高考化学二轮练习名校精品教学案专项03氧化还原反应教师版.docx

1、高考化学二轮练习名校精品教学案专项03氧化还原反应教师版2019高考化学二轮练习名校精品教学案专项03氧化还原反应（教师版） 【重点知识整合】一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。2基本概念 (1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。(5)氧化产物：还原剂失电子

2、后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。(6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。 3氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。 (2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。箭头方向表示电子转移的方向。在“桥”上标明转移的电子总数。 2常见的氧化剂和还原剂重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如Mn

3、O2等。(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。 (5)过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 重要的还原剂一般有以下几类：(1)活泼的金属单质，如Na、Al、Zn、Fe等。(2)某些非金属单质，如H2、C、Si等。(3)元素(如C、S等)处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。(4)元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。 (5)元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。 二、氧化性、还原性及其强弱比较氧化性得电子能

4、力，得到电子越容易氧化性越强。还原性失电子能力，失去电子越容易还原性越强。物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为NaMgAl；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱为浓HNO3稀HNO31根据氧化还原反应的方向氧化性：氧化剂氧化产物，氧化剂还原剂；还原性：还原剂还原产物，还原剂氧化剂。 6根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂

5、(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。7根据电化学原理判断a根据原电池原理判断：两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极正极。b根据电解池原理判断：用惰性电极电解混合液时，若混合液中存在多种金属阳离子时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强(相应的金属单质的还原性较弱)，若混合液中存在多种阴离子，在阳极先放电的阴离子的还原性较强(相应的非金属单质的氧化性较弱)。8其他条件一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。氧化性还原性强弱的比较是考试的一个难点，基本考查方式一是比较氧化性还原性的强弱，二是根据氧化

6、性还原性强弱，判断反应能否进行。总的解题依据是一个氧化还原反应能进行，一般是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原 在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数一定相等。对于氧化还原反应的计算，利用得失电子守恒规律，抛开烦琐的反应过程，可不写化学方程式，能更快、更便捷地解决有关问题。2氧化还原反应方程式的配平(1)配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒(2)配平步骤(以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例)：标出化合价变化了的元素的化合价。根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成11的关系。调整系数，使化合价升降总数相等。根据化合价升

7、降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。利用元素守恒，用观察法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。【高频考点突破】考点 1 氧化还原反应的基本概念1.四组重要概念间的关系(1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学反应叫做氧化2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。例1、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，以下说法中，正确的选项是()BFe2和

8、S2O都是还原剂C1mol Fe2被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为1/3mol考点 2 氧化性、还原性强弱的判断1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。2根据元素周期表，同周期元素的单质(或原子)从左到右还原性减弱，氧化性渐强(稀有气体元素除外), 同主族元素单质(或原子)从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。例如，氧化性：F2Cl2Br2I2S，还原性：NaKRbCs。对应的简单离子的还原性：FClBrIKRbCs。3根据金属活动性顺序：4(1)据原电池电极：负极金属比正极金属活泼(还原性强)；(2)据电解池中放电顺序，先得(或失)电子者氧化性(或还原性)

9、强，其规律为：阳离子得电子顺序(即氧化性强弱顺序)：参考3中规律。阴离子失电子顺序(即还原性强弱顺序)：S2IBrClOH。5同种元素价态越高，氧化性越强(如Fe3Fe2)，但也有例外，如氧化性：HClOHClO2HClO3 HClO4，最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强(如S2SSO2)，最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。总的来说，比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的强弱，而绝不能以得失电子数目的多少作为依据。例2、已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2IFe2H2O2Cl，则以下反应不可能发生的是()A2Fe

10、3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32IDH2O2SO2=H2SO4考点 3 氧化还原反应的计算得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的物质的量，然后根据电子守恒列出等式：氧化剂的物质的量每摩尔氧化剂得电子数还原剂的物质的量每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易

11、，化繁为简。例3、若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A1 ：4 B1 ：2C2 ：1 D4 ：1解析：根据反应物、生成物及电子守恒配平反应方程式为：3(NH4)2SO4=3SO2N24NH36H2O，生成N2中的N原子化合价升高，生成NH3中的N原子化合价反应前后未变，二者个数之比为1 ：2。答案：B归纳总结：1.氧化还原反应的实质是电子转移。在氧化还原反应的计算中要利用得失电子守恒定律。2氧化还原反应的特征是化合价升降计算时可借助于化合价升降总数相等找出反应前后化合价发生变化的元素，列出等式计算。【变

12、式】1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为()A504mL B168mLC336mL D224mL(2)要明确解题的方法思路找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。2氧化还原反应的相关计算(1)基本方法得失电子守恒法对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子

13、个数化合价变化值。(2)特殊题型对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子无损耗，可直接根据起始物和最终产物得失电子相等，删去中间产物，建立二者的守恒关系，迅速求解。 例1、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn22H3AsO36H18Cl=2As3SnCl62-6M。关于该反应的说法中正确的组合是()氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 molM为OHSnCl62-是氧化产物ABC D只有【点评】 氧化还原反应的概念分析是解决氧化还原反应所有题目的基础，而找变价是氧化还原反应有关概念分析的关键。【变式1

14、】二氧化氯是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全杀菌剂。可采用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应的方法制备，此法的缺点主要是在得到二氧化氯的同时产生了大量的氯气。以下有关该反应的说法不正确的选项是()A二氧化氯中Cl的化合价为1B制备二氧化氯的反应中，NaClO3是氧化剂，HCl是还原剂C二氧化氯是NaClO3的还原产物D生成标准状况下的22.4 L二氧化氯时转移电子1 mol【答案】A【解析】 ClO2中Cl的化合价为4，O的化合价为2，A项错误；制备ClO2的化学方程式为：2NaClO34HCl(浓)=2NaCl2ClO2Cl22H2O，由此可知，选项B、C、D正确。例2、在过量的稀硫酸

15、溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL 0.5 molL1KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：“_FeSO4_KNO3_H2SO4=_K2SO4_Fe2(SO4)3_NxOy_H2O”，则对该反应的以下说法正确的选项是()A反应中还原产物是NOB氧化产物和还原产物的物质的量之比为14C反应过程中转移的电子数为8e D化学方程式中按物质顺序的化学计量数是：8、2、5、1、4、1、5【点评】 守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学的基础。在化学反应中，守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒。电荷守恒即反应前后阴、阳离

16、子所带电荷数必须相等；原子守恒(或称质量守恒)，也就是反应前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子总数一定等于得电子总数，即得失电子数目保持守恒。守恒法是解答化学计算题最常用的方法之一。难点二氧化还原反应的基本规律1物质氧化性、还原性强弱的判断物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热冷”(温度)、“浓稀”(浓度)、“易难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂

17、的还原性大于还原产物的还原性)。 (1)含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。如：HClO的氧化性强于HClO4，稀硫酸无强氧化性。(2)物质的氧化性、还原性是相对的，如H2O2与MnO4-反应作还原剂，与I、Fe2、S2、SO32-反应作氧化剂。(3)反应环境对物质氧化性、还原性的影响。NO只有在酸性条件下才有强氧化性，而ClO无论在酸性、中性、还是在碱性条件下都有强氧化性。(4)利用原电池正、负极判断金属的还原性时，要注意Al和Fe的特殊性。如Mg、Al、NaOH溶液形成的原电池中Mg作正极、Al作负极；Al或Fe、Cu、浓硝酸形成的原电池中，Al或铁为正极、Cu为负极。2氧化还原反

18、应的一般规律(1)得失电子守恒规律。(2)价态与表现性质规律：最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性， (6)邻位价态规律：氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。如Cl一般被氧化成Cl2，而不是更高价态的氯元素；S2一般被氧化成S单质，而S单质一般被氧化成SO2。但ClO、ClO3-作氧化剂时，一般被还原成Cl，而不是Cl2(ClO、ClO3-与Cl在酸性条件下发生归中反应生成Cl2除外)。(7)歧化原则：中间价态高价态低价态。一般有：中间价态物质可以在碱液中歧化，而歧化产物又可以在酸液中发生归中反应：3S6OH=2S2SO32-3H2O,2S2SO32-6H=3S3H2O

19、。记忆口诀：“高氧低还中两性，归中靠拢不交叉；歧化反应价升降，相邻价态不反应。”例3 、根据下表信息，以下表达中正确的选项是() 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 Cl- KMnO4H2O2H2SO4O2 Mn2+ KClO3浓盐酸 Cl2 KMnO4 浓盐酸 Cl2Mn2+ A表中组反应的氧化产物只能是FeCl3 B氧化性强弱比较：KMnO4Fe3Cl2Fe2 C的离子方程式配平后，H的化学计量数为16D表中还原产物是KCl 【点评】 在可能发生多个氧化还原反应的体系中，按氧化还原反应的“先后反应规律”分析问题，能优化思维过程，形成有序、条理的解题思路

20、。【变式2】已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。以下反应在水溶液中不可能发生的是() A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2 CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2 【答案】A【解析】 找出选项中反应的氧化剂与氧化产物，根据氧化性：氧化剂氧化产物，若符合题干中的氧化性顺序Co2O3Cl2FeCl3I2就可以发生，可知B、C、D项都符合，正确；A项中Cl2应先氧化I，再氧化Fe2，反应方程式应为：3Cl22FeI2=2FeCl32I2，故A错误。 【历届高考

21、真题】 【2018高考】（2018广东）10以下应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用NH4Cl和Ca(OH) 2制备NH3 【答案】D【解析】A是Na2O2与CO2的反应，生成Na2CO3和O2，是氧化还原反应。B中电解Al2O3后有单质Al生成，是氧化还原反应。C中发生了反应3H2+N2 =2 NH3，是氧化还原反应。（2018四川）13.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaO

22、H溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。以下有关说法不正确的选项是ACu与Cu2O的物质的量之比为21 B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol（2018安徽）7科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3+H2HCOONa+H2O以下有关说法正确的选项是A储氢、释氢过程均无能量变化 BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C储氢过程中，NaHCO3被氧化 D释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2（2018天津）

23、2以下单质或化合物性质的描述正确的选项是ANaHSO4水溶液显中性BSiO2与酸、碱均不反应CNO2溶于水时发生氧化还原反应DFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3【答案】C【解析】硫酸氢钠在水溶液中完全电离为：NaHSO4=Na+H+SO42-，故溶液呈酸性，A错；二氧化硅属于酸性氧化物，其能和强碱反应，也能和氢氟酸反应，B错；二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，C对；氯气具有较强的氧化性，铁在其中燃烧一定生成氯化铁，D错。（2018海南）6将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是AM BM

24、2+ CM3+ DMO2+【答案】B【解析】根据我们所学的氧化还原反应，在反应中一定存在得失电子守恒。设反应后X元素的化合价为x，参加反应的MO2+的物质的量为0.002mol，参加反应的锌的物质的量为0.003mol，故存在：(5-x)0.002=0.0032，解得x=2，应选B。（2018全国新课标卷）7.以下说法正确的选项是 A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+对实验现象的“解释或结论

25、”正确的选项是选项 实验现象 解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质D e处变红色 还原性：Fe2Cl【答案】D 【解析】A项，由实验现象不能说明氧化性：Br2I2；B项，由实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；C项，氯气与水生成酸性物质也可出现对应的实验现象。（2018上海）20火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2以下说法正确的选项是ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1molCu2S，有

26、4mol硫被氧化D每转移l2 mol电子，有02mo!硫被氧化【答案】AD【解析】CuFeS2转化生成Cu2S的过程中Cu2被还原，反应中CuFeS2是氧化剂，每生成1 mol Cu2S，同时生成1 mol SO2，因此也只有1 mol硫被氧化。【考点定位】此题考查氧化还原反应的计算与判断。（2018上海）22PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将l mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2。则剩余固体的组成及物质的量比是A1：1混合的Pb3O4、PbO B1：2

27、混合的PbO2、Pb3O4C1：4：l混合的PbO2、Pb3O4、PbO DPbO2、Pb3O4、PbO（2018上海）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成以下填空：27Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_。28已知：Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。29回收得到的SeO2的含量，

28、可以通过下面的方法测定： SeO2+ KI+ HNO3 Se+ I2+ KNO3+ H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 配平方程式，标出电子转移的方向和数目。30实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_。【答案】27Se2HNO3(浓)H2SeO3NONO228H2SO4(浓)SeO2SO2294HNO3Se2I24KNO32H2O300925【2017高考】1.(2017全国II卷)某含铬Cr2O72 废水用硫亚铁铵FeSO4(NH4)2 SO46H2O处理，反应中

29、铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，以下表达错误的选项是A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB处理废水中Cr2O72 的物质量为molC反应中发生转移的电子数为3nx molD在FeOFeyCrxO3中3x=y【解析】由铬元素守恒知废水中Cr2O72 的物质量为mo，反应中发生转移的电子数为6mo 3nx mol。由得失电子守恒知y3x，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（1+y）moln(3x+1)mol，因此选项A是错误的。【答案】A（2017上海卷）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成以下填空：（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO