浙江省绍兴县杨汛桥镇中学届九年级自主招生模拟一科学试题含答案.docx

1、浙江省绍兴县杨汛桥镇中学届九年级自主招生模拟一科学试题含答案2018年普通高中自主招生科学模拟试卷考生须知：1.试题卷共6页，分卷和卷两卷，满分170分，考试时间90分钟2.本卷可能用到的相对原子质量：H:1 0:16 K:39 Cu:64 S:32 Mg:24 Fe:56 Zn:65 Al:27 Na:23 C:12 Ba:137 Cl:35.5 Al:27 3.g取10N/kg，水的比热容4.2103J/(kg)卷（120分）一、选择题 (本题共15小题，每小题4分，共60分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分)1“四处野鸭和菱藕，秋收满畈稻谷香”。一曲优美的洪湖水浪打浪

2、描绘了鱼米之乡的富庶。下列相关判断中不正确的是（ ）A野鸭的形态结构适于游泳也适于飞行 B野鸭一年一度的迁徙越冬属于节律行为C藕是莲的根，农民收获的稻谷属于种子 D莲和水稻不分昼夜都进行呼吸作用2下列关于人体中氧气含量由低到高排列，哪项正确？（ ）A组织细胞、静脉血、动脉血、肺泡 B动脉血、组织细胞、静脉血、肺泡C肺泡、组织细胞、动脉血、静脉血 D肺泡、动脉血、静脉血、组织细胞3右图为水绵结构模式图，恩吉尔曼进行光合作用实验时，把载有水绵和好氧细菌的临时装片放在黑暗环境里，然后用白光束对水绵细胞的不同部位(如a处)做点状投射，发现水中的好氧细菌明显聚集在被光投射处；若将装片完全暴露在光下，好氧

3、细菌则分布在叶绿体所有受光部位的周围。此实验不能说明（ ）A光合作用产生氧气 B光合作用产生淀粉C光合作用需要光照 D叶绿体是光合作用的场所4右图表示某孤岛存在捕食关系的两种生物种群的个体数量变化，据图分析错误的是（ ）A种群为捕食者，种群为被捕食者B种群的营养级比种群营养级高C种群所含的能量比种群所含的能量高D种群的数量随种群的数量减少而减少5用你所学科学知识判断，以下叙述中正确的是（ ）A在电解水的过程中，水分子、氢原子和氧原子都发生了变化 B催化剂在化学反应中能改变化学反应速率Ca毫升水和b毫升酒精混合后，总体积等于（a+b）毫升D混合物中一定含有两种或两种以上元素6实验室配制溶液时，有

4、以下步骤：称量、量取，过滤，蒸发结晶、干燥，计算，溶解。现用10g含杂质10%的粗盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的顺序是（ ）A B C D7将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列物质不能与这种混合液发生反应的是（ ）A氧化铜粉末 B盐酸 C. 氢氧化钠固体 D.氯化钡溶液8甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液；丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和

5、KNO3五种溶液；丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。下列有关这些方案的评价正确的是（ ）A只有甲的可行 B只有乙和丁的可行 C只有乙的不可行 D都可行9甲、乙两同学在室温下各取100克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉20克水后冷却至室温得晶体2.4克(晶体不含结晶水)，乙将溶液蒸发掉30克水后冷却至室温，得晶体4.8克。若两人实验结果都正确，则原100克某溶液中溶质的质量分数为（ ）A.1.1% B.17.4% C.22.2% D.36.1%10如图，两木块A和B被水平力F通过档板C压在竖直墙上，处于静止状态，则（ ）A物体A对B的静摩

6、擦力方向竖直向下 B物体A对B没有静摩擦力 C物体A对B的静摩擦力方向竖直向上 D条件不足，无法判断11如图所示，平面镜OM与ON垂直放置，在它们的角平分线上P点处，放有一个球形发光物体，左半部分为深色，右半部分为浅色，在P点左侧较远的地方放有一架照相机，不考虑照相机本身在镜中的成像情况，则拍出照片的示意图正确的是（ ）12如图所示，图中速度的方向是小强同学在体育中考“原地掷实心球”项目测试中球出手时的飞行方向。对从球出手到落地的过程，下面关于机械能的一些说法中正确的是（空气阻力忽略不计）（ ）A球出手时动能最大 B球出手时势能最大C球落地时机械能最大 D球的机械能保持不变13在如图所示的电路

7、中，发现通过电流表的示数减少0.2安培时，电压表的示数从6伏特变为5伏特，那么该定值电阻所消耗的功率的变化量为（ ）A1.8W B.1.5W C. 2.2W D. 3.3W14一辆娱乐电瓶车，工作时电压为24V、电流为10A，效率为80%。电瓶车及人总重为1500N，行驶时阻力是总重的0.1倍，则此电瓶车水平匀速行驶100m所用的时间约为（ ）A78秒 B833秒 C104秒 D83秒15下图所示的A为电磁铁，B为铁芯，C为套在铁芯B上的绝缘磁环。现将A、B、C放置在天平的左盘上，当A中通有电流I时，C悬停在空中，天平保持平衡。当减少A中电流时，绝缘磁环C将向下运动。在绝缘磁环C下降到最低点的

8、过程中(C与A还未碰撞)，若不考虑摩擦及空气阻力，则下列描述正确的是（ ）A天平仍保持平衡 B天平左盘先下降后上升C天平左盘先上升后下降 D天平左盘一直下降至最低点二、简答题（8小题13空，每空3分，共39分）16.某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：澄清石灰水（无浑浊现象）；氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；浓硫酸（无现象）；灼热氧化铜（变红）；无水硫酸铜（变蓝）。试回答：混合气体中肯定存在的有 ；不能肯定的有 。17. 已知氯气的氧化性很强，与金属发生反应一般生成高价态的金属氯化物。现有铜、铝、镁、铁、锌五种金属中的两种组成的混合物，取该混合

9、物4g与足量的氯气反应后，固体质量增加7.1 g；等质量的该金属混合物投入足量的盐酸中，产生氢气0.2 g。金属混合物的组成情况可能有_ _种，分别为_。18如图，中弹簧左端固定在墙上，右端受到大小为F的拉力作用，此时弹簧的伸长量为Xl并处于静止状态。中弹簧两端都受到大小为F的拉力作用，此时弹簧的伸长量为X2并处于静止状态。中弹簧两端各挂一小物块，在大小为F的拉力作用下，两物体在粗糙桌面上一起向右做匀速直线运动，此时弹簧伸长量为X3则Xl、X2、X3大小关系是：Xl X2，X2 X3。19. 在如图所示的电路中，电源电压保持不变，R1、R2均为定值电阻。当、都是电流表时，闭合开关S1，断开开关

10、S2，表的示数与表的示数之比为m；当、都是电压表时，闭合开关S1和S2，表的示数与表的示数之比为n。则mn = 。20. 氧化钙，俗称生石灰，是灰泥中的主要成分之一。灰泥被称为建筑用“胶”，它能将墙砖粘合在一起，密度为2.2103kg/m3。请写出泥灰从与水混合到粘合好墙砖的整个过程中的其中一个化学反应方程式 。若每块砖的厚度是7 cm，密度为2.4103 kg/m3，设砖缝间建筑用胶的厚度为1cm。为了保证安全，墙体对墙基的压强不得超过4.9105Pa，那么，该墙的高度不得超过 m。（不考虑大气压强，计算结果保留两位小数）21. 合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金

11、属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。下表是一些金属熔点的数据。金属铜锌锡铅铋镉熔点/1083419.6231.9327.5271.3320.9（1）铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如右图所示的关系，当合金熔点最低时，合金中锡与铅的质量比为_ 。（2）保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为_ 。 A. 20-40 B. 60-80C. 230-250 D. 300-32022. 将质量为m0的一小杯热水倒入盛有质量为m的冷水的保温容器中，使得冷水温度升高了3，然后又向保温容器中倒入一小杯同质量同温度的热水，水温又上升了2.5。不计热量的损失，则热水和

12、冷水的温度差为 ，m0：m= 。三、分析解答题（2小题共21分，24题14分，25题7分）。23.（14分） I实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 （2分）固态氯化铵加热分解 固体氢氧化钠中滴加浓氨水氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热II为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)第23题实验操作 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生在F出口处收集氢气并检验其纯度。 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯

13、后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。回答下列问题：(1) 检验氢气纯度的目的是 （2分）(2) C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大此时再打开弹簧夹b的原因是 ，C瓶内气体的成份是 （6分）(3) 在步骤中，先加热铁触媒的原因是 反应管E中发生反应的化学方程式是 （4分）24.（7分）已知某人心脏的心房收缩期为3/32 s，心房舒张期为21/32 s

14、，心室收缩期为9/32 s，心室舒张期为15/32 s，每搏输出量为60 mL。试求： 该人的心率为 （3分） 把一种对人体无害，但不能透出血管的试剂9 mg由静脉一次性注入该人体内，在安静情况下经一定时间后抽取血样检查，发现该试剂浓度已稳定在2 mg/L，则该人全部循环血量通过心脏一次的时间为 （4分）卷 加试卷（50分）1. （3分）已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强（如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当）。现向含有Ca(OH)2和NaOH的混合液中通入CO2气体，下列测得溶液导电性（用“电流强度

15、I”表示）变化与通入CO2气体体积（V）关系图象正确的是( )2.（12分）亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3，可能发生的化学方程式有：2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3，2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O，Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3其实验流程如下：查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如右图所示。（1）图中的线3表示亚硫酸钠，则线2表示的组分为（填化学式）（2分）（2）实验时，“反应II”中加入NaOH溶液的目的是 （用化学方

16、程式表示）（2分）（3）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数97.0%为优等品，93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。方法I：称取2.570g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，在加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.660g，通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）（4分）方法II：称取1.326g产品，配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加0.1250mol/L I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00mL。

17、通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）判断Na2SO3产品的等级，并说明理由。（4分）3（11分）如图是水位装置的示意图。该装置主要由滑轮C、D，物体A、B以及轻质杠杆MN组成。物体A通过细绳与滑轮C相连，物体B通过细绳与杠杆相连。杠杆可以绕支点O在竖直平面内转动，杠杆始终在水平位置平衡，且MO：MN=1：3。物体B受到的重力为100N，A的底面积为0.04m2，高1m。当物体A恰好浸没在水中时，物体B对电子秤的压力为F1；若水位下降至物体A恰好完全露出水面时，物体B对电子秤的压力为F2，已知：F1F2=61。滑轮重、滑轮与转轴的摩擦、杠杆与轴的摩擦均忽略不计。求：（1）物体

18、A完全浸没时，A受到的浮力F浮。（2）物体A的密度A。（3）当物体A有部分浸入水中时，如果把细绳由N端向左移动到N处，电子秤的示数恰好为零，NN：MN=16，此时物体A浸在水中的体积V浸。4（12分）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应（NaOH=1g/ml）：3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3+ 3NaCl ，Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O ，NaAlO2易溶于水。而氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液。把一定质量的镁、铝混合物投入到一定量的溶质质量分数为3.65%的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，

19、生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示求：（1）金属铝的质量为多少克？（2）盐酸溶液质量为多少克？（3）a的取值范围？（4）镁的质量与铝的质量比值的最大值为多少？5（12分）小阳同学在科技月制作了一个多档位电热器模型。为了分析接入电路的电阻对电热器的电功率的影响，他将电表接入电路中，其电路如图所示，电源两端电压不变，R1=30。当开关S闭合，S1、S2断开时，电压表示数为U1，当S、S1、S2都闭合时，电压表示数为U2，已知U1：U2=3：8；两种状态时，R2消耗的功率最大值P大和最小值P小之比为4：1；R3的最小功率为0.9W。请你帮小阳完成下列问题。（1）画出上述两个状态的等效

20、电路图。（2）计算电阻R2的阻值。（3）计算电源两端的电压。（4）计算这个电热器模型最大档位和最小档位对应的功率分别是多少？ 2018年普通高中自主招生科学模拟试卷答案 卷（120分）一、选择题 (本题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分)12345678CABDBDBD9101112131415BADDCAC二、简答题（本大题共8小题14空，每空3分，共42分）16 H2 CO2 HCl CO 水蒸气17. 2 铝和锌 镁和锌 18. = 19. n-1 或 R1/R220. CaO+H2O=Ca(OH)2 或 Ca(OH)2+CO2=CaC

21、O3+H2O 6321. (1)3:2 (2)B 22. 33 1：10三、分析解答题（3小题共33分）。23. I II(1) 排除空气，保证安全 (2)(现象) 锌粒与酸脱离 ； (原因) 尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率 ； (成份) N2、H2 (3)(原因) 铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率 ；(化学方程式) N2+3H22NH3 24.： 80次/分钟 ： 0.94min(或55.8s) 答案 卷（50分）1. C 2.（1）NaHCO3 （2）NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O （3）98.05% 95.02% 产品为一等品。产品中含有的硫酸钠和碳酸

22、钠，在方案I的测定中，硫酸钠和碳酸钠杂质使得测定值偏高。而方案II是直接测定亚硫酸钠，更可信。3（1）由阿基米德原理可知：F浮=水gSh=1000kg/m310N/kg0.04m21m=400N；（3分）答：A受到的浮力为400N；（2）当A恰好完全浸没在水中时，根据杠杆平衡条件得： FMOM=FNON1/4（GA- F浮）OM = FN2 OM FN = 1/8（GA- F浮）物体B对电子秤的压力为：100N 1/8 （GA- F浮）同理,当A恰好完全露出水面时，物体B对电子秤的压力为：100N - 1/8 GA100N 1/8（GA- F浮） 100N - 1/8 GA = 6 解得：GA

23、=720N； A= =720N（10N/kg0.04m21m）=1.8103kg/m3； （4分）答：物体A的密度为1.8103kg/m3；（3）当把N移到N处时：1/4 （720N - F浮）OM = 100N3/2 OM解得：F浮=120N； V排= F浮/水g=120N/（1000kg/m310N/kg）= 0.012m3；答：物体A浸在水面的体积为0.012m3 （4分）4. （1） 0.27g （2） 80g （3） 0a50 （4） 20：95.解：（1）（每图1分）当开关S闭合，S1、S2 断开时，电阻逐个顺次连接，组成串联电路；当S、S1、S2都闭合时，电流分三路分别流入电阻，

24、即为并联连接；两个状态的等效电路图如图： （2）由题可知U1：U2=3：8=， I1=由R2消耗的功率最大值P大和最小值P小之比为4：1可知：=，即=，=， I2=2I并联时，=， R2=R1=30=40答：电阻R2的阻值为40 （4分）（3）串联时，= R3=10I=0.3AU=I（R1+R2+R3）=0.3A（30+40+10）=24V （3分）答：电源两端的电压为24V（4）P最小 = U2/R串 = (24V）2/6.3 = 7.2W （1分）P最大 = U2/R并 = (24V）2/80 = 91.4W （2分）答：这个电热器模型最小档位和最大档位对应的功率分别是7.2W、91.4W。