化学化学 金属及酸碱盐反应的图像的专项 培优练习题.docx

1、化学化学 金属及酸碱盐反应的图像的专项 培优练习题一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是（ ）Aab 段产生 Cu(OH)2的质量不断增大，故溶质质量增大Bcd 段溶液的pH不变C整个过程中氯化钠的质量一直在不断增大Da 点、d 点对应溶液中所含溶质均为两种【答案】D【解析】【分析】向盐酸和氯化铜的混合溶液滴加氢氧化钠溶液至过量时，发生的反应的选后顺序是、 。【详解】A、ab 段溶质质量增加，是因为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，生成的氯化钠的质量大于参加反应的氯化氢的质量，没有Cu(

2、OH)2生成，A不正确；B、c点代表氢氧化钠与氯化铜刚好完全反应，则cd 段溶液中氢氧化钠不断增加，溶液碱性越来越强，溶液的pH增大，B不正确；C、从反应方程式可知，盐酸和氯化铜分别与氢氧化钠反应生成氯化钠，溶液中的氯化钠的质量不断增加，当氢氧化钠过量时，溶液中氯化钠的质量不再增加，C不正确； D、a点表示混合液还末参与反应，溶液中的溶质只有氯化氢和氯化铜两种，d点表示混合液已经完全反应，氢氧化钠过量，溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠两种，D正确。故选D。2只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。下列判断合理的是M中一定不含有碳酸钠图中ab

3、间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色bc段表示沉淀部分消失，无气泡产生c点后溶液中的溶质不少于两种A B C D【答案】A【解析】【分析】【详解】只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，硫酸能与足量的氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和水，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故oa段沉淀质量增加；ab段沉淀质量不变；bc段质量减少，是因为生成的沉淀中，一部分沉淀能与稀盐酸反应。M中一定不含有碳酸钠，因为碳酸钠能与硫酸反应，不能共存，故说法正确。图中ab间（不含a、b两点）是过量的氢氧化钡与盐酸反应的过程，过程中呈碱性，滴入酚酞溶液变红，故说法正确。M中的杂质可能是氯

4、化镁等，当杂质为氯化镁时，与氢氧化钡反应产生氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气泡产生，故说法正确。若M中含有氯化镁，氯化镁与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，稀盐酸能与过量的氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，稀盐酸能与氢氧化镁沉淀反应生成氯化镁和水，c点后溶液中稀盐酸过量，溶质有氯化钡、氯化镁、氯化氢三种溶质，c点后溶液中的溶质不少于两种，故说法正确。故判断均合理。故选：A。3向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是Aa点时，溶液pH7Bc点时，溶液中含有两种溶质Cb点时，溶液质量比原混合溶液质量小Dd

5、点时，整个反应过程消耗的氢氧化钠溶液质量为8g【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，先后发生的反应分别是：NaOH+HCl=NaCl+H2O，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，a点时，盐酸没有完全反应，溶液显酸性，pH8g，故D错误。故选B。【点睛】能从图像中获取正确的化学信息是解答此题的关键。4取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。能正确反映其中变化的示意图是（）A B C D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，溶液显碱性，pH大于7，滴加盐酸

6、溶液最终变为酸性，与图像不符，A错。B、加入稀盐酸，首先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大，其次和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增大，但是增大幅度小一些，最后碳酸钠完全反应后继续加入稀盐酸，溶液质量增大，幅度和稀盐酸与氢氧化钠反应时相同，与图像相符，符合题意。C、加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，因此开始不能产生气体，与图像不符，故C错。D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的加入，立即产生氯化钠，图像不符，故D错。故选：B。5下列图像不能正确反映对应变化关系的是A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B加热一定量的高锰酸钾固体C在一定量 AgNO3和 Cu(

7、NO3)2 的混合溶液中加入铁粉D向 NaOH 溶液中滴加稀盐酸至过量AA BB CC DD【答案】C【解析】【分析】【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰反应前后质量不变，图像应该是呈一条水平直线，图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，锰元素的质量不变，反应前后锰元素的质量分数要增大，最后为一定值，图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；C、根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁铜银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜。铁过量时，得固体为铁、银、铜，所得滤

8、液所含溶质只为生成的Fe（NO3）2，加铁粉为0的时候，溶质只有AgNO3和Cu（NO3）2两种，图像不能正确反映对应变化关系，符合题意； D、氢氧化钠溶液显碱性，pH7，逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，至稀盐酸过量，溶液显酸性，pHm2【答案】B【解析】【分析】根据金属的活动性顺序可知，四种金属的活动性镁锌铜银，活动性强的金属可以置换活动性弱的金属，根据距离远的先被置换的原则，所以ab段是锌与硝酸银的反应，bc段是锌与硝酸铜的反应。锌不与硝酸镁反应（锌的活动性比镁弱）。【详解】A. 由以上分析，ab段是锌与硝酸银的反应生成银与硝酸锌，不含两端

9、点时，硝酸银部分被置换，硝酸铜还没开始反应，所以对应溶液中含有的金属离子的锌离子、银离子、铜离子和镁离子。故A不符合题意；B. bc段是锌与硝酸铜的反应生成硝酸锌和铜，不含两端点生成的金属是铜。故B符合题意；C. 由于不知道c点时硝酸铜是否恰好完全反应，溶液中的金属离子除了含有镁离子、锌离子，还可能含有铜离子。故C不符合题意；D. 若ab段和bc段中析出固体质量相等，设生成固体的质量为a，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，根据题意得： ， ； ， ，所以m1m2。故D不符合题意。故选B。【点睛】该图像不是完整的图像，c点不一定是反应的终点。7下列图像能正确反映相关量的变化关系的是（ ）A碳和

10、氧化铜粉末高温加热恰好完全反应B向水中不断滴加NaOH溶液C分别向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的镁和铝D两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有无MnO2的情况下产生O2【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 碳和氧化铜粉末高温加热恰好完全反应生成二氧化碳和铜，最终剩余的固体是铜，固体质量不能为0，不符合题意；B. 向水中不断滴加NaOH溶液，起始时只有水，水的pH=7，不符合题意；C. 分别向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的镁和铝，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：，根据方程式可知，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每54份质量的铝产生6份质量的氢气，所

11、以相同质量的镁和铝，铝产生的氢气多，当镁和铝过量时，因为稀盐酸的质量和浓度均相等，所以产生的氢气的质量也相等，图像正确，符合题意；D. 两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有无MnO2的情况下产生O2，有MnO2的反应速率较快，但过氧化氢溶液完全相同，产生的氧气的质量也相同，不符合题意。故选C。8某同学设计了下表中的三组实验，分别向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是（）甲乙银、锌的混合物稀盐酸硫酸和硫酸镁的混合溶液氢氧化钡溶液盐酸和氯化铵的浓溶液氢氧化钠浓溶液生锈的铁钉稀盐酸A B C D【答案】B【解析】【分析】【详解】银、

12、锌的混合物中加入稀盐酸，锌和盐酸反应产生氢气，一开始就会产生氢气，所以不能；向硫酸和硫酸镁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，硫酸和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀，硫酸镁和氢氧化钡反应产生硫酸钡和氢氧化镁沉淀，一开始就会产生沉淀，所以不能；盐酸和氯化铵的浓溶液中加入氢氧化钠浓溶液，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体和沉淀产生，氯化铵再和氢氧化钠反应产生氨气，所以能用曲线表示；向生锈的铁钉加稀盐酸，氧化铁先和盐酸反应生成氯化铁和水，没有气体和沉淀产生，铁再和盐酸反应产生氢气，所以能用曲线表示；故选B。9已知CO2+H2O+CaCO3Ca（HCO3）2，下列图象表示将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量

13、的饱和石灰水中某些量随通入二氧化碳质量的变化趋势，其中不正确的是（ ）A BC D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中，二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，待氢氧化钙完全反应后，再发生如下反应：，故溶质的质量先逐渐减小，待氢氧化钙完全反应时，减小至零，后逐渐增大，待碳酸钙完全反应时，不再变化，不符合题意；B、将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中，二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，待氢氧化钙完全反应后，二氧化碳会继续与碳酸钙沉淀、水反应，故沉淀的质量先逐渐增加，后逐渐减小至零，不符合题意；C、将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱

14、和石灰水中，一开始无碳酸氢钙生成，后碳酸氢钙的质量逐渐增加，碳酸氢钙的质量分数不断增加，待碳酸钙完全反应后，不再变化，不符合题意；D、将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中，一开始生成碳酸钙沉淀，溶液的质量逐渐减小至零，后生成碳酸氢钙，溶液质量又逐渐增加，符合题意。故选D。10下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）A足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应B 将浓盐酸敞口放置在空气中C 向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D向pH=14的氢氧化钠溶液中不断加入水【答案】A【解析】【分析】【详解】A、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生

15、置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故选项正确；B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故选项错误；C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，两个反应同时进行，故一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故选项错误；D、氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH减小，无论怎样加水，其pH总是大于7，不会小于7，故选项错误。故选A。【点睛】只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中

16、的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。11下列图象能正确反映其对应关系的是（）A一氧化碳还原氧化铁B稀释氢氧化钠溶液C煅烧一定质量的石灰石D等质量块状、粉末状石灰石分别与足量稀盐酸反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A、高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，随着反应进行，固体质量减小，当完全反应后固体质量不再变化，对应关系正确，符合题意；B、稀释氢氧化钠溶液时，溶液碱性减弱，pH减小，并且是由大于7逐渐趋近于7，对应关系不正确，不符合题意；C、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，

17、固体中钙元素质量分数增大，因为碳酸钙中也含有钙元素，反应前钙元素质量分数不能是0，对应关系不正确，不符合题意；D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，粉末状碳酸钙和稀盐酸接触面积大，反应速率较快，需要的反应时间短，对应关系不正确，不符合题意。故选：A。12下列图象不能正确反映其变化过程的是（）A镁在装有空气的密闭容器内燃烧B电解水生成气体的体积C向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaClD向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量都不发生改变，镁元素的质量不变，故A正确；B、水通电生成

18、氢气和氧气的体积之比为2:1，故B正确；C、向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl，至溶液达到饱和状态后，溶液质量不再发生改变，故C正确；D、锌的活动性大于铁，铁的活动性大于铜，向一定质量和的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，65份的锌和氯化铜反应生成64份的铜，65份的锌和氯化亚铁反应生成56份的铁，锌和氯化铜反应溶液增加的幅度小于锌和氯化亚铁反应，没有加锌粒时，溶液中的氯化锌质量应为零，图像应从原点开始，故D不正确。故选D。二、中考初中化学推断题13已知A一G均为初中化学常见的物质。I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀；A和G，D和E的相

19、关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)及它们的相互转化关系如下图(图中反应条件均已略去)。请回答下列问题：(1)写出物质E的化学式_， F的化学式_ 。(2)写出反应的化学方程式_，在该化学反应中，A发生的是_反应。【答案】 O2 CaCO3 3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2 还原【解析】【分析】I能用于改良酸性土壤，所以I是氢氧化钙，C能和I的溶液反应生成白色沉淀，所以C是二氧化碳，F是碳酸钙；A是红色物质，G是黑色物质，并且A和G含有相同的元素，所以A是氧化铁，G是四氧化三铁，所以A和B反应生成C和D是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，所以B是一氧化碳，D是铁；

20、D和E都是单质，且能反应生成四氧化三铁，所以E是氧气。【详解】（1）E是氧气，化学式O2；F是碳酸钙，化学式CaCO3；（2）反应的化学方程式3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2；一氧化碳在该反应中作还原剂，发生还原反应。14现有一包不纯的Na2SO4固体，可能含有Fe(NO3)3 、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种。现做如下实验：（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含_。（2）取固体A，加入足量稀HC1,固体完全溶解，则原固体一定不含_,一定含有_。（3）取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含_。（

21、4）另取少量滤液B，先滴加过量_溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中还含有NaCl。【答案】Fe(NO3)3 Ba(OH)2 CaCO3 MgCl2 Ba(NO3)2 【解析】【分析】根据硝酸铁在溶液中显黄色，碳酸钙不溶于水，溶于酸，硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进行分析。【详解】（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，所以原固体一定不含Fe（NO3）3；（2）取固体A，加入足量稀HC1，固体完全溶解，则原固体一定不含Ba（OH）2，一定含有C

22、aCO3；（3）取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含 MgCl2；（4）另取少量滤液B，先滴加过量硝酸钡溶液，排除碳酸根和硫酸根离子的干扰，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。15A，B，C，D，E五种物质之间的转化关系如图所示，其中A，B，C三种物质中都含有同一种元素，A是非金属单质，A的原子核外有6个电子，B，C是氧化物，D是目前世界年产量最高的金属，E为磁铁矿的主要成分，试回答：（1）写出下列物质的化学式：B：_

23、E：_；（2）写出下列反应的化学方程式：C+EB+D_；BC_，其基本反应类型为_。【答案】CO2（2） Fe3O4 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 C+CO2 2CO 化合反应 【解析】试题分析：（1）A的原子核外有6个电子，说明A的质子数也是6，所以是碳，B，C是氧化物都含有碳元素，所以是一氧化碳、二氧化碳中的物质，D是目前世界年产量最高的金属是铁，E为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，C和E能反应说明C具有还原性，且是碳的氧化物，所以是一氧化碳，不能是二氧化碳，所以B是二氧化碳；（2）由上面的分析可知B是二氧化碳，C是一氧化碳，所以BC可以是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，用观察法配平，反

24、应条件是高温，所以方程式是：C+CO22CO，由两种物质反应生成了一种物质，属于化合反应；C+EB+D是一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，根据得失氧进行配平，反应条件是高温，所以方程式是：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2考点：物质的鉴别、推断点评：解答本题突破口是A的原子核外有6个电子，说明A的质子数也是6，所以是碳，再根据A，B，C三种物质中都含有同一种元素进行分析，D是目前世界年产量最高的金属是铁，E为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，还需要知道三大还原剂：氢气、一氧化碳、碳16归纳总结是化学学习的常用方法（1）甲+HClNaCl+H2O，甲物质可以是 、 （填两种不同类别物质的化学

25、式）上述转化中，属于中和反应的化学方程式是 （2）乙在空气中燃烧生成CO2和H2O，请写出符合条件的一个化学方程式 （3）A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质B、D、E均为氧化物，常温下B为固态，D为液态，E为气态；A、B、C中均含有同一种金属元素它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）写出下列转化的化学方程式：BC： ；CA： 【答案】（1）NaOH，Na2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）CH4+2O2CO2+2H2O（3）CaO+H2O=Ca（OH）2； Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O【解析】试题分析：（1）盐酸能与氢氧化钠或氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化

26、钠和盐酸的反应属于中和反应，故填：NaOH，Na2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）含有碳氢元素的物质燃烧能生成水和二氧化碳，例如甲烷，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；（3）A高温能分解生成固体B，则A可能是碳酸钙，生成的B为氧化钙；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，水是液态，故D是水，C是氢氧化钙；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，E是气体，故E是二氧化碳，代入框图，推断合理；B是氧化钙，D是水，C是氢氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；C是氢氧化钙，E是二氧化碳，A是碳酸钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（OH

27、）2+CO2=CaCO3+H2O考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据物质的性质结合框图推断得出其他物质的化学式17酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色 溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)：实验A+BA+CA+DB+C现象产生气体产生沉淀产生沉淀产生沉淀写出溶液 B、C 中溶质的化学式： B_，C_。写出溶液 A 与 D 反应的化学

28、方程式_。(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理:NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+X; 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2等;回答下列问题：X 的化学式为_。将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 l0g 充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体 质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为_(写最简比)。【答案】H2SO4 BaCl2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH NH4Cl 421 【解析】稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶液，能与两种物质发生反应生成沉淀的是碳酸钠、氯化钡，其中碳酸钠能与稀硫酸反应生成气体，所以A是碳酸钠，B是稀硫酸，稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成沉淀，所以C是氯化钡，碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液