中考化学命题研究 第一编 教材知识梳理篇 第九单元 溶液精讲试题1.docx

1、中考化学命题研究 第一编 教材知识梳理篇 第九单元 溶液精讲试题1第九单元溶液,青海五年中考命题规律)年份题型题号考查知识点及内容分值2016选择、填空4；16溶液的形成；溶解度曲线及相关计算；比较大小；交点意义与提纯142015填空19；20(4)溶液的形成、形成溶液示意图；溶解度曲线；判断饱和溶液222014选择、填空9AB；17乳化作用；溶液的构成；溶解度；计算质量分数132013填空18；17(4)溶解度；饱和溶液中溶质、溶剂、质量比；提取物质的方法；配制一定质量分数的溶液412012选择、填空8；21溶解度；质量分数；饱和溶液；配制一定质量分数的溶液及操作14溶液是青海中考的必考内容

2、，分值为45分。命题形式多样，主要为选择题和填空题。预计2017年中考中，以溶解度为核心考查饱和溶液、不饱和溶液、溶质质量分数及溶液的配制，将这些知识联系在一起综合考查的可能性很大。,青海五年中考真题演练)溶液的形成1(2016青海中考4题1分)将少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是(C)A食盐 B蔗糖C菜籽油 D酒精2(2015西宁中考2题1分)把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是(A)A面粉 B氯化钠C酒精 D蔗糖3(2015青海中考19题2分)碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，将23小粒碘放在小烧杯中，加入20mL汽油，振荡，可以观察到的现象是_晶

3、体溶解，溶液变为紫红色_，如图是甲、乙、丙三位同学分别画出的表示碘分子溶解在汽油中形成溶液的分布示意图(汽油分子没有画出)，你认为_甲_的示意图符合事实。溶解度和溶解度曲线及运用4(2012西宁中考8题1分)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是(D)A甲的溶解度受温度的影响最大B10时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙乙甲C30时，乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等D50时，分别将40g甲、乙两种物质放入100g水中充分搅拌，均得到饱和溶液5(2016西宁中考16题3分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。(1)10时，甲物质的溶解度_小于_(选填“大于”“小于”或“等于”

4、)乙物质的溶解度。(2)40时，把40g甲物质放入100g水中，所得的是_不饱和_(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)20时，甲物质溶液中溶质的质量分数不可能为_D_。A20% B25% C26.5% D30%,(第5题图),(第6题图)6(2016青海中考16题4分)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：(1)在t2时，a、b、c的溶解度的大小关系是_abc_。(2)P点是a、c两条曲线的交点，其含义是_t1_时，_a、c的溶解度相等_。(3)t1时，将20g a的固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_65g_。(4)若a中含有少量的b杂质，提纯a

5、的方法是_降温_结晶。72015青海中考20题(4)1分如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，t1时三种物质的溶解度由大到小的顺序是_cab_，t2时，c的饱和溶液温度升到t3时，溶液为_饱和_(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。,(第7题图),(第8题图)8(2014青海中考17题4分)请根据图中甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题。(1)在_t1_时，甲、乙两种物质的溶解度相同。(2)t2时，100g水中溶解_25_g甲物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_20%_。(3)临近海边的人常常“夏天晒盐，冬天捞碱”，图中与“碱”的溶解度曲线相似的是_甲_。9(2013青海中考1

6、8题4分)如图所示，是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。根据图示填空：(1)随着温度的升高其溶解度反而减小的是_c_；在_t2_时，a与b的溶解度相等。(2)t3时，a物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为_459_。(3)由该溶解度曲线可知，从a的饱和溶液中提取a物质，应采用的方法是_降温结晶_。溶液的配制及浓度10(2012西宁中考21题4分)小明要配制80g质量分数为10%的氯化钠溶液，请你协助他解决以下问题：(1)写出A仪器的名称_漏斗_。(2)氯化钠固体混有少量泥沙，为了除去杂质进行如下操作：将固体倒入烧杯加水溶解；将烧杯中溶液进行过滤；将滤液进行蒸发，当酒精灯加热到_有较多固

7、体出现_时，停止加热。(3)称量提纯后的8g氯化钠时，C出现了右盘低的现象，接下来的操作应是_。左边的平衡螺母向左调右边的平衡螺母向右调右盘中减少砝码左盘中增加氯化钠(4)D中用玻璃棒搅拌的作用是_加快溶解速度_。,中考考点清单)溶液的形成(2015、2016考查)1溶液(1)溶液：一种或_几种_物质分散到另一种物质里，形成_均一_、_稳定_的混合物；如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。(2)特征均一性：溶液中的任意一部分，组成性质都完全相同。稳定性：外界条件不变(如温度、溶剂的量、气体压强)，溶质不会从溶液中分解出来。(3)组成：溶液是由_溶质_和_溶剂_组成的。溶质：被溶解的_物质

8、_(可以是气体、固体，也可以是液体)。溶剂：能溶解其他_物质_的物质。最常见的溶剂是_水_，酒精、汽油等液体也可以作溶剂，溶剂一般是液体。【特别提醒】两种液体互溶时，多者为溶剂，少者为溶质。当溶液没有指明溶剂是什么物质时，那么溶剂是水。当溶液中含有水，无论水的量为多少，一般把水看作是溶剂。溶液中可以是一种溶质，也可以是多种溶质。2物质溶解时的放热吸热现象常见物质的溶解放热吸热现象物质现象整个过程放、吸热NaOH温度升高_放热_NH4NO3温度_降低_吸热NaCl温度不变不放热，不吸热 3乳化现象(1)乳化：洗涤剂将油污分散成_小液滴_与水混合，形成乳浊液(比较稳定)，从而使油和水不再分层。(2

9、)应用：用洗洁精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等，都是利用洗涤剂的_乳化_作用。【特别提醒】用汽油也能洗去油污，但原理是溶解油污而不是乳化油污。饱和溶液与不饱和溶液(2012、2013、2015、2016考查)1饱和溶液与不饱和溶液：在_一定温度_下，向_一定量的溶剂_里加入某种溶质，当溶质不能_继续溶解_时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，当溶质还能继续溶解时叫做这种溶质的_不饱和溶液_。【特别提醒】饱和溶液和不饱和溶液的前提条件：温度一定，溶剂量一定。缺少这两个前提条件中的任意一个，就不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液。2判断饱和溶液和不饱和溶液(1)根据溶解现象判断(

10、2)根据析出的晶体判断(3)归纳：只要溶液中有固体存在，那么一定是该固体物质的饱和溶液。【特别提醒】甲物质的饱和溶液还能溶解乙物质，例：一定温度下的KNO3的饱和溶液还能溶解NaCl。3饱和溶液与不饱和溶液的转化(1)溶解度随温度的升高而增大的物质不饱和,溶液)(2)溶解度随温度的升高而减小的物质不饱和,溶液)【特别提醒】饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。4溶质结晶(1)结晶起点：溶质从溶液中结晶是从溶液达到饱和时开始的。(溶液达到饱和两种途径：改变温度，蒸发溶剂)(2)蒸发溶剂结晶(浓缩结晶)，适用于溶解度受温度影响小的物质。(3)降低温度结晶(降温结晶或冷却热饱和溶液结晶)

11、，适用于溶解度受温度影响很大的物质。(4)降温结晶分离混合物：适用于A中含有少量B，A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响小。可将A中的B分离出来(或除去A中的杂质B，即提纯A)。溶解度(20122016每年考查)1固体物质的溶解度(1)固体物质的溶解度，表示在_一定温度_下，某固态物质在_100g_溶剂里溶解达到_饱和状态_时，可溶解溶质的质量。四要素：a.一定温度下；b.100g溶剂里；c.达到饱和；d.溶解的质量。(2)影响固体溶解度的因素内因：a._溶质_的性质，b._溶剂_的性质；外因：c.温度。2气体溶解度(1)气体溶解度，表示该气体的压强为101kPa和一定温度时，在

12、1体积的水里溶解达到饱和状态时气体的体积。(2)影响气体溶解度的因素内因：a._溶质_的性质，b.溶剂的性质；外因：c.压强，d.温度。(3)气体溶解度与温度压强的关系压强越大，溶解度越大；温度越高，溶解度越小。【特别提醒】对气体溶解度定义只作了解，重点要掌握溶解度与温度、压强的关系。3溶解度曲线(20122016每年考查)(1)定义：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。(2)应用：物质的溶解度曲线，可以直观表示物质的溶解度随温度的变化情况(下面以例题进行分析)。【例】查找物质的溶解度，并判断物质溶解是否达到饱和如图所示，t3时，甲物质的溶解度是_g，t3时将30g的甲物质溶解在50g

13、水中，所得溶液的质量为_g，是_(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。【解析】根据曲线图t3对应的纵坐标为50，则查找的溶解度为50g。t3时100g水中溶解50g甲达到饱和，50g水中溶解25g甲达到饱和，所得溶液的质量为75g，是饱和溶液。比较溶解度的大小如图所示，t1时溶解度由大到小的顺序为_。【解析】t1时，对应甲、乙曲线上的点M、N点，明显N点高于M点，大小顺序为乙甲。判断溶液中溶质的质量分数的大小如图所示，将t3时甲、乙物质的饱和溶液降温至t1时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_。【解析】温度由t3降为t1，甲物质的溶解度受温度的影响大，析出的溶质甲变为t1甲的溶解度，乙物质的溶

14、解度受温度影响小，由t3降为t1时，也有溶质析出变为t1时的溶解度；t1时乙的溶解度大于甲，根据质量分数的计算：溶质的质量分数(甲)100%甲。【特别提醒】在不知道t3时甲、乙物质的饱和溶液的质量时，不能确定析出溶质质量甲乙。判断物质的溶解度随温度变化的趋势如图所示：将t2时甲、乙物质饱和溶液的温度升高到t3时，所得的溶液为甲、乙的_(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。【解析】从坐标图中可以直观判断甲、乙物质的变化趋势是温度升高，甲、乙物质的溶解度都增大，因此，温度升高，甲、乙都变为不饱和溶液。【特别提醒】Ca(OH)2的变化曲线向下，说明Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。根据曲线判

15、断物质的结晶或提纯方法如图所示：将从甲的饱和溶液中分离出甲，应采用_方法，将从乙的饱和溶液中分离出乙，应采用_方法，甲中含有少量的乙，提纯甲应采用_方法。【解析】甲的溶解度受温度的影响很大，采用降温结晶的方法，乙的溶解度受温度的影响很小，故采用蒸发溶剂的方法使乙结晶。甲中含有少量乙采用降温结晶的方法提纯甲。提纯时，将甲和乙的混合物溶于热水，制成热饱和溶液(甲饱和，乙不饱和)，降低温度时甲结晶，而乙(因为乙的含量少，在溶液中始终不饱和)始终不结晶，得到结晶中只含有甲。溶液的浓度(2012、2014考查)1溶质的质量分数(1)溶质的质量分数：溶液中_溶质_的质量与_溶液_的质量之比。(2)公式：溶

16、质的质量分数100%100%(3)饱和溶液的质量分数100%2溶液的稀释溶液的稀释的计算：稀释前后_水_的质量发生变化，而其中的_溶质_质量不变，根据溶质的质量不变列出等量关系式，计算结果。【特别提醒】溶液的体积不能相加减，遇到体积通过密度转化为质量相加减，没有溶解的质量(沉淀，气体，溶液饱和后没有溶解的溶质等)，不能计算到溶液的质量之内。实验突破：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(2012考查)1实验仪器的选用及仪器的作用(1)实验仪器：托盘天平(砝码和镊子)、药匙、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。(2)主要仪器作用托盘天平：称量固体NaCl的质量；【特别提醒】在实验过程中，天平不能用来称量

17、液体药品的质量；称量时两只托盘垫上相同质量的纸片。有腐蚀性(或易受潮)的药品应放在小烧杯或玻璃器皿中称量。量筒：量取液体的体积，选用的量筒的量程比所量液体体积略大，且越接近越好；玻璃棒：用来搅拌液体，加快固体溶质(或液体溶质)的溶解速率。2操作步骤(1)计算：计算所需的NaCl的质量和水的体积(水的密度，可近似为1g/cm3)。(2)称量：用托盘天平称量所需的NaCl、放入烧杯中。(3)量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的烧杯中。(4)溶解：用玻璃棒搅拌至NaCl完全溶解。(5)装瓶：将配制好的NaCl溶液装入溶剂瓶中，并贴上标签。【特别提醒】用浓溶液稀释配制稀溶液时，浓溶液的体积通过

18、质量和密度进行转化，得到体积数，用量筒量取。3实验误差分析操作误差分析溶质质量分数的结果用天平称量固体药品质量时固体药品和砝码放反了(在使用游码的情况下)称量的固体药品的实际质量偏小偏小量取水的体积时，仰视读数配制的溶液中水的实际体积偏大偏小续表操作误差分析溶质质量分数的结果量取水的体积时俯视读数配制的溶液中水的实际体积偏小偏大烧杯内原来有少量的水配制的溶液中水的质量偏大偏小将固体药品倒入烧杯中时撒在外面配制的溶液中溶质的质量偏小偏小固体药品倒入烧杯时，纸片上残留少量固体药品配制的溶液中溶质的质量偏小偏小固体药品中含有不溶性杂质配制的溶液中溶质的质量偏小偏小,中考重难点突破)溶液的形成【例1】

19、(2015贵阳中考模拟)某化学兴趣小组探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水的过程中热量的变化。【药品器材】水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另外还有一只烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：实验水的体积所加物质液体温度()实验150mLNH4Cl15实验250mLCaCl228实验3XNaCl21实验450mL无22【数据分析】(1)表中X为_mL。(2)比较实验2与实验4，可获得的结论是_。(3)如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是_。【反思提升】(4)经

20、过讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是_(填选项，可多选)。A实验操作过程没有采取较为严格的保温措施B加入物质的质量可能不相等C加入物质的种类不一样【解析】(1)表中的X应为50mL，控制变量X，使X为50mL时不影响比较结果。(2)溶解CaCl2时放出热量，温度升高。(3)NH4Cl，因为NH4Cl溶解吸收热量。(4)AB，A无保温措施，B加入物质没有说明控制用量。【答案】(1)50；(2)溶解CaCl2时放出热量，温度升高；(3)NH4Cl；(4)AB1.(2015遵义中考模拟)如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块

21、是(D)A硝酸铵B食盐C蔗糖 D生石灰【特别提醒】NH4NO3溶解吸热，生石灰与水反应(不是溶解)放热。溶解度及溶解度曲线(饱和溶液和不饱和溶液)【例2】四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中加入某溶质，且固体溶质质量依次减少(温度相同)，充分溶解后如图所示，回答下列问题：(1)_中盛的一定是饱和溶液。(2)_中盛的可能是饱和溶液。(3)_中盛的一定是不饱和溶液。(4)若固体溶质是KNO3，对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是_。(5)在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好全溶，A中是否也全溶？_。【解析】(1)A、B中(温度相同)有固体溶

22、质，所以A、B一定是饱和溶液；(2)C中无固体溶质，可能饱和；(3)D中无固体溶质，溶质的含量最少，一定是不饱和溶液；(4)KNO3的溶解度随温度的升高而增大，A、B相比，B中的溶质少，因此B先溶解完；(5)加水质量相同，而A中的溶质质量大，B中刚好全溶，A不能全溶，答案否。【答案】(1)A、B；(2)C；(3)D；(4)B；(5)否2.(2016青岛中考)t1时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。请填空：(1)从t1到t2的变化过程中，一直处于饱和状态的是_b_(选填

23、“a”或“b”)的溶液。(2)图丙中曲线M表示的是_a_(选填“a”或“b”)的溶解度曲线。(3)若a中混有少量的b，可采用_降温_结晶的方法提纯a。质量分数的计算【例3】(2016青海中考)汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2g/mL，若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成这种稀硫酸630g。求：(1)630g稀硫酸的体积是多少毫升？(2)需要浓硫酸多少克？【答案】(1)630g稀硫酸的体积是630g1.2g/mL525mL；(2)需要浓硫酸的质量是630g28%98%180g答：(1)630g稀硫酸的体积是525mL；(2)配制该种稀硫酸需浓硫酸的质量是180g

24、。3.现有20100g5%的食盐溶液，做如下处理，求有关量(假设每次增加溶质皆全部溶解，蒸发无晶体析出)：(1)蒸发掉10g水后，溶质的质量分数为_5.6%_。(2)增加10g氯化钠后溶质的质量分数为_13.6%_。(3)增加10g氯化钠和10g水后，溶质的质量分数为_12.5%_。(4)加入100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液后，溶质的质量分数为_10%_。(5)若使原溶液中溶质的质量分数变为20%，则加入氯化钠_18.75g_。(6)若使原溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水_75g_。(7)若使原溶液中溶质的质量分数变为2.5%，则应加水_100g_。配制一定溶质质量分数的溶液

25、【例4】(2014成都中考)某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：(1)该同学按下列实验步骤进行：计算，称量，量取，_(填步骤名称)。(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_(填名称)。(3)计算所需NaCl的质量为_g，称量时，NaCl应放在托盘天平的_(选填“左盘”或“右盘”)上。(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。图中该同学观察方式正确的是_(填序号)。(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【解析】(1)操作步骤第四步溶解。(2)缺少的玻璃仪器是玻璃棒。(3)NaCl的质量60g5%3g，称量时NaCl应放在托盘天平的左盘上。(4)量取蒸馏水的操作是：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。操作中观察方式正确的是A。(5)误差分析：C方式读数偏大，量取水偏少，所配制的溶液的溶质质量分数偏大。【答案】(1)溶解；(2)玻璃棒；(3)3；左盘；(4)胶头滴管；A；(5)偏大