河南省鹤壁市淇滨高级中学学年高二上学期第三次周考化学试题 Word版含答案.docx

1、河南省鹤壁市淇滨高级中学学年高二上学期第三次周考化学试题 Word版含答案淇滨高中2020-2021学年上学期第三次周考高二化学试卷分值： 100分 时间：90分 一、单选题（每题3分，共60分）1下列说法中错误的是（ ）A推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放B发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放C石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料D太阳能、氢能、风能属于清洁能源2下列说法不正确的是（ ）A化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等CH越大，说明反应放出的热量越多D需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热

2、反应3充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为QkJ。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5molL-1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为A16QkJmol-1 B8QkJmol-1 C4QkJmol-1 D2QkJmol-14下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（ ）AH2(g)+O2(g)=H2O(g)H1 BC(s)+O2(g)=CO(g)H2CS(s)+O2(g)=SO2(g)H3 DH2S(g)+O2(g)=S(s)+H2O(l)H45在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） H22Cl2（g）+2H2O

3、（g）=4HCl（g）+O2（g） H3则H3与H1和H2间的关系正确的是：（ ）AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2CH3=H1-2H2 DH3=H1-H26已知：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。曲线、分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是（ ）A加入催化剂，H变小 BH+91 kJ/molC生成1molCH3OH(l)，H增大 D反应物总能量大于生成物的总能量7反应ABC（放热）分两步进行：ABX（吸热），XC（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）A BC D8在一定体积的密闭容

4、器中，进行如下化学反应:CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是（ ）A此反应为放热反应B此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C此反应达到1 000时的反应速率比700时大D该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低9把2.5molA和2.5molB通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(Ls)，同时生成1molD。

5、下列叙述中不正确的是（ ）Ax=4B达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5C达到平衡状态时A的转化率为50%D5s内B的反应速率v(B)=0.05mol/(Ls)10以下自发反应可以用熵判据来解释的是（ ）AN2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol1BCaO(s)CO2(g)=CaCO3(s) H175.7 kJmol1C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) H74.9 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol111根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是（ ）aX(g)bY(g)cZ(g) I2(

6、s)aG(g)bR(g)aAbBcC A2B2C3DAt1时改变某一条件，如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，该反应为放热反应C从加反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图，该反应为吸热反应D反应速率和反应条件的变化如图所示，则该反应为放热反应，若A、B、C是气体，则D为固体或液体12有如下反应2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）3B（g）2C（g）zD（g）若2 s后，A的转化率为50%，测得v（D）0.25 molL1s1，下列推断正确的是（）Av（C）v（D）0.25 molL1s1 Bz3CB

7、的转化率为25% DC的体积分数为20%13已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间(t)时，温度(T)和压强(P)与反应物B在混合气体中的体积分数(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）AT1T2，P1P2，m+np，放热反应BT1T2，P 1P2，m+np，吸热反应CT1T2，P1P2，m+np，放热反应DT1T2，P1P2，m+np，吸热反应14一定温度下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达平衡的标志是（ ）Av正（N2）=v逆（N2） Bv正（N2）=3v正（H2）Cv正（H2）=3v逆（NH3） DN2、H2、NH3的

8、体积比为1：3：2153 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)，下列结论正确的是（ ）AA的平均反应速率为 0.1 mol/(Lmin)B平衡时，C的浓度为 0.125 mol/LC平衡时，B的转化率为 20D平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍16下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是( )选项ABCD强电解质弱电解质非电解质蔗糖酒精AA BB CC DD17某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（

9、 ）A用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20 g NaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL18用盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作引起误差分析不正确的是（ ）A用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，表明达到滴定终点B用蒸馏水洗净碱式滴定管后，装入未知浓度的氨水，再移取10.00mL氨水至锥形瓶，最终会使实验结果偏低C用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，然后进行滴定，最终会使实验结果偏高D用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，最终会使实验

10、结果偏低19100 时向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2，下列叙述不正确的是()A此时水的离子积Kw1.01012B溶液中水电离出的c(H)1.01010molL1Cc(H)0，S0，难以自发进行，故错误； B. H0，S0，反应能自发进行，原因是S0，可以满足H-TS0，能自发进行，可用熵判据解释，故正确；D. H0，S0，焓变为主要因素，不能用熵判据解释，故错误。故选C。【点睛】反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当H-TSx+2，x只能为1。n（D）=0.1 mol/(Lmin)5min2L=1mol，用三段式3A(g)B(g) C(g)2D

11、(g)起始：3mol 2.5mol 0 0转化：1.5mol 0.5mol 0.5mol 1mol平衡：1.5mol 2mol 0.5mol 1molAA的平均反应速率为=0.15mol/（Lmin），选项A错误；B平衡时，C的浓度为=0.25mol/L，选项B错误；C平衡时，B的转化率为100%=20%，选项C正确；D平衡时，容器内压强为原来的=，选项D错误。答案选C。16C【解析】【分析】【详解】A是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A项错误；B不能电离，属于非电解质，溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故B项错误；C溶于水的部分完全电离，属于强电解质，为弱电解质，酒精为非电解质，故C项

12、正确；D水为弱电解质，故D项错误；故选：C。17D【解析】【分析】【详解】A量筒的准确度为0.1mL，无法用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸，故A错误；B托盘天平的准确度是0.1g，无法用托盘天平称量25.20g NaCl，故B错误；CpH试纸测定的溶液的pH值都是整数，不会出现小数，故C错误；D滴定管可以准确度0.01mL，可以读到21.70mL，故D正确；故选D。18A【解析】【分析】【详解】A强酸滴定弱碱要用甲基橙作指示剂，A错误；B没有用待盛氨水润洗碱式滴定管，使氨水浓度减小，消耗标准液的体积偏小，最终会使实验结果偏低，B正确；C用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，使氨水物质的量增大，消耗标准液的体积偏大，最终会使实验结果偏高，C正确；D用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，消耗标准液的体积偏小，最终会使实验结果偏低，D正确；故选A。19C【解析】【分析】100 时蒸馏水的pH6，c(OH) = c(H)1.0106molL1，Kw1.01012。【详解】A选项，根据上面分析