高考化学无机非金属材料推断题综合题含答案.docx

1、高考化学无机非金属材料推断题综合题含答案高考化学无机非金属材料推断题综合题含答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1“纳米车”(如图所示)是科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成的，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是AC60是一种新型的化合物BC60与12C是同素异形体C人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动D“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段【答案】D【解析】【分析】【详解】AC60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，故A错误；BC60是由碳元素形成的单质，而是碳元素的一种原子

2、，故C60与不是互为同素异形体，故B错误；C因“纳米车”很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，故C错误；D“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，故D正确；故答案选D。2下列表述正确的是（ ）人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料夏天到了，游客佩戴由涂加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A B C D【答案】D【解析】【分析】【详解】人造刚玉熔点很高，可用作高级耐

3、火材料，主要成分是三氧化二铝，故错误；玛瑙的主要成分是二氧化硅，故错误；水泥的成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，是硅酸盐，故正确；变色眼镜由添加溴化银的普通玻璃璃制作，故错误；晶体硅可以制太阳能电池，利于环保、节能，故正确；故答案选：D。【点睛】本题主要考察物质的组成和分类，需了解常见矿物及常见无机物组成成分。3能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2CHCl通可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀DCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀【答案】D【解析】【分析】【详解】ACO2溶于水形成碳酸

4、，SiO2难溶于水它们都是酸性氧化物，与对应酸的酸性强弱没有关系，则无法比较酸性，故A错误；B比较强酸制取弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，故B错误；C氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，根据强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性比碳酸强，盐酸易挥发，可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，可能为盐酸与硅酸盐的反应，则无法确定碳酸与硅酸的酸性的强弱，故C错误； D因往硅酸盐溶液通入二氧化碳，可以看到溶液变浑浊，是因为生成了难溶的硅酸沉淀，反应方程式是：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3，反应原理是强酸制弱酸，说明碳酸

5、比硅酸酸性强，故D正确； 答案选D。4下面关于硅的叙述中，正确的是( )A硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D硅在电子工业中，是重要的半导体材料【答案】D【解析】【分析】【详解】A硅的非金属性比碳弱，A项错；B硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是O、Si、Al、Fe，所以B项错；C硅在自然界中是以化合态存在的，所以C项也错；答案应选D。5能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中

6、析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀【答案】B【解析】【分析】【详解】A酸性氧化物与对应酸的酸性强弱没有关系，则无法比较酸性，故A错误；B因往硅酸盐溶液通入二氧化碳，可以看到溶液变浑浊，是因为生成了难溶的硅酸沉淀，反应方程式是：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3，反应原理是强酸制弱酸，说明碳酸比硅酸酸性强，故B正确；C比较强酸制取弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，故C错误；D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，根据

7、强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性比碳酸或硅酸强，但无法确定碳酸与硅酸的酸性的强弱，故D错误；故答案为B。6晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。(1)工业上生产纯硅的工艺流程如下：石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是_(填“氧化剂”或“还原剂”)；在该反应中，若消耗了3.0 g SiO2 ，则转移电子的总数为_。(2)某实验室利用SiHCl3(沸点33.0 )与过量H2在1 000 1 100 反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。装置B中的试剂是_。装置C中的烧瓶需要加

8、热，其目的是_。反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_；装置D中发生反应的化学方程式为_。为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有_(填字母)。a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液【答案】还原剂 1.2041023或0.2NA 浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化 有固体物质生成 SiHCl3H2Si3HCl bd 【解析】【分析】(1)根据工艺流程写出化学方程式，从化合价的变化判断焦炭的作用，根据化学方程式和质量关系求出转移的电子数；(2) A生成的氢气经过干燥，进入D与从C中汽化的SiHCl3反应制粗硅，B是干燥装置，氢气和

9、SiHCl3发生置换反应，写出化学方程式； 选择检验亚铁离子的试剂；【详解】(1)根据流程可知，化学方程式为SiO2+2CSi+2CO，碳的化合价升高，做还原剂， 1mol SiO2参加反应转移的电子数为4mol，反应中消耗了3.0 g SiO2 ，n=0.05 mol，转移电子为0.2 mol，即1.2041023或0.2NA；(2)SiHCl3能与H2O强烈反应，需要用浓硫酸干燥氢气，反应需要的温度比较高，在D中反应，SiHCl3的沸点较低，C中的烧瓶需要加热是为了使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化； 装置D中有硅单质生成，即有固体物质生成 。此反应为 SiHCl3H2Si3HCl；亚铁离子的

10、检验通常用的方法是：先向溶液中加入KSCN，溶液不变红色，再加入氯水溶液变红色，即可却确定有亚铁离子，答案为bd。7氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示：其中NH2中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因：_。(2)图示的变化中，属于氧化还原反应的是_。(3)SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为_。(4)在反应中，3 mol Si(NH2)4在高温下加热可得1 mo

11、l 氮化硅粉末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为_。(5)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式_。【答案】SiO22NaOH=Na2SiO3H2O SiCl43H2O=4HClH2SiO3 Si3N4 3SiCl42N26H2Si3N412HCl 【解析】【分析】根据题中反应流程可知，石英砂在高温下被碳还原得到粗硅，粗硅与氯气反应生成粗四氯化硅，精馏后得到较纯的四氯化硅，四氯化硅在高温下与氨反应生成四氨基硅，四氨基硅高温下生成氮化硅，据此解答。【详解】（1）石英砂的主要成分是

12、二氧化硅，二氧化硅与强碱氢氧化钠溶液反应生成可溶性硅酸钠和水，反应的化学方程式为SiO22NaOHNa2SiO3H2O；（2）石英砂到粗硅，硅元素化合价降低，属于氧化还原反应；粗硅与氯气反应生成四氯化硅，硅元素化合价升高，属于氧化还原反应；四氯化硅精馏属于物理变化；四氯化硅与氨气反应，不存在化合价的变化，不是氧化还原反应；Si(NH2)4高温生成氮化硅，没有化合价的变化，不是氧化还原反应；答案为；（3）SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，说明有氯化氢产生，反应的方程式为SiCl43H2O4HClH2SiO3；（4）3 mol Si(NH2)4在高温下加热可得1 mol 氮化硅粉末和8

13、mol A气体，结合原子守恒判断A是氨气，即3Si(NH2)4Si3N4+8NH3，所以氮化硅的化学式为Si3N4；（5）A是氨气，则B和C是氮气和氢气，则根据原子守恒可知SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式为3SiCl42N26H2Si3N412HCl。8如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。(1)写出下列物质的化学式：A_，D_；(2)B除了制取A之外的另一种用途是_；(3)C和E反应的化学方程式

14、为_(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是_。【答案】CO2 Ca(OH)2 用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等) CaOH2O=Ca(OH)2 分解反应和置换反应 【解析】【分析】A是人体呼出的主要气体，则A为二氧化碳，在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A，则D为氢氧化钙，B与D可反应，则B为盐酸；E与B, E与C都反应，且A、C、E均为氧化物，E与C反应生成的D为碱，则C为水，E为氧化钙；【详解】(1)根据上述分析可知：A为CO2，D为Ca(OH)2；答案：CO2 ；Ca(OH)2；(2) 根据上述分析可知B为盐酸，盐酸除用来制取二 氧化碳外，还用来

15、除去铁制品表面的铁锈；答案：用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等)；(3) 根据上述分析可知C为水，E为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为CaOH2O=Ca(OH)2 ；答案：CaOH2O=Ca(OH)2 ；(4)该五角星的位置中有化合反应，如H2O与CaO、CO2的反应都是化合反应；CO2与Ca(OH)2的反应是复分解反应，HCl和CaO、Ca(OH)2的反应都是复分解反应，没有涉及分解反应和置换反应。答案：分解反应和置换反应。9单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：（1）能与X发生

16、化学反应的酸是_；由X制备Mg2Z的化学方程式为_。（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为_，Y分子的电子式为_。（3）Z、X中共价键的类型分别是_。【答案】氢氟酸 SiO2+MgO2+Mg2Si Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4 非极性键、极性键 【解析】【详解】单质Z是一种常见的半导体材料，则Z为Si，X为Z的氧化物，则X为SiO2，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，则Y为SiH4，加热SiH4分解得到Si与氢气。（1）能与SiO2发生化学反应的酸是氢氟酸；由SiO2制备Mg2Si的化学方程式为：SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si。（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为：M

17、g2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4，Y为SiH4，电子式为。（3）Z为Si，周期表中位于第三周期IVA族，其单质属于原子晶体，化学键类型为非极性共价键；X为SiO2，属于原子晶体，含有的化学键属于极性共价键。10A、B、C、D、E、F 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产物未标出），其中反应是置换反应。（1）若 A、D、F 都是非金属单质，且 A、D 所含元素在周期表中同一列，A、F 所含元素在周期表中同一横行，则反应的化学方程式是_。（2）若 A 是常见的金属单质，D、F 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_；（3）若 B、C、F 都

18、是气态单质，且 B 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A、D 相遇有白烟生成，反应的化学方程式是_。（4）若 A、D为单质，且 A 原子核内所含质子数是 D 的 2 倍，B 是参与大气循环的一种物质，和两个反应中都有红棕色气体生成，反应的化学方程式是_。【答案】SiO22CSi2CO 2Fe2Cl22Fe32Cl 4NH35O24NO6H2O C4HNO3CO24NO24H2O 【解析】【分析】【详解】（1）若A、D、F都是非金属单质，反应是置换反应，A、D同主族，根据框图可知，A与F生成E，C与F也能生成E，因此只能是SiO2与C反应，则A是C、B是SiO2、C是CO、D是

19、Si，E是CO2、F是O2。反应的方程式为SiO22CSi2CO。（2）若A是常见的金属单质，反应是置换反应，D、F是气态单质，根据框图可知，A与F生成E，C与F也能生成E，因此A只能为Fe，D为H2，F为Cl2，B为HCl，C为FeCl2，E为FeCl3。反应的方程式为2Fe2Cl22Fe32Cl。（3）若 B、C、F 都是气态单质，且 B 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A、D 相遇有白烟生成，所以A是氨气，B是氯气，C是氮气，D是氯化氢，F是氧气，E是NO，反应的化学方程式是4NH35O2 4NO6H2O。（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2

20、倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，B 是参与大气循环的一种物质，反应是置换反应，根据框图可知，A为Mg，D为C，B为CO2，C为MgO，又知和两个反应中都有红棕色气体生成，F为HNO3。反应的化学方程式是C4HNO3CO24NO24H2O。【点晴】解框图题的方法的最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。11请按要求完成下列各题：（1）硫单质与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_（2）在水玻璃中通入过量二氧化碳，其总反应的离子方程式为_（3）将一小块钠投入到盛溶液的烧杯中，剧烈反应，放出气体并生

21、成蓝色沉淀，其总反应的离子方程式为_（4）石灰乳与苦卤中的Mg2+反应的离子方程式_（5）成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用，易中毒，其中反应的离子方程式为_（6）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是_【答案】S+2H2SO4 3SO2+2H2O SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3+2HCO3- 2Na+2H2O+Cu2+Cu(OH)2+H2+2Na+ Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+ Cl-+ClO-+2H+Cl2+H2O 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 【解析】【分析】(1)硫单质与浓硫酸在加热条件下生成SO2和水；(2)在Na2SiO3溶液中通入

22、过量二氧化碳，生成硅酸沉淀和NaHCO3；(3)钠与硫酸铜溶液的反应实质为：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，据此写出反应的离子方程式；(4)石灰乳与苦卤中的Mg2+反应生成Mg(OH)2和Ca2+；(5)酸性条件下，氯离子和次氯酸根离子反应生成氯气和水；(6)铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。【详解】(1)硫单质与浓硫酸在加热条件下生成SO2和水，发生反应的化学方程式为S+2H2SO4 3SO2+2H2O；(2)在Na2SiO3溶液中通入过量二氧化碳，生成硅酸沉淀和NaHCO3，发生反应的离子方程式为SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3+

23、2HCO3-；(3)钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+Cu(OH)2+H2+2Na+；(4)石灰乳与苦卤中的Mg2+反应生成Mg(OH)2和Ca2+，反应的离子方程式为Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+；(5)酸性条件下，氯离子和次氯酸根离子反应生成氯气和水，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+Cl2+H2O；(6)铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。12红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O)是重要的基础化工原料。铬

24、常见价态有+3、+6价。铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4(含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)，实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：中主要反应：4 FeCr2O4+ 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3+ 8CO2中副反应：Al2O3 + Na2CO32NaAlO2+ CO2，SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2请回答下列问题：(1)FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式_。步骤“”的反应器材质应选用_(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)。(2)“”中滤渣1的成分是_，“”中调pH值是_ (填“调高”或“调低”

25、)，“”中滤渣2的成分是_。(3)“”酸化的目的是使CrO42转化为Cr2O72，写出平衡转化的离子方程式：_。(4)上图是Na2Cr2O72H2O和Na2SO4的溶解度曲线，则操作I是_，操作II是_(填序号)。蒸发浓缩，趁热过滤降温结晶，过滤(5)已知某铬铁矿含铬元素34%，进行步骤中损失2%，步骤中产率为92%，则1吨该矿石理论上可生产红矾钠_吨(保留2位小数)。【答案】FeOCr2O3 铁质 Fe2O3、MgO 调低 H2SiO3、Al(OH)3 2CrO42+ 2H+Cr2O72+ H2O 0.88 【解析】【分析】氧化煅烧中MgO不反应，FeCr2O4、Al2O3、SiO2反应产物

26、中有Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3、Fe2O3浸取时MgO、Fe2O3不溶，滤液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3及未反应的碳酸钠，调节pH值，生成H2SiO3、Al(OH)3沉淀过滤除去。硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-由图乙可知，硫酸钠的溶解度受温度影响比较大，应采取降温结晶、过滤；红矾钠溶解度受温度影响变化不大，应采取蒸发结晶、过滤。【详解】(1)FeCr2O4中铁元素化合价是+2价，氧化物为FeO，铬元素化合价+3价，氧化物为Cr2O3，FeCr2O4中铁铁原子与Cr原子物质的量之比为1：2，所以FeCr2O4写成氧化物形式为FeOCr2

27、O3；“瓷质”或“石英质”仪器都含有二氧化硅，高温下与碳酸钠反应，故选择“铁质”仪器；(2)步骤中有氧化铁生成，氧化铝、二氧化硅发生反应生成可溶性盐，氧化镁不反应，据此判断步骤中滤渣1的成分；氧化铁不溶于水，铬铁矿经煅烧、水浸之后除去生成的氧化铁及氧化镁，副反应中生成Na2SiO3、NaAlO2等杂质，将pH值调低，可生成H2SiO3、Al(OH)3沉淀过滤除去；步骤“”调节pH值，生成H2SiO3、Al(OH)3沉淀过滤除去，故“”中滤渣2的成分是H2SiO3、Al(OH)3沉淀；(3)酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，则CrO42-在酸性条件下与H+离子反应生成Cr2O72-

28、，该反应为可逆反应，反应的离子方程式为2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；(4)操作是分离出硫酸钠，操作获得红矾钠，由图2可知，硫酸钠的溶解度受温度影响比较大，应采取降温结晶、过滤；红矾钠溶解度受温度影响变化不大，应采取蒸发结晶、过滤；(5)令生成红矾钠x吨，则： 2CrNa2Cr2O72H2O 104 2981吨34%(1-2%)92% x吨所以：104：298=1吨34%(1-2%)92%：x吨，解得x=0.88。13某同学设计如图装置，探究非金属性质变化规律(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用如图装置证明N、C、Si的非金属性强弱顺序A中试剂为_；B中试剂为_C中反应的离子方程式为_该实验方案中明显不合理之处是_(2)利用上图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性A 中装浓盐酸，B 中装入高锰酸钾粉末，C 中试剂为_