浙江省新高考选考科目考试化学试题Word版含答案.docx

1、浙江省新高考选考科目考试化学试题 Word版含答案绝密考试结束前2017年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：_准考证号：_本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。考生须知：1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，

2、答案写在本试题卷上无效。4可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于盐的是ANaCl BKOH CHNO3 DCO22仪器名称为“量筒”的是A B C D3下列属于非电解质的是A葡萄糖 B氢氧化钠 C氯化钾 D铁4下列属于氧化还原反应的是A2NaHCO3Na2CO3CO2H2O BNa2OH2O=2NaOHC2KIBr2=2KBrI2 DMgO2HCl=MgCl

3、2H2O5下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A稀硫酸 B硫酸铜溶液 C氢氧化铁胶体 D酒精溶液6.下列说法不正确的是A二氧化碳是酸雨的主要成分 B氢气是一种理想的清洁燃料C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板7下列表示不正确的是ACO2的电子式 BCl2的结构式：ClClCCH4的球棍模型 DCl的结构示意图28下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是ANH3 BSO2 CHCl DCO29下列物质放入水中，会显著放热的是A食盐 B蔗糖 C酒精 D生石灰10下列说法不正确的是A实验室应将钠保存在煤油中 B分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C可用酒精代替CCl4萃取碘水中的

4、碘单质 D金属镁失火不可用水来灭火11下列说法正确的是A金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1C乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互为同系物DC4H10的一氯取代物只有一种12已知：X(g)2Y(g)3Z(g)Ha kJmol1(a0)。下列说法不正确的是A0.1 molX和0.2 molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 molB达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小13下列离子方程式不正确的是A澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2OH

5、=HCOB金属钠和水反应2Na2H2O=2Na+2OHH2C酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+H2O2=2Fe3+O22H+D三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3Ba2+H2O=BaSO42H+第14题图14W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是AZ、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低BZ、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低CWH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应DW的位置是第2周期、第A族15下列说法不正确的是A1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应B石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4

6、溶液褪色C水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物D苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯16下列说法正确的是A向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油C氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有COOH和NH2D淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖第17题图17银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是AZn电极是负极BAg2O电极发生还原反应CZn电极的电极反应式：Zn2e2OH=Zn(OH)2D放电

7、前后电解质溶液的pH保持不变18室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是A0.1 molL1NH3H2O的pH小于13B0.1 molL1NH4Cl溶液的pH小于7C相同条件下，浓度均为0.1 molL1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D0.1 molL1NH3H2O能使无色酚酞试液变红色19已知断裂1 mol H2(g)中的HH键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol HO键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是A断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量B2H

8、2(g)O2(g)=2H2O(g)H480.4 kJmol1C2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H471.6 kJmol1DH2(g)O2(g)=H2O(l)H240.2 kJmol120下列说法正确的是A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键CCH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构DNaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响21对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(molL1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样

9、0510152025(pH2)0.400.280.190.130.100.09(pH4)0.400.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是A在020 min内，中M的分解速率为0.015 molL1min1B水样酸性越强，M的分解速率越快C在025 min内，中M的分解百分率比大D由于Cu2+存在，中M的分解速率比快22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NAB1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液

10、中含有的氧原子数为0.4 NAC0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NAD0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA2325时，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH和CH3COO二者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH)B在pH7的溶液中，(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0C在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)与c(OH)之和可大于c(H+)D在pH4.76的溶液中加盐酸，(CH3CO

11、OH)与(CH3COO)之和保持不变24由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO47H2O)，再通过绿矾制备铁黄FeO(OH)的流程如下：已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是A步骤，最好用硫酸来溶解烧渣B步骤，涉及的离子反应为FeS214Fe3+8H2O=15Fe2+2SO16H+C步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)325某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl、CO、SO等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：第25题图下列说法正确的是A该混合物一定是K2C

12、O3和NaCl B该混合物可能是Na2CO3和KClC该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D该混合物一定是Na2CO3和NaCl非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26(6分)A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.16 gL1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。第26题图请回答：(1) 有机物D中含有的官能团名称是_。(2) DEF的反应类型是_。(3) 有机物A在高温下转化为B的化学方程式是_。(4) 下列说法正确的是_。A有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应

13、要剧烈B有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别C实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用D有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化27(6分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：第27题图请回答：(1) X的化学式是_。(2) 固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是_。(3) 加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式_。第28题图28(4分)FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3SO2SO3请回答：(1)将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是_；为测

14、定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为_、洗涤、干燥、称重。(2)设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)_。10029(4分)分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n(NH4)2SO4n(NH4Cl)为_。(2)另一份固体混合物中NH与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl)_(溶液体积变化忽略不计)。30【加试题】(10分)以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；

15、通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。请回答：(1)已知：2Al2O3(s)=4Al(g)3O2(g) H13351 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g) H2221 kJmol12Al(g)N2(g)=2AlN(s) H3318 kJmol1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是_，该反应自发进行的条件_。(2)在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比14，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。反应 CO2(

16、g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) H4反应 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H5下列说法不正确的是_AH 4小于零B温度可影响产物的选择性CCO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为13，可提高CO2平衡转化率350时，反应在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应的平衡常数为_(用a、V表示)350下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400下0t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。(3)据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是_。31【加试题】(10分)ClO2是一种

17、优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。已知：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2OClO2熔点59、沸点11；H2O2沸点150第31题图1请回答：(1)仪器A的作用是_；冰水浴冷却的目的是_(写两种)。(2)空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因_。(3)Cl存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补

18、充完整：_(用离子方程式表示)，H2O2Cl2=2ClO22H+。(4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是_，馏出物是_。第31题图2(5)抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是A为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀C洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀D抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头32【加试题】(10分)某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：哌替啶已知：请回答：(1)AB的反应类型是_。(2)下列说法不正确的是_。A化合物A的官

19、能团是硝基 B化合物B可发生消去反应C化合物E能发生加成反应 D哌替啶的分子式是C15H21NO2(3)写出BCD的化学反应方程式_。(4)设计以甲苯为原料制备C的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_。(5)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式_。分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；1H-NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（CN）。化学参考答案高温一、1.A 2.C 3.A 4.C 5.C 6.A 7.C 8.A 9.D 10.C 11.B 12.D 13.C 14.A 15.A 16.D 17.D 18.D 19.B 20.B 21.D 22.D 23

20、.B 24.C 25.B二、26(1)羧基 (2)酯化反应(取代反应) (3)2CH4 C2H2+3H2 (4)BD27(1) CuO (2)Cu2O + 2 H+ = Cu + Cu2+ + H2O (3)2NH3 + 3CuO= N2 + 3H2O + 3Cu28(1)品红溶液褪色 过滤 (2)取适量固体，家足量的稀盐酸溶解，分成两份，一份中滴加KSCN溶液，若是血红色，则有Fe3+，说明含有Fe2O3 ；另外一份滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则有SO42- ，说明含有未分解的FeSO429(1) 1:2 (2)0.100molL130(1) Al2O3(s)3C(s) N2(g)=2Al(g) 3CO(g)2AlN(s)，H=+1026 kJmol1高温(2) CD 625V2/a2 (3) CO2 6H2O 8e = 6CH4 8OH31(1) 防止倒吸；减少双氧水分解、提高ClO2的溶解度、降低NaClO2溶解度、防止ClO2分解(2) 空气流速过快ClO2反应不充分，空气流速过慢ClO2浓度过高易发生分解(3) 2ClO32Cl4H+=2ClO2Cl22H2O(4) 降低体系压强，减少双氧水分解H2O （5）C32(1)取代(2)A（3）（4）（5）