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1、推荐精选中考化学 信息给予题专题练习卷信息给予题练习卷1A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如下图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A_；D_。（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式_，写出该反应的基本反应类型_。（3）写出由物质C与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式是_。【答案】O2 CaCO3 CCO22CO 化合反应 2CO22Na2O2=2Na2CO3O22甲、乙是初中化学常见的

2、物质，常温下甲是一种无色液体，乙物质由Ca、C、O三种元素组成。甲、乙、O2、CO2四种物质之间转化关系如下图所示，其中“”表示相互之间能反应，“”表示转化关系。（1）“甲O2”的反应属于_（填基本反应类型）。（2）在物质的分类中，乙物质属于_（选填“单质”、“ 氧化物”或“化合物 ”） 。（3）写出“转化”反应符号表达式_（写一个）。在自然界中，“转化”主要指植物_（填“光合”或“呼吸”）作用的过程。（4）写出“转化”反应符号表达式_。（5）从图中任选一种物质，简要写出它的一种用途_。 【答案】分解反应 化合物 C + O2 CO2（其它合理答案参照得分） 光合 CO2 + Ca(OH)2

3、CaCO3 + H2O 氧气可供给呼吸或支持燃烧（或二氧化碳用于灭火、水用于农田灌溉等合理即可）3下图表示某些物质间转化关系。已知D是一种最常见液体，C为紫红色金属，E为黑色固体。A、B、M、F为气体，F能参与绿色植物的光合作用。请回答：（1）E的化学式_；（2）蓝色溶液中一定含有的溶质是_（写化学式）；（3）写出下列反应的化学方程式：_；_；实验室进行反应时，常加入少量稀硫酸，其目的是_。（4）工业上可用A和F合成乙醇（C2H6O），反应中A和F的质量比为_。【答案】CuO CuSO4 2H2O 2H2O2 CO+H2O CO2H2 增强导电性 3224晋祠难老泉闻名天下。某化学兴趣小组的同

4、学们在相关人员的帮助下，采集了晋祠水域的水样，并进行探究。【查阅资料】 早期晋祠水中主要含有K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-、HCO3-和少量SO42 Mg(OH)2是一种难溶于水的白色固体 Ca(HCO3)2能与NaOH发生反应，NaOH过量时的反应是：2NaOHCa(HCO3)2=CaCO3Na2CO32H2O 随着工业发展，该水域内水位下降。导致难老泉断流。且工业排放物导致水中SO42含量日趋升高，水中高浓度硫酸盐会引起腹泻。【实验探究】 收集到的水样中有泥沙较大,悬浮物等,通过_(填操作名称)得到澄清水样。 对水样进行浓缩，以确保实验现象明显。验证水样中有Ca2+。小明认为可以

5、向水样中加入过量NaOH溶液。若有白色沉淀，则说明水样中有Ca2+。其他同学认为此方案不正确，原因是_ 。之后同学们一起修改了方案，最终成功验证了水样中有Ca2+。 是验证水样中有Cl和SO42。 _、_、_、_;【反思与评价】 第步中可能发生反应的一个化学方程式是_。 同学们猜想该水域的水，可能是硬水检验方法是_。【总结与提升】 保护生命源泉，爱护人文景观，请提出一条保护难老泉，保护晋祠水的合理化建议_ 。【答案】过滤 水中Mg2+与OH-结合生成的Mg(OH)2也是白色沉淀 有气泡产生 Ba（NO3）2 AgNO3 有白色沉淀生成 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 取少量水样少许

6、于烧杯中，向其中加入少量肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少 含有SO42-的工业废水经过处理后再排放5类比法是化学研究物质的重要方法之一，草酸(H2C2O4)的化学性质与碳酸相似，受热分解后得到三种氧化物，某兴趣小组对草酸的有关性质进行了探究。【提出猜想】猜想一：草酸也能使紫色石蕊试液变_色。猜想二：草酸由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的化合价为_，根据质量守恒定律，其受热分解产生的三种氧化物可能是CO2、CO和_(填化学式)。【阅读资料】无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。向氯化钯溶液中通入CO，会产生黑色沉淀。【实验探究】兴趣小组为验证猜想二，设计将草酸受热后得到的气体，通过如下图的

7、A、B、C三个装置，请确定气体通过装置的顺序_(填序号)。【实验结论】若实验装置连接正确，当观察到预期的实验现象时，证明猜想二是正确的。【实验反思】根据实验结论，从环保角度考虑，实验中还有一个缺陷，处理方法是_。草酸受热分解的化学方程式为_。【答案】红 +3 H2O BAD 在C装置后加一盏点燃的酒精灯除去尾气 H2C2O4H2OCOCO2 6有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：实验步骤实验现象分析与结论(化学方程式)1.取该固体样品溶于水澄清无色溶液一定不含有_2.从步骤1中，取澄清无色溶液向其中滴入氯化钡溶液产

8、生白色沉淀固体中一定含有_再加入足量稀硝酸沉淀部分消失3.从步骤1中，取澄清无色溶液向溶液中滴加足量的硝酸钡溶液产生白色沉淀向溶液中滴加足量硝酸钡溶液的作用是_。写出滤液中滴加硝酸银后反应的化学方程式_过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生实验步骤3的目的是_。【答案】CuSO4 Na2CO3和Na2SO4 将Na2CO3和Na2SO4除尽，防止对NaCl的检验造成干扰 AgNO3+NaClAgCl+NaNO3 检验原白色固体中是否含有NaCl 7.一包NaCl固体中混有Na2CO3和CaCO3，除去杂质的流程如图所示，回答下列问题。（1）步骤和都要用到的仪器是_。（2）步骤的目的是_。（

9、3）写出步骤发生反应的化学方程式：_。（4）小芳提出步骤加氯化钙溶液不妥，她的理由是_。【答案】玻璃棒 除去杂质 CaC03(或碳酸钙) CaCl2+Na2C03 = CaC03+2NaCl 容易引入新的杂质CaCl2(或氯化钙)8A-F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C常温下是液体，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的关系。请回答下列问题：F的用途是_。D与另一物质反应生成E，另一物质的类别是_(填：酸、碱、盐或氧化物)。A生成B和C的化学方程式_。E与F反应的化学方程式_。【答案】改良酸性土壤 酸 2H2O22H2O+O2 Ca(OH)2+CuSO4/CuCl2

10、= Cu(OH)2+ CaSO4/CaCl29“宏观-微观-符号”三重表征是化学特有的物质研究方式。请结合图示回答下列问题。 （1）符号“Fe”可以表示铁单质、铁元素，还可以表示_。 （2）上图所表示的化学反应，其宏观现象是_，微观本质是_。 （3）上图所示化学反应的基本反应类型属于_。【答案】一个铁原子 铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色； 铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子。 置换反应10过氧化钙CaO2能溶于水，可用于增加水中氧气含量。（1）CaO2中氧元素的化合价为_。（2）如图，先将 CaO2溶于水，较长时间后，气球变大 振荡、静置，然后再上层清液中缓缓通入CO2，出现

11、图现象。写出CaO2与H2O反应的化学方程式_。【答案】1 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O211金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。冶炼技术在中国有着悠久的历史，下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限：（1）根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关_(填字母)A金属的活动性 B金属的导电性 C金属的延展性 D地壳中金属元素的含量 e.金属冶炼的难易程度（2）利用孔雀石冶炼铜的主要反应：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2，该反应的类型是_反应(填“化合”、”分解”或“置换”

12、)；2CuO+C2Cu+CO2，该反应前后铜元素化合价发生的变化是_ （3）高炉炼铁的主要反应过程如下。请写出步骤的化学方程式_，炼铁过程中焦炭的作用是_。（4）常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是_。【答案】a，e 分解 化合价降低(或铜元素的化合价由+2降为0) 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 制得还原剂CO并提高炉温 常温下，铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜12二氧化碳是化石燃料燃烧的产物，汽油(主要成分为含有5-11个碳原子的碳氢化合物)是全球用量最大的液体燃料。中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过下图的I、II、III三个环节，

13、将二氧化碳成功转化为汽油。(图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型)请回答下列问题：（1）要实现物质间的转化，往往需要有高效的催化剂。下列有关催化剂的叙述正确的是_(填字母编号)。A催化剂可以改变化学反应速率 B化学反应前后催化剂的质量不变C化学反应前后催化剂的化学性质发生改变（2）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为_。（3）环节II由氧化物转化为碳氢化合物。（4）认真观察c和d两种物质的分子结构模型，试写出c物质的分子式_，c和d _(填“是”或“不是”)同一种物质。（5）“

14、二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。你认为该成果的现实意义是_(答出一条即可)。【答案】AB CO2+H2 CO+H2O C8H10 不是 减少二氧化碳的排放(或减缓温室效应或节约石油资源) 13现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：（1）已知20，氧化钠溶解度为36g，则20时饱和食盐水溶质质量分数为_；(保留1位小数)（2）反应的化学方程式是_；（3）甲溶液中能与石灰乳反应生成氨气的物质是_，实验室中通常检验氨气的试剂是_；（4）反应的化学方程式是_；（5）整个生产过程中可循环利用的物质是_；（6）为测定产品纯碱中钠元素质量分数，取样(样品中除纯碱外还含

15、有碳酸氢钠和少量不溶性杂质)设计如下实验过程：请回答：.操作是溶解，操作为_；.原样品中钠元素的质量分数为_；.若测定结果偏低，原因可能是_(填字母)。A溶液D中含有Na2CO3 B溶液D中含有NaClC操作中固体没有洗涤干净 D操作中加入过量的盐酸【答案】26.5% CaCO3CaO+CO2 NH4Cl 湿润的红色石蕊试纸 NaCl+CO2+ NH3+H2O=NaHCO3,+NH4Cl CO2和NH3 过滤 34.5% AC14城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用 的部分流程如下：资料： +2 价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 回答下列问题：（1）发电厂

16、是利用垃圾焚烧产生的_ 转变为电能。（2）垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2、HCl 等有害气体。吸收步骤中，石灰浆的作用就是吸收这 些有害气体，请你写出石灰浆吸收 HCl 的化学方程式_（3）溶解步骤中，产生的 H2 的化学方程式为_ 除此外，溶解步骤还能发生两个反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+Fe2(SO4)3= 3FeSO4， 这三条化学方程式中反应前后铁元素的化合价不变的是_ (填序号)。（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、_(填操作名称)，过滤， 得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是_（5）请你就城市生活垃圾处理提一条建议_【答案】化学能

17、 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 降温结晶 保护气，防止+2价的铁元素被空气中的氧气氧化 生活垃圾分类回收等 15某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。资料3：FeSO4的溶解度随温度的升高而升高。资料4：氢氧化钙微溶于水。回答下列问题：（1）工业上用石灰浆除SO2而不是澄清石灰水的原因是_。（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+

18、H2、_。（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是_。（4）政府倡导垃圾分类，其好处是(写一点)：_。【答案】氢氧化钙微溶于水，所以吸收能力较差 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 降温结晶 防止硫酸亚铁氧化 保护环境16工业上生产电石(CaC2)并制备重要工业原料乙炔(CxHy)流程如图1所示：【资料】碳酸钙高温分解可得两种氧化物。浓硫酸具有强吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。【讨论】（1）C、B组成元素相同，C有毒，反应化学方程式为_。（2）D微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D的化学式是_。【测定乙炔组成】资料：一

19、个乙炔分子有四个原子构成。（3）将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图2所示的_(选填“甲”或“乙”)装置，并再缓缓通一段时间的N2，并记录实验数据于如表中。装置反应前质量反应后质量浓硫酸125.3g127.1g浓NaOH溶液78.2g87.0g（4）实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是_。（5）计算：乙炔中碳元素质量为_g，氢元素质量为_g，乙炔化学式为_。（6）反应的化学方程式为_。【答案】CaO+3CCaC2+CO Ca(OH)2 甲 使生成的水和二氧化碳全部被相应装置完全吸收 2.4 0.2 C2H2 CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H217某兴趣小组的

20、同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图所示的实验方案。结合实验方案回答下列问题：（1）步骤中，金属X是_，该反应的化学方程式为_；（2）步骤中，加入过量稀硫酸的目的是_。【答案】铁(或Fe) Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 除去金属混合物中的铁18实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：已知：反应的化学方程式：MnO2+SO2MnSO4；MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100时开始分解（1）反应属于基本反应类型中的_反应（2）流程中“操作”的名称为_，所需要的主要玻璃仪器有_（3）反应的化学方

21、程式为_反应需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有_(填化学式)（4）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的_(填化学式)溶液，有白色沉淀产生（5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是_【答案】化合 过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3+CO2+H2O Mn(OH)2 BaCl2 MnCO3的分解温度为100，为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度19（1）人类使用的化石燃料主要是煤、石油和_，直接燃煤会形成严重的酸雨，酸雨是指pH小于_的降水；

22、（2）为减少温室气体二氧化碳的排放，可以将二氧化碳进行转化。下图为该反应的微观示意图，根据图示回答下列问题：反应前反应后ABCD以上4种物质中属于有机化合物的是_(填化学式)；在反应中C与D质量比为_；（3）氢能是理想的清洁能源。以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解水的过程如图：反应的基本反应类型为_；写出在一定条件下发生的反应的化学方程式：_；在上述循环过程中，最终得到的产品是_。【答案】天然气 5.6 CH4 9：4 分解反应 3FeO+H2O=Fe3O4+H2 H2、O220科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”，实现碳循环，如图所示：（1）步骤1的化学方程式为_。（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量_溶液，若观察到试管内_，则分解不完全。（3）CO2是宝贵的碳氧资源。CO2和H2在一定条件下可直接化合成甲酸（HCOOH），写出该反应方程式_。【答案】CO2+CaOCaCO3 盐酸 有气泡产生 CO2+H2HCOOH