无机化学实验报告精品.docx

1、无机化学实验报告精品以下是 给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)【学习目标】认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 技能目标：掌握Cu+ Cu2+及Hg22+ Hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。【教学安排】一 课时安排：3课时二 实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。【重点、难点】Cu+ Cu2+及Hg22+ Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧

2、化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。【教学方法】 实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL 0.2 molL-1MSO42 molL-1NaOH 2 molL-1H2SO4; 2 molL-1 NaOH指导：离子Cu2+实验现象 H2SO4NaOH溶 解释及原理 Cu2+ +OH-=Cu(OH)2 Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O Cu(OH)2+OH-=Cu(OH)42-Zn2+ +OH-=Zn(OH)2方程式同上溶 溶 浅蓝 溶 Zn2+Cd2+结论 白 白 溶 不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2 Zn

3、(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M()酸根配离子。Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。2、银、汞氧化物的生成和性质操作：:0.5 mL 0.1 molL-1 AgNO3 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3(2 molL-1 NH3H2O):0.5 mL 0.2 molL-1 Hg(NO3)2 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子 实验现象 解释及原理Ag+Ag2O褐HNO3溶 溶 无色氨水 溶 NaOH 不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O=2Ag(NH3)2+

4、 +2OHHgO + 2H+=Hg2+ +H2O-Hg2+HgO 黄结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;操作：:0.5 mL 0.2 molL-1 ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)21 molL-1Na2S(浓HCl、王水)。 指导：离子 Zn2+Cd2+Hg2+结论结论溶解性硫化物 CuS Ag2S ZnS CdS HgS颜色黑 黑 白 黄 黑稀HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶浓HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶浓HNO3 溶()溶 溶 溶 不溶王水Ksp-52 molL-1HCl实验现象溶解性稀ZnS白 溶 CdS黄

5、 溶 HgS黑 不溶HCl浓溶 溶 不溶王水溶 溶 溶-解释及原理M2+ + S2=MS MS + H+=M2+ + H2S臭(H2S)，CuS、CdS易溶于酸，最难溶的是HgS，须用王水溶解。溶10溶 溶210610-49-36-28溶10溶210-52三、铜、银、锌、汞的配合物1、氨配和物的生成操作：:0.5 mL 0.2 molL-1 CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2 2molL-1氨水2molL-1氨水。注意：离子 Cu2+氨水 浅蓝溶过量-解释及方程式Cu2+2OH=Cu(OH)22+Cu(OH) 2 + 4NH3=Cu(NH3)4+2OH-2、汞合物和应 内容A

6、g+Zn2+Hg2+结论 操作Ag2O褐溶Ag(NH3)2+溶Zn(NH3)42+无色不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O=2Ag(NH3)2+ +2OHZn2+2OH=Zn(OH)2-白 白Zn(OH)2 + 4NH3=Zn(NH3)42+ +2OH-Cu2+ 、Ag+、Zn2+可生成氨配合物。Hg2+ Hg22+与氨会生成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它们不形成氨基配合物。现象 橙红解释Hg2+2I=HgI2-的配生成用0.5 mL 0.2 molL-1 Hg(NO3)2 0.2molL-1KI KI固体至溶解 40% KOH 氨水 (可用于鉴定NH4+) 结论溶2+2KI=

7、K2HgI4(无色)碘 配 合 物红棕a) K2HgI4与KOH混合溶液(奈斯勒试剂)可用于鉴出微量的NH4+。 b) 在HCl下可溶解HgS:5d 0.2molL-1Hg(NO3)2 0.1molL-1KS -白2+2S =Hg (S ) 2 溶2+4S =Hg (S ) 42-白KS ZnSO4(可用于鉴定Zn2+)S 配 合 物结论白2+Hg (S ) 42=ZnHg (S ) 4) (反应速度相当缓慢，如有Zn2+存在时，Co2+与试剂的反应加快。四、铜、银、汞的氧化还原性。内容操作 现象解释0.5 mL 0.2 molL-1 CuSO4过量6 molL-1 NaOH1mL 10%葡C

8、u2O萄糖溶液两份 (黄红)2 molLH2SO4 静置 1mL浓氨水静置-1浅蓝 溶红溶解，有红色固体Cu溶，深蓝色Cu2+ +OH-=Cu(OH)2Cu(OH)2+OH-=Cu(OH)42-2 Cu(OH)42- + C6H12O6=Cu2O+ C6H12O7 +4OH-+2H2O被O2氧化成Cu()c)10 mL 0.5 molL-1 CuCl23mLHCl浓 、Cu屑至绿色消失几滴+10 mL H2O如有白全部倾入100mLH2O，洗涤至无蓝色。CuCl3mL浓氨水白分两份3mLHCl浓指导：溶解溶解CuCl + 2NH3=Cu(NH3)2+ + Cl-银镜反应3、CuI的生成和性质操

9、作现象-解释及方程式2Cu2+ +4I=2CuI+I20.5 mL 0.2 molL-1 CuSO4 0.2 棕黄色 molL-1 KI 棕黄色白色 0.5 molL-1 Na2S2O34、汞()和汞()的转化操作1、Hg2+的氧化性 0.2 molL-1 Hg(NO3)2 0.2 molL-1SnCl2(由适量过量)2S2O32+I2=S4O62+2 I(碘量法测定Cu2+的基础)-现象适量: 白色 过量: 灰黑解释及方程式Sn4+量少-Hg2+ + Sn2+4Cl=Hg2Cl2白色+SnCl62- Sn4+量多Hg2Cl2+Sn2+4Cl=2Hg黑色+ SnCl62-2、Hg2+转化为Hg

10、22+ 0.2 molL-1Hg2+1滴金属汞 金属汞溶解2+ + Hg=Hg22+白色22+ +2Cl=Hg2Cl2白色-清夜0.2 molL-1NaCl清夜0.2 molL-1NH3H2O灰色 Hg22+2NH3+NO3-= NH2 Hg NO3+2Hg+NH4+问题讨论1、使用汞应注意什么?为什么要用水封存?1、 选用什么试剂溶解?物质2 2试剂 稀HCl 热稀HNO3AgI 氨水2S2O34、区别：Hg(NO3)2 、Hg2(NO3)2、AgNO3物质3)2 Hg2(NO3)2AgNO3黄色先产生白色后溶解KI液红色 灰色 灰黑色 过量氨水 白色硫酸亚铁铵的制备及检验一、实验目的1.了

11、解复盐(NH4)2SO4FeSO46H2O的制备原理;2.练习水浴加热、过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作;3.学习Fe3+的限量分析方法-目视比色法。教学重点复盐的制备教学难点水浴加热、减压过滤实验用品仪器：台秤、锥形瓶、水浴锅、布氏漏斗、吸滤瓶试剂：(NH4)2SO4(s)、3 molL-1H2SO4、10%Na2CO3、95%乙醇、1.0 molL-1K S、2.0 molL-1HCl、0.01mgmL-1Fe3+标准溶液、铁屑或还原铁粉二、实验原理(NH4)2SO4FeSO46H2O(392)即莫尔盐，是一种透明、浅蓝绿色单斜晶体。由于复盐在水中的溶解度比组成中的每一个组分的溶解度都要小

12、，因此只需要将FeSO4( )与(NH4)2SO4( )的浓溶液混合，反应后，即得莫尔盐。Fe + H2SO4=FeSO4+ H2FeSO4+ (NH4)2SO4+ 6H2O=(NH4)2SO4FeSO46H2O三、实验步骤1.硫酸亚铁铵的制备(1)简单流程：废铁屑先用纯碱溶液煮10分钟，除去油污Fe(2.0g) + 20 mL3molL-1H2SO4水浴加热约30 min，至不再有气泡，再加1 mLH2SO4趁热过滤加入(NH4)2SO4(4.0g)小火加热溶解、蒸发至表面出现晶膜，冷却结晶减压过滤95%乙醇洗涤产品，称重，计算产率，检验产品质量(2)实验过程主要现象2.硫酸亚铁铵的检验(F

13、e3+的限量分析-比色法)(1)Fe3+标准溶液的配制用移液管吸取0.01 molL-1Fe3+标准溶液分别为：5.00 mL、10.00 mL和20.00 mL于3支25 mL比色管中，各加入2.00 mL 2.0 molL-1HCl溶液和0.50 mL 1.0 moll-1K S溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。得到25.00 mL溶液中含Fe3+0.05 mg、0.10 mg、0.20 mg三个级别Fe3+的标准溶液，它们分别为级、级和级试剂中Fe3+的最高允许含量。(2)试样溶液的配制称取1.00 g产品于25 mL比色管中，加入2.00 mL 2.0 molL-1HCl溶液

14、和0.50 mL 1.0 moll-1K S溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。与标准色阶比较，确定产品级别。(3)实验结果：产品外观产品质量(g)产率(%)产品等级四、注意事项1.第一步反应在 mL锥形瓶中进行，水浴加热时，应 加少量H2O，以防FeSO4晶体析出;补加1 mLH2SO4防止Fe2+氧化为Fe3+;2.反应过程中产生大量废气，应注意通风;3.、热过滤时，应先将布氏漏斗和吸滤瓶洗净并预热;4.第二步反应在蒸发皿中进行，FeSO4(NH4)2SO4=10.75(质量比)，先小火加热至(NH4)2SO4溶解，继续小火加热蒸发，至表面有晶体析出为止，冷却结晶，减压过滤。五、提

15、问1.在蒸发、浓缩过程中，若溶液变黄，是什么原因?如何处理?答：溶液变黄是因为酸少，Fe2+变氧化为Fe3+(黄)，处理方法是在溶液中加Fe屑，转为绿色溶液后，再加1 mLH2SO4.六、产率分析产率偏低：(1)热过滤时，部分产品流失;(2)反应不充分。产率偏高：(1)出现Fe3+后又加Fe屑;(2)可能含部分(NH4)2SO4。无机化学实验报告 相关内容:数字基带信号实验报告专业班级：指导老师：李 敏姓 名：学 号：实验一 数字基带信号一、实验目的1、了解单极性码、双极性码、归零码、不归零码等基带信号波形特点。2、掌握AMI、HDB3码的编码规则。3、掌握从HDB3码信号中提取位同步信号的方

16、法。纸杯旋转灯实验报告 篇一：纸杯烧开水实验报告实验名称：会烧开水的纸杯实验目的：在高温的情况下，纸杯是否能烧开水。如果能，用多长时间，并说明其中的原理；如果不能，为什么 提出问题：1、为什么纸杯能把水烧开？2、点燃的蜡烛不会把纸杯烧透吗？实验材料.实验报告的格式怎么写篇一：大学物理实验报告格式实验名称：杨氏弹性模量的测定院专 业学 号姓名同组实验者年 月 日实验名称一、实验目的二、实验原理 。三、实验内容与步骤 。四、数据处理与结果 。唾液淀粉酶活性的观察实验报告 篇一：唾液淀粉酶活性观察实验报告2 唾液淀粉酶活性观察实验报告一、实验目的1.了解环境因素对酶活性的影响及酶的高效性；2.掌握酶

17、定性分析的方法和注意事项。直流发电机的工作特性实验报告 篇一：直流发电机实验报告一、实验目的1、掌握用实验方法测定直流发电机的各种运行特性，并根据所测得的运行特性评定该被试电机的有关性能。2、通过实验观察并励发电机的自励过程和自励条件。能耗制动的实验报告篇一：机电实验报告姓名：学号：班级：201X年7月2日机床电气控制虚拟实验实验一：三相异步电动机两地控制实验一实验目的1通过对三相异步电动机正、反转控制线路的模拟安装接线，掌握由电气原理图转换成实际操作电路的知识。实验报告模板不知道如何写实验报告的朋友，下面请看 给大家整理收集的实验报告模板，希望对大家有帮助。实验报告模板1一、演示目的气体放电存在多种形式，如电晕放电、电弧放电和火花放电等，通过此演示实验观察火花放电的发生过程及条件.Excel在会计中的应用实验报告一、 实验目的大一时候我们就学习了excel的基础知识，无论实在表格制作还是各种公式在计算中的应用，图表的制作，excel都显示了强大的功能。当时也接触到了它在会计中的相关应用，但是没有系统的学习。