中学化学《化学实验》迎考部分.docx

1、中学化学化学实验迎考部分 中学化学化学实验迎考部分选 择 题 1.烟道气的主要成分是CO2 CO N2 O2，为了测定各组分气体的百分含量，且除去有害气体，可用不同化学试剂按一定顺序吸收，在同温同压下量出吸收前后的气体体积变化(气体带出的水蒸气忽略不计)： 工业上吸收O2可用1，2，3苯三酚的碱溶液： 4C6H3(OK)3+O22(KO)3C6H2C6H2(OK)3+2H2O 吸收CO用Cu2Cl2的氨水溶液： Cu2Cl2+2CO+2H2O = Cu2Cl22CO2 H2O Cu2Cl22CO2 H2O+4NH3 = 2NH4Cl+(NH4)2C2O4+2Cu 为了防止亚铜离子氧化，在Cu2

2、Cl2的氨水溶液中放入一些铜丝，吸收CO2用KOH溶液，则吸收并测定四种气体体积的顺序是-(A) A. B. C. D. 提示：因为吸收液都呈碱性，所以CO2必须最先吸收，以避免它被后面的碱性溶液吸收；而N2由于不与这些试剂反应，所以放在最后吸收；问题集中在与的次序上，我们可判断如下：因为CO依靠Cu2Cl2的氨水溶液吸收，而它又是易被氧化的，所以，当混有O2的CO通过该溶液时，难免有一部分Cu2Cl2被氧化，故要求在吸收CO之前，应先把氧气吸收掉。 2.测定水溶液PH值的PH计上，都设有一个温度补偿钮，以消除因温度变化而引起的误差；一次，某学生在测定溶液的PH值时，忘记了调整补偿旋钮，当时室

3、温是15，而温度补偿旋钮则处于25的位置上，在这种情况下，该学生测出的PH值-(D) A.偏小 B.偏大 C.无偏差 D.不一定 提示：类似于将PH试纸用蒸馏水润湿对所测PH值的影响 3.我国某地生产的磷块岩中有两种形态的磷酸钙：态态，前者在高温时稳定，且较易被植物根系的分泌物所分解和吸收，后者则相反。在下列几种处理方法中，使磷块岩肥效较高的做法是-(B) A.粉碎后直接使用 B.加热至高温(1200)后，用水冷却，粉碎使用 C.加热至高温(1200)后，自然冷却，粉碎使用 D.加热至高温(1200)后，自然冷却，粉碎，并和草木灰混和后使用 提示：A与D可直接排除。B与C比较，B用水冷却，冷却

4、较果好，冷却所需时间少，由态向态的转化可能性较小，使得在这种情况下得到的磷块岩肥中含有更多的易被作物吸收的态磷酸钙 4.化学上鉴定S2O32-的方法之一是使用AgNO3溶液作试剂，将溶液逐渐滴入含有S2O32-的溶液中时，会有以下反应： Ag+2S2O32- = Ag(S2O3)23- 3Ag+Ag(S2O3)23- =2Ag2S2O3 Ag2S2O3+H2O = Ag2S+H2SO4 对于S2O32-的鉴定，下列叙述不正确的是-(A) A.该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行 B.该鉴定只能在中性溶液中进行 C.AgNO3必须过量 D. S2- 对鉴定有干扰 5.按下图装置，待续通入X气体，可以看

5、到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是-(D) A.H2 B.CO和H2 C.NH3 D.CH3CH2OH(气) 6.下列实验及结论正确的是-(D) A.向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中有氯离子 B.将溶液加热，通过检验是否有氨气放出来判断溶液中是否含有铵根离子 C.向溶液中加入稀盐酸有气体放出，则溶液中有碳酸根离子或碳酸氢根离子 D.向溶液中先加入稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，则溶液中有硫酸根离子 提示：A项中有AgOH沉淀干扰。 7.托盘天平的两边放置等质量的烧杯分别盛放等质量的MgCl2和FeCl2溶液，然后两烧杯中分别加入等质量的NaO

6、H溶液，1小时后托盘天平-(B) A.指针仍保持平衡位置 B.指针偏向FeCl2溶液一边 C.指针偏向MgCl2溶液一边 D.由于MgCl2、FeCl2的物质量未定，故无法确定 提示：生成的氢氧化亚铁吸收空气中的氧气形成氢氧化铁沉淀 8.实验中需用2.0摩/升的Na2CO3溶液950毫升，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为-(A) A.1000毫升，212克 B.950毫升，201.4克 C.100毫升，21.2克 D.500毫升，100.7克 提示：没有950毫升规格的容量瓶，只能先配制1000毫升溶液，然后再取950毫升。 9.下列操作或使用正确的是-(AD) A.用

7、碳酸钠的饱和溶液分离乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸 B.将白磷放在二硫化碳中保存，将液溴放在盛有少量不的磨口瓶中保存 C.开启未使用的浓氨水(新瓶)时，应先充分振荡使氨气溶于水再开启瓶塞 D.蒸发皿既可用于蒸发和浓缩稀溶液，又可用于干炒吸潮了的固体 E.瓷坩埚既可用于灼烧各种钠的化合物，亦可用于结晶水合物的含量测定 10.用0.01摩/升H2SO4滴定0.01摩/升NaOH溶液，中和后加水至100毫升。若时终点判断有误差：多加了1滴H2SO4 少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05毫升)，则和H+之比的值是-(D) A.10 B.50 C.5103 D.1104 11. 实验室中常用的铬酸洗液是由

8、下列哪一组试剂配制的-D A、K2CrO4与浓HNO3 B、K2Cr2O7与浓HNO3 C、K2CrO4与浓H2SO4 D、K2Cr2O7与浓H2SO4 12. 对以下实验的描述，正确的是-AD A、用盛满NO2气体的烧瓶倒置在喷泉实验的装置上，烧瓶中盛有足量的NaOH溶液，当完成喷泉试验时，溶液能充满烧瓶 B、用变色硅胶来干燥气体时，硅胶将由粉红色变为蓝色 C、用玻璃棒蘸有Na2HPO4溶液滴在PH试纸上，用比色卡测得PH值约为5 D、用火柴燃烧织物中的纱头，可以区分真丝、人造丝、合成丝和玻璃丝填 空 题 1.为制取纯净的气体A可用下图所示的装置，生成A的速度可通过滴液的速度控制，图中B、C

9、、D均为液体，且为下列试剂中某一种： 浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水、稀氨水、蒸馏水、饱和氢硫酸溶液、饱和石灰水 请回答：A、B、C、D、E各是什么物质? 【答】：A是氯化氢气体，B是浓盐酸，C、D、E均是浓硫酸 2.实验室用氨气还原氧化铜的办法测定铜的近似相对原子量，反应的化学方程式为：，试回答： (1)如果选用反应物CuO和生成物H2O质量(mH2O，mCuO)时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。 仪器连接顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用)：【答】：b c a c d。d中浓硫酸的作用是：【答】：吸收未反应的氨气，防止空气中的水分进入c装置。实验完毕时观察到

10、a中的现象是：【答】：固体由黑色变为红色 列出计算Cu的原子量的表达式：【答】：铜的原子量= -16 下列情况将使测定结果偏大的是：【答】：（a）（c） （a）CuO未被全部还原 （b）CuO受潮 （c）CuO中混有Cu (2)如果仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测定的物理量有：【答】：（a） （c） （a）mCuO和mCu （b）mN2和mH2O （c）mNH3和mH2O 3.漂白粉在潮湿的空气中易变质失效，请回答：存放环境中有水蒸气无二氧化碳 有二氧化碳无水蒸气，哪种情况下漂白粉更易变质?为什么? 【答】：有水蒸气无二氧化碳易变质。因为在所说的环境中，却使有二氧化碳，由于没有水份参加，二

11、氧化碳与漂白粉仍然不会发生反应;但在有水蒸气存在的情况下，却使没有二氧化碳，也会由于漂白汾中Ca(ClO)2的水解而使漂白粉变质。 4.某集气瓶中充满了HI气体，试设计一个装置表示：将这种气体排出烧瓶，并粗略证明它确实是HI气体，写出有关反应的离子方程式： 【答】：往装有气体的瓶中注入浓磷酸，使气体排出，用盛有适量水的烧杯吸收排出的气体(玻璃管下端接一个倒置漏斗)，一段时间以后，取少量烧杯中的溶液，测得PH值小于7;加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，如发现有黄色沉淀生成，则可说明原气体是HI气体。 5.碱式碳酸镁受热易分解，组成也有多种，例如Mg2(OH)2CO3 、Mg4(OH)2(CO3)3、M

12、g5(OH)2(CO3)4等，请你设计一个测定某种碱式碳酸镁组成(以上三种中的某一种)的实验方案，现将所能提供的试剂、仪器、用品分列如下： 试剂：碱式碳酸镁(粉未状) 浓硫酸 石灰水 无水氯化钙 碱石灰 仪器：天平(附砝码) 大试管(附带有短玻璃管的橡皮塞) 酒精灯 洗气瓶 球形干燥管(附带有短玻璃管的橡皮塞) 铁架台 铁夹 十字夹 角匙 其它：火柴 棉花 短橡皮管 弹簧夹 注：上述仪器和试剂只需应用其中的一部分 仪器、试剂、用品的数量不限 请完成以下项目： (1)测定原理： 由以下反应可知： Mg2(OH)2CO3 = 2MgO+CO2+H2O 产物中MgO：CO2：H2O = 2：1：1

13、Mg4(OH)2(CO3)3 = 4MgO+3CO2+H2O 产物中MgO：CO2：H2O = 4：3：1 Mg5(OH)2(CO3)4 = 5MgO+4CO2+H2O 产物中MgO：CO2：H2O = 5：4：1所以，只要将一定质量的碱式碳酸镁加热，并测得各产物的质量，求出它们的物质的量之比，就可以确定它的具体组成。 (2)装置图 装置说明： A装置：加热碱式碳酸镁使其分解，试管口塞一团石棉，以防止固体小颗粒随气流冲出而引起误差。 B装置：用浓硫酸吸收生成的水分。 C装置：吸收生成的二氧化碳气体 D装置：防止空气中的二氧化碳进入第一支干燥管。 (3)数据处理及结果讨论 试管 浓硫酸 干燥管(

14、C)反应前 A1 B1 C1反应后 A2 B2 C2 氧化镁的质量=A1-A2，其物质的量=摩 水的质量=B2-B1，其物质的量=摩 二氧化碳的质量=C2-C1，其物质的量=摩 在以上三组数据中，任选两组相比，再对照(1)中的相应值，就可以确定该碱式碳酸镁的组成。 6.有一无色气体(可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一种或几种组成)，如图示通过洗气瓶，发现气体减少一部分体积;通过干燥管后气体呈红棕色，再将该气体适量地通入盛满水倒立于水槽的试管内，发现倒立于水槽的试管内的水位下降后又缓慢上升，最后试管内全部充满液体，由此判断： (1)干燥管内的固体是【答：Na2O2

15、】 (2)原气体中一定有【答：NH3 CO2 NO】 (3)原气体中一定没有【答：O2 HCl NO2 H2 N2】 (4)从最终结果可知原气体中【答：CO2：NO】气体的体积比为【答：3：2】 7.右图是制备乙酸乙酯的实验装置。圆底烧瓶中应装有【答：浓硫酸、醋酸、乙醇和沸石】，烧瓶上接有球形水冷凝器。小心加热，使烧瓶内的液体沸腾，反应一段时间后将烧瓶内液体倒入装有饱和碳酸钠溶液的锥形瓶中，瓶中的无色液体分成两层。 (1) 球形水冷凝器的作用是【答：冷凝、回流】， 球形水冷凝器与普通的直形水冷凝器相比，具有的优点是【答：气体与冷却水的接触面积大， 冷凝效果好】， 冷凝器a口是冷却水的【答：进口

16、】(进口或出口) (2)分离锥形瓶中的液体应用【答：分液漏斗】(填仪器名称) (3)若从锥形瓶中取试样，在其中加入少量碘片，将在【答：上】层液体中显红棕色，原因是【答：碘更易溶解于有机溶剂中】 (4)若从锥形瓶中取试样，在其中滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，发现水层中的紫红色逐渐褪去，原因是【答：残留的乙醇将高锰酸钾还原】 8.现有一瓶稀氨水，要测定NH3H2O电离度的大约数值，其实验方案可设计如下： (1)先做【答：中和滴定】实验(写名称，不用写过程)，目的是【答：测定氨水的物质的量的浓度】，所需的主要药品是【答：标准盐酸】与【答：甲基橙试液】 (2)再测定其PH值，其操作过程简述如下：【答：用

17、洁净的玻璃棒蘸取氨水，滴在PH试纸上，将试纸与标准比色卡相比较，从而测定此氨水的PH值】 (3)设上述氨水的物质的量的浓度为c，测得的PH值为a，求该氨水的电离度 【答】：该氨水的电离度=100% 9.为了证明CO具有还原性，有人设计了下列实验： (1)装置B中最适宜的试剂是【答：饱和碳酸氢钠溶液】 (2)装置D中发生反应的化学方程式是【答：C+CO2 = 2CO】 (3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是【答：水蒸气进入D中，在高温下能跟碳反应生成H2，H2也能使CuO还原，这样就不能证明CO是否具有还原性】 (4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，应在上图中装置【答

18、：D】与装置【答：E】之间连接下列的哪一种装置?【答：】 10.实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题： 30时几种盐的溶解度(克/100克水)NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3Na2SO4(NH4)2SO4CaCl2MgCl2CaSO436.327.041.411.140.878.051.726.20.165 制备纯碱的主要步骤如下： 配制50毫升约25%的粗食盐水(密度近似为1克/厘米3) 精制食盐水(粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)，用盐酸将滤液的PH值调节至7 加热食盐水，将溶液温度控制在3035 在不断

19、搅拌下，分数次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、搅拌半小时 静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次 将晶体灼烧，得到纯碱 (1)步骤中，配制溶液的最后一步操作是【答：用玻璃棒搅拌】说明：用不着容量瓶、用不着定容，因为该过程不需要非常精确：“配制50毫升约25%的粗食盐水” (2)步骤中，SO42-是否需要除去?【答：不需要】，理由是【答：除去Ca2+、Mg2+后，在溶液所控制的温度下，可能存在的硫酸盐的溶解度都比碳酸氢钠大，且SO42-含量小，过滤以后会留在母液中，不会被结晶下来】 (3)步骤中所有操作的共同目的是【答：使生成碳酸氢钠的反应充分进行】 (4)步骤中

20、晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是【答：NH4+】注意：是“杂质阳离子”;Ca2+、Mg2+在精制的过程中已经除去，而Na+不是杂质离子，在通常情况下，检验这种阳离子的方法是【答：取少量待检液倒入试管，滴入少量NaOH溶液，在试管中搁一张润湿的红色石蕊试纸，加热，观察试纸是否会显兰色】 11.在四只编了号但无品名标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、氯化钡溶液、磷酸钠溶液和硫酸钠溶液，此外，唯一的试剂是硝酸银溶液，进行如下三个实验，没有一个出现任何变化。 (a)向溶液I中加入溶液II，再在所得的混和溶液加入溶液III (b)将溶液I加入溶液III中 (c)将溶液IV与硝酸银溶液混和 试回答： (1)

21、盐酸是【答：I】号，硫酸钠是【答：IV】号 (2)先将II号与III混和，再加入I，叙述现象，并书写有关的离子方程式： 【答：先出现白色沉淀，后白色沉淀又溶解;有关的离子方程式是： 3Ba2+2PO43- = Ba3(PO4)2 Ba3(PO4)2+4H+ = 3Ba2+2H2PO4-】 12.I2和Na2S2O3之间发生既快又完全的反应，反应方程式是： I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6 若相互倾倒时，上述反应需要在接近中性(PH值为59)条件下进行，为什么? 【答：酸性或碱性比较明显的情况下， Na2S2O3 均会发生副反应： 2H+S2O32- = S+SO2+H2O

22、3I2+6OH- = IO3-+5I-+3H2O】 若把I2溶液滴入Na2S2O3溶液中，既使在碱性溶液中(PH=11)也能发生完全反应;若把Na2S2O3溶液滴入I2溶液中，既使在酸性溶液中也能发生完全反应，试简要解释上述两个实验事实：【解释：在碱性条件下， I2与Na2S2O3反应的速度大于I2与OH-的反应速度;而在酸性条件下， I2与Na2S2O3反应的速度大于H+与S2O32-反应的速度】 13.已知AgCl、Ag2O都可溶于氨水中，现有化合物A的较浓的溶液，取等量分别盛放在a、b两只试管中，分别加入少量的AgNO3溶液都出现白色沉淀。在a试管中加入稀HNO3后沉淀不溶解，而在b试管

23、中滴加几滴浓NaOH溶液，振荡后沉淀立即溶解;由此推断A是【答：NH4Cl】，试用离子方程式及简要的文字说明你作出这种判断的理由【答：略】 14.有BaCl2样品，其中含有少量Mg2+(约2%，以MgCl2计)，为了准确测定其纯度，采用盐酸滴定法：首先称取样品W克配成溶液 然后加入V1毫升浓度为C1摩/升的NaOH溶液(过量) 充分沉淀后加入指示剂，再用浓度为C2摩/升的标准盐酸滴定过量的碱，用去盐酸V2毫升，试回答： (1)若滴定前要滤去Mg(OH)2沉淀，为保证测定的准确性，过滤时应注意什么? 【答：用蒸馏水洗涤沉淀23次，并把滤液并入溶液】 (2)若选用适当的酸碱指示剂也可不必过滤就滴定

24、，选用的指示剂是【答：酚酞】，不必过滤的原因是【答：酚酞指示剂变色时，溶液呈弱碱性，此时不会引起氢氧化镁的溶解】 (3)试样BaCl2纯度的计算式是：BaCl2%= 15.有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质量浓度的2倍;若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各100毫升混和反应后，再入Ba(OH)2溶液100毫升，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质量的浓度为0.9摩/升(不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化)，试回答： (1)通过分析，判断原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO

25、3三种溶液中哪两种溶液的物质量的浓度不可能相同?为什么? 【答：NaHSO4与NaHCO3这两种溶液的物质量的浓度不可能相同;原因是当这两种物质的物质量的浓度相同时，最后的溶液中必有硫酸根离子，不可能只剩下氢氧化钠】 (2)计算上述三种溶液可能的物质量的浓度。 【答：有两种可能。第一种可能是Ba(OH)2=NaHSO4=1.8摩/升，NaHCO3=0.9摩/升。第二种可能是Ba(OH)2=NaHCO3=1.8摩/升，NaHSO4=0.9摩/升】 16.有一透明溶液，已知其中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、HCO3-、SO42-。当加入一种淡黄色粉未状固体

26、物质时，有刺激性气味的混和气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4摩淡黄色粉未时，共收集到0.3摩混和气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉未时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45摩粉未后，沉淀量由0.3摩减少至0.2摩，再加入粉未后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断： (1)淡黄色粉未的名称为【答：过氧化钠】 (2)溶液中肯定有【答：NH4+ Al3+ Mg2+】离子，肯定没有【答：Cu2+ Fe2+ HCO3-】离子，可能有【答：K+ Cl- SO42-】离子 (3)写出下列反应方程式 淡黄粉未与水反应【答：略】 产生刺激性气味气体的离子方程式【答：略】 加入淡黄色粉未的物质的

27、量由0.4摩至0.45摩时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为【答：略】 (4)溶液中阳离子的物质量之比为(H+及没有确定的离子除外) 【答： NH4+：Mg2+：Al3+=0.01：0.02：0.01=1：2：1】 17.在稀硝酸中加铜片岳有无色气体生成，待反应停止后，铜片有剩余。若再加入20%的稀硫酸时，铜片上又有无色气体生成。解释此时生成无色气体的原因【答：稀硝酸先与铜片生成硝酸铜和一氧化氮，当稀硝酸被作用完时，反应停止，但一旦加入稀硫酸，在酸性环境中，原先生成的硝酸铜中的硝酸根又会与剩余的铜发生反应放出一氧化氮】 18.在一种澄清溶液中可能含有下列离子：NH4+ Fe2+ Fe3+ Ba

28、2+ Al3+ SO42- HCO3- NO3- Cl-。对其进行如下实验： (1)该溶液使PH试纸变红色 (2)取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，可看到有红棕色气体生成 (3)取少量溶液加入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 (4)将(3)中的沉淀过滤掉，向滤液中加入硝酸银溶液，也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 (5)另取(3)的滤液，逐滴加入烧碱溶液至过量，先看生成沉淀，随后沉淀又减少，颜色无明显变化，无气体生成。根据实验现象判断： 溶液中肯定存在的离子有【答：Al3+ SO42- NO3-】 溶液中肯定不存在的离子有【答：HCO3- Ba2+ Fe2+ Fe3+ NH4+】 溶液中不

29、能确定存在与否的离子是【答：Cl-】 19.有一种固体混和物，可能由硝酸铝、氢氧化钠、硝酸银、氯化钡、氯化铁、氯化铵和磷酸钠等化合物中的两种或多种混和而成。现依次作如下操作： (1)将它溶于水，充分搅拌，生成无色、无臭、透明的溶液 (2)溶液中滴入紫色石蕊试液呈蓝色;再加入硝酸到蓝色变紫，则产生白色沉淀;继续加入硝酸后紫色变红，白色沉淀又溶解 (3)在上述经过酸化后的溶液中滴入硫酸钠溶液，产生白色沉淀 由以上实验现象可知固体混和物中含【答：氢氧化钠、硝酸铝、氯化钡】，有关的离子方程式为【答：略】 20.利用下图所示装收集以下8种气体(图中烧瓶位置不得移动)： H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO H2S SO2 (1)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，在B口可收集的气体有(用数字表示，下同)【答：】。 (2)若烧瓶充满水，可收集的气体有【答：】，这时气体由【答：A】口进入。 (3)若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，则可用此装置的气体有【答：