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1、学年九年级化学化学用语练习题专题七 化学用语（化学式、方程式、化合价）1、（2018广州7分）金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。 物质KMnO4MnO2MnSO4Mn(OH)2MnO(OH)2颜色暗紫色黑色白色白色棕色溶解性易溶难溶易溶难溶难溶 (1)KMnO4读作 ，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：C + O2CO2； ； 。 (3)已知:M

2、nSO4+2NaOH=Mn(OH)2+Na2SO4; 2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是 。2、（2019广州）(3分)地球大气中存在氧气(O2)和臭氧(O3)两种含氧元素的单质，其中臭氧主要存在于15000-30000米的高空，能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。(1)O3表示一个_(填“原子”、“分子”或“离子”)(2)高空中可发生转化:2O33O2,该变化属于_(填“物理”或“化学”)变化。(3)镁在氧气中燃烧的化学方程式是_(4)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。在充满HCl气体

3、的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象;再滴入水，现象是_。向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是_，发生反应的化学方程式是_。3、（2019广州7分）2019年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。右图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请同答下列问题：（1）镓原子核外电子数为_。（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是_。（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：步骤I：向含

4、有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3)，冷却，生成Ga(NH4)(SO4)2固体。步骤II：在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体，制得高纯氧化镓。Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是_（填化学符号）步骤I反应的化学方程式是_。4、（2020广州4分）叠氮酸（HN3）以常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。（1）叠氮酸在水溶液中解离出H+和_（填化学符号）。（2）叠氮酸与NaOH溶液的反应属于_（填反应类型）。（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为_。【答案】（1） （

5、2） （3） 5、（2020广州6分）中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料，由锗精矿（含GeO2、GeS2、AS2O3等）制备金属锗的步骤如下：焙烧，GeS2转化为GeO2，然后用盐酸溶解得到GeCl4。用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4。加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2。用H2将GeO2还原为Ge，同时H2转化为H2O。（1）步骤盐酸溶解GeO2的化学方程式为_。（2）完成步骤除杂反应的化学方程式AsCl3 + 4H2O + Cl2 = H3AsO4 + 5_（3）步骤分离GeCl4的方法是_（

6、填符号）。A.过滤 B.蒸馏 C.升华 D.蒸发（4）步骤消耗H2和生成Ge的质量之比为_。6、（19荔湾一模）镓（Ga）是半导体的重要原料，它的原子结构示意图如右图，它的化学性质与铝相似。镓与铟、锡、锌等可在3到65组成一系列的低熔点的镓合金，用于金属涂层和核工业。镓和氨气在1300的条件下反应，产生疏松的灰色粉末状的氮化镓和氢气，氮化镓是第三代半导体材料，广泛应用到现代电子工业中。（1）镓合金属于_（填字母）；A单质 B化合物 C纯净物 D混合物（2）镓在常温或稍加热的条件下可与氢氧化钠反应，生成偏镓酸钠（NaGaO2）和氢气，反应的化学方程式为： 2Ga + 2X + 2NaOH = 2

7、NaGaO2 + 3H2，其中X的化学式为_；（3）已知氮化镓中氮元素的化合价为-3，写出镓与氨气反应的化学方程式_，其反应基本类型为_；（4）推测镓的一条化学性质：_。7、（9分）金属及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）金属钼（Mo）的一种盐-钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的一种方法如下：步骤I：将钼精矿在空气中进行焙烧，得到MoO3的同时放出SO2；步骤II：将步骤I得到的MoO3放入纯碱（Na2CO3）溶液浸泡，反应生成Na2MoO4和一种常见气体。在Na2MoO4中钼元素的化合价是 。步骤I

8、中为了提高焙烧效率，除了将矿石充分粉碎外，还可以采用的措施是_、 （只填一条即可）；焙烧产生的尾气中含有SO2，对环境有污染，需要进行吸收处理，下列不能用作吸收剂的是 （填字母）。ACa(OH)2 BHNO3 CNa2CO3 DNaOH焙烧生成的MoO3也可以利用铝热反应回收金属钼，该反应的化学方程式为 2Al + MoO3 Mo + Al2O3，它属于_ _反应（填反应基本类型）。步骤II中发生反应的化学方程式为_ 、 _。（2）将金属钪（Sc）的氧化物X与盐酸反应，反应后溶液中的离子组成如图所示， 则X的化学式为_ _。（3）金属铬（Cr）的活动性与铁相当，若设计实验探究Cr、Zn、Cu的

9、活动性， 下列设计不能达到目的的是_ _。ACr片、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 BCr片、Zn片、稀盐酸 CZn片、Cu片、CrSO4溶液 DZn片、CuSO4溶液、CrSO4溶液（4）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的锌粉，溶液质量 随反应时间变化的情况如右图所示。当反应进行到b点时，过滤，滤液中 的溶质是_ _（填化学式）。8、已知偏铝酸钠的化学式为NaAlO2（1）写出偏铝酸钠中的原子团 （用化学式表示）（2）NaAlO2属于 （填“酸”、“碱”、“盐”、“金属氧化物”）（3）已知NaAlO2与适量稀盐酸反应会生成一种白色沉淀和一种常见的盐，写出化学方程式

10、。（4）在右图画出NaAlO2溶液中存在的微粒。（画出Na+、AlO2-、H2O 即可）9、校园生活是美好的，学好化学有助于建立健康美好的生活。（1）秋天到了，小徐的天台菜园迎来了丰收。小徐在炒菜时不小心将油溅到了衣服上，连忙用洗衣液洗涤，用洗衣液洗去油污的原理为 。小徐因为被油溅到很不开心，不小心将工业用亚硝酸钠错认为氯化钠添加到食物里，结果造成中毒。从微观角度看，亚硝酸钠和氯化钠化学性质不同的本质原因是 。回校后小徐发现小何烫伤了，小徐立刻在一个袋子里装满水，加入 固体（填化学式），制成冷水袋。小何对小徐赞赏有加，奖励了他一颗钻石，钻石是由 构成的。（2）小何与小徐一起去医院看望生病的小黎

11、，小黎因为误食碳酸钡造成重金属中毒，这是因为碳酸钡在胃里生成了 （填化学式），应该给小黎服用含有 （填离子符号）的药物，通过将其中的重金属离子沉淀而解毒。（3）小徐酷爱研究古诗中的化学，古诗：“二郎山下雪纷纷，旋卓穹庐学塞人。化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。”其中“石烟”指的是石油，汽油是由石油通过 （填“隔绝空气加强热”或“蒸馏”）得到的。小黎也不甘落后，吟道：“千出万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身全不怕，要留清白在人间。”其中“烈火焚烧若等闲”的化学方程式为 。10、盐酸的用途广泛。洁厕灵的主要成分是盐酸，能有效快捷消灭卫生间臭味、异味、清洁空气，但不宜用于非瓷表面，如水泥地面、大理石

12、及铝制品。盐酸另一个最重要的用途是酸洗钢材。在处理铁或钢材（挤压、轧制、镀锌等）之前，可用盐酸反应掉表面的铁锈。工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，制得氯化氢气体。氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。（1）用洁厕灵清洁大理石地面，产生的现象是_。（2）写出盐酸除铁锈的化学方程式_ _ _。（3）草酸（H2C2O4）的化学性质与盐酸相似，可用于除去衣物及其他用品上的铁锈。草酸中碳元素的化合价为_，写出锌粒和草酸反应的化学方程式_ _。（4）用微观示意图表示工业制盐酸的过程（水分子不用画出）。 11、“图1”表示氮元素的化合价与物质类别的关系，请回答：（1）A点对应的物

13、质类别是 ，D的化学式是 。 （2）铜不能跟稀盐酸或稀硫酸反应，但能与E溶液发生反应， 已知铜与E的稀溶液反应化学方程式如下：3Cu + 8HNO(稀) = 3Cu(NO) + 2NO + 4HO 而铜与E的浓溶液反应时，生成的气体是有刺激性气味的C，请写出铜与E的浓溶液反应的化学方程式： ；其中生成物Cu(NO)，它代表的点是 。（3）C是形成酸雨的主要气体之一，空气中的C溶于水并与水反应生成E或E和B。 请写出C与水反应的化学方程式： 。（4）图2是1-18号元素的相关信息，从图中可知，元素所在的周期数值上与 相等；根据所学知识，预测化学性质与氮元素相似的是 （写名称）。12、请用化学用语

14、表示下列物质或反映。（1）现有指定化合价的几种元素：、，请选择恰当元素，写出符合要求的化合物的化学式：一种难溶于水的碱_；一种酸_；一种复合肥料_；原子个数比为2：5的氧化物_。Cr3+铬离子，写出硫酸铬的化学式_；写出 Ca(ClO3)2的名称_；（2）用醋酸可以除去水壶内壁上的水垢（主要含CaCO3和Mg(OH)2），已知醋酸和CaCO3反应的化学方程式：，参考此反应，请写出醋酸与Mg(OH)2反应的化学方程式_ _ _。（3）化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素CO(NH2)2是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下，写出其对应的反应方程式_+ =_+_。13、2020

15、年 6 月 23 日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功北斗三号卫星上采用了 我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟和氢原子钟，实现了卫星时频基准性能指标的大幅提升。（1）铷元素及其原子结构信息如右图所示铷元素的相对原子质量为_，铷原子易_（填“得到”或“失去”）电子，形成_（填离子符号）。 （2）铷是银白色蜡状金属，化学性质活泼，常温下能与水剧烈反应 下列物质，能从含氯化铜的印刷电路板废液中置换出金属铜的是_。（填编号） A铷 B活性炭 C锌 DCO 常温下铷会与氧气化合，生成过氧化铷（ Rb2O2 ）。此反应的化学方程式为 _。 铷与水能发生置换反应，生成一种碱和一种可

16、燃性气体此反应的化学方程式为 _。14、最早使用的充电电池是铅蓄电池。已知电动车铅蓄电池充电是反应的化学方程式为：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2X，关于此反应的说法不正确的是（ ）AX的化学式为H2SO4 B反应前后元素种类发生变化C反应前后铅元素化合价发生变化 D反应前后氧元素化合价没有变化15、【2017广州】金属钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热用黑钨矿（含有FeWO4）与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4，Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4，H2WO4受热分解生成H2O和WO3（1）钨合金材料属于。（填选项）A单质B化合物C纯净物D

17、混合物（2）4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4（3）H2WO4读作，H2WO4中钨元素的化合价为。（4）H2WO4受热分解的化学方程式为 。（5）H2与WO3在1000条件下反应可得到金属W和水，其反应类型为 。专题七 化学用语（化学式、方程式、化合价）答案1、（2018广州7分）金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。 物质KMnO4MnO2MnSO4Mn(OH)2MnO(OH)2颜色暗紫色黑色白色白色棕色溶解性易溶难溶易溶难溶难溶 (1)KMnO4读

18、作 ，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：C + O2CO2； ； 。 (3)已知:MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2+Na2SO4; 2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是 。【答案】22.(7分) (1)高锰酸钾 (2)C + CO2 2CO； 2CO + MnO2Mn + 2CO2。(3)产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色 。2、（2019广州）(3分)地球大气中存在氧

19、气(O2)和臭氧(O3)两种含氧元素的单质，其中臭氧主要存在于15000-30000米的高空，能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。(1)O3表示一个_(填“原子”、“分子”或“离子”)(2)高空中可发生转化:2O33O2,该变化属于_(填“物理”或“化学”)变化。(3)镁在氧气中燃烧的化学方程式是_(4)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象;再滴入水，现象是_。向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是_，发生反应的化学方程式是_。【答案】（1）分子 （2）化学 （

20、3） 2Mg+O2 2MgO（4）染有石蕊的纸条变红色；固体溶解，有气泡产生； NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2 3、（2019广州7分）2019年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。右图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请同答下列问题：（1）镓原子核外电子数为_。（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是_。（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：步骤I：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3)，冷却，生成Ga(N

21、H4)(SO4)2固体。步骤II：在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体，制得高纯氧化镓。Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是_（填化学符号）步骤I反应的化学方程式是_。【答案】（1）31 （2）2Ga+3H2SO4 =Ga2(SO4)3 +3H2 （3） NH4+ 、SO42 Ga2(SO4)3 +2NH3 +H2SO4 =2Ga (NH4)(SO4) 24、（2020广州4分）叠氮酸（HN3）以常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。（1）叠氮酸在水溶液中解离出H+和_（填化学符号）。（

22、2）叠氮酸与NaOH溶液的反应属于_（填反应类型）。（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为_。【答案】（1） N3- （2） 复分解反应 （3） 2NaN3 2Na + 3N2 。5、（2020广州6分）中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料，由锗精矿（含GeO2、GeS2、AS2O3等）制备金属锗的步骤如下：焙烧，GeS2转化为GeO2，然后用盐酸溶解得到GeCl4。用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4。加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2。用H2将GeO2还原为Ge，同时H2转化为

23、H2O。（1）步骤盐酸溶解GeO2的化学方程式为_。（2）完成步骤除杂反应的化学方程式AsCl3 + 4H2O + Cl2 = H3AsO4 + 5_（3）步骤分离GeCl4的方法是_（填符号）。A.过滤 B.蒸馏 C.升华 D.蒸发（4）步骤消耗H2和生成Ge的质量之比为_。【答案】（1） GeO2 + 4HCl = GeCl4 + 2H2O （2） HCl （3） B （4） 4:73 。6、（19荔湾一模）镓（Ga）是半导体的重要原料，它的原子结构示意图如右图，它的化学性质与铝相似。镓与铟、锡、锌等可在3到65组成一系列的低熔点的镓合金，用于金属涂层和核工业。镓和氨气在1300的条件下反

24、应，产生疏松的灰色粉末状的氮化镓和氢气，氮化镓是第三代半导体材料，广泛应用到现代电子工业中。（1）镓合金属于_（填字母）；A单质 B化合物 C纯净物 D混合物（2）镓在常温或稍加热的条件下可与氢氧化钠反应，生成偏镓酸钠（NaGaO2）和氢气，反应的化学方程式为： 2Ga + 2X + 2NaOH = 2NaGaO2 + 3H2，其中X的化学式为_；（3）已知氮化镓中氮元素的化合价为-3，写出镓与氨气反应的化学方程式_，其反应基本类型为_；（5）推测镓的一条化学性质：_。【答案】（1）D （2）H2O （3）2Ga + 2NH3 2GaN + 3H2 置换反应（4）能够与酸反应7、（9分）金属及

25、其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）金属钼（Mo）的一种盐-钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的一种方法如下：步骤I：将钼精矿在空气中进行焙烧，得到MoO3的同时放出SO2；步骤II：将步骤I得到的MoO3放入纯碱（Na2CO3）溶液浸泡，反应生成Na2MoO4和一种常见气体。在Na2MoO4中钼元素的化合价是 +6价 。步骤I中为了提高焙烧效率，除了将矿石充分粉碎外，还可以采用的措施是_增大空气量（只填一条即可）；焙烧产生的尾气中含有SO2，对环境有污染，需要进行吸收处理，下列不能用作吸收剂的是 AB

26、（填字母）。ACa(OH)2 BHNO3 CNa2CO3 DNaOH焙烧生成的MoO3也可以利用铝热反应回收金属钼，该反应的化学方程式为 2Al + MoO3 Mo + Al2O3，它属于_置换_反应（填反应基本类型）。步骤II中发生反应的化学方程式为_MoO3 + Na2CO3_= _Na2MoO4_+_CO2_。（2）将金属钪（Sc）的氧化物X与盐酸反应，反应后溶液中的离子组成如图所示， 则X的化学式为_Sc2O3_。（3）金属铬（Cr）的活动性与铁相当，若设计实验探究Cr、Zn、Cu的活动性， 下列设计不能达到目的的是_BD_。ACr片、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 BCr片、Zn片、

27、稀盐酸 CZn片、Cu片、CrSO4溶液 DZn片、CuSO4溶液、CrSO4溶液（4）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的锌粉，溶液质量 随反应时间变化的情况如右图所示。当反应进行到b点时，过滤，滤液中 的溶质是_Cu(NO3)2、Zn(NO3)2_（填化学式）。8、已知偏铝酸钠的化学式为NaAlO2（1）写出偏铝酸钠中的原子团 AlO2- （用化学式表示）（2）NaAlO2属于 盐 （填“酸”、“碱”、“盐”、“金属氧化物”）（3）已知NaAlO2与适量稀盐酸反应会生成一种白色沉淀和一种常见的盐，写出化学方程式 2NaAlO2 + HCl + H2O = 2 Al(OH)3+ 2NaCl 。（5）在右图画出NaAlO2溶