机原子团。A3个 B4个 C5个 D 6个4能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A. 电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2 B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3 +OH =CO32 +H2OC硫化亚铁溶于稀盐酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SDCu粉和稀HNO3 反应： Cu+2NO3+4H+ Cu2+ +2NO2+3H2O5某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、M

4、g2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等离子中的几种离子。取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如右图所示 ，则下列说法正确的是（ ）A实验中NaOH溶液的物质的量浓度为0.lmol/L B实验中无法确定K+的存在C溶液中一定不存在的离子有Cl-、Fe3+ 、Mg2+ 、K+、CO32-D溶液中一定存在的离子有K+、NH4+、Al3+、SO42-6设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的有（

5、）常温下，21 g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5 NA14.2 g 硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子常温常压下，11.2 L乙烷所含的分子数为0.5 NA10ml 18 mol/L的浓硫酸与足量的铜共热，反应时转移的电子数为 0.18 NA在反应KIO3 + 6 HI = KI + 3I2 + 3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为6NA2 g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA 1 L 0. 1 moIL-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.

6、6NAA3个 B4个 C5个 D6个7下列有关金属的工业制法中，正确的是（） A制铁：以铁矿石为原料，在高温条件下用CO还原得到铁单质 B制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融的氧化镁得到镁单质 C制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液得到金属钠 D制铝：从铝土矿中，经一系列反应得到氯化铝，电解熔融的氯化铝得到金属铝8臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）ABCD03s内，反应速率为=0.2 molL-1升高温度，平衡常数减小时仅加入催

7、化剂，平衡正向移动达到平衡时，仅改变，则为9只有加入还原剂才能发生转化的是（ ）AKMnO4MnO2 BCl2Cl CHNO3NO DSO2Na2SO310下列叙述不正确的是（ ）A金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管C电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极D氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应11电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)100%。现取20 mL pH=3 的 CH3COOH溶液，加入0.2 molL1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（

8、 ） A0.5% B1.5% C0.1% D1%12下列说法正确的是 ( )A. 已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） H=+68kJmol-12C（s）+O2（g）=2CO（g） H=-221kJmol-1 C（s）+O2（g）=CO2（g） H=-393.5kJmol-1则4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g） H=+1200kJmol-1 B由H+(aq)OH(aq)H2O(l) H-57.3 kJmol1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ C通常人们把拆开1 mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量看

9、成该共价键的键能 则 DNH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57 kJmol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向13X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，XYZW其中X与W的质子数之和为21，由此可知（）AX位于元素周期表中第2周期、第VA族 BY的氢化物(H2Y)不稳定，100以上即可分解CZ的最高价氧化物的水化物是一种强碱 DW的非金属性比Y的非金属性弱14向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入250mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解。放出2.24LNO（标准状况），往

10、所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（）A.11.76g B.14 g C.25.2g D.28g15、下列制品与材料类别不对应的是（）ABCD玻璃氮化硅陶瓷不锈钢氧化铝制品无机非金属材料有机高分子材料金属材料耐火材料16、下列物质中不能用化合反应的方法制得的有（ ）SiO2H2SiO3 Fe(OH)3 Al(OH)3 FeCl2 CaSiO3 A4个 B3个 C2个 D 1个17、有25时0.1 mol/L的氯化铵、氯化钠、醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是（ ）A与比较：c(Na+)c(NH4+)B中离子浓度的大小关系是

11、：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C和等体积混合的溶液中：c(Cl)c(Na+)c(NH4+)c(NH3H2O)D向中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO)c(Na+)18、下列叙述正确的是（ ）A.乙烯和苯都能够使溴水褪色，褪色的原因相同B.淀粉、油脂、蛋白质都能够发生水解，且都能生成二种产物C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用Na OH溶液除去19、在2 L的密闭容器中进行如下反应： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，有如下数据：实验温度/起始量/mol平衡量/molC

12、OH2O CO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0下列说法正确的是（ ）A正反应为吸热反应 B实验1中，CO的转化率为80%C650时，化学平衡常数K8/3 D实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol 20、以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，下列说法错误的是（ ）A. 步骤（1）需要用到玻璃棒 B. 步骤（2）需要用到分液漏斗C. 步骤（3）需要用到坩埚 D. 步骤（4）需要用到温度计21、用下图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl2将尿素CO(NH2)2氧化成N2排出，则下列说法错误的

13、是（ ）A电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH增大B尿素被氧化的化学方程式为CO(NH2)23Cl2H2ON2CO26HClC 电源的正极为bD电解结束后，若两极共收集到气体13.44 L（标准状况）时，则被氧化的尿素为7.2 g（忽略气体的溶解）22、以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸加热条件下反应，产生气体的物质的量关系正确的是（ ）An(稀硝酸)n(烧碱)n(盐酸) Bn(烧碱)n(盐酸)n(稀硝酸)Cn(烧碱)n(稀硝酸

14、)n(盐酸) Dn(盐酸)n(稀硝酸)n(烧碱)第卷（共56分）二填空题（本大题共3题，38分）23、（12分）科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。请回答下列问题：（1）已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是_。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为_。（2）油脂A经下列途径可得到M。 图中的提示：C2H5OHHONO2 C2H5ONO2 H2O 硝酸 硝酸乙酯 反应的化

15、学反应类型是 。反应的化学方程式是 。（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式 。（4）若将0.1mol B与足量的金属钠反应，则需消耗_g金属钠。24、（13分）、（1）写出实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式 ； （2）右图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。由图可知Mg与卤素单质的反应均为_（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2 _MgF2（填“”、“”或“”）。（3）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易

16、与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式_。 、A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。（1）画出D的原子结构示意图 ，E元素在周期表中的位置是 。（2）A与C形成的化合物中，原子个数比为1:1的化合物的结构式为 。（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 。（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 、 (填具体的化学式)。（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了

17、浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的一种化合物反应的离子方程式： 。（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HClNH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式： ；放电时溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。25、（13分）、已知：2NO2(g) N2O4(g)；H0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图1所示。 图1 （1）图1中a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。（2）前10 min内用N2表示的化学

18、反应速率v(N2)= 。反应在第二个平衡点的平衡常数K(2)与第一个平衡点的平衡常数K(1)的关系：K(2) K(1)（填“”、“=”或“”）。 、某小组利用H2C204溶液和酸性KMn04溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。(1) 向酸性KMn04溶液中加入一定量的H2C204溶液，当溶液中的KMn04耗尽后，紫色溶液将褪去。为确保能观察到紫色褪去，H2C204与KMn04初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C204): n(KMnO4) _。(2) 为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案表中x= ml ，理由是 。(3) 已知50C时，浓度c(H2C204

19、)随反应时间t的变化曲线如右图示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中画出25C时c(H2C204)随t的变化曲线示意图。三实验题（本大题共1题，18分）26、利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的的是 （多选不给分、漏选给1分）、某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。实验：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体的是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。（1）装置的作用是 装置的作用是 。（2）装置中产生

20、ClO2的化学方程式为 。（3）从装置反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤； ；低于60干燥，得到成品。（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水， 。实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl）。将所得混合液配成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。（5）滴定中使用的指示剂是 ，达到滴定终点时的现象为 。（6） 样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）。