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1、湖北省华大新高考联盟届高三上学期教学质量测评理科综合化学精校解析Word版湖北省华大新高考联盟2018届高三1月教学质量测评理科综合化学试题（必做题）1. 中国诗词中常蕴含着一些自然科学知识，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是A. “落红不是无情物,化作春泥更护花”蕴藏着自然界中碳、氮的循环B. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”描述了显色反应的现象C. “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”与“马尾”化学成分相同D. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“紫烟”是碘的升华现象【答案】A【解析】 细菌真菌等营腐生生活的微生物将落红含有的有机物分解为简单的无机物，归还到环境中，促

2、进了物质的循环，A正确；诗中描述的现象为物理变化，而显色反应为化学变化，B错误；“马尾”是蛋白质，“飞絮”是纤维素，成分不同，C错误；香燃烧产生的烟和阳光的共同作用，形成“紫烟”，是化学变化，而碘的升华是物理变化，D错误；正确选项A。2. 某有机物M 分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，其中原子之间的化学键可以是单键、双键或叁键。关于该有机物M的说法正确的是A. 难溶于水，易溶解于烧碱溶液B. 同一平面上最多有6个原子C. 含有不饱和键，可以发生加聚反应生成高分子化合物D. 分子中含有两种官能团【答案】D【解析】根据分子模型可知，白球为氢原子、蓝球为氮原子、绿球为碳原子、红球为

3、氧原子，该有机物的结构简式为H2N-CH2-COOH，有机物为氨基酸，能够溶于水，能够与碱反应，A错误；从分子结构可知，同一平面上最多有7个原子，B错误；该有机物含有- COOH，含有不饱和键，但不能发生加成和加聚反应，C错误；该分子中含有氨基、羧基两种官能团，D正确；正确选项D。点睛：羧基、酯基、肽键中的碳氧双键不能发生加成反应。3. 下面装置是用于FeSO4受热分解及产品检验，已知亚硝酸铵受热易分解，下列相关说法正确的是A. 装置甲是N2的制备装置，实验时采用酒精灯直接加热至85B. 点燃装置乙处酒精喷灯前应先通入一段时间N2C. 装置丙依次装入品红溶液，BaCl2溶液检验产生的气体D.

4、采用装置丁，可更好地吸收尾气且避免了尾气外逸污染环境【答案】B【解析】装置甲是N2的制备装置，实验时采用水浴加热才能控制温度至85，而酒精灯直接加热很难控温到85，A错误；亚铁盐易被氧气氧化，因此点燃装置乙处酒精喷灯前应先通入一段时间N2，排净装置内的空气，B正确；FeSO4受热分解为氧化铁、二氧化硫、三氧化硫；品红溶液褪色，能够检验反应生成的二氧化硫气体，而三氧化硫与品红溶液中的水反应生成了硫酸，无法再用BaCl2溶液检验产生的气体三氧化硫，C错误；由于整个装置为密闭体系，多余的气体很难进入丁装置内被碱液吸收，D错误；正确选项B。点睛：硫酸亚铁受热分解为为氧化铁、二氧化硫、三氧化硫。4. 我

5、国科学家研制出“可充室温Na-CO2电池”(Rechargeable Room-Temperature Na-CO2 Batter-ies)现已取得突破性进展，其有望取代即将“枯竭”的锂电池，该电池结构如图所示。下列说法错误的是A. 电池工作时，正极发生反应：4Na+3CO2+4e-=2Na2CO3+CB. 电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.46gC. 多壁碳纳米管的作用主要是导电及吸附CO2D. 电池中四甘醇二甲醚可用饱和食盐水代替实现Na+传导【答案】D【解析】根据图中电子流向可知，金属钠为负极，多壁纳米管为正极，正极发生还原反应，二氧化碳被还原为碳，A正确；钠变

6、为钠离子，转移电子0.02mol，减重0.0223=0.46 g，B正确；多壁碳纳米管为疏松多孔，主要是导电及吸附CO2，C正确；若用饱和食盐水，水会与钠电极反应，不能构成原电池，D错误；正确选项D。点睛：金属钠活泼性很强，能够与水剧烈反应，但是与有机物甘醇二甲醚不发生反应，因此金属钠在甘醇二甲醚作溶剂的情况下，可以做原电池的负极。5. NH4Al(SO4)212H2O俗称铵明矾，其性质稳定，是化学实验常用的基准试剂，借助碳酸氢铵与硫酸钠可以制备纯净的铵明矾，制备过程如下图，下面相关说法错误的是A. 为加快操作I的速率实验时采用抽滤，常用玻璃纤维替代滤纸B. 操作I的基本过程为蒸发浓缩、冷却结

7、晶、过滤、洗涤、干燥C. 使用NaOH和BaCl2试剂可以检验铵明矾的三种离子D. 若气体a通入到饱和的纯碱溶液中会有晶体析出，该晶体与固体a相同【答案】C【解析】玻璃纤维性质稳定，且韧性比滤纸的韧性好，可以替代使用，加快抽滤速率， A正确；碳酸氢铵饱和液与硫酸钠溶液混合反应后生成碳酸氢钠和硫酸铵，然后制成高温时的饱和液，进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥操作，可以得到碳酸氢钠固体，B正确；铵根离子和NaOH反应生成一水合氨，一水合氨和铝离子反应产生白色沉淀氢氧化铝，而铝离子直接与NaOH反应也可产生白色沉淀氢氧化铝，因此无法确定铵根离子存在，C错误；气体a为二氧化碳，通入到饱和的纯碱溶

8、液中会有产生碳酸氢钠晶体析出，与固体a成分相同，D正确；正确选项C。6. W、X、Y、Z四种短周期元素，其原子序数依次增大，W与X同周期且相邻，含有18电子的X与Z的氢化物可反应生成淡黄色固体，Y元素是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A. Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物可相互反应B. 简单离子半径：r(W)r(X)r(Y)r(Z)C. W、Z的氧化物均为酸性氧化物D. 简单氢化物的沸点：W r（O2-） r(Al3+), C错误； W、Z的氧化物分别为二氧化氮、二氧化硫等，二氧化氮不是酸性氧化物，二氧化硫为酸性氧化物，C错误；W的氢化物为氨气，Z的氢化物为硫化氢，由于氨气分子间

9、存在氢键，沸点反常，因此简单氢化物的沸点WZ，D错误；正确选项A。点睛：酸性氧化物是指和碱反应，生成盐和水的反应，该类型的反应为非氧化还原反应；二氧化氮与碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，为氧化还原反应，因此它不是酸性氧化物。7. 25某二元碱B(OH)2水溶液中，B2+、B(OH)+和B(OH)2三者各自的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是A. Kb2B(OH)2的数量级为10-8B. 在B(OH)Cl溶液中c(OH-)c(H+)C. 等物质的量的BCl2和B(OH)Cl混合溶液中(B2+)KspFe(OH)3= 8.010-38，此时Fe3+已经沉淀。因此，无法通过调节溶

10、液pH制得纯净的ZrO(OH) (7). 5/min (8). 在失重相同的情况下，升温速率快时，分解所需温度相对较高（其他合理答案均可，如在相同温度下，升温速率高时，失重百分率小）【解析】（1）ZrSiO4与NaOH加热反应生成Na2ZrO3和Na2SiO3，反应的化学方程式ZrSiO4+4NaOH= ZrSiO4+Na2SiO3+2H2O，正确答案：ZrSiO4+4NaOH=Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O。（2）反应后产生的水溶性物质为NaOH和NaSiO3，NaSiO3的主要用途可以做建筑材料的粘合剂（或防火剂等）；正确答案：NaSiO3；粘合剂（或防火剂等）。（3）Na2Zr

11、O3在酸性条件下分解为Na2ZrO，反应的离子方程式为Na2ZrO3+4H+=2Na+ZrO2+2H2O；正确答案：Na2ZrO3+4H+=2Na+ZrO2+2H2O。（4）根据图（1）分析可知，ZrO2+浓度越大ZrO2粒径越大，正确答案：ZrO2+浓度越大ZrO2粒径越大。 6）通过图（2）分析可知，如在相同温度下，升温速率高时，失重百分率小，因此煅烧时最佳升温速率为5/min，正确答案：5/min； 在失重相同的情况下，升温速率快时，分解所需温度相对较高（其他合理答案均可，如在相同温度下，升温速率高时，失重百分率小）。10. 目前我国已经全面实施汽车尾气国五排放标准，进一步降低汽车尾气污

12、染。在汽车尾气管中加装催化剂可有效降低CO、NOx及碳氢化合物的排放。回答下列问题：（1）引发光化学污染的气体是_。（2）以NO为例，已知：H2(g)+O2(g)= H2O(g) H12NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H2N2(g)+2O2(g)=-2NO2(g) H32NO(g)+ 2H2(g)=2H2O(g)+N2(g) H4=-664.14 kJmol-12NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) H5=- 746.48 kJmol-1反应热效应之间的关系式为H4=_，反应在热力学上趋势均很大，其原因是_；有利于提高NO转化率的反应条件是_；在尾气处理过程中防止NO与

13、H2反应生成NH3，提高其反应选择性的关键因素是_。（3）研究表明不同负载钯量催化剂对汽车尾气处理结果如图所示，根据图1和图2可知催化剂最佳负载钯的量为_；当负载钯的量过大时，三种尾气的转化率反而下降的原因是_。（4）尾气中CO与H2O在高温下发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。在460K时，将0.10molCO与0.30molH2O(g)充入2L的密闭容器中，待反应平衡后测得CO2的物质的量分数为10.5%。CO的平衡转化率a1=_%，反应平衡常数K=_。在520K重复实验，平衡后CO2的物质的量分数为8.3%，CO的转化率a2_a1，该反应的H_0（填“”、“”或“

14、=”）。【答案】 (1). NOx和碳氢化合物（HC） (2). 2H1+H2-H3 (3). 两个反应均为放热量大的反应 (4). 降低温度、增大压强 (5). 找到合适的催化剂 (6). 2gL-1 (7). 钯的负载量过大时在高温下可能使钯颗粒烧结，致使催化剂活性降低 (8). 42.0% (9). 0.118 (10). (11). 【解析】（1）引发光化学污染的气体是NOx和碳氢化合物（HC），正确答案：引发光化学污染的气体是NOx和碳氢化合物（HC）。（2）根据盖斯定律：热化学方程式2+-，结果2NO(g)+ 2H2(g)=2H2O(g)+N2(g) H4=-664.14 kJmo

15、l-1，所以反应热效应之间的关系式为H4=2H1+H2-H3；反应均为放热反应，且数值较大，因此在热力学上进行的趋势均很大； 根据反应可以看出，该反应为体积缩小的放热反应，因此可以降低温度或增大压强，平衡右移，有利于提高NO转化率；在尾气处理过程中防止NO与H2反应生成NH3，提高其反应选择性的关键因素是找到合适的催化剂；正确答案：2H1+H2-H3；两个反应均为放热量大的反应；降低温度、增大压强；找到合适的催化剂。 （3）从图1、图2可以看出，转化率最大时，催化剂最佳负载钯的量为2gL-1 ；当钯的负载量过大时，在高温下可能使钯颗粒烧结，致使催化剂活性降低，三种尾气的转化率反而下降，正确答案

16、：2gL-1 ；钯的负载量过大时在高温下可能使钯颗粒烧结，致使催化剂活性降低。（4）设CO的变化量为xmol,根据反应方程式进行如下计算： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始量 0.1 0.3 0 0变化量 x x x x平衡量 0.1- x 0.3- x x x根据待反应平衡后测得CO2的物质的量分数为10.5%，列方程：x/(0.1- x+ 0.3- x+ x+ x)= 10.5%,解之得x=0.042 mol,所以CO的平衡转化率为0.042/0.1100%=42%,容器的体积为2L，平衡后各物质的浓度为 c(CO)=(0.1-0.042)/2=0.029mol/L,

17、c(H2O)=(0.3- 0.042)/2= 0.179 mol/L, c(CO2)=0.042/2=0.021 mol/L, c(H2)=0.042/2=0.021mol/L;反应平衡常数K= c(H2)c(CO2)/ c(CO)c(H2O)= 0.0210.021/0.0290.179=0.118；正确答案：42.0%； 0.118 。 在460K时，反应平衡后测得CO2的物质的量分数为10.5%；在520K重复实验，平衡后CO2的物质的量分数为8.3%，含量降低，反应逆向移动，CO的转化率降低，a2 a1，升高温度，平衡左移，该反应正反应为放热反应，H0；正确答案：；。点睛：计算平衡常数时，一定要注意所代入的数值为平衡时的各量浓度，而不是各物质的物质的量。