高考化学决胜大二轮新高考省份专用版专题十一专题强化训练含答案.docx

1、高考化学决胜大二轮新高考省份专用版专题十一专题强化训练含答案教学资料范本2020高考化学决胜大二轮新高考省份专用版：专题十一专题强化训练含答案编 辑：_时 间：_专题强化训练(建议用时：40分钟)1(2020潍坊高三联考)燃煤的过程中排放大量CO2、SO2、NOx以及固体颗粒物，对环境污染严重。请回答下列问题：(1)将煤作为燃料常通过下列两种途径：途径：C(s)O2(g)=CO2(g)H10 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H30 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H48，则溶液中c(H2CO3)_c(CO)(填“”“”或“c(CO)。答案：(1)2H12H2H3H4(2)增大0.3

2、6(3)SO22H2O2e=SO4H减少环境污染，获得副产品H2SO4，获得电能(4)4(NH4)2SO32NO2=4(NH4)2SO4N2(5)1104 molL12“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：(1)已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H1180.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H3221 kJmol1若某反应的平衡常数表达式为K，则此反应的热化

3、学方程式为_。(2)N2O5在一定条件下可发生分解反应：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min012345c(N2O5)/(molL1)1.000.710.500.350.250.17反应开始时体系压强为p0，第2 min时体系压强为p1，则p1p0_。25 min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为_。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_(填字母)。aNO2和O2的浓度比保持不变b容器中压强不再变化c2v正(NO2)v逆(N2O5)d气体的

4、密度保持不变(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)CO(g) NO(g)CO2(g)，该反应中正反应速率v正k正p(NO2)p(CO)，逆反应速率v逆k逆p(NO)p(CO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp_(用k正、k逆表示)。(4)如图是密闭反应器中按n(N2)n(H2)13投料后，在200 、400 、600 下，合成NH3反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。曲线a对应的温度是_。M点对应的H2的转化率是_。(5)工业生产中产生的SO2废气可用如图方法获得H2

5、SO4。写出电解的阳极反应式：_。解析：(1)若某反应的平衡常数表达式为K，则其化学方程式为2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，将题中3个已知热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由2，可得：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H(393.5 kJmol1)2(180.5 kJmol1)(221 kJmol1)746.5 kJmol1。(2)根据题表中数据及三段式法有：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)开始/(molL1) 1.00 0 0转化/(molL1) 0.50 1.00 0.252 min时/(molL1) 0.50 1.00 0.25该反应在恒

6、温恒容条件下发生，反应前后气体的压强之比等于物质的量之比，也等于物质的量浓度之比，所以p1p0(0.501.000.25)1.0074。25 min内，v(N2O5)0.11 molL1min1，v(NO2)2v(N2O5)0.22 molL1min1。反应过程中NO2和O2的浓度比始终保持不变，a项不能说明反应已经达到化学平衡状态；该反应在反应前后气体分子数不相等，反应过程中容器内压强为变量，容器内压强不再变化可以说明反应已经达到化学平衡状态，b项符合题意；v正(NO2)2v逆(N2O5)时，正、逆反应速率相等，而2v正(NO2)v逆(N2O5)时，正、逆反应速率不相等，c项不能说明反应已经

7、达到化学平衡状态；反应物和生成物全为气体，气体总质量不变，而容器恒容，故反应过程中气体密度始终不变，d项不能说明反应已经达到化学平衡状态。(3)Kp，v正k正p(NO2)p(CO)，v逆k逆p(NO)p(CO2)，平衡时正、逆反应速率相等，即k正p(NO2)p(CO)k逆p(NO)p(CO2)，则，故Kp。(4)合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NH3的产率降低，NH3的物质的量分数减小，曲线a、b、c中，在相同条件下曲线a对应NH3的物质的量分数最高，其反应温度最低，所以曲线a对应的温度为200 。M点NH3的物质的量分数为60%，设NH3为0.6a mol，则N2、H2

8、共为0.4a mol，因为反应器中按n(N2)n(H2)13投料，故M点时H2为0.3a mol，结合N2(g)3H2(g) 2NH3(g)可知，转化的H2的物质的量为0.9a mol，所以M点对应H2的转化率为100%75%。(5)由题图可知，在电解池的阳极发生Mn2转化为MnO2的反应，电极反应式为Mn22H2O2e=MnO24H。答案：(1)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1(2)740.22 molL1min1b(3)(4)200 75%(5)Mn22H2O2e=MnO24H3(20xx天津检测)对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。

9、.在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：主反应：CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)H1副反应：CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H241.2 kJmol1已知H2和CH4的燃烧热分别为285.5 kJmol1和890.0 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1(1)H1_kJmol1。(2)有利于提高CH4平衡产率的反应条件是_(至少写两条)。工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是_。(3)T 时，若在体积恒为2 L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5 mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应，结

10、果如图1所示。若a、b表示反应物的转化率，则表示H2转化率的是_，c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数，由图可知_时，甲烷产率最高。若该条件下CO的产率趋于0，则T 时的平衡常数K_。.溶于海水的CO2 95%以HCO形式存在。在海洋中，通过如图2钙化作用实现碳自净。(4)写出钙化作用的离子方程式：_。(5)如图3，电解完成后，a室的pH_(填“变大”“变小”或“几乎不变”)；其间b室发生反应的离子方程式为_。解析：.(1)根据已知有CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H241.2 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3571.0 kJmol1CH4(g)

11、2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H4890.0 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H544 kJmol1根据盖斯定律，由22可得CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)H12H3H42H5164.0 kJmol1。(2)反应CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)是正方向为气体体积减小的放热反应，降低温度和增大压强都有利于反应正向移动，提高CH4平衡产率；工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是催化剂。(3)随着比值的增大，氢气的转化率降低，则表示H2转化率的是b。随着比值的增大，氢气的量增多，一氧化碳的量减少，甲烷的量增加，故c为CH4(g)的体积分数，由图可

12、知4时，甲烷的产率最高。若该条件下CO的产率趋于0，4，由于H2、CO2的物质的量之和为5 mol，则H2和CO2分别为4 mol和1 mol，平衡转化率为0.80，则利用三段式法： CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)开始时浓度/(molL1) 0.5 2 0 0改变的浓度/(molL1) 0.4 1.6 0.4 0.8平衡时浓度/(molL1) 0.1 0.4 0.4 0.8K100。.(4)根据图中信息可知，钙化作用是碳酸氢钙转化为碳酸钙、二氧化碳和水，其反应的离子方程式为2HCOCa2=CaCO3CO2H2O。(5)电解完成后，a室中水放电产生氧气，而氢离子进入b室，p

13、H几乎不变；其间b室发生反应的离子方程式为HHCO=CO2H2O。答案：.(1)164.0(2)降低温度，增大压强(答案合理即可)催化剂(3)b4100.(4)2HCOCa2=CaCO3CO2H2O(5)几乎不变HHCO=CO2H2O4甲醇既是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛地开发和应用前景。(1)已知反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H99 kJmol1 中的相关化学键键能如下：化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol1)436343x465413则x_。(2)在一容积可变的密闭容器中，1 mol CO与2 mol H2发生反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g

14、)H”“”“”“”或“”)H3，理由是_。解析：(1)根据反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H99 kJmol1及表中数据可知，反应断键吸收的能量为(x2436) kJ，成键放出的能量为(3413465343) kJ2 047 kJ，反应放出99 kJ的热量，则2 047(x2436)99，x1 076。(2)a、b两点处在同一条等温线上，a点的压强小于b点的压强，由于增大压强，化学反应速率增大，则反应速率v(a)v(b)。H2的消耗速率在任何时候都是CH3OH的生成速率的2倍，不能说明反应达到平衡状态，A项错误；CH3OH的体积分数不再改变，说明正、逆反应速率相等，能说明反应达到平

15、衡状态，B项正确；该装置的容积可变，混合气体的总质量不变，则混合气体的密度是一变量，当混合气体的密度不再改变时，能说明反应达到平衡状态，C项正确；CO和CH3OH的物质的量之和保持不变，不能说明反应达到平衡状态，D项错误。根据图中a点时CO的转化率是0.5，则有 CO(g)2H2(g) CH3OH(g)起始/mol120变化/mol0.510.5平衡/mol0.510.5CO、H2、CH3OH的物质的量分数分别为0.25、0.5、0.25，平衡分压分别为0.250.5104 kPa、0.50.5104 kPa、0.250.5104 kPa，所以a点的平衡常数Kp1.6107。答案：(1)1 076(2)CO(g)2H2(g) CH3OH(g)是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故T1T2BC1.6107(3)0，根据盖斯定律可得H3H1H2，所以H1H3