百强校中考化学总复习考点特训8常见酸.docx

1、百强校中考化学总复习考点特训8常见酸百强校中考化学总复习考点特训8：常见酸1紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品( )A食盐 B味精 C食醋 D香油2下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是A稀盐酸 B二氧化碳 C碳酸钙 D石蕊溶液3下列物质需要密封保存的是A浓硫酸 B大理石 C硝酸钾 D氧化铜4食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（ ）A除去水壶壁上个水垢 B减弱皮蛋中的腥味C除去菜刀上的铁锈 D鉴别黄金饰品中

2、是否含有铜5若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们( )A质量都增大 B溶质的质量都减小C溶液的酸性都增强 D溶质质量分数都减小6下列叙述正确的是 ( )ApH为零的溶液既不显酸性又不显碱性 B打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾C金属氧化物能与酸发生中和反应 D能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液7如图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。下列有关说法错误的是( )A乙和丙中分别放入水和浓硫酸后，丙中溶质的质量分数会减少B乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞试液后，丙中酚酞试液会变红C乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后，乙中产生白色沉淀

3、D乙和丙中分别放入浓盐酸和浓氨水后，大烧杯甲中会有白烟产生 (产生氯化铵白色固体)8某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，其溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点表示溶液中的溶质是（）AHCl NaOH BNaCl CNaCl NaOH DNaCl HCl9探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后能观察到气球变大的实验组合是( ) 组合滴 管 中烧瓶中ACa(OH)2HCl(气)BHClZn(固)CNaOHH2(气)DH2SO4(浓)H2O(液)AA BB CC DD10向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰

4、好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“”“” “”“”表示不同离子）。则下列说法正确的是A表示氯离子B表示钠离子C可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D此反应的实质是和结合生成水分子11鉴别下列物质所用的方法，错误的是()A铁粉和木炭粉用磁铁吸引B合成纤维和羊毛纤维取样品灼烧C黄金和黄铜(铜锌合金)观察颜色D硝酸铵固体和氢氧化钠固体加水溶解12下列防锈措施不合理的是( )A钢管存放在干燥的地方B用盐水清洗菜刀C及时清除铁制品表面的锈渍D在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属13下列有关说法正确的是：A铁锈的主要成分是Fe3O4B为防止铁制品锈蚀，用洗涤剂将其表面的油膜洗净C不锈钢

5、属于铁合金D钢的含碳量高于生铁的含碳量14在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是A在干燥、致密、不透气的土壤中 B在潮湿、疏松、透气的土壤中C在潮湿、致密、不透气的土壤中 D在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中15随着城市的发展，汽车的拥有量越来越多，城市道路经常出现拥堵现象，于是人们改用骑自行车出行，既体现了健康的生活方式又体现了绿色环保，下列有关说法正确的是( )A自行车车架用锰钢制造，具有韧性好、硬度大的优点B自行车有些部件用铝合金制成，铝合金具有密度小、熔点高、抗腐蚀性的好的性质C自行车链条是用喷漆来进行防锈D自行车整体都是由金属材料制成16下列说法错误的是()A氢氧化钙俗称熟石灰或消

6、石灰B单一净水操作中净化程度最高的是蒸馏C铝的金属活动性比铁弱，故不易被腐蚀D使用可降解塑料替代传统塑料有利于控制“白色污染”17工业中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷却后得到具有金属特性的熔合物合金。根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其他条件均与满足），判断不能制得的合金是（ ）金属NaKAlCuFe熔点（）97.863.6 66010831535沸点（）883774220025952750AKNa合金 BKFe合金 CNaAl合金 DFeCu合金18下列关于铁的说法中正确的是A铁是地壳中含量最多的金属元素 B铁在氧气中燃烧生成氧化铁C纯净的生铁属于金属单质 D铁在潮湿的空气中比在

7、干燥的空气中易生锈19小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：(1)试管A中的现象是_，反应后试管B中一定有的阳离子是_(写离子符号)。(2)试管C中反应的化学方程式为_。小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是_。【提出问题】无色滤液的溶质是什么？【作出猜想】NaCl；NaCl和CaCl2；NaCl 、CaCl2和Na2CO3；NaCl和Na2CO3。小明认为猜想_一定不正确。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论

8、取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想_成立取少量滤液于试管中，滴加少量_有气泡产生20某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图1装置完成表中实验，回答下列问题。实验序号实验温度/25257070试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间1天未见锈蚀5分钟1天未见锈蚀1分钟(1)铁锈的主要成分是_(填化学式)。(2)实验和可探究_ 因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是_(填实验序号)。(3)根据表中实验现象得出的结论是 _(写出1 点即可)。(4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有_(写出1 点

9、即可)，请设计实验方案_。21硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为 98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制 49 g 质量分数为 20%的硫酸。 (1)经计算，所用水的质量为_g，所需 98%的浓硫酸的体积为_mL 。(2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为 _。(填选项)A10 mL量筒 B100 mL 烧杯 C100 mL量筒 D胶头滴管 (3)如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：B图锥形瓶内产生的现象是_，产生这一现象的原因是_。A图中玻璃棒的作用是_；B图中玻璃导管的作用是_。(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即_，然后涂上 3%的小苏

10、打溶液。22铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，引燃铝热剂，发生反应生成铁和氧化铝，此反应过去用于焊接钢轨。（1）钢属于铁和 元素形成的合金。（2）引燃铝热剂反应的化学方程式为： ，此过程中铁元素的化合价由 价变为 价。（3）CO也能与氧化铁发生类似反应，写出反应的化学方程式： 。23为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置，钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2。（1）钢样处理成粉末的主要目的是 。钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为Fe3C+3O2 +CO2（2）实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为 ，MnO2中Mn的化合价为 。（3）装置 B的作用是 ，装置 B中的现

11、象是 。 （4）装置C的作用是 。若无装置C，则测定结果 (填“偏大”“无影响”或“偏小”)。（5）装置D的作用为 ；装置E的作用为 （6）钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是 。24人类的生活和生产都离不开金属(1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是_ (填序号)(2)铁是应用最广泛的金属生活中用铁锅做炊具，利用了铁的 _性；铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中_和水蒸气等发生了化学反应为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是_ (写一条)(3)已知金属M和N能够发生如下反应： M+H2SO4MSO4+H2 Fe+MCl2M+FeCl2 N+FeCl2Fe

12、+NCl2判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是_；以上三个化学反应均属于_(填基本反应类型)(4)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是_(填化学式)；若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有_ 情况，分别是_(填化学式)。(5)已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。a.将镉丝插入下列溶液有明显现象的是_(填序号)。NaCl溶液 HCl溶液 AgNO3溶液 NaOH溶液 b.镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：

13、步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉(CdO);步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200，可得镉蒸气和 一氧化碳。步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是_。参考答案1C【解析】凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，说明加入了食醋而显酸性，故选C。2D【解析】稀硫酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；氯化钠溶液呈中性，不使紫色石蕊试液变色；澄清石灰水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。能将三种物质鉴别开，选D3A【解析】浓硫酸有吸水性敞口放置质量增大，溶质的质量分数减小，需密闭保存。大理石、硝酸钾、氧化铜不挥发、不吸水、不与空气成分反应，不需要密闭保存。选A4D【解

14、析】A食醋中有醋酸，能与水垢的成分碳酸钙和氢氧化镁反应生成易溶于水的物质，可用于除去水壶壁上个水垢 ； B皮蛋中有碱性物质而有腥味，醋酸能与碱类物质反应生成盐和水；C铁锈 的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成易溶于水的物质而被除掉； D铜和金都是不活泼金属，否不与酸反应；选D5D【解析】一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，浓盐酸挥发，浓硫酸吸水。A、浓盐酸质量减小，浓硫酸质量变大，故A错误；B、浓硫酸吸收了水分溶质质量不变，浓盐酸挥发了溶质的质量减小，故B错误；C、浓硫酸与浓盐酸的酸性都会减弱，故C错误； D、两种溶液都变稀，溶质质量分数都变小，故D正确。故选：D。点睛：浓硫酸具有较强的吸水

15、性，易吸收空气中的水蒸气而使溶液变稀；而浓盐酸具有较强的挥发性，放置于空气中会不断挥发出氯化氢气体使溶液变稀。6D【解析】A、pH为零的溶液显酸性，故选项错误；B、打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，不能产生白雾，故选项错误；C、金属氧化物与酸发生的反应不属于中和反应，故选项错误；D、能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，故选项正确；故选D。7C【解析】A.浓硫酸有吸水性，敞口放置会吸收乙中的水溶液质量增加，而溶质质量不变，硫酸的质量分数会减少，不符合题意；B.浓氨水易挥发而进入酚酞试液中，氨水溶液呈碱性，使酚酞试液会变红，不符合题意；C.浓盐酸有挥发性，挥发的氯化氢气体溶液硝酸银溶液后，和硝酸银反应生成

16、氯化银白色沉淀，丙中有白色沉淀生成，符合题意；D.浓盐酸和浓氨水都有挥发性，挥发出来的氯化氢气体和氨气生成氯化铵固体，而在大烧杯甲中产生大量白烟，不符合题意；选C8C【解析】试题分析：图中a点所示溶液中，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl。答案：C。考点：中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系9A【解析】A、氢氧化钙溶液能够吸收氯化氢气体，使烧瓶中的压强减小，气球膨胀，符合题意；B、盐酸和锌反应能生成氢气，使烧瓶中的压强增大，气球缩小，不符合题意；C、氢氧化钠不能和氢气反应，气球体积没有明显变化，不符合题意；D、浓硫酸溶于水能够放出大量的

17、热，使烧瓶中的空气膨胀，压强增大，气球缩小，不符合题意。10D【解析】根据题中的叙述可知A选项表示氢离子；B选项表示氢氧根离子；C选项表示钠离子，故选项是错误的叙述；D选项酸碱中核反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水；故答案选择D11C【解析】A、取样品，用磁铁吸引，可以被吸引的是铁粉，不能被吸引的是木炭粉，现象不同，可以鉴别，错误；B、取样品，灼烧，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛纤维，没有此气味的是合成纤维，现象不同，可以鉴别，错误；C、黄金和黄铜都是金黄色的固体，观察颜色的方法不能鉴别，正确；D、取样品，加水溶解，溶液温度升高的是氢氧化钠固体，溶液温度降低的是硝酸铵固体，现象不同，可

18、以鉴别，错误。故选C。点睛：首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。12B【解析】铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；A钢管存放在干燥的地方 ，不易于生锈； B用盐水清洗菜刀，会加速锈蚀；C铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，会加速锈蚀，应及时清除铁制品表面的锈渍； D在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气、水，能有效防锈。选B【答案】C【解析】A. 铁锈的主要成分是Fe2O3 ，故A错误；B. 为防止铁制品锈蚀，不应用洗涤剂将其表面的油膜洗净，油膜起保

19、护作用，防止生锈，故B错误；C. 不锈钢属于铁合金，主要成分是铁，属于镍铬合金，故C正确；D.钢的含碳量低于生铁的含碳量，故D错误。14A【解析】铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，三种物质接触越充分越易生锈，反之生锈越慢，所以在干燥、致密、不透气的土壤中铸铁管道腐蚀最慢。选A15A【解析】A、锰钢具有韧性好、硬度大的优点，故正确；B、合金的熔点小于其组成成分，故错误；C、喷漆后自行车链条不能活动，应用涂油来进行防锈，故错误；D、自行车的轮胎等是橡胶制成，不是由金属材料制成，故错误。点睛：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的

20、纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差。16C【解析】A. 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，故正确；B.将水进行蒸馏能得到纯水，而其他净化水的方法都得不到纯水，故正确；C. 铝的金属活动性比铁强，因为铝的表面能形成一层致密的氧化膜故不易被腐蚀，故错误；D. 使用可降解塑料替代传统塑料，可以减少塑料垃圾的排放，有利于控制“白色污染”，故正确；故选：C。17B【解析】两种金属制成合金，必须是一种金属熔化为液态时，另一种金属也是液态，故选B。18D【解析】A、地壳中元素含量前四种元素为：O、Si、Al、Fe；B、铁在氧气中剧烈燃烧生成黑色固体为四氧化三铁；C、生铁为常见的铁合金，其中含C量达2%-

21、4.3%；D、铁的锈蚀就是铁与空气中的氧气和水发生一系列复杂变化的结果。解：A、地壳中含量最多的金属为铝，而非铁，错误；B、氧化铁又叫三氧化二铁，铁燃烧生成的是四氧化三铁，错误；C、生铁属于合金，在物质分类上应为混合物，不是金属单质，错误；D、铁生锈需要与水和氧气同时接触，干燥空气中没有水，铁锈蚀很慢，正确。故选D19 溶液变为红色 Fe2+ 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反应 盐酸(或硫酸等酸) 【解析】(1)根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红解答；根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁解答；(2)根据氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水解答；根据H

22、Cl会与白色沉淀碳酸钙反应解答；【作出猜想】根据氯化钙和碳酸钠不能共存解答；【进行实验】根据碳酸钠会与氯化钙反应生成沉淀解答；根据碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡解答。解：（1）紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变为红色；反应后试管B中生成氯化亚铁，故一定有的阳离子是Fe2+；（2）试管C中发生氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。产生的沉淀为碳酸钙，故小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸

23、，它们会起反应；【作出猜想】因为NaCl、CaCl2和Na2CO3中，氯化钙和碳酸钠能发生反应，故小明认为猜想一定不正确；【进行实验】取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明无色滤液中不含氯化钙；取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸(或稀硫酸等酸)，有气泡，说明含有碳酸钠，故猜想正确。20氧化铁( Fe2O3)温度或相同的条件下，酸性试剂使铁制品容易生锈(相同的条件下，温度越高铁制品越容易生锈)酸的浓度相同条件下， 取两份不同浓度的醋酸分别在 25 摄氏度下观察铁钉的生锈时间【解析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁表示为Fe2O3；（2）实验和温度不同，其他条件完全相同，故探究

24、的是温度对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，那么应采用可知变量法，即试剂酸碱性不同，其他条件要完全相同，故可选择实验或；（3）由表格信息可知，相同条件下，酸性越强，金属生锈越快；（4）酸的浓度会影响铁制品锈蚀快慢。可在相同条件下，取两份浓度不同的醋酸分别在25时，比较铁钉生锈时间。21 39 5.4 AD 瓶内液体沸腾 浓硫酸溶解时产生大量的热量 搅拌 散热 用大量水冲洗【解析】（1）设所需98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则49g20%=x98% x=10g，所需水的质量为49g-10g=39g，所需98%的浓硫酸的体积为10g1.84g/

25、cm35.4cm3=5.4mL；（2）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近量取5.4mL浓硫酸，应选用的仪器为10mL的量筒；当接近刻度线时要改用胶头滴管滴加至刻度线，故要同时选择10mL的量筒和胶头滴管；（3）浓硫酸溶解于水，要放出大量的热，且水的密度小于浓硫酸，会浮于硫酸上，热量不能散失，使水沸腾，造成酸液飞溅；A图中玻璃棒的作用是搅拌，促使热量飞快散失，防止酸液飞溅；由于浓硫酸溶解时放出了大量的热，瓶中空气受热膨胀，气压增大，使水难以滴下，B图玻璃导管可使空气排出，平衡锥形瓶内外气压，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓

26、地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；（4）浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。点睛：浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅” 。22（1）碳 （2）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；+3；0 （3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】试题分析：（1） 钢属于铁元素和碳元素形成的合金 （2） 反应物是铝和氧化铁，生成物是铁和氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ，Fe2O3中铁元素的化

27、合价是+3，Fe中铁元素的化合价是0价，故此过程中铁元素的化合价由+3价变为0价 （3）一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2考点：合金、化学用语、化合价规则23（1）增大反应物接触面积，使反应更充分， Fe3O4（2）2KClO32KCl+3O2 +4（3）除去CO2中的SO2，高锰酸钾溶液褪色（4）吸收CO2中的水蒸气，偏大（5）吸收CO2，测定产生的CO2质量; 防止空气的CO2和H2O进入D装置（6）不能含有碳元素【解析】（1）钢样处理成粉末的主要目的是增大反应物接触面积，使反应更充分；根据质量守恒定律，知道钢样中的Fe3C煅烧时生成的另一种物质为 Fe

28、3O4；（2）实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为2KClO32KCl+3O2，MnO2中Mn的化合价，根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，为+4价；（3）为准确测定钢铁中的含碳量，吸收二氧化碳以前，要处理二氧化硫和水蒸气；故装置 B的作用是除去CO2中的SO2；现象是高锰酸钾溶液褪色；（4）装置C的作用是吸收CO2中的水蒸气，若无装置C，水蒸气同时被碱石灰吸收，则测定结果偏大；（5）装置D的作用为吸收CO2，测定产生的CO2质量，；装置E的作用为防止空气的CO2和H2O进入D装置;（6）钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是不能

29、含有碳元素.24 AC 导热 氧气 涂漆 NFeMCu 置换反应 Cu、Ag 3种 Zn(NO3)2 、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2 、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2和AgNO3 【答题空10】 CdO+CCd+CO【解析】(1)赤铁矿石的主要成分Fe2O3、铝土矿的主要成分是Al2O3，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物；(2)烧菜用的锅必须导热性良好，铁具有良好的导热性，故烧菜用的铁锅主要是利用铁的导热性；铁生锈实际上是铁跟空气中氧气和水蒸气等发生了化学反应为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是涂漆；(3)由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可