黄金押题07 化学反应速率与平衡高考化学黄金押题原卷版.docx

1、黄金押题07 化学反应速率与平衡高考化学黄金押题原卷版黄金押题07 化学反应速率与平衡【高考考纲】1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率()。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。【真题感悟】 例1(2018高考北京卷)(1)I可以作为水溶液中SO2歧化

2、反应(3SO22H2O=2H2SO4S)的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。iSO24I4H=S2I22H2Oii.I22H2O_=_2I(2)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)序号ABCD试剂组成0.4 molL1 KIa molL1 KI02 molL1 H2SO40.2 molL1 H2SO40.2 molL1 KI0000 2 mol I2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊

3、较A快B是A的对比实验，则a_。比较A、B、C，可得出的结论是_。实验表明，SO2的歧化反应速率DA。结合i、ii反应速率解释原因：_。【名师点睛】1熟练运用公式计算化学反应速率(1)公式法：v(B)。浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率，且计算时取正值。对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。(注：总反应速率也可理解为净速率)(2)比值法：同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。对于反应：mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)来说，则有。2正确

4、理解影响化学反应速率的因素(1)“惰性气体”对反应速率的影响恒容：充入“惰性气体”总压增大参与反应的物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。恒压：充入“惰性气体”体积增大参与反应的物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减小。(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。当增大反应物浓度时，v正增大，v逆瞬间不变，随后也增大。增大压强，v正和

5、v逆都增大，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大。对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率。升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大。使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。【变式探究】 (2017高考江苏卷)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量Mn2存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中

6、，Mn2对H2O2分解速率的影响大例2、(2018高考天津卷)室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OHHBrC2H5BrH2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 和78.5 。下列有关叙述错误的是()A加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60 ，可缩短反应达到平衡的时间【名师点睛】1化学平衡状态的判断(1)两方法逆向相等、变量不变“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应

7、的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等；“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应进行保持不变的量，不能作为是否达到平衡状态的判断依据。(2)“三关注”关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压还是绝热容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。2化学平衡移动的判断方法(1)依据勒夏特列原理判断通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。若外界条件改变，引起v正v逆，则化学平衡向正反应方向(或向右)移动；若外界条件改变，引起v正v逆，则化学平衡向逆

8、反应方向(或向左)移动；若外界条件改变，虽能引起v正和v逆变化，但变化后新的v正和v逆仍保持相等，则化学平衡没有发生移动。(2)依据浓度商(Q)规则判断通过比较浓度商(Q)与平衡常数(K)的大小来判断平衡移动的方向。若QK，平衡逆向移动；若QK，平衡不移动；若QK，平衡正向移动。3不能用勒夏特列原理解释的问题(1)若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动还是向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。如对于H2(g)Br2(g) 2HBr(g)，由于反应前后气体的分子总数不变，外界压强增大或减小时，平衡无论正向移动还是逆向移动都不能减弱压强的改变。所以对于该反应，压强改变，平衡不

9、发生移动。(2)催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。【变式探究】 (2017高考海南卷改编)已知反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是()A升高温度，K增大B减小压强，n(CO2) 增加C更换高效催化剂，(CO)增大D充入一定量的氮气，n(H2)不变例3、(2018高考全国卷)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g)H48 kJmol1，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl

10、3的转化率随时间变化的结果如图所示。(1)343 K时反应的平衡转化率_%。平衡常数K343 K_(保留两位小数)。(2)在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。(3)比较a、b处反应速率大小：va_vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率vv正v逆k正x2SiHCl3k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的_(保留1位小数)。【名师点睛】1化学平衡常数(1)意义：化学平衡常数K表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大。K105 时，可以认为该反应已经进行

11、完全。K的大小只与温度有关。(2)化学平衡常数表达式：对于可逆化学反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)在一定温度下达到化学平衡时，K。另可用压强平衡常数表示：Kpp(C)为平衡时气体C的分压。(3)依据化学方程式计算平衡常数同一可逆反应中，K正K逆1；同一反应方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小n倍，则新平衡常数K与原平衡常数K间的关系是KKn或K。几个可逆反应方程式相加，得总反应方程式，则总反应的平衡常数等于分步反应平衡常数之积。2转化率、产率及分压的计算(1)反应物转化率100%(2)产物的产率100%(3)分压总压物质的量分数3常用的气体定律(1)同温同体积：(2)同温同压强：(

12、反应前后气体质量不变时适用)【变式探究】已知反应CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1 和K2，该温度下反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A反应的平衡常数K1B反应的平衡常数KC对于反应，恒容时，温度升高，H2 浓度减小，则该反应的焓变为正值D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小例4、(2018高考全国卷)CH4CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：(1)CH4CO2催化重整反

13、应为CH4(g)CO2(g)= 2CO(g)2H2(g)H247 kJmol1有利于提高CH4平衡转化率的条件是_(填标号)。A高温低压B低温高压C高温高压 D低温低压某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_。(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应CH4(g)= C(s)2H2(g)消碳反应CO2(g)C(s)= 2CO(g)H/(kJmol1)75172活化能/(kJmol1)催化剂X3391催化剂Y4372由上表判断，催化剂

14、X_Y(填“优于”或“劣于”)，理由是_。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图1所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是_(填标号)。AK积、K消均增加Bv积减小、v消增加CK积减小、K消增加Dv消增加的倍数比v积增加的倍数大图1在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为vkp(CH4)p(CO2)0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图2所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为_。图2【名师点睛】1速率时间图像

15、反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，mnpq，且H0(1)t1 时增大反应物的浓度，正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小，而逆反应速率逐渐增大；(2)t2 时升高温度，正反应和逆反应速率均增大，吸热反应的反应速率增大得快；(3)t3 时减小压强，容器容积增大，浓度变小，正反应速率和逆反应速率均减小，气体体积减小的反应的反应速率减小得多；(4)t4 时使用催化剂，正反应速率和逆反应速率均瞬间增大但仍相等。2. 转化率(或含量)时间图像反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，mnpq，且H0(1)图甲表示压强对反应物转化率的影响，对于气体反应物化学计量数之和大于气体生成物化学计量数

16、之和的反应，压强越大，反应物的转化率越大；(2)图乙表示温度对反应物转化率的影响，对于吸热反应，温度越高，反应物的转化率越大；(3)图丙表示催化剂对反应物转化率的影响，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应物的转化率。3恒压(温)线反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，mnpq，且H0分析时可沿横轴作一条平行于纵轴的虚线，即为等压线或等温线，然后分析另一条件变化对该反应的影响。4特殊类型图像(1)对于化学反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，M点前，表示从反应物开始，v正v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含

17、量减少，平衡左移，故正反应H0。(2)对于化学反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，L线上所有的点都是平衡点(如图)。L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以E点v正v逆；则L线的右下方(F点)，v正v逆。【变式探究】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g) M(g)N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是()A实验中，若

18、5 min时测得n(M)0.050 mol，则05 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)1.0102 molL1min1B实验中，该反应的平衡常数K2.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b0.060【黄金押题】1中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2 和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是()A使用光催化剂不改变反应速率B使用光催化剂能增大NO的转化率C升高温度能加快反应速率D改变压强对反应速率无影响2反应A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在四种不同情况

19、下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()Av(A)0.15 molL1min1Bv(B)0.01 molL1s1Cv(C)0.40 molL1min1Dv(D)0.45 molL1min13在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g)，下列选项不能说明该反应已达到平衡状态的是()ACO的生成速率与CO2 的生成速率相等B气体密度不再变化CCO的质量不变D体系的压强不再发生变化4已知反应：CH2=CHCH3(g)Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)HCl(g)。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯

20、的体积分数()与温度(T)、 的关系，图乙表示逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法错误的是()A图甲中，21B图乙中，A线表示逆反应的平衡常数C温度为T1、2时，Cl2 的转化率为50%D若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大5. 在密闭容器中，5 mol H2与2 mol CO2发生反应：3H2(g)CO2(g) CH3OH(g)H2O(g)。反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如图所示。下列说法错误的是() Ap1p2p3p4B甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大C若T1T2T3T4，则该反应

21、为放热反应D缩小容积，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数 6鱼浮灵是一种化学增氧剂，主要成分为过氧碳酸钠(2Na2CO33H2O2)，分别在等体积双氧水中加入少量Na2CO3、NaCl和NaOH固体探究鱼浮灵增氧原理，实验结果如图所示。下列说法错误的是()ANa2CO3对H2O2的分解有促进作用B加入NaCl后溶液中溶解氧变化不明显CH2O2分解随pH增大而持续加快D鱼浮灵使用时应根据pH控制投放量7用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不

22、同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是() A该反应的H0，且p1p2B反应速率：v逆(状态A)v逆(状态B)C在C点时，CO转化率为75%D在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同 8某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是()t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.反应在前5 s的平均速率v(A)0.17 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)0

23、.41 molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)KNC生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D当温度高于250 ，升高温度，催化剂的催化效率降低10在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)H0。下列有关说法不正确的是()A平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小B平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g)，逆反应

24、速率减小C平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大D其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变11下列有关图像分析正确的是()AB反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04 molL1min1N2(g)3H2(g) 2NH3(g)HT2CDA(g)B(g) C(s)2D(g)H0，反应至15 min时，改变的条件是降低温度2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)H746.8 kJmol1，当x表示温度时，y表示平衡常数K12以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)HQ2Q1B若升高温度，反应的热效应不变CQ31

25、97 kJD生成1 mol SO3(l)时放出的热量大于98.5 kJ14铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有一步反应为Fe3O4(s)3H2S(g)H2(g) 3FeS(s)4H2O(g)其温度与平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是()AH2S是还原剂B脱除H2S的反应是放热反应C温度越高H2S的脱除率越大D压强越小H2S的脱除率越高15化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是()A图说明此反应的正反应是吸热反应B图说明NO2的转化率bacC图说明t秒时合成氨反应达到平衡D图说明生成物D一定是气体16室温下，把SiO2细粉放入蒸

26、馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液(SiO22H2OH4SiO4)，该反应平衡常数K随温度的变化如图所示，搅拌1小时，测得H4SiO4的质量分数为0.01%(溶液密度为1.0 gmL1)。下列分析正确的是()A该反应平衡常数的表达式为Kc(H4SiO4)B该生成H4SiO4的反应为吸热反应C用H4SiO4表示的反应速率为1.04102 molL1h1D若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先增大后减小17已知：氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互反应为4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)H0在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4 mol NO2和0.2 mol NaCl，第10 min时反应达到平衡，此时n(NaNO3)0.1 mol。下列叙述中正确的是()A10 min内以NO浓度变化表示的化学反应速率v(NO)0.01 molL1min1B反应速率与NaCl的浓度有关C升高温度，正、逆反应速率均增大D4v(N