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1、广东省东莞市高一上学期期末考试化学试题2006年广东省东莞市高一上学期期末考试化学试题本试卷分两部分：第部分为必做题（共100分），第部分为选做题（共50分）。其中必做题由第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）构成，选做题则仅含非选择题。共6页。答题时间为120分钟。可能用到的相对原子质量：H1O16C12N14Na23S32Cu64第部分 必做题（包括第一至第五题，共100分）第一卷（选择题 共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）1根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分

2、散系中的A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体2下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯3下列物质的用途错误的是A硅是制造太阳能电池的常用材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂 D硅是制取水泥的原料4用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）A0.045molL1B1molL1 C0.029molL1D不能确定5在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK+ ,MnO4-Na+,Cl- BK+,Na+,NO3-,CO32- CNa+,H+,NO3-,SO42- DFe3+,Na+,Cl-

3、,SO42-6下列物质存放方法错误的是 A铝片长期放置在不密封的纸盒里 B漂白粉长期放置在烧杯中CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D金属钠存放于煤油中7现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液8最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物HCB11H6Cl6和C60反应使C60获得一个H+，得到一种新型化合物HC60CB11H6Cl6。该反应看起来很陌生，但反应类型可以跟你熟悉的某个化学反应所属类型相似，你所熟悉的这个化学反应是高温AZn2HClZ

4、nCl2H2 BNH3HClNH4Cl高温CNaOHHClNaClH2O DCaCO3CaOCO2二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1-2个选项符合题意。）9钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是CA钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强10将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 A加热浓氨水 B加热NH4Cl固体 C加热NH4Cl和Ca（OH）2的混合物 D加热饱和NH4Cl溶液11一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是ANaCl是非电解质

5、BNaCl溶液是电解质。CNaCl在水溶液中电离出可自由移动的离子。DNaCl溶液中水电离出大量的离子12下列情况会对人体健康造成较大危害的是A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B用SO2漂白食品C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D用小苏打发酵面团制作馒头13含有下列阳离子的六种硫酸盐溶液：Na NH4 Al3 Fe3 Fe2 Cu2 ，只用一种试剂就可以把它们一一鉴别出来（可加热），这种试剂是 A NaOH B AgNO3 C KSCN D NH3.H2O14能用“Ba2+ + SO42- = BaSO4”表示的反应是A硫酸钾与氢氧化钡反应 B硫酸与氢氧化钡反应C硫酸与硝酸

6、钡反应 D硫酸与碳酸钡反应15在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道16吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是 A作还原剂 B作氧化剂 C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂17配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是 A容量瓶

7、中原有少量蒸馏水 B洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶中C定容时俯视 D定容时仰视18下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是A32gO2所含的原子数目为NA B0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有H2O分子数目为NA D0 5NA个氯气分子中Cl物质的量是0 5mol第二卷（非选择题 共54分）三、填空简答题（本题包括3小题，共23分）19（4分）用线段连接相关材料和用途材料 用途氧化铝陶瓷 制轴承氮化硅陶瓷 通讯光导纤维 高级耐火材料 压电陶瓷 点火器20（9分）（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是，离子方程式为 。（2）除去混入NaCl溶液中少量Na

8、HCO3杂质的试剂是，离子方程式为 。（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。21（10分）我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：（已知Cl2SO22H2OH2SO42HCl）雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_（填“大”或“小”）。（

9、2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_。少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源AB CD（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。四、实验探究题（本题包括2小题，共21分）22（9分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

10、第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第_次检测结果不正确。（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加_ _溶液（填化学式），其目的是 ；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是 ；第三，再向溶液中加入 _ 溶液（填化学式），其目的是 ；第四，过滤，再向滤液中加入_溶液（填化学式），其目的是 23（13分）2004年2月日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色

11、近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。试回答下列问题。（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。（2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。实验原理： 。实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液实验步骤及方法： 。 。 。 。实验结果分析及结论： 。五、计算题（本题包括1小题，共10分）24（10分）将32.64g铜

12、与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。（1）NO的体积为多少？（2）NO2的体积为多少？ 第部分 选做题（包括第六至第七题，共50分）六、选做题（本题包括4小题，共50分）25（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、 B 、 C 、 F 、 H 、 乙 （2）写出下列反应化学方程式：反应 反应 反应 26（5分）前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使

13、用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO Cl 2H+Cl2H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是 和 （填离子），当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称） 、 。27（14分）某课外活动小组进行下列三组实验（如下图所示）。（1）这三组实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：第一组 第二组 第三组 你认为如此分组的依据是： 。 （2）写出试管的实验现象： ； ； 。 （3）请你作为课外活动小

14、组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）：_；_；_。_。_。28（13分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，某校研究活动小组的几位同学设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题。 （1）实验前欲检查反应装置A的气密性，可以采取的操作是_ 。 （2）此实验成功的关键在于控制反应气体的速度不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作是（用简洁的文字描述）_ 。 （3）实验时，装置C中的现象为_ 。 （4）当D中产生_（多选不得分）现象时，可以说明E中澄清石灰水变浑的是

15、CO2，而不是SO2； A进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变 B脱脂棉上蓝色均变浅 C脱脂棉上蓝色褪去 则装置D的作用为_ 。29（6分）向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。2006年广东省东莞市高一上学期期末考试化学试题参考答案第一卷（选择题 共46分）题号12345678910选项DDDABBCB CAC题号1112131415161718选项CBAACAABDAD第二卷（非选择题 共5

16、4分）19 材料 用途氧化铝陶瓷 制轴承氮化硅陶瓷 通讯光导纤维 高级耐火材料压电陶瓷 点火器20（1）盐酸（1分）、CO322HCO2H2O（2分）；（2）盐酸（1分）、HCO3HCO2H2O（2分）；（3）加热（1分）：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O（2分）21（1）2H2SO3O22H2SO4 （2分） 小（1分） （2）C（2分）（3）不可取（2分）。因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。（2分）22（1）二 （2分 ） （2）HNO3 ，检验碳酸根离子；除尽碳酸根离子；Ba（NO3）2，检验硫酸根离子 ； AgNO3 ，检验氯离子（每空1分，共

17、7分 ）23（1）物理（1分）（2）实验原理：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（1分） ，Fe3+遇到KCNS溶液变为红色（1分）。实验步骤及方法：样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用（2分）。溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻（2分）。过滤：取中混合物液体过滤（2分）。检验：取2mL滤液加入到试管中，然后向试管中滴加2滴KCNS溶液。观察溶液的颜色变化（2分）。实验结果分析及结论：若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素（1分）；如果溶液不变色，则原火星矿物样品中不含三价铁元素（1分）。24解：设混合物气体中NO的物质的量为a，NO

18、2的物质的量为b。（1）4HNO3（浓）CuCu（NO3）22NO22H2O （2分）随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，进行下列的反应（2）8HNO3（稀）3Cu3Cu（NO3）22NO4H2O（2分）由两个反应方程式中NO2与Cu，NO与Cu的计量关系，及已知数据可列方程组：ab11.2L/22.4Lmol1 （2分）3a/2b/232.64g/64gmol1 （2分）解两个方程，得：a0.26mol b0.24mol所以NO的体积为：0.26mol22.4 Lmol15.8L （1分）NO2的体积为：0.24mol22.4 Lmol15.4L （1分）第部分 选做题（包括第六至第七题，共

19、50分）25（1）A：Na B：Al C：Fe F：FeCl2 H：Fe（OH）3 乙：Cl2 （各1分，共6分）（2）反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （2分） 反应：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 （2分） 反应：FeCl3+ 3NaOH = Fe（OH）3+ 3NaCl （2分）26（每空2分）ClO 和Cl ； 酸性；84（或者是“漂白液”、“漂白粉”等）、洁厕净（主要成分是盐酸） 27（14分）（1） ； ； ；（各1分,共3分） 因为本实验的目的是研究强酸（盐酸和硫酸）分别与金属氧化物、金属、盐的反应，所以如此分类。（2分）（2）（3分，每空1分）

20、固体溶解，得到蓝色的溶液； 镁条溶解，产生大量气体； 产生白色沉淀。 （3）（共6分 意思相近就给分 写出其中三个点给满分）酸能跟某些金属氧化物反应； 酸能跟某些盐反应；酸能跟多种活泼金属反应；酸并不能跟所有金属反应；酸与活泼金属反应时速度不同。 28（13分）（1）关闭分液漏斗的活塞。打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，且移开手掌后，C管内有水上升，则证明A装置的气密性良好（其它合理答案均给分）（3分）（2）打开止水夹a和c，关闭止水夹b；向实验装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且

21、气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；（4分）（3）品红溶液褪色（2分）（4）A；（2分）除去SO2并检验已被除净（2分）29（6分）解：因为：Fe3+ +3OH=Fe（OH）3， Al3+ +3OH=Al（OH）3，Al（OH）3+3OH=AlO2+2H2O （方程式全对1分,1-2条给0.5分） 根据物质的量比得：1L溶液中： a=3 n（Al3+）+n（Fe3+） （2分） ba= n（Al3+） （1分）解得：n（Fe3+）=（4a/3-b）mol （1分）c（Fe3+）=（4a/3-b）mol/L （1分）