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1、揭阳金中届高三上学期期中联考理综汇总揭阳、金中2017届高三上学期期中联考理科综合可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 B11 Cu64选择题：共21小题，共126分一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 下列过程在细胞中可能发生的是A.在细胞核中进行酶的合成 B.由高尔基体中合成的物质构成细胞膜的基本支架C.ADP与Pi在细胞核中结合产生ATP D.核糖核苷酸在细胞质基质中聚合成mRNA2 下列关于教材中相关实验的叙述，正确的是A.斐林试剂中，NaOH为CuSO4与还原糖的反应创造碱性条件B.脂肪鉴定实验中，花生子叶细胞间可能观

2、察到橘黄色小颗粒C.用纸层析法提取叶绿体色素D.蝗虫精巢永久装片是观察有丝分裂的最佳选择3 下列有关细胞生命历程的说法正确的是A.细胞生长，细胞体积增大，物质运输效率降低B.细胞分裂，核膜、核仁消失，染色质螺旋缠绕成为染色体C.细胞分化，分化后细胞的DNA和蛋白质种类、数量都发生变化D.细胞凋亡，发生在所有被病原体感染的细胞中4 下列有关埃博拉病毒的推测肯定正确的是A.可发生各种类型的可遗传变异 B.以自身核酸作为基因表达的直接模板C.肯定含有A、T、G、C四种碱基 D.其基因能够通过控制蛋白质的结构来控制性状5 二倍体植物油菜黄花基因y1中丢失3个相邻碱基对后形成基因y2，下列叙述正确的是A

3、.正常情况下y1和y2可能存在于同一个配子中B.利用光学显微镜可观测到y2的长度较y1短C.突变后翻译时碱基互补配对原则发生改变D.突变后其遗传密码可能不变，所以性状不一定发生改变 6 豹的某个栖息地由于人类活动可以分割为F区和T区。20世纪90年代初，F区豹种群仅剩25只，且出现诸多疾病。为避免该豹种群消亡，由T区引入8只成年雌豹。经过十年，F区豹种群增至百余只，对这一期间F区的豹种群叙述错误的是A.豹种群遗传多样性增加 B.尚未达到遗传平衡的状态C.与T区的豹种群共享一个基因库 D.豹种群的致病基因频率降低7 化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A用活性炭为榶浆脱色和用双氧水漂白纸

4、浆，其原理相同B铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体D新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同8 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A某温度下，纯水pH6，该温度下1LpH10的氨水中含有OH数目为0.01NAB0.1molL1的AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含Al为0.1NAC足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硫酸为0.4NAD42gC3H6和C4H8的混合气体中含有共价键的数目为3NA9 甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素直接相邻，甲、乙的原子序数

5、之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A原子半径：丙乙甲丁B气态氢化物的稳定性：甲丙C最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁甲D乙和甲、乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质10布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的儿童抗炎退烧药，其结构如图所示。下列说法不正确的是A布洛芬的分子式为C13H18O2B布洛芬与苯丙酸互为同系物C丁苯丙酸共有12种可能的结构D布洛芬能发生加成、取代等反应11如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是A质子透过离子交换膜由右向左移动B铜电极应与X相连接C

6、M电极反应式：(C6H10O5)n+7nH2O24ne6nCO2+24nH+D当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g12下列实验操作不能达到预期目的的是选项实验目的操作A证明CH2CHCHO中含有碳碳双键滴入溴的四氯化碳溶液B除去苯中混有的苯酚向混合液中加入过量NaOH溶液，然后分液C证明久置的Na2O2没有变质滴加过量稀盐酸，产生无色无味气体D比较盐酸与醋酸的酸性强弱分别测定同温同浓度NaCl溶液与CH3COONa溶液的pH1325时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，设反应后溶液的pH如下表：实验编号起始浓度/molL1反应后溶液的pHc

7、(H2A)c(NaOH)x0.1090.100.105下列判断不正确的是Ax0.10BHA的电离程度大于水解程度C实验所得溶液：c(Na+)c(A2)+c(HA)+c(H2A)D将实验所得溶液加水稀释后，c(A2)/c(HA)变大二、选择题:本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14一架飞机水平匀速飞行，从飞机上每隔1秒钟释放一个铁球，先后共释放4个。若不计空气阻力，则四个球A在空中任何时刻总是排成抛物线，它们的落地点是等间距的B在空中任何时刻总在飞机正下方排成

8、坚直的直线，它们的落地点在同一位置C在空中任何时刻总在飞机正下方排成坚直的直线，它们的落地点是等间距的D在空中任何时刻总在飞机正下方排成竖直的直线，它们的落地点是不等间距的15一辆车由甲地出发，沿平直公路开到乙地刚好停止，其速度图象如图所示，那么0t和t3t两段时间内，下列说法正确的是：（1）加速度大小之比为2: 1；（2）平均速度大小之比为2: 1；（3）位移大小之比为1: 2A（1）（2）正确 B（1）（3）正确C（2）（3）正确 D（1）（2）（3）正确16一质点做速度逐渐增大的匀加速直线运动，在时间间隔t内位移为s，动能变为原来的9倍。该质点的加速度为A B C D 17如图所示，质量

9、为M、半径为R的半球形匀质物体A放在水平地面上，通过最高点处的钉子用水平细线拉住一质量为m、半径为r的光滑匀质球B，则AA对地面的摩擦力方向向左 BB对A的压力大小为CB对A的压力大小为mg D细线对小球的拉力大小为18某一卫星在赤道上空飞行的，轨道半径为r（小于同步卫星的轨道半径），飞行方向与地球的自转方向相同。设地球的自转角速度为0，地球半径为R，地球表面重力加速度为g，在某时刻该卫星通过赤道上某建筑物的上方，则到它下次通过该建筑上方所需时间为A 2 B2（+） C2 /（0） D2 /（0）19两实心小球甲和乙由同一种材质制成，甲球质量大于乙球质量。两球在空中由静止下落，假设它们运动时受

10、到的阻力与球的半径成正比，与球的速率无关。若它们下落相同的距离，则A甲球受到的阻力大于乙球受到的阻力B甲球加速度的大小小于乙球加速度的大小C甲球末速度的大小大于乙球末速度的大小D甲球用的时间比乙球长20以恒定的功率P行驶的汽车以初速度v0冲上倾角一定的斜坡，设受到的摩擦阻力恒定不变，则汽车上坡过程中的vt图象可能是图中的哪一个21如图，小球套在光滑的竖直杆上，轻弹簧一端固定于O点，另一端与小球相连。现将小球从M点由静止释放，它在下降的过程中经过了N点。已知M、N两点处，弹簧对小球的弹力大小相等，且ONMOMN。在小球从M点运动到N点的过程中A弹力对小球先做正功后做负功 B只有一个位置小球的加速

11、度等于重力加速度C弹簧长度最短时，弹力对小球做功的功率为零 D小球到达N点时的动能等于其在M、N两点的重力势能差非选择题：共17题(含选考题)，共174分三、非选择题：包括必考题和选考顺两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题：11题，共129分22（7分）小明对2B铅笔芯的导电性能感兴趣，于是用伏安法测量其电阻值。图1是部分连接好的实物电路图，请用电流表外接法完成接线并在图1中画出。 图1 图2小明用电流表内接法和外接法分别测量了一段2B铅笔芯的伏安特性，并将得到的电流、电压数据描到UI图上，如图2所示。在图中，由电流

12、表外接法得到的数据点是用_(选填“”或“”)表示的。若小明想用电流表内接法作UI图线，请你帮他在图2上选择正确的数据点，用作图法作图，并求出这段铅笔芯的电阻为_。23（8分）某同学把附有滑轮的长木板平放在实验桌上，将细绳一端拴在小车上，另一端绕过定滑轮，挂上适当的钩码，使小车在钩码的牵引下运动，以此定量探究绳拉力做功与小车动能变化的关系此外还准备了打点计时器及配套的电源、导线、复写纸、纸带、小木块等组装的实验装置如图所示若要完成该实验，必需的实验器材还有哪些_。实验开始时，他先调节木板上定滑轮的高度，使牵引小车的细绳与木板平行。他这样做的目的是下列的哪个_(填字母代号)。A方便平衡摩擦力B避免

13、小车在运动过程中发生抖动C可在平衡摩擦力后使细绳拉力等于小车受的合力D可以保证小车最终能够实现匀速直线运动平衡摩擦后，当他用多个钩码牵引小车时，发现小车运动过快，致使打出的纸带上点数较少，难以选到合适的点计算小车的速度。在保证所挂钩码数目不变的条件下，请你利用本实验的器材提出一个解决办法： 。他将钩码重力做的功当作细绳拉力做的功，经多次实验发现拉力做功总是要比小车动能增量大一些。这一情况可能是下列哪些原因造成的_(填字母代号)。A先接通电源后释放小车B钩码做匀加速运动，钩码重力大于细绳拉力C阻力未完全被小车重力沿木板方向的分力平衡掉D小车释放时离打点计时器太近24（14分）如图所示，一光滑水平

14、桌面AB与一半径为R的光滑半圆形轨道相切于C点，且两者固定不动。一长L为0.8 m的细绳，一端固定于O点，另一端系一个质量为0.2 kg的小球。当小球在竖直方向静止时，球对水平桌面的作用力刚好为零。现将球提起使细绳处于水平位置时无初速释放。当小球摆至最低点时，细绳恰好被拉断，此时小球恰好与放在桌面上的质量为0.8kg的小球正碰，碰后以2 m/s的速度弹回，将沿半圆形轨道运动。两小球均可视为质点，取g=10m/s2。求：（1）细绳所能承受的最大拉力为多大？（2）在半圆形轨道最低点C点的速度为多大？（3）为了保证在半圆形轨道中运动时不脱离轨道，试讨论半圆形轨道的半径R应该满足的条件。25（18分）

15、下图为火车站装载货物的示意图，AB段是距水平传送带装置高为H=5m的光滑斜面，水平段BC使用水平传送带装置，BC长L=8m，与货物包的摩擦系数为=0.6，皮带轮的半径为R=0.2m，上部距车厢底水平面的高度h=0.45m。设货物由静止开始从A点下滑，经过B点的拐角处无能量损失。通过调整皮带轮（不打滑）的转动角速度可使货物经C点被水平抛出后落在车厢上的不同位置（车厢足够长，货物不会撞到车厢壁），取g=10m/s2。（1）当皮带轮静止时，请判断货物包能否在C点被水平抛出。若不能，请说明理由；若能，请算出货物包在车厢内的落地点到C点的水平距离；（2）当皮带轮以角速度=20 rad/s顺时针匀速转动时

16、，求货物包在车厢内的落地点到C点的水平距离；（3）讨论货物包在车厢内的落地点到C点的水平距离s与皮带轮转动的角速度（顺时针匀速转动）之间的关系。26青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156157，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：请回答下列问题：对青蒿进行干燥破碎的目的是 操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、 ，操作的名称是 操作的主要过程可能是_（填字母）。A加水溶解，蒸发浓

17、缩、冷却结晶 B加95的乙醇，浓缩、结晶、过滤C加入乙醚进行萃取分液用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。装置E中盛放的物质是 该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是 。用合理改进后的装置进行试验，称得：装置实验前/g实验后/gE22.642.4F80.2146.2则测得青蒿素的最简式是 某学生对青蒿素的性质进行探究：将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与 （填字

18、母）具有相同的性质。A乙醇 B乙酸 C乙酸乙酯 D葡萄糖27铬是一种银白色金属,化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要工艺流程如下：已知：Na2Cr2O7是一种强氧化剂常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式： 酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是 固体E的主要成分是Na2SO4，根据下图分析操作a为 已知含+6价铬的

19、污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为 下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 （填选项序号）AFeSO4溶液 B浓H2SO4 C酸性KMnO4溶液 DNa2SO3溶液上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为 根据有关国家标准，含CrO42的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0107molL1以下才能排放。用以下方法处理废水：加入可

20、溶性钡盐生成BaCrO4沉淀Ksp(BaCrO4)1.21010，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。则加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于 molL1，废水处理后方能达到国家排放标准。28工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJmol1N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H+133kJmol1H2O(g)H2O(l) H44kJmol1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为： 脱碳：向2L密闭容器中加

21、入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) H0该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 （填字母）A混合气体的平均相对分子质量保持不变 BCO2和H2的体积分数保持不变CCO2和H2的转化率相等 D混合气体的密度保持不变E1molCO2生成的同时有3molHH键断裂CO2的浓度随时间（0t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2t6CO2浓度随时间的变化曲线。改变温度，使反应CO2(g)+3H2(

22、g)CH3OH(g)+H2O(g) H0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T1、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：反应条件反应时间CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)反应：恒温恒容0min260010min4.520min130min1反应：绝热恒容0min0022达到平衡时，反应、对比：平衡常数K() K()（填“”“”或“”）对反应，前10min内的平均反应速率v(CH3OH) 。在其他条件不变的情况下，若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。利用CO与H2可直接合成

23、甲醇，下图是由“甲醇空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式 29.（10分）当人体血糖浓度偏高时，细胞膜上的某种葡萄糖载体可将葡萄糖转运至肝细胞内，血糖浓度偏低时则转运方向相反。如果限制体内谷氨酰胺(一种氨基酸）的含量，就可以使肝癌细胞无法正常吸收葡萄糖。分析并回答下列问题：（1）上述材料中肝细胞通过该载体吸收葡萄糖的方式是 ，“如果限制体内谷氨酰胺(一种氨基酸）的含量，就可以使肝癌细胞无法正常吸收葡萄糖”的原因最可能是 。（2）与肝细胞相比，肝癌细胞需要吸收的葡萄糖 。体外实验发现，加入姜黄素后肝癌细胞凋亡率上升。为确定姜黄素是否进入细胞，可用

24、 （方法）进行研究。肿瘤干细胞因膜上具有高水平的ABCG2蛋白，能有效排出姜黄素，从而逃避凋亡，并增殖分化形成癌细胞。促进肿瘤干细胞凋亡的思路是 。30.（10分）如图表示光照强度对甲、乙两种绿色植物光合速率的影响曲线。请回答下列问题：（1）光照强度大于2klx时，甲的光合速率大于乙，导致这种差异的主要影响因素包括 、 。（2）光照强度大于4klx时，两种植物胞间二氧化碳浓度均远低于空气中二氧化碳浓度，其原因是此时 。（3）光照强度小于2klx时，单位时间内甲的有机物积累总量比乙植物 。若给予的光照强度为4klx 时，每天至少光照 小时，甲植物才能正常生长。31.（9分）肽核酸（PNA）是人工

25、合成的，用多肽骨架取代糖磷酸主链的DNA类似物。PNA可以通过碱基互补配对的方式识别并结合DNA或RNA，形成更稳定的双螺旋结构。回答下列问题：（1）与双链DNA相比较，PNA与mRNA形成的双链分子中特有的碱基互补配对形式是 。（2）科学家认为，在癌细胞中PNA可以通过与特定序列核苷酸结合,从而调节突变基因的 过程，从基因水平上治疗癌症。导入体内的PNA通常不会被降解，其原因是 。（3）若抑癌基因中某个碱基对被替换，其表达产物的氨基酸数目是原蛋白的1.25倍。出现这种情况最可能的原因是 。32.（10分）已知果蝇红眼与白眼性状由一对等位基因（A、a）控制，刚毛与截毛性状由另一对等位基因（B、

26、b）控制。现用纯合的刚毛红眼雄果蝇与截毛白眼雌果蝇杂交得F1，F1的表现型及比例是刚毛红眼雌：截毛白眼雄=1：1；F1相互交配得F2，F2的表现型及比例是刚毛红眼雌：截毛白眼雌：刚毛红眼雄：截毛白眼雄=1:1:1:1（不考虑交叉互换）。请分析回答：（1）两对相对性状中的显性性状分别为 。（2）两对相对性状的遗传是否遵循基因的自由组合定律？ 。试结合杂交结果，分析其可能的原因是 。（3）F2中的雌雄果蝇随机交配，子代的表现型及比例为 。（4）若F2 中出现1/25的刚毛白眼雄果蝇，则F1雌性产生的配子中重组类型所占比例为 。（二）选考题：共45分33【物理选修3-3】（15分）（1）（6分）关于

27、热力学定律，下列说法正确的是_。（填正确答案标号。选对1个得3 分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A气体吸热后温度一定升高B一定量的某种理想气体在等温膨胀过程中，内能一定减少C一定量的某种理想气体在等压膨胀过程中，内能一定增加D热量可以从低温物体传到高温物体E如果两个系统分别与状态确定的第三个系统达到热平衡，那么这两个系统彼此之间也必定达到热平衡（2）（9分）如图所示，用销钉固定的导热活塞把水平放置的导热汽缸分隔成容积相同的两部分，分别封闭着A、B两部分理想气体：A部分气体压强为pA2.0105Pa，B部分气体压强为pB1.5105Pa。现拔去销钉，待活塞重

28、新稳定后，求此时A部分气体体积与原来体积之比。（外界温度保持不变，活塞与汽缸间摩擦可忽略不计，整个过程无漏气发生）34【物理选修3-4】略35化学选修3：物质结构与性质（15分）太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等。回答下列问題：二价铜离子的电子排布式为 ，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释 。如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成

29、配离子，其原因是 。铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有键的数目为 ，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（HSCN）的沸点低于异硫氰酸（HNCS）的沸点。其原因是 。硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3，在BF3NH3中B原子的杂化方式为 ，B与N之间形成配位键，氮原子提供 。六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为 。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞结构如下图所示，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3。（只要求列算式）。36化学选修5：有机化学基础（15分）乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：提示：与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO