高一离子反应复习 学生.docx

1、高一离子反应复习 学生 基础复习一 电解质 离子反应要点精析 一、电解质、非电解质的概念电 解 质非 电 解 质定 义在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物例1下列物质属于电解质的是（ ） ASO2 BCu C氨水 DNaCl ENaOH FHCl G酒精 HAgCl二、强电解质与弱电解质的概念强 电 解 质弱 电 解 质概念在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质电离程度完全部分溶液里粒子水合离子水合分子、水合离子物质结构离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物与常见物质类别的关系通常为强酸：HCl、H2SO4、HNO3等强碱

2、：NaOH、KOH、Ba(OH)2等绝大多数盐：NaCl、CaCO3、CH3COONa等通常为弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等极少数盐、水在水中溶解程度大的不一定是强电解质（如醋酸），在水中溶解程度小的不一定是弱电解质（如硫酸钡）。三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性1电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。强电解质在水中完全电离，属不可逆过程，溶液中不存在强电解质的电离平衡：如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为_、_、_。弱电解质在水中部分电离，属可

3、逆过程，溶液中存在弱电解质的电离平衡；弱电解质在水溶液中的电离趋势很小，并且，多元弱电解质的电离是分步进行的，书写弱电解质的电离方程式常用符号：多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为_。 多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2 Cu22OH。两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：_。(3)酸式盐强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为_，在熔融状态下的电离方程式为_。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3=NaHCO，HCO HCO。电解质溶液是电中性的，即阳离子所带的正电荷和

4、阴离子所带的负电荷电量相等。与金属的导电原理：电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关。例2如图是向不同电解质溶液中加入另一种物质后溶液导电性变化曲线，以下四个实验中，属于图中曲线的是（ ）。A. 氢氧化钡溶液中滴加同浓度的硫酸至过量B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量C. 澄清石灰水通入二氧化碳至过量D. 氢硫酸中通入二氧化硫至过量四、离子反应1概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。离子反应的共同特点是某种或某些离子浓度的降低。2离子反应的发生条件离子共存条件：1.同一溶液中若离子间符合下列

5、任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+碳酸盐, CO32-水水水HClHCl微HClHClHClHNO3硫酸盐, SO42-水水水不微水水水水水水微氯化物, Cl-水水水水水水水水水水水不硝酸盐, NO3-水水水水水水水水水水水水O2-水水HClHClHClHClHClHClHClHClHNO3OH-水水水水微,HClHClHClHClHClHClHClHNO3生成气体或挥发性物质：如：

6、NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32- 、SiO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Br、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。Fe3+ 与I-反应 （）其它条件还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。如Fe3+和SCN-发生如下络合反应 ；2.附加隐含条件的应用规律：溶液无色透

7、明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4- 强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-3离子反应方程式离子反应方程式是用实际参加反应的离子所表示的在溶液中进行的反应，它体现了某一类反应的实质。离子反应方程式的书写有如下两种不同的方法：（）写、拆、删、查四步法先写出正确的化学反应方程式。将方程式两边易溶于水易电离的强电解质改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。一、难溶物不拆 例l：

8、向碳酸钙中加入过量盐酸。 错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O 原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式. 正确：_二、弱电解质不拆 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。 错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3 原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：_三、氧化物不拆 例4：将氧化钠加入水中。 错误：O2- + H20=20H-原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：_四

9、、弱酸的酸式酸根不拆 例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。 错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O原因HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：_ 注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4。五、固相反应不拆 例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。 错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20 原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程

10、式。正确：2NH4Cl+Ca(0H)2CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式)七、非电解质不拆 蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。离子方程式书写中常见的错误类型：不符合客观事实，如：Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3+3H2”稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O”配平有误：质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3+H2电子不守恒，如：2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32+

11、2H+=CO2+H2O”不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响：例如，澄清石灰水中通入CO2：CO2少量时化学方程式_离子方程式_ CO2过量时化学方程式_离子方程式_例如，Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液：至溶液呈中性时化学方程式_离子方程式_ 例如，Na2CO3溶液与稀盐酸反应：Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸时，化学方程式_离子方程式_ 稀盐酸中滴入少量Na2CO3溶液时，化学方程式_离子方程式_ 微溶于水的强电解质，若以溶液的形式存在，则改写为离子，若以浊液的形式存在，则应保留化学式；H2SO3、H3PO4通常也保留化学式。（）离子反应实质法分析反应物在水溶液中的存在形

12、式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。综合上述两步写出离子方程式并配平。例3下列离子方程式中不正确的是（） A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 B.碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=I2+2Br- C.将金属钠加入水中:Na+2H2O=Na+2OH-+H2 D.将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-4离子反应的应用附：常见离子的检验根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方

13、法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。离子试剂现象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色) AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2NaOH溶液灰绿色沉淀白色沉淀红褐色沉淀Fe3NaOH溶液红褐色沉淀Al3NaOH溶液白色沉淀溶解不一定是Al3气体法NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO、HCO有干扰CO稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO、HCO有干扰SO稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶

14、液褪色显色法I氯水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3KSCN溶液血红色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃片观察2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO呈紫色，Cu2呈蓝色，Fe2呈浅绿色，Fe3呈黄色。沉淀的颜色：Cu(OH)2蓝色沉淀，Fe(OH)3红褐色沉淀。解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。 基础复习二 氧化还原反应 一：氧化还原反应的特征和实质：初中： CuO + CO= Cu+ CO2 2 Na + C

15、l2 = 2 NaCl 电子式：H2+Cl2=2HCl 电子式： 考点一用分类思想理解氧化还原反应1根据反应中有无_转移或元素_是否发生变化，可以把化学反应划分为_反应和_反应。判断氧化还原反应的最佳判据是_。二氧化还原反应和四种基本反应类型的关系：1下列反应属于氧化还原反应的是_，属于化合反应的是_，属于分解反应的是_，属于置换反应的是_，属于复分解反应的是_。ACu2SO2=2CuSO2B3O2=2O3CFe2O33CO2Fe3CO2D2Na2H2O=2NaOHH2ECaCO3CaOCO2F2H2O2=2H2OO2GSO3H2O=H2SO4H2Fe3Cl22FeCl3IH2SO42NaOH

16、=Na2SO42H2O点评：画图单质：有单质的并不一定是氧化还原。氧气转化为臭氧练习：1下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 ()ACuOH2CuH2OBCO2Ca(OH)2=CaCO3H2OCFe2O33CO2Fe3CO2D2NaCl22NaCl1下列反应中，不属于氧化还原反应的是 () A3Cl26KOH=5KClKClO33H2OB2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2OCMnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2OD3CCl4K2Cr2O7=2CrO2Cl23COCl22KCl2(2009福建理综，6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是 ()A化合反应 B分解反

17、应C置换反应 D复分解反应三结合实例理解氧化还原反应的相关概念氧化反应 氧化剂 氧化性 氧化产物还原反应 还原剂 还原性 还原产物实例：在Fe2O33CO2Fe3CO2的反应中_是氧化剂，_是还原剂；_元素被氧化，_元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；_是氧化产物，_是还原产物。练习：1维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3转变为易吸收的Fe2，这说明维生素C具有_(填“氧化性”或“还原性”)2我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S2KNO33C=K2SN23CO2。该

18、反应中还原剂是_，氧化剂是_。3农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁 ()是氧化剂 是还原剂被氧化 被还原A B C D4. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ()ACO+ H2O CO2+H2B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2D2F22H2O=4HFO25被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价) ()ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素

19、质量之比为116下列推断合理的是 ()AFe3、O2、H2O2三种微粒只具有氧化性，没有还原性B木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3C因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2DCl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现7ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法不正确的是 ()ACO2是氧化产物BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性DClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性四 电子转移的方向和数目1、双线桥法： 2NH3

20、+ 3Cl2 = N2 + 6HCl 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl练习： 2011 莆田 1、5.6 g金属铁与足量盐酸反应时，失去_个电子。 泉3 2、在Fe参与的反应中，1molFe失去的电子数为3NA漳州5 3、27g Al在22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3 NA2010 福高 4、 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA2010 三明 5、0.1mol与0.1mol充分反应，转移的电子数为0.32010 泉州5 6、在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NA2012 福州三中 7、1molC2与足量Fe反应，转移的电子

21、数为2NA2010福高8、铅蓄电池的工作原理为： Pb+ PbO2 +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O当电路中 转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol五 氧化性还原性与元素化合价的关系 降价 升价最高价只有氧化性：如Cu2+最低价只有还原性：如 金属因为其只有零价和正价，金属单质都是还原性中间价有氧化性和还原性；Fe2+ Cl2 六常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂a某些活泼的非金属单质：如F2、Cl2、Br 2 、I2,、O2一般被还原为_。Eg：Eg：Eg：Eg：b元素处于高价态的物质：如，H2SO4()一般被还原为_。MnO2一般被还原为_。Eg：HCl

22、O一般被还原为_。Eg：KMnO4一般被还原为_。Eg：HNO3()一般被还原为_。Eg：HNO3(稀)一般被还原为_。Eg：Fe3+一般被还原为_。Eg：Cu2+一般被还原为_。Eg：c过氧化物：如H2O2，Na2O2一般被还原为_。Eg：Eg：(2)常见还原剂a活泼的金属单质：如 KNaMgAlZnFe，一般被氧化为_。Eg：b低价金属阳离子 如Fe2+一般被氧化为_。Eg：c非金属阴离子 Cl -（较弱）、Br- 、I- 、S2 -等一般被氧化为_ _ 。Eg：d较低价的化合物 COSO2、H2SO3、Na2SO3、NH3 等一般被氧化为_ _ _ _ _ _ SO2 如：Na2SO3

23、如：NH3 如：(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。还原产物中间价态 氧化产物练习1物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ()A B C D2(2011上海，5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是()A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产

24、物能消毒杀菌4制备印刷线路板过程会产生含FeCl2、CuCl2等的废液。为了回收铜，并利用铜制备硫酸铜晶体，某化学课外小组设计方案中涉及如下两个反应：FeCuCl2CuFeCl2CuH2SO4H2O2CuSO42H2O关于这两步反应叙述正确的是 ()ACuCl2失电子是氧化剂BH2O2得电子是还原剂CH2SO4得电子是氧化剂DFe失电子是还原剂5下列物质中既有氧化性又有还原性的是 ()ASO3 BAl2O3 CN2O3 DSiO2九 氧化还原反应方程式的配平的基本方法顺向法和逆向法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化