高一化学 必修2 合格性考试检测卷.docx

1、高一化学 必修2 合格性考试检测卷【合格性考试】(60分钟70分)一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分)1.(2019青岛高一检测)五金铁中记载:“若造熟铁,则生铁流出时,相连数尺内,低下数寸,筑一方塘,短墙抵之。其铁流入塘内,数人执柳木排立墙上众人柳棍疾搅,即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是 ()A.金属冶炼方法由金属活动性决定B.熟铁比生铁质地更硬,延展性稍差C.炒铁是为了降低铁水中的碳含量D.该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工答案：选B。2.(2019深圳高一检测)发展循环经济应当在技术可行、经济合理和有利于节约资源、保护环境的前提下,按照减量化优先的原则实施。下列说法

2、有悖于循环经济的是 ()A.将有机垃圾转化为气态燃料B.大力开采石油、煤、天然气满足社会生产需要以加快经济发展C.将1 mol CH4转化为4 mol H2用于合成氨D.CO、CH3OH和C3H4合成CH2C(CH3)COOCH3答案：选B。3.食品卫生与人们的身体健康密切相关,下列做法符合食品卫生法的是 ()A.使用工业用盐腌制咸菜B.在牛奶中添加尿素C.使用二氧化硫熏制银耳D.使用纯碱发酵面食答案：选D。4.药物是人类抵御疾病的重要武器之一。下列有关药物的说法不正确的是 ()A.“胃得乐”(主要成分为碳酸镁)是一种抗酸药B.鸦片、吗啡、海洛因等这些物质属于毒品C.青霉素能抑制细菌细胞壁的生

3、长,致使细菌因细胞破裂而死亡D.“阿司匹林”是一种重要的抗生素 答案：选D。5.(2019济南高一检测)铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中,不正确的是 ()A.工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁B.铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属C.铝热反应体现了铝的还原性D.实验现象为火星四溅,漏斗下方有红热熔融物流出答案：选A。【补偿训练】下列有关说法正确的是 ()A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D.利用电解的方法可以从海水中获取淡水答案：选A。6.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学

4、”的要求是从根本上消灭污染,是一门能彻底阻止污染产生的科学,它包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。在整顿音像市场的活动中,查封了一批盗版光盘,并进行了“绿色销毁”。以下属于“绿色销毁”的是 ()A.泼上汽油焚烧B.倾倒于江河之中C.深埋于土中 D.碾压粉碎后回收利用答案：选D。7.(2019西安高一检测)表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是 ()选项环境问题措施A臭氧层空洞限制氟氯烃类物质的生产和消耗B酸雨改变能源结构,减少二氧化硫和氮氧化物的排放C白色污染回收利用废旧塑料,开发可降解塑料制品D水体富营养化禁止使用含磷洗衣粉和施用氮肥答案：选D。8.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流

5、程如下,下列关于海水制碘的说法,不正确的是 ()干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌B.在含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D.在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”答案：选A。9.溴是海水中的重要元素,海水中溴元素的含量一般为0.065 gL-1,晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子,向苦卤中通入氯气,可以得到单质溴。下列有关说法正确的是 ()A.向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为Br-+Cl2Cl-+Br2B.向苦卤中通入氯气时,溴元素化合价升

6、高,被还原C.将单质溴从溴水中分离出来,可以利用裂化汽油进行萃取D.将单质溴从溴水中分离出来,可以利用苯、四氯化碳等多种有机溶剂进行萃取答案：选D。10.(2019成都高一检测)有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是 ()A.是将煤在空气中加强热使其分解的过程B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C.是放热的过程D.B为甲醇或乙酸时,原子利用率均达到100%答案：选D。11.(2019杭州高一检测)如图为从海带中提取碘的工业生产流程,下列有关说法错误的是 ()A.因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素,所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素B.碱化操作时,加入NaOH溶液的目的是在碱性溶液中,可溶性

7、有机物质可形成沉淀C.在实验室进行氧化操作时,加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等D.在实验室进行过滤操作时,需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗答案：选A。12.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等,海水的综合利用如图所示。 下列有关说法正确的是 ()A.含氮、磷的大量废水排入海洋,易引发赤潮B.第步中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液,再直接蒸发C.在第步中溴元素均被氧化D.在第步中除去粗盐中的S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入药品的顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸答案：选A。二、非选择题(本题包括4小题,共46分)13.(10分)如图是两种

8、化肥标签的一部分,请回答:(1)从标签上看,两种化肥具有的共同物理性质之一是_;碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是_。 (2)这种尿素和碳酸氢铵的含氮的质量分数之比为_。 (3)从含氮量角度,50 kg这种碳酸氢铵相当于_ kg(精确到0.1)这种尿素。 答案: (1)可(或易)溶于水受热易分解(2)238(3)17.414.(10分)能源“非石油化”是战略目标,发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体,下面为天然气合成氨的工艺流程。(1)合成氨的原料之一为氮气,该流程中为合成氨提供氮气的物质是_。(2)处加入Fe2O3H2O的目的是_

9、。(3)处CH4与H2O(g)反应生成CO2、H2,反应的化学方程式是_。(4)处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2,K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3),该反应的化学方程式是_。(5)该流程中参与循环的物质是_。答案:(1)空气(2)除去H2S(3)CH4+2H2O(g)CO2+4H2(4)K2CO3+CO2+H2O2KHCO3(5)Fe2O3H2O15.(12分)含有农药、染料、酚、氰化物以及引起色度、臭味的废水,常用化学氧化法进行处理,所用的氧化剂有氯类(如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等)和氧类(如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等)。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化

10、物(含CN-)的废水。在碱性条件下(pH=8.511),氯气可将氰化物中的CN-氧化为只有其毒性的氰酸盐(含CNO-)。(1)写出含CN-的废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式:_。(2)若向含CNO-的废水中再通入氯气,可使CNO-转化为无毒的气体,写出这个反应的离子方程式:_。(3)在用液氯不便的地区,可用漂白粉处理含CN-的废水,若将其氧化为CNO-,其离子方程式为_。答案:(1)CN-+Cl2+2OH-CNO-+2Cl-+H2O(2)2CNO-+3Cl2+8OH-2C+6Cl-+4H2O+N2(3)CN-+ClO-CNO-+Cl-16.(14分)(2019太原高一检测)工业上炼铁、炼钢

11、和轧制钢材的主要流程如图。请回答下列问题。 (1)焦炭的主要成分是碳,碳元素位于元素周期表中第_周期,第_族。(2)用赤铁矿石进行高炉炼铁的化学方程式是_,欲提高高炉炼铁的速率,可采取的措施是_、_等。(3)炼铁过程中产生的高炉气体中一定含有的成分是_(填两种)。(4)铁矿石中含有SiO2,炉渣的主要成分是CaSiO3,炼铁时生成炉渣的化学方程式是_。(5)炼钢炉中通入纯氧的目的是_。(6)欲证明碳与硅的非金属性强弱,可进行的实验方案是_,有关反应的化学方程式是_。答案:(1)二A(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2将铁矿石粉碎将温度升高(3)CO、CO2(4)SiO2+CaCO3CaSi

12、O3+CO2(5)与生铁中的碳反应,降低钢中的含碳量(6)将CO2通入Na2SiO3溶液中CO2+H2O+Na2SiO3Na2CO3+H2SiO3【等级性考试】(30分钟30分)一、选择题(本题包括4小题,每小题4分,共16分)17.下列关于药物的叙述正确的是 ()A.在饭前服用鱼肝油,更有利于人体吸收药物的有效成分B.可以用萃取等方法从中草药中提取有效成分C.患有胃溃疡的患者可用小苏打片治疗胃酸过多D.服用铝膜包装的药品对人体没有任何危害答案：选B。18.海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是 ()A.试剂1可以选用石灰乳B.从苦卤中提取Br2的反应

13、的离子方程式为2Br-+Cl22Cl-+Br2C.工业上,电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D.可用BaCl2溶液除去粗盐中的S答案：选C。19.用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料,例如用由石油得到的乙烯和由煤得到的苯可制取聚苯乙烯。其生产过程如下:CH2CH2+n下列说法不正确的是 ()A.通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯B.煤干馏不能直接得到苯C.制聚苯乙烯的反应中为加成反应D.反应的原子利用率都达到了100%答案：选D。20.诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学反应过程:2MoS2+7O22MoO3+4SO

14、2;MoO3+2NH3H2O(NH4)2MoO4+H2O;(NH4)2MoO4+2HClH2MoO4+2NH4Cl;H2MoO4MoO3+H2O;用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是 ()A.MoS2煅烧产生的尾气可直接排放B.MoO3是金属氧化物,也是碱性氧化物C.H2MoO4是一种强酸D.利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为332答案：选D。二、非选择题(本题包括1小题,共14分)21.某工厂排放的废水中含有C、F、H、H+等离子,某化学小组为了充分利用资源和保护环境,准备回收废水中的铜和汞,同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案: (1)现

15、有仪器:酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等,完成步骤的实验操作还需要选择的仪器是_(填字母);设计简单实验检验绿矾是否变质,简述你的操作_。(2)步骤中加入过量铁粉的目的是_,步骤中_(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。(3)步骤的实验装置如图所示,加热装置应与装置_(填“甲”“乙”或“丙”)连接,理由是_。(4)利用氧化铜制取铜有如下四种方案:方案甲:利用氢气还原氧化铜;方案乙:利用一氧化碳还原氧化铜;方案丙:利用炭粉还原氧化铜;方案丁:先将氧化铜溶于稀硫酸,然后加入过量的铁粉、过滤,再将滤渣溶于过量的稀硫酸,再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑,方案_不好;从产品纯度考

16、虑,方案_不好。(5)写出步骤中涉及反应的离子方程式_。答案:(1)B、C取少量晶体溶于水,滴加KSCN溶液,若溶液变红色,说明绿矾已变质(2)将Cu2+、Hg2+全部转化成铜和汞不能(3)甲汞易挥发且有剧毒(4)甲、乙丙(5)Fe+Cu2+Cu+Fe2+、Hg2+FeHg+Fe2+、2H+FeFe2+H2【补偿训练】(2019重庆高一检测)海水中含有丰富的化学资源。将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一。(1)从海水中提取镁的主要步骤如下:操作a的名称是_。试剂X可以选用_。写出冶炼B制取金属镁的化学方程式_。(2)碘在海水中主要以I-的形式存在,而在地壳中主要以I的形式存在(几种粒子之间的转化关系如图)。对比反应和可知,以反应制取I2时应注意控制的反应条件是_。用反应在溶液中制取I2,反应的离子方程式是(已知:反应后所得溶液显酸性)_。答案:(1)过滤稀盐酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2(2)Cl2的用量2I+5HS5S+H2O+3H+I2